2024屆上海師大附中化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆上海師大附中化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從海帶中提取碘應該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關圖示操作正確的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I-的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl42、根據(jù)原子結(jié)構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強3、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是A．NH4ClB．H2OC．KClD．NaOH4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質(zhì)的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY5、下列說法不正確的是A．不是所有的糖類都能發(fā)生水解B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素6、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B．鈉元素的金屬性比鎂元素的強C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料7、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O8、某研究小組設計的下列實驗合理的是（）A．石油的分餾 B．驗證碳酸的酸性強于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備9、下列關于海水資源的說法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低10、同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C．非金屬性：X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強11、下列各組物質(zhì)，互為同分異構體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯12、下列化學術語或表示方法錯誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為B．乙烯的結(jié)構簡式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．S2-的結(jié)構示意圖：13、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、下列各組混合物中，不能混溶的是A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油15、下列關于乙烯分子的敘述中錯誤的是（）A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．乙烯的結(jié)構簡式為C．乙烯分子中碳氫鍵之間的夾角為120° D．碳碳雙鍵是乙烯的官能團16、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應為放熱反應），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）A．點c處正反應速率比逆反應速率大 B．點a的正反應速率比點b的正反應速率大C．氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D．混合氣體的密度：點b大于點a二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產(chǎn)物______________________。18、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。19、某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學方程式為______。(2)反應結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。20、某小組探究化學反應2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產(chǎn)物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。21、液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答：（1）寫出乙的陰離子的電子式______。（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應發(fā)生成甲和乙的化學方程式______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A．灼燒應在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯誤；C．水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】分析：A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素；

B、核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；D、同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱。詳解:A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強還原性，故B錯誤；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，故C錯誤；

D、同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關鍵，注意元素性質(zhì)的特例。3、B【解題分析】A、氯化銨是銨鹽，含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B、水是共價化合物，含有共價鍵，B正確；C、氯化鉀是離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。4、A【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強，由于元素的非金屬性O>S，所以氧化性：O2>S，B錯誤；對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯誤；故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構與元素周期律的知識，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。5、D【解題分析】

A.單糖不能發(fā)生水解反應，故A說法正確，不能選；B.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說法正確，不能選；C.皂化反應后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，析出固體，說法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故說法不正確，符合題意，選D.6、C【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素非金屬性強于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3，故A正確；B.在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；C.證明非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；D.根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故D正確；故答案為：C。7、C【解題分析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。8、D【解題分析】A、石油分餾溫度計的水銀球應在支管口處，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2混有HCl，干擾實驗，故B錯誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實驗，故D正確。9、C【解題分析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。10、C【解題分析】

A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強到弱，D錯誤。答案選C。11、B【解題分析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同分異構體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結(jié)構不同，互為同分異構體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構相同，為同一物質(zhì)，故C錯誤；D.甲苯和苯在結(jié)構上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D錯誤。故選B。12、A【解題分析】分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結(jié)構示意圖為，D正確。答案選A。13、C【解題分析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故B錯誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個，標準狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；故選C。14、B【解題分析】分析：不能混溶，說明二者互不溶解，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：A.植物油和乙醇互溶，混合后不分層，能混溶，A錯誤；B.苯不溶于水，混合后分層，不能混溶，B正確；C.酒精和水互溶，混合后不分層，能混溶，C錯誤；D.汽油和煤油互溶，混合后不分層，能混溶，D錯誤；答案選B。15、B【解題分析】

A．乙烯為平面結(jié)構，所有原子處于同一平面上，故A正確；B．烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，其結(jié)構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．乙烯為平面結(jié)構，碳氫鍵之間的夾角約為120°，故C正確；D．乙烯分子中所含有的官能團為碳碳雙鍵，故D正確；答案為B。16、D【解題分析】A、點c處只能說明此時n(H2)＝n(NH3)，反應沒有達到平衡，還在向正方向進行，故點c處正反應速率比逆反應速率大，選項A正確；B、從圖象看出，在達到平衡的過程中，H2的物質(zhì)的量不斷減小，NH3的物質(zhì)的量不斷增大，所以此反應為向合成氨方向的反應，選項B正確；C、點a反應物的總物質(zhì)的量比點b的大，總質(zhì)量相同，故氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a，選項C正確；D、反應容器體積不變，氣體總質(zhì)量相同，故混合氣體的密度：點b等于點a，選項D不正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解題分析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構簡式，結(jié)合官能團的分類作答；（2）依據(jù)有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團的結(jié)構與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解題分析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素。【題目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為。【題目點撥】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。19、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解題分析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。20、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應【解題分析】

由實驗所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應生成三價鐵離子和單質(zhì)銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。【題目詳解】（1）檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；（2）Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀，故答案為：AgI；（3）空氣中存在O2，酸性條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3