初中九年級(jí)化學(xué)課件生活中常見(jiàn)的鹽公開(kāi)課

生活中常見(jiàn)的鹽

這是一包……——但是，你知道嗎？

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱(chēng)為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過(guò)去也使用過(guò)鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見(jiàn)食鹽的貴重。

——然而，化學(xué)中的鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如Na2CO3

(碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、白堿、蘇打、堿面)NaHCO3(碳酸氫鈉，俗稱(chēng)小蘇打)、高錳酸鉀KMnO4

大理石(主要成分CaCO3）等，而不僅僅是指食鹽

NaCl(氯化鈉)

。下面重點(diǎn)介紹幾種生活中常見(jiàn)的鹽：一、氯化鈉1.氯化鈉有哪些主要用途？①作調(diào)味品(日常每人每天約3---5g以維持正常生理活動(dòng))②做食品防腐劑③醫(yī)療上制作生理鹽水(0.9%NaCl溶液)④農(nóng)業(yè)選種(16%NaCl溶液)⑤

作工業(yè)原料⑥作除雪劑（降低雪的凝固點(diǎn)/冰點(diǎn)）如運(yùn)動(dòng)過(guò)度,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl-

和K+大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。

氯化鈉與人體健康小知識(shí)(一)市場(chǎng)上的功能飲料

此外，由于新陳代謝,人體內(nèi)每天都有一定量的Na+、Cl-

和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補(bǔ)充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3g～5g。還有，常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽，有咸味，其水溶液呈堿性。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。小知識(shí)(二)小知識(shí)(三)2.我國(guó)的食鹽產(chǎn)地有哪些？

我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類(lèi)繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長(zhǎng)蘆各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開(kāi)采出來(lái)的池鹽，足夠我國(guó)十二億人口食用四千多年。海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景小知識(shí)(四)

夏天海水曬鹽，冬天湖水撈堿的原理是什么？

海水中溶解較多NaCl，而NaCl溶解度受溫度影響不大，因此通過(guò)夏天太陽(yáng)熱量使海水中水分加速蒸發(fā)，NaCl可以晶體形式析出；而冬天北方湖水中水量少相對(duì)來(lái)說(shuō)溶解較多的Na2CO3純堿，其溶解度隨溫度降低而減小，冬季Na2CO3以晶體形成析出，因此可以撈堿。小知識(shí)(五)

海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬、水分蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來(lái)了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過(guò)粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。3.實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純有哪些步驟？玻璃棒在各步驟中作用是什么？①溶解（玻璃棒用于攪拌加速溶解）②過(guò)濾（玻璃棒作引流作用）③蒸發(fā)（玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺）④計(jì)算產(chǎn)率（玻璃棒用于轉(zhuǎn)移固體）【注：a蒸發(fā)皿中溶液不超過(guò)其容積的2/3；

b待蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，絕不能將溶液完全蒸干后才停止加熱，原因有三：一是防止燒壞蒸發(fā)皿，二是節(jié)約能源，三是防止食鹽受熱跳動(dòng)】練一練：

右圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”“低”）

于濾紙的邊緣。

（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是

。燒杯漏斗低較多固體防止液滴飛濺坩堝鉗二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性1、物理性質(zhì)與用途白色白色白色固體固體固體易溶于水易溶于水不溶于水CaCO3、Na2CO3

、NaHCO3主要用途是：A.CaCO3①作建筑材料②做補(bǔ)鈣劑

B.Na2CO3

①玻璃生產(chǎn)②造紙③紡織④洗滌劑

C.NaHCO3

①做發(fā)酵粉②治療胃酸過(guò)多，但胃穿孔者不宜服用，因?yàn)楫a(chǎn)生氣體使胃病更嚴(yán)重大理石是重要的建筑材料【回顧】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實(shí)驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸

碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式?！驹O(shè)問(wèn)】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實(shí)驗(yàn)11－2】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O2、化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸（2）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3↓+2NaCl知識(shí)歸納此外，2NaHCO3△Na2CO3

+CO2↑+H2O（蒸饅頭小蘇打分解）

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（小蘇打形成）

1.解釋和說(shuō)明饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機(jī)酸）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說(shuō)明碳酸鈉、碳酸氫鈉在其中的作用。

小練習(xí)答：碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳，使面團(tuán)產(chǎn)生許多小氣室即發(fā)酵，當(dāng)把面團(tuán)加熱時(shí)，氣室受熱膨脹破裂，二氧化碳逸出最后形成小孔使發(fā)面食品松軟可口。小資料（一）石筍和鐘乳石的形成原理

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑小資料（二）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。

附：候德榜聯(lián)合制純堿原理①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3△Na2CO3

+CO2↑+H2O（1）定義：(AB+CDAD+CB)

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。3、復(fù)分解反應(yīng)（2）發(fā)生反應(yīng)的條件

兩種化合物交換成分時(shí)，必需有沉淀或氣體或水生成。知識(shí)歸納:復(fù)分解反應(yīng)有何特點(diǎn)?①必須交換成分，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O沒(méi)有交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)②反應(yīng)物必須為兩種③化合價(jià)不變，如

2O3+H2SO4

SO4+H2O是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e化合價(jià)應(yīng)不變,即SO4應(yīng)改為2(SO4)3小資料（三）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中，解離出離子，發(fā)生離子間的互換反應(yīng)。即溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合，使其濃度迅速減小的話的反應(yīng)就能發(fā)生【如果離子混合后能共存，離子濃度不變，反應(yīng)就不發(fā)生】通常能使離子濃度減小的情況有：①反應(yīng)物里有溶解度極小的物質(zhì)（沉淀）生成②反應(yīng)物中有氣體如CO2或NH3等放出③反應(yīng)物中有弱電解質(zhì)（如水、弱酸H2CO3、弱堿NH4OH或NH3·H2O等）生成，只要符合其中一個(gè)條件反應(yīng)就能發(fā)生。小資料（四）復(fù)分解反應(yīng)有哪些規(guī)律與條件？（一）條件：①反應(yīng)物必須溶于水或互溶形成溶液②生成物必須有氣體、水或沉淀生成?！咀ⅲ篴微溶物質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)溶解性算作可溶。作生成物時(shí)算作不溶即沉淀b復(fù)分解反應(yīng)條件口訣：復(fù)分解反應(yīng)兩頭顧，先顧頭后顧尾，顧頭要看溶解性，顧頭無(wú)酸，鹽、堿須可溶，條件滿足再顧尾，產(chǎn)生氣體沉淀水，交換離子寫(xiě)方程，氣體沉淀加箭頭】（二）規(guī)律：①酸+堿

新鹽+新鹽（反應(yīng)物兩者皆必溶于水，且生成物有氣體、水或沉淀之一）【注：酸+鹽/堿+鹽/鹽+鹽反應(yīng)時(shí)，如反應(yīng)物中有AgCl、BaSO4、KNO3或NaNO3則反應(yīng)一定不能發(fā)生，因?yàn)槠渖晌锊豢赡墚a(chǎn)生沉淀、氣體或水】

新酸+新鹽（反應(yīng)物鹽必須溶于水或酸且生成物有氣體、水或沉淀之一）【注：如AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸，不能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)】④堿+鹽

新堿+新鹽（反應(yīng)物兩者皆必溶于水且生成物有氣體、水或沉淀之一）⑤鹽+鹽

鹽+水（有水生成）如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金屬除銹原理）③酸+鹽

鹽+水（中和反應(yīng)，有水生成一般都能反應(yīng)）如：HCl+NaOH=NaCl+H2O②酸+金屬氧化物/堿性氧化物小資料（五）小資料（六）酸、堿、鹽溶解性如何記？（1）酸：酸皆溶，硝、鹽、碳酸易揮發(fā)（2）堿：鉀、鈉、銨、鋇堿皆溶，鈣堿微外均不溶，銨堿NH4OH不穩(wěn)易揮發(fā)（3）鹽：鉀鈉銨鹽水中溶，硝鹽入水影無(wú)蹤，氯鹽不溶氯化銀，硫酸鋇不鈣銀微，碳酸微溶碳酸鎂，其余碳鹽皆不溶。另注：①難溶記三鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3

②易溶記三堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2③微溶記四物：Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4MgCO3

④都溶記四類(lèi)：K鹽、Na鹽NH4

鹽和硝鹽⑤三無(wú)物質(zhì)是：AgOH

Fe2(CO3)3

Al2(CO3)3三者不存在或見(jiàn)水就分解了即無(wú)法形成溶液。小資料（七）幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)有氣泡產(chǎn)生①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)，現(xiàn)象試紙變藍(lán)棉花變紅b在下列物質(zhì)中：a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣；

（１）可用作洗滌劑的是（填序號(hào)，下同）

；

（２）可用作調(diào)味劑的

；

（３）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是

；

（４）可用于生產(chǎn)玻璃的是

；

（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多癥的是

；

（６）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是

。addcb【課堂練習(xí)一】這些物質(zhì)間能否反應(yīng)

1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+Cu(OH)2----6、H2SO4+BaCl2--------7、Ba(OH)2+KCl--------8、CuSO4+NH4NO3-----9、HNO3+NaOH-------10、BaSO4

+HCl----------AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2HClNaNO3+H2O×××【課堂練習(xí)二】CuSO4+2H2O×

下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）硫酸和硝酸鈉溶液

（2）氫氧化鉀溶液和硝酸

（3）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液

（4）碳酸鉀溶液和鹽酸

（5）氯化銀和硫酸溶液解（1）不能反應(yīng)

（2）HNO3+KOH=KNO3+H2O

（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（4）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O

（5）不能反應(yīng)【課堂練習(xí)三】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。1碳酸鋇和鹽酸2氫氧化鎂和硝酸鉀3硝酸銀和氯化鈉4硫酸和氫氧化鉀5碳酸鈣和硫酸鈉6氫氧化鈉和硫酸鋁7氯化鋇和硫酸銅8碳酸鉀和硝酸鋇9硫酸鈉和碳酸鋇BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3×【課堂練習(xí)四】【課堂練習(xí)五】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。1氫氧化銅和氯化鎂2硫酸銅和氫氧化鈉3硫酸鈉和氯化鋇4鹽酸和硫酸鈉5氯化鋇和硝酸銀6氫氧化鈉和氯化鐵7硝酸鈣和鹽酸8氫氧化鈉和氯化鈣1.×2.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl4.×5.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)26.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl7.×8.2NaOH+CaCl2=Ca(OH)2↓+2NaCl1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、