2024屆甘孜市重點中學高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析_第1頁
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2024屆甘孜市重點中學高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、根據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,下列說法或表達正確的是()A.2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H>-483.6kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=241.8kJ·mol-1D.1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量2、在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.X是電源的負極B.陰極的反應式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉC.總反應可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰13、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為.2MNB.t2時,正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)C.t1時,N的濃度是M濃度的2倍D.t3時,正反應速率大于逆反應速率4、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中,可使反應速率增大的措施是①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤5、現(xiàn)有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液,區(qū)別它們時,下列試劑和對應現(xiàn)象依次是()試劑:①新制Cu(OH)2②碘水③濃硝酸現(xiàn)象:a.變藍色b.磚紅色沉淀c.變黃色A.②-a、③-c、①-bB.③-a、②-c、①-bC.②-a、①-c、③-bD.②-c、③-a、①-b6、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所用除雜試劑和分離方法都正確的是A.B.C.D.含雜物質(zhì)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)溴苯(溴)除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A.A B.B C.C D.D7、下列敘述不正確的是()A.丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B.聯(lián)二苯的二氯取代物有15種C.立方烷的六氯取代物有3種 D.分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結構8、下列關于乙烯分子的敘述中錯誤的是()A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B.乙烯的結構簡式為C.乙烯分子中碳氫鍵之間的夾角為120° D.碳碳雙鍵是乙烯的官能團9、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質(zhì)的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用10、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥11、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下:①海帶焙燒成灰加入水攪拌②過濾③向濾液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃?、莘忠合铝姓f法中不正確的是A.步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B.步驟③中涉及的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步驟④中不能用酒精代替CCl4D.步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出12、已知CeO2通常既不溶于強酸,也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì))為原料,設計如下圖所示工藝流程,制得純凈的CeO2。下列說法正確的是()A.實驗室中,操作3和操作1、操作2所用儀器不同B.濾渣中加入稀H2SO4和H2O2,其中H2O2做氧化劑C.濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應D.操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO213、一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進行應:2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2min達到平衡,生成0.6mol

Z,下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/(L·s)B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H<014、根據(jù)元素周期表和元素周期律知識,下列說法正確的是A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度:M難于N,可說明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族,所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應D.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素15、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A.反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時,CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-16、下列說法正確的是A.硅是良好的半導體材料,常用于制造光導纖維B.高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C.將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解,可得到乙烯、丙烯等短鏈烴D.煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾二、非選擇題(本題包括5小題)17、以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:(1)步驟①的化學方程式_______________________,反應類型________________。步驟②的化學方程式_______________________,反應類型________________。(2)某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E,回答以下問題:①試管A發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________;分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物,其作用為_______________________。(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl),下面是兩位同學設計的方案。甲同學:選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學:選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中,合理的是____,簡述你的理由:__________________。18、元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分,是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。(1)元素周期表1-20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱:_______________________;(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示:請回答下列問題:①F的化學式為________,D的電子式為________________。②E與水反應的化學方程式為___________________________________________;③實際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,寫出制備過程的化學方程式(不需考慮綜合經(jīng)濟效益)_______________________________________________________。19、把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:回答下列問題:(1)丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學式)。(2)寫出物質(zhì)的甲化學式__________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗生成物I2的方法是________________________________________。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。(2)19Al是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。(3)鋁熱反應可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______,該反應的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說明反應物的總能量_______生成物的總能量(填“﹤”“﹥”“=”)。②反應結束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學推測該固體是鐵鋁合金,他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當觀察到_______現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。21、在4種有機物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中,遇碘變藍的是______(填序號,下同),分子結構為正四面體型的是______,能使溴水褪色的是______,能與鈉反應產(chǎn)生氫氣的是_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解題分析】

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,反應放熱,反應物總能量大于生成物總能量,物質(zhì)的聚集不同,能量不同,吸收或放出的熱量不同,結合熱化學方程式進行判斷?!绢}目詳解】A.氫氣燃燒放熱,則水分解吸熱,即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量,A正確;B.H2O(g)→H2O(l)放出熱量,放熱越多,△H越小,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<-483.6kJ/mol,B錯誤;C.氫氣燃燒放熱,則H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1,C錯誤;D.反應放熱,則在相同的條件下,1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量,D錯誤;答案選A?!绢}目點撥】本題考查反應熱與焓變,為高考高頻考點,難度不大,注意把握熱化學方程式的意義。易錯點是反應熱大小比較,對放熱反應,放熱越多,ΔH越小;對吸熱反應,吸熱越多,ΔH越大。2、D【解題分析】

A、從圖示可看出,與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化,均得電子,應為電解池的陰極,則X為電源的負極,正確;B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應,電極反應式分別為:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、CO2+2eˉ=CO+O2ˉ,正確;C、從圖示可知,陽極生成H2和CO的同時,陰極有O2生成,所以總反應可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2,正確;D、從總反應方程式可知,陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣),所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1,錯誤。答案選D。3、C【解題分析】A.達到平衡時,N的物質(zhì)的量為2mol,變化6mol,M的物質(zhì)的量為5mol,變化3mol,反應的方程式為2N?M,A正確;B.t2時,沒有達到平衡狀態(tài),則正逆反應速率不等,B錯誤;C.t1時,N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,則N的濃度是M濃度的2倍,C錯誤;D.t3時,達到平衡狀態(tài),則正逆反應速率相等,D錯誤;答案選A。4、A【解題分析】

利用影響化學反應速率的因素進行分析;【題目詳解】①CO2和CO為氣體,增大壓強,加快反應速率,故①符合題意;②升高溫度,加快反應速率,故②符合題意;③通入CO2,增大CO2的濃度,加快反應速率,故③符合題意;④C為固體,濃度視為常數(shù),增大C的量,化學反應速率基本不變,故④不符合題意;⑤減小壓強,減緩反應速率,故⑤不符合題意;綜上所述,選項A正確;答案選A。5、A【解題分析】分析:淀粉遇碘變藍,蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃,葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀,據(jù)此分析判斷。詳解:①因淀粉遇碘變藍,可利用碘水來鑒別,故試劑和對應現(xiàn)象為②-a;②蛋清為蛋白質(zhì),由蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃,故試劑和對應現(xiàn)象為③-c;③葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀,故試劑和對應現(xiàn)象為①-b。故選A。6、B【解題分析】

A項、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應,應加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液除去乙酸,故A錯誤;B項、加入生石灰,氧化鈣與水反應生成離子化合物氫氧化鈣,加熱蒸餾收集得到乙醇,故B正確;C項、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液,應將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫,故C錯誤;D項、溴苯和溴均能溶于四氯化碳,應加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液除去溴,故D錯誤;故選B。7、B【解題分析】分析:本題考查的是同分異構體的判斷,根據(jù)結構是否對稱分析。詳解:A.丙烯和氯化氫加成的產(chǎn)物可以為1-氯丙烷或2-氯丙烷2種結構,故正確;B.根據(jù)位置異構體進行推斷,1、5、6、10位置的碳原子等價,2、4、7、9位置的碳原子等價,3、8位置的碳原子等價,因此的二氯代物的同分異構體中,氯原子可位于1、2;1、3;1、4;1、5;1、6;1、7;1、8;2、3;2、4;2、7;2、8;3、8,共12種同分異構體,故錯誤;C.立方烷的六氯代物和二氯代物的數(shù)目相同,二氯代物有3種,故正確;D.分子式為CCl2F2的物質(zhì)沒有同分異構體,只有一種空間結構,故正確。故選B。8、B【解題分析】

A.乙烯為平面結構,所有原子處于同一平面上,故A正確;B.烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對,電子式為,其結構簡式為CH2=CH2,故B錯誤;C.乙烯為平面結構,碳氫鍵之間的夾角約為120°,故C正確;D.乙烯分子中所含有的官能團為碳碳雙鍵,故D正確;答案為B。9、D【解題分析】

A、該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C,不是氫氧化物,選項A錯誤;B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽,選項B錯誤;C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl,即消耗4molH+,選項C錯誤;D、該物質(zhì)與較多的H+反應會產(chǎn)生氣體二氧化碳,胃潰瘍患者溶液導致胃穿孔,故不適合胃潰瘍患者,選項D正確。答案選D。10、A【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,所以含有共價鍵的離子化合物是②③④,①中只有離子鍵,⑤⑥⑦中只有共價鍵,答案選A。11、D【解題分析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,故A不選;B.海帶中的碘元素以I-形式存在,加入的H2O2可以把I-氧化為I2,稀硫酸提供了酸性環(huán)境,故B不選;C.酒精和水互溶,不能用酒精萃取碘水里的碘,故C不選;D.CCl4的密度大于水,萃取碘后在分液漏斗的下層,所以獲得I2從分液漏斗下口放出,故D選;故選D。12、D【解題分析】

由流程圖可知,向玻璃粉末中加入稀硫酸,F(xiàn)e2O3和FeO溶解,CeO2和SiO2不溶解,過濾得到的濾渣中含有CeO2和SiO2;向濾渣中加入稀H2SO4和H2O2,CeO2做氧化劑,被H2O2還原為Ce3+,過濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣;濾液中Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀,過濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液;Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知,A.操作1、操作2和操作3都是過濾,所用儀器完全相同,A項錯誤;B.CeO2與稀H2SO4和H2O2反應時,CeO2作氧化劑,H2O2作還原劑,B項錯誤;C.Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀時,Ce3+作還原劑,O2作氧化劑,反應的化學方程式為:2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4,該反應不屬于化合反應,C項錯誤;D.SiO2是酸性氧化物,不與稀H2SO4反應,操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2,D項正確;答案選D?!绢}目點撥】本題側(cè)重考查無機物的制備及其性質(zhì)探究,重在培養(yǎng)學生學以致用,分析問題解決問題的能力,其中氧化還原反應的配平貫穿于整個無機化學方程式中,是高頻考點,配平氧化還原反應要遵循以下幾個原則:(1)電子守恒,即得失電子總數(shù)相等;(2)質(zhì)量守恒,即反應前后各元素的原子個數(shù)相等。另外,要特別留意溶液中的酸堿性也會影響產(chǎn)物的生成。13、D【解題分析】

A、依據(jù)化學反應速率公式計算Z的速率,再依據(jù)化學反應速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比計算X速率;B、該反應是一個氣體體積減小的反應,體系的壓強減小,平衡向逆反應方向移動;C、該反應是一個氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡向正反應方向移動;D、升高溫度,平衡向吸熱方向移動。【題目詳解】A項、經(jīng)2min達到平衡,生成0.6molZ,Z的濃度變化量為0.06mol/L,Z的反應速率v(Z)為0.06mol/L÷120s=0.0005mol/(L?s),根據(jù)化學反應速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比,由方程式可知v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.00lmol/(L?s),故A錯誤;B項、將容器體積變?yōu)?0L,若平衡不移動,Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2,該反應是一個氣體體積減小的反應,體系的壓強減小,平衡向逆反應方向移動,Z的平衡濃度小于原來的1/2,故B錯誤;C項、該反應是一個氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡向正反應方向移動,反應物Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯誤;D項、升高溫度,X的體積分數(shù)增大,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,則正反應的△H<0,故D正確。故選D?!绢}目點撥】本題考查化學反應速率和化學平衡移動,注意掌握化學反應速率的計算方法,理解外界條件對化學平衡的影響是解答關鍵。14、A【解題分析】

A項、元素的非金屬性越強,單質(zhì)與氫氣越易反應,單質(zhì)與氫氣化合時M難于N,說明M的非金屬性比N弱,故A正確;B項、N元素為第二周期非金屬元素,其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性,故B錯誤;C項、同主族元素隨原子序數(shù)的增大,金屬性增強,鉈與鋁同主族,金屬性Tl>Al,Tl能與酸反應,不與氫氧化鈉溶液反應,故C錯誤;D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素,故D錯誤;故選A?!绢}目點撥】本題考查元素周期律,注意同主族元素和同周期元素的原子結構和性質(zhì)變化規(guī)律,明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵。15、D【解題分析】試題分析:A、1molCH4→CO,化合價由-4價→+2上升6價,1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子,錯誤;B、環(huán)境不是堿性,否則不會產(chǎn)生CO2,其電極反應式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,錯誤;C、根據(jù)原電池工作原理,電極A是負極,電極B是正極,陰離子向負極移動,錯誤;D、根據(jù)電池原理,O2、CO2共同參加反應,其電極反應式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,正確??键c:考查原電池原理、化學電源16、C【解題分析】分析:A、依據(jù)二氧化硅和硅單質(zhì)性質(zhì)分析判斷;B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石;C、烷烴裂解可得到乙烯、丙烯等;D.煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的。詳解:A、二氧化硅是制造光導纖維的材料,單質(zhì)硅是良好的半導體材料,選項A錯誤;B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石,選項B錯誤;C、將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解,可得到乙烯、丙烯等短鏈烴,選項C正確;D.煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的,得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品,在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳,選項D錯誤;答案選C。點睛:本題綜合考查有機物的組成、結構和性質(zhì),為高考高頻考點,側(cè)重于有機物知識的綜合考查,難度不大,注意相關基礎知識的積累。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應氧化反應飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學的方案由于烷烴的取代反應是分步進行的,反應很難停留在某一步,所以得到產(chǎn)物往往是混合物;而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應,所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物【解題分析】

A為乙烯,與水發(fā)生加成反應生成乙醇,B為乙醇,乙醇氧化生成C,C氧化生成D,故C為乙醛、D是乙酸,乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E,E為乙酸乙酯?!绢}目詳解】(1)反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,反應的方程式為:;反應②為乙醇催化氧化生成乙醛,反應的方程式為:;(2)①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式為;②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應,還能夠溶解乙醇,所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯;乙酸乙酯不溶于水,所以混合液會分層,乙酸乙酯在上層,可以分液操作分離出乙酸乙酯,使用的主要玻璃儀器為分液漏斗;③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,球形導管可以防止溶液倒吸;(3)烷烴的取代反應是分步進行的,反應很難停留在某一步,所以得到的產(chǎn)物往往是混合物;乙烯與HCl反應只有一種加成產(chǎn)物,所以乙同學的方案更合理。【題目點撥】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識,注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法,明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。18、(1)①7(2分);③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)(2)①CaCO3(1分)(1分)②NaH+H2O===NaOH+H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解題分析】試題分析:(1):1-20號元素中,兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1的有:H和Be,He和B,O和Na,F(xiàn)和Mg,Ne和Al,S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2:名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。(2):自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca,以CaCO3形式存在,F(xiàn)為CaCO3,故D為二氧化碳,電子式:G為氧化鈣,C為氫氧化鈣,結合Na與水的反應可知,鈣與水反應,B為氫氣。E為NaH。與水反應:NaH+H2O===NaOH+H2↑。③通過Na的制備可得:CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或C

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