2024屆天一大聯(lián)考海南省化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆天一大聯(lián)考海南省化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B．都具有丁達爾效應C．分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同2、中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱?H和原來相同3、下列有關(guān)說法不正確的是A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷C．直餾汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應4、如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強B．丙的最高價氧化物水化物顯強酸性C．乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大5、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④6、不久前，央視8套播出的“我們恨化學”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學化學與分子生物工程學院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學性錯誤。下列廣告用語中，不含科學性錯誤的是A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學元素D．吸煙有害健康7、反應A+2B?3C在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L·min），則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學反應速率為A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）8、物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.4kJ·mol－1。下列圖象合理的是()A． B． C． D．9、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和分離方法均正確的是（）混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．烷烴可與溴水發(fā)生加成反應B．碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)D．苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數(shù)：X>YD．得電子能力：X>Y12、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X為最高正價），若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-1113、某電池總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液14、俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）A．175B．114C．61D．28915、下列遞變情況中，不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．Si、P、S元素的最高正價依次升高C．C、N、O的原子半徑依次增大 D．Li、Na、K的金屬性依次增強16、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)17、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（

）A．反應①為取代反應，把有機產(chǎn)物與水混合，有機物浮在上層B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應，濃硫酸是反應物D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵18、將0.2mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷19、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢20、海水是巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是A．海水的淡化，只需經(jīng)過化學變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學能21、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅22、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應得到80gD。試計算該反應的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。25、（12分）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。26、（10分）某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_____________________________________________。28、（14分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)下圖回答：（1）A中所含官能團的名稱為________________。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的相對分子質(zhì)量為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2︰2︰2︰3︰3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（3）寫出下列反應方程式：①____________________________；④_____________________________。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有________________種。①屬于芳香族化合物；②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！绢}目詳解】A．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯誤；D．溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。2、A【解題分析】分析：A．酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉體積偏小；D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。詳解：在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，A選項錯誤；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項說法正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測得的中和熱?H偏大，C選項說法正確；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，D選項發(fā)生正確；正確選項A。3、C【解題分析】

A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，則7+1=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量與含氫量成正比，四種物質(zhì)中甲烷的含氫量最高，所以消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷，故B正確；C．直餾汽油中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．油脂在堿性溶液中的水解反應是生成肥皂的原理，也稱為皂化反應，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為A，注意利用化合價(共價鍵數(shù)目)與最外層電子數(shù)來分析，共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價|(或共價鍵數(shù)目)=8，該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。4、C【解題分析】分析：甲、乙、丙為短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定為第二周期元素，丙為第三周期元素，丁、戊為第四周期元素，A．丁不一定是金屬元素；B．若丙為P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸；C．乙元素可能是N、O、F，則氫化物中含有氫鍵；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數(shù)的關(guān)系不能確定。詳解：已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于第二周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期，A．根據(jù)元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金屬元素，選項A錯誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸，選項B錯誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，選項C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數(shù)的關(guān)系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關(guān)系，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意理解同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系。5、A【解題分析】

①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。6、D【解題分析】試題分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確；B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會引發(fā)多種疾病，有損健康．故D正確；故選D?？键c：考查了物質(zhì)的元素組成；酸的化學性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關(guān)知識。7、C【解題分析】

化學反應體系中，各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的系數(shù)之比?！绢}目詳解】A+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項。8、D【解題分析】由反應的ΔH=50.5kJ?mol-1，則該反應為吸熱反應，則反應物的總能量應小于生成物的總能量，所以B、C錯誤；由ΔH=50.5kJ?mol-1，Ea=90.4kJ?mol-1，則反應熱的數(shù)值大于活化能的數(shù)值的一半，所以A錯誤、D正確。點睛：本題考查反應熱、焓變和活化能等知識，注重對學生基礎(chǔ)知識和技能的考查，并訓練學生分析圖象的能力，明確活化能是反應物分子變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰?，再結(jié)合圖象來分析是解題關(guān)鍵。9、B【解題分析】

A項、乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，會引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；B項、苯不溶于水，乙酸與氫氧化鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，分液即可除去雜質(zhì)，故B正確；C項、氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應也能與HCl反應，選用氫氧化鈉溶液無法除去氯氣中混有的氯化氫，故C錯誤；D項、鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，選用鈉無法除去乙醇中混有的水，故D錯誤；故選B。10、B【解題分析】A.烷烴與溴水不能發(fā)生加成反應，A錯誤；B.碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應產(chǎn)生CO2氣體，可鑒別乙醇和乙酸，B正確；C.乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘單質(zhì)，C錯誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選B。11、B【解題分析】

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答?！绢}目詳解】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。12、A【解題分析】

化臺物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為-2價，則X可能為B或A1元素，可能為O或S元素。還存在特殊情況：X為N元素、Y為O元素形成的化合物?！绢}目詳解】A、根據(jù)化合價的形成原理可知，化臺價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)2，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，選項A選；B、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-3，選項B不選；C、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+5，選項C不選；D、若化合物X2Y3為Be2S3，Be的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-11，選項D不選；答案選A。13、A【解題分析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。14、C【解題分析】試題分析：在數(shù)值上，元素的原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解：114號元素的原子序數(shù)是114，所以該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是114，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=289﹣114=175，該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=175﹣114=61，故選C．15、C【解題分析】

A.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價，Si、P、S元素的最高正價依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯誤；D.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則Li、Na、K的金屬性依次增強，故D正確。故選C。16、D【解題分析】

在化學反應中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快【題目詳解】A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1；B．VB/4=0.15mol?（L?min）﹣1；C．VC/1=0.4mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應速率VD＞VC＞VB=VA，故選D。17、B【解題分析】

A.反應①苯與Br2發(fā)生取代反應生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有機產(chǎn)物與水混合沉在下層，A項錯誤；B.燃燒反應是氧化反應，所以反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B項正確；C.反應③為苯的硝化反應，濃硫酸做催化劑，C項錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，D項錯誤。答案選B。18、C【解題分析】試題分析：假設(shè)該烷烴分子中含有n個C原子，則完全燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.2nmol。n(NaOH)="0.5"L×2mol/L=1mol。假設(shè)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量為amol,則NaHCO3為3amol。則根據(jù)Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3為0.2mol,NaHCO3為0.6mol。根據(jù)C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此該烷烴是丁烷。考點：考查有機物燃燒規(guī)律及化學式的確定的知識。19、C【解題分析】

A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯誤；B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【題目點撥】考查原電池的工作原理、氧化還原反應的實質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進行的氧化還原反應。裝置甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個電極上發(fā)生氧化反應和還原反應，加快了反應速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應，銅不與稀硫酸反應，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相同點：發(fā)生的氧化還原反應原理相同，都消耗H+，反應后溶液pH都增大；不同點：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。20、C【解題分析】A．海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過程中無化學變化，故B錯誤；C．從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D．海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能，航標燈的原理是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C。點睛：海水的綜合利用如圖所示：

。21、D【解題分析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；答案選D。22、D【解題分析】

A．CH3CH2OH只能與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應，故A錯誤；B．CH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應，故B錯誤；C．CH3OH只能與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應，故C錯誤；D．CH3COOH與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，與碳酸鈉反應放出二氧化碳，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】掌握有機物中的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中要知道，能和金屬鈉反應的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應的官能團有羧基和酚羥基。二、非選擇題(共84分)23、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解題分析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。24、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解題分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。25、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【解題分析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)。【題目點撥】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。26、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度比水大【解題分析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應時首先是鐵和溴反應生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實驗中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實驗的準確性，因此如果沒有B裝置將A、C直接相連，是不妥當?shù)?；?）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。27、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解題分析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因為濃硫酸具有吸水性，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，反應特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷被完全取代，x應大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只