物理化學(xué)熱力學(xué)三

熱力學(xué)三試卷一、選擇題(共15題30分)1.2分(1292)對(duì)孤立體系而言，其熵流（deS）和熵產(chǎn)生（diS）分別是：（A）deS=0,diS<0（B）deS<0,diS=0（C）deS=0,diS≥0（D）deS≥0,diS=02.2分(0088)體系的狀態(tài)改變了,其內(nèi)能值:()(A)必定改變(B)必定不變(C)不一定改變(D)狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)3.2分(0908)CO理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)熵Sm(統(tǒng)計(jì))、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關(guān)系近似為:（）(A)Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))-Sm(量熱)(B)Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))+Sm(量熱)(C)Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱)(D)Sm(殘余)-Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱)4.2分(0119)下述說(shuō)法哪一個(gè)錯(cuò)誤?（）(A)封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng)(B)封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C)封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對(duì)應(yīng)(D)封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線5.2分(1035)對(duì)于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是：(A)(H/S)p=T(B)(F/T)V=-S(C)(H/p)S=V(D)(U/V)S=p6.2分(0402)欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行,實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為QV。由公式得：Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p應(yīng)為何值?()氧彈中氧氣壓力(B)鋼瓶中氧氣壓力(C)p$(D)實(shí)驗(yàn)室大氣壓力7.2分(0705)理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷該過(guò)程的自發(fā)性？（）(A)ΔH(B)ΔG(C)ΔS(D)ΔU8.2分(0245)在100℃和25℃之間工作的熱機(jī)，其最大效率為：()(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%9.2分(0297)一容器的容積為V1=162.4m3,內(nèi)有壓力為94430Pa,溫度為288.65K的空氣。當(dāng)把容器加熱至Tx時(shí),從容器中逸出氣體在壓力為92834Pa,溫度為289.15K下,占體積114.3m3；求Tx=?（）(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15K*.2分(0013)如圖，在絕熱盛水容器中，浸有電阻絲，通以電流一段時(shí)間，如以電阻絲為體系,則上述過(guò)程的Q、W和體系的ΔU值的符號(hào)為：()(A)W=0,Q<0,ΔU<0(B)W<0,Q<0,ΔU>0(C)W=0,Q>0,ΔU>0（D）W<0,Q=0,ΔU>011.2分(0183)ΔH=Qp,此式適用于下列那個(gè)過(guò)程：()(A)理想氣體從1013250Pa反抗恒定的外壓101325Pa膨脹到101325Pa(B)0℃,101325Pa下冰融化成水(C)電解CuSO4水溶液(D)氣體從(298K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)12.2分(0123)體系的壓力p(體系)與環(huán)境的壓力p(環(huán)境)有何關(guān)系?()(A)相等(B)無(wú)關(guān)系(C)p(體系)>p(環(huán)境)(D)可逆變化途徑中p(體系)=p(環(huán)境)13.2分(0401)欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行,實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn為:()(A)生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差(B)生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差(C)生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差(D)生成物與反應(yīng)物的總熱容差14.2分(0303)某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一壓力p2,若環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為WT和WA,問(wèn)WT和WA的關(guān)系如何?()(A)WT>WA(B)WT<WA(C)WT=WA(D)WT和WA無(wú)確定關(guān)系15.2分(0117)壓力為106Pa的2m3范德華氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹,直至體系壓力達(dá)到5×105Pa時(shí)為止。此變化中,該氣體做功為多少?()(A)2×106J(B)106J(C)105J(D)0J二、填空題(共10題20分)16.2分(1230)對(duì)于多組分體系：(1)(μB/Ｔ)p,n=________；(2)(SB,m/p)T,n+(VB,m/T)p,n=________；式中SB,m，VB,m是組分B的偏摩爾熵，偏摩爾體積。17.2分(0737)選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個(gè)填入下列空格：實(shí)際氣體絕熱自由膨脹，ΔU0，ΔS_____0。18.2分(0581)氫氣可看作理想氣體，設(shè)H2為剛性分子，電子處于基態(tài)，其CV,m=___________，Cp,m=____________，以氣體常數(shù)R表示。19.2分(0691)在絕熱封閉條件下，體系的S的數(shù)值可以直接用作過(guò)程方向性的判據(jù),S=0表示可逆過(guò)程；S>0表示________；S<0表示__________。20.2分(1125)在恒熵恒容只做體積功的封閉體系里,當(dāng)熱力學(xué)函數(shù)____到達(dá)最____值時(shí),體系處于平衡狀態(tài)。21.2分(0745)0745選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個(gè)填入下列空格。理想氣體恒溫可逆壓縮，S_____0，G_____0。22.2分(0079)10mol單原子理想氣體,在恒外壓0.987p$下由400K,2p$等溫膨脹至0.987p$,物體對(duì)環(huán)境作功kJ。23.2分(1008)300K時(shí)，將1mol理想氣體在等溫下使其體積從15dm3變到45dm3，則其吉布斯自由能變化。24.2分(0101)如圖。兩條等溫線的溫度分別為Ta，Tb。1mol理想氣體經(jīng)過(guò)路徑1231的W=1\*ROMANI與經(jīng)過(guò)路徑4564的W=2\*ROMANII大小關(guān)系是。25.2分(0836)計(jì)算下列各恒溫過(guò)程的熵變（氣體看作理想氣體）。三、計(jì)算題(共4題40分)26.10分(0765)將298.15K的1molO2從p$絕熱可逆壓縮到6p$，試求Q，W，ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS和ΔS隔離。已知Sm(O2,298.15K)=205.03J·K-1·mol-1。27.10分(0984)設(shè)有300K的1mol理想氣體作等溫膨脹,起始?jí)毫?5p,終態(tài)體積為10dm3。試計(jì)算該氣體的U,H,F,S和G。28.10分(1129)證明：(U/p)V=CV/,式中=-(1/V)(V/p)T為壓縮系數(shù),=(1/V)(V/T