初中九年級(jí)化學(xué)課件專題 復(fù)分解反應(yīng)

人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)分解反應(yīng)石河子第十一中學(xué)楊青花鞏固復(fù)分解反應(yīng)的概念、特點(diǎn)、發(fā)生條件及類型。運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的推斷、物質(zhì)（或離子）共存等問(wèn)題。復(fù)習(xí)目標(biāo)從宏觀、微觀的角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，建立宏觀與微觀的聯(lián)系，熟悉不能共存的離子對(duì)?；顒?dòng)一、復(fù)分解反應(yīng)的概念及條件概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是化合物,雙交換、價(jià)不變AD+CB發(fā)生的條件：生成物中必須有沉淀或氣體或水化合物化合物化合物化合物Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O活動(dòng)二、復(fù)分解反應(yīng)常見(jiàn)的類型類型一：酸+堿—鹽+水類型二：酸+鹽—新酸+新鹽類型三：堿+鹽—新堿+新鹽類型四：鹽+鹽—新鹽+新鹽2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓Na+OH-H+Cl－H2OHCl+NaOH

＝NaCl+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Na+和Cl-要求:認(rèn)真觀察，并思考從中你能獲得什么信息！活動(dòng)三、復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋Cl－（不共存）的離子對(duì)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的概念、特點(diǎn)、發(fā)生條件及類型。

物質(zhì)（或離子）的共存。復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。結(jié)總2.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：a.取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液，推斷：不可能存在

。

b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在

。c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在

。從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有。

FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4

、NaCl1.（2019?百色）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的（）A．Na+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣

B．Zn2+、K+、Cl﹣、SO42﹣

C．