人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題3　制取氧氣“黃岡賽”一等獎

課題3制取氧氣課前引入1提示：歸納物質(zhì)制取的條理物質(zhì)制法工業(yè)制法實驗室制法反應(yīng)原理實驗裝置操作步驟收集、驗滿檢驗方法

一、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法1.制法名稱：2.制法原理：利用氧氣（-183℃）氮氣（-196℃）的沸點不同3.制法流程：空氣降溫到-200℃以下進行液化液態(tài)空氣氮氣液氧升溫到-196℃~-183℃氧氣升溫1提示：分離液態(tài)空氣法是一個物理變化1.分解過氧化氫制氧氣過氧化氫：純的過氧化氫是一種淡藍色粘稠狀液體，其水溶液俗稱雙氧水（混合物），無色透明液體，常用于殺菌消毒的。常溫下，過氧化氫就能自動分解生成氧氣（1）反應(yīng)原理

一、氧氣的實驗室制法：1提示：過氧化氫H2O2氧氣+水O2+H2O二氧化錳MnO2沒有復(fù)燃加入二氧化錳復(fù)燃倒掉廢液，反復(fù)加入新的過氧化氫，重復(fù)操作二氧化錳：一種黑色，不溶于水的粉末狀固體1.分解過氧化氫制氧氣1.分解過氧化氫制氧氣1提示：借助實驗對比，很容易得知加入二氧化錳能加快反應(yīng)速率，但是反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質(zhì)量沒有變？?。?）催化劑(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)(2)特點：“一變”“二不變”1提示：催化劑具有催化作用，即可加快，也可減慢反應(yīng)速率2.加熱分解高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣高錳酸鉀：一種深紫色、有金屬光澤的、溶于水的固體，其水溶液為紫紅色（1）反應(yīng)原理錳酸鉀：一種墨綠、色，溶于水的固體，其水溶液為深綠色

一、氧氣的實驗室制法：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀+二氧化錳+氧氣K2MnO4

+Mn02+O2加熱2.加熱分解高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣氯酸鉀：一種白色、味咸、溶于水的，有毒固體，其水溶液為無色（1）反應(yīng)原理氯化鉀：一種白、色，溶于水的，味咸固體，其水溶液為無色氯酸鉀KClO3氯化鉀+氧氣KCl+O2二氧化錳加熱Mn02從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的角度，能發(fā)現(xiàn)三個原理的共同特征嗎？

一、氧氣的實驗室制法：三原理：1提問：KMnO4K2MnO4

+Mn02+O2KClO3Mn02KCl

+O2H2O2Mn02H2O+O2二、分解反應(yīng)：1.分解反應(yīng)（1）定義由一種反應(yīng)物生成多種生成物的反應(yīng)（2）特點“一”變“多”1提示：分解反應(yīng)同化合反應(yīng)一樣，同屬四大反應(yīng)類型之一實驗室制取氧氣的原理：利用含有氧元素的化合物分解生成氧氣課中練習(xí)例1、下列有關(guān)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是()（A）高錳酸鉀受熱后，也不放出氧氣

（B）要使高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳

（C）二氧化錳是這個反應(yīng)的生成物

（D）二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑例2、同時加熱下列物質(zhì)，最易放出氧氣的是()

（A）純凈的氯酸鉀（B）純凈的高錳酸鉀

（C）純凈的二氧化錳（D）過氧化氫溶液例3、下列實驗室用過氧化氫制氧氣敘述中,正確的是()

(A)過氧化氫受熱后，也不放出氧氣

(B)要使過氧化氫受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳

(C)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變

(D)二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑CBC課中練習(xí)例4、（多選）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是

()

(A)氧化汞→汞＋氧氣

(B)堿式碳酸銅→氧化銅＋水＋二氧化碳

(C)鐵＋硫酸銅→硫酸亞鐵＋銅

(D)蠟燭＋氧氣→水＋二氧化碳例5（多選）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（），屬于化合反應(yīng)的是（）屬于分解反應(yīng)的是（）

A.甲烷+氧氣水+二氧化碳

B.水氫氣+氧氣

C.氧氣+二氧化