初中九年級(jí)化學(xué)課件探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

探究復(fù)分解反應(yīng)的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2、能夠根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷常見酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)。預(yù)習(xí)交流HClK2CO3Ca(OH)2Fe2O3H2SO4NaOHCaCl2一切推理都必須從實(shí)驗(yàn)和觀察中來-------伽利略實(shí)驗(yàn)探究宏觀感知第一組實(shí)驗(yàn)藥品K2CO3溶液、稀HCl、CaCl2溶液第三組實(shí)驗(yàn)藥品NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液第二組實(shí)驗(yàn)藥品Fe2O3溶液、稀HCl、NaOH溶液成果匯報(bào)第一組藥品K2CO3

、HClK2CO3、

CaCl2現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析有氣體產(chǎn)生K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O有白色固體生成K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl鹽+酸=新鹽+新酸鹽+鹽=新鹽+新鹽第二組藥品Fe2O3

、HClNaOH

、

HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液有紅棕色變成淡黃色Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O無現(xiàn)象金屬氧化物+酸=鹽+水酸+堿=鹽+水第三組藥品NaOH、CuSO4CuSO4、

BaCl2現(xiàn)象化學(xué)方程式分析有藍(lán)色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+

BaCl2=BaSO4+CuCl2有白色固體出現(xiàn)堿+鹽=新堿+新鹽鹽+鹽=新鹽+新鹽微觀解釋揭示原因Ca2+CO3Cl-Cl-K+K+CaCO3實(shí)質(zhì)：Ca2+CO32-CaCO3結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物中所含離子之間結(jié)合有____________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)沉淀微觀解釋揭示原因H+CO32-Cl-Cl-K+K+實(shí)質(zhì)：H+CO32-結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物中所含離子之間結(jié)合有____________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)CO2CO2氣體微觀解釋揭示原因H+OH-Cl-Cl-Na+Na+實(shí)質(zhì)：H+OH-結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物中所含離子之間結(jié)合有____________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)H2O水復(fù)分解反應(yīng)定義：

兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)通式：AB+CD=AD+CB特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變思考？是不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸需都溶生成物：有沉淀、氣體或水生成時(shí)歸納練習(xí)1：下列化學(xué)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的選項(xiàng)是（）C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+HNO3

A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OD、CaO+H2O=Ca(OH)2C達(dá)標(biāo)提升KNO3CuSO4H2SO4Na2CO3NaOH練習(xí)2：試判斷下列五種物質(zhì)間能否發(fā)生哪些復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。1234你學(xué)到了什么？從知識(shí)層面上……從學(xué)科價(jià)值角度……從方法思想方面………………總結(jié)提升復(fù)分解反應(yīng)的五種情況：金屬氧化物

酸堿鹽①②③④⑤①金屬氧化物+酸→鹽+水②酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→兩種新鹽一般不需判斷需要判斷作業(yè)2、高效復(fù)習(xí)P72頁(yè)第8、9、