南京理工大學(xué)物理化學(xué)題庫(kù)12套（含答案）

南京理工大學(xué)化工學(xué)院南京理工大學(xué)物理化學(xué)題庫(kù)(12套)試題一概念題（20分，1分/個(gè)）1．實(shí)際氣體全部液化應(yīng)滿足的條件是（）a.b.c.(為T(mén)溫度下的飽和蒸氣壓)d.2．理想氣體經(jīng)過(guò)焦-湯節(jié)流膨脹過(guò)程后，以下熱力學(xué)函數(shù)的變化何者為零？（）a.b.c.d.3．某化學(xué)反應(yīng)恒溫恒壓下在可逆電池中完成時(shí)從環(huán)境吸熱，則（）a.b.c.d.4．化學(xué)反應(yīng)的平衡體系中，可能平衡共存的相數(shù)最多有（）a.2相b.3相c.4相d.5相5．一定溫度、壓力下，化學(xué)反應(yīng)可能自動(dòng)發(fā)生的條件是（）a.b.反應(yīng)體系的壓力熵c.d.6．下列電解質(zhì)溶液中平均活度系數(shù)最小的是（）a.0.01molkg-1LaCl3b.0.01molkg-1CaCl2c.0.01molkg-1KCld.0.001molkg-1KCl7．隔離體系中發(fā)生下列過(guò)程，一定可逆的過(guò)程是：（）a.b.c.d.8．將少量的溶液逐漸滴加到0.50dm3、0.02moldm-3的溶液中制成溶膠，在外電場(chǎng)作用下膠粒將（）a.靜止不動(dòng)b.向負(fù)極移動(dòng)c.向正極移動(dòng)d.作自由熱運(yùn)動(dòng)9．一定溫度下，液體A和B飽和蒸氣壓的關(guān)系為，已知A和B可形成理想溶液，則相同溫度下當(dāng)體系達(dá)氣液平衡時(shí)，若A在液相中的濃度時(shí)，則A在氣相中的濃度為（）a.1b.0.33c.0.67d.0.5010．相同質(zhì)量的A與B形成理想溶液，已知某溫度下，則體系在該溫度下加壓時(shí)（a）a.增大，增大b.增大，增大c.增大，減小d.增大，減小11．對(duì)純水進(jìn)行恒溫加壓，則其化學(xué)勢(shì)將（）a.增大b.減小c.不變d.變化方向不能確定12．某化學(xué)反應(yīng)的，，則有（）a.b.c.d.13．第二類永動(dòng)機(jī)的熱機(jī)效率（）a.等于b.等于0c.小于0d.等于114．造成液體過(guò)熱的主要原因是（）a.氣泡內(nèi)壓力下降b.小氣泡受曲界面壓力差pc.液柱靜壓力使氣泡難以形成d.過(guò)熱時(shí)熱力學(xué)上更穩(wěn)定一些15．下列各分散體系中丁鐸爾（Tyndall）效應(yīng)最強(qiáng)的是（）a.食鹽水溶液b.大分子溶液c.空氣d.SiO2溶膠16．電化學(xué)裝置中常用飽和KCl溶液做鹽橋是因?yàn)椋ǎ゛.KCl不易和其它物質(zhì)反應(yīng)b.受溫度影響較小c.K+和Cl離子運(yùn)動(dòng)速度相近d.KCl是強(qiáng)電解質(zhì)17．硬脂酸鈉加入水中后，溶液表面將發(fā)生()a.正吸附b.負(fù)吸附c.不變化d.不能確定18．真實(shí)氣體化學(xué)反應(yīng)的哪種平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)：()a.b.c.d.19．1mol理想氣體A，已知298K時(shí)其分子的配分函數(shù)為1.6,假定基態(tài)能量基態(tài)簡(jiǎn)并度，則分配在基態(tài)能級(jí)上的分子數(shù)為（）a.0b.6.021023c.3.81023d.9.6102320．和的分子質(zhì)量相同，兩種分子的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量相同，忽略振動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)，和的摩爾熵的大小關(guān)系為（）a.b.c.d.不確定二、簡(jiǎn)答題（20分，4分/個(gè)）1．簡(jiǎn)述什么是鏈反應(yīng)及其一般特征，直鏈反應(yīng)速率方程的建立一般采用什么近似方法？2．試將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，說(shuō)明需測(cè)定什么數(shù)據(jù)，怎樣用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？3．液體加熱時(shí)有時(shí)會(huì)產(chǎn)生過(guò)熱現(xiàn)象，簡(jiǎn)述其原因并說(shuō)明怎樣防止液體過(guò)熱。4．蘭謬爾(Langmuir)吸附等溫式的基本假設(shè)是什么？寫(xiě)出該等溫式并指出式中各項(xiàng)的物理意義。5．A與B構(gòu)成的溶液對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生最大正偏差，已知一定溫度下，試畫(huà)出其相圖的示意圖，若想通過(guò)精餾得到純A組分，對(duì)溶液組成有什么要求？三、計(jì)算題（60分）1．某氣體的狀態(tài)方程為，其中為常數(shù)項(xiàng)。①試證明；②求1dm3、1mol該氣體經(jīng)過(guò)恒溫膨脹過(guò)程體積增加一倍時(shí)體系的U、H。（10分）2．1mol液態(tài)水在373K、101325Pa下向真空膨脹，成為相同溫度壓力下的水蒸氣，試求該過(guò)程體系的S、F及G,并應(yīng)用合適的判據(jù)判斷該過(guò)程的方向。已知水的蒸發(fā)焓為。（15分）3．反應(yīng)的速率方程為，25C時(shí)。若將過(guò)量的反應(yīng)物A與B的揮發(fā)性固體裝入5dm3的密閉容器中，并知道25C時(shí)A與B的飽和蒸氣壓分別為10.133kPa和2.072kPa，試求：①A與B在氣相的濃度cA、cB；②25C下反應(yīng)掉0.5molA時(shí)所需要的時(shí)間t=?（15分）4．葡萄糖（不揮發(fā)）溶于水形成稀溶液，其凝固點(diǎn)為-4C，求此溶液在25C時(shí)的蒸氣壓。已知25C純水的飽和蒸氣壓為3.167kPa，水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)。（10分）5．298K時(shí)，有一含Zn2+和Cd2+的濃度均為0.1mol·kg-1的中性溶液，用電解沉積法把它們分離，問(wèn)：（1）哪種金屬首先在陰極析出？用鉑作陰極，在鉑上的超電勢(shì)為0.6V，在Cd上的超電勢(shì)為0.8V，金屬的超電勢(shì)均為零，且不考慮析出金屬引起的氫離子濃度的變化。（2）第二種金屬析出時(shí)，前一種金屬剩下的濃度為多少？已知設(shè)活度系數(shù)均為1。（10分）參考答案概念題1.c;2.b;3.d;4.c;5.c;6.a7.c;8.c;9.c;10.a;11.a;12.b;13.d;14.b;15.d;16.c;17.a;18.d;19.c;20.a.簡(jiǎn)答題1.鏈反應(yīng)：由大量的反復(fù)循環(huán)的連續(xù)反應(yīng)（也包含一些對(duì)行和平行反應(yīng)）組成的反應(yīng)。一般特征：鏈引發(fā)、傳遞、終止建立其速率方程常用的近似方法：穩(wěn)態(tài)近似法、速控步近似法。2.令則給出b,測(cè)出E,可求知y。做出~~圖，外推至→0，求出。則。3.過(guò)熱現(xiàn)象：沸點(diǎn)溫度下液體不沸騰的現(xiàn)象。原因：曲界面壓力差使小汽泡難以形成。防止辦法：加沸石。Langmuir吸附基本假定：（1）固體表面是均勻的；（2）被吸附分子間無(wú)相互作用力；（3）吸附是單分子層的；（4）吸附是動(dòng)態(tài)平衡。吸附等溫式：式中：——覆蓋率；——吸附平衡常數(shù)；——吸附平衡壓力。5.欲得純A組分：總組成。計(jì)算題1.解：(1)由：得：(2)把(2)代入(1)中,則得到：證畢2.解：定溫定壓可逆相變?cè)O(shè)計(jì)如上可逆過(guò)程，則過(guò)程自發(fā)進(jìn)行。3.解：(1)∵A、B過(guò)量∴反應(yīng)中A、B的濃度不改變∴(2)若反應(yīng)掉A的量：則所需時(shí)間為：4.解：解之：由于溶質(zhì)不揮發(fā)，則：解：(1)首先反應(yīng)析出。(2)第二種金屬析出時(shí)解之：故氫氣并不影響Zn的析出。試題二一、選擇和填空（每題1分，共16分）1．理想氣體的特點(diǎn)是[]A．溫度低于臨界溫度；B．內(nèi)能為零；C．焓與溫度無(wú)關(guān)；D．壓縮因子為零。2．體系進(jìn)行一次循環(huán)過(guò)程[]A．W=0；B．|Q|=|W|；C．Q=0；D．U=0。3．恒溫恒壓無(wú)非體積功的封閉體系中決定化學(xué)反應(yīng)方向的量是[]A．ΔH；B．ΔS；C．；D．ΔF。4．恒壓升溫物質(zhì)的[]A．熵減??；B．熱力學(xué)概率Ω減小；C．熱容減??；D．以上三者都不減小。5．對(duì)的N2配分函數(shù)無(wú)影響的是[]A．溫度T；B．壓力p；C．體積Ｖ；D．N2分子數(shù)N。6．請(qǐng)給出玻爾茲曼分布式的一種表達(dá)式________________________________。7．根據(jù)玻爾茲曼分布，i能級(jí)上分布的粒子數(shù)[]A．與能量零點(diǎn)的取法無(wú)關(guān)；B．與溫度無(wú)關(guān)；C．與i能級(jí)的能量無(wú)關(guān)；D．與i能級(jí)的簡(jiǎn)并度無(wú)關(guān)。8．杠桿規(guī)則是依據(jù)[]而得到的。A．拉烏爾定律；B．亨利定律；C．相律；D．物料恒算。9．電解時(shí)陰極上首先析出[]A．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)高的金屬；B．不可逆電極電勢(shì)高的金屬；C．過(guò)電勢(shì)高的金屬；D．可逆電極電勢(shì)高的金屬。10．在很稀的鹽水溶液中水的化學(xué)勢(shì)可表達(dá)μ(H2O,l）=______________。11．反應(yīng)溫度越高[]A．反應(yīng)的閾能越??；B．活化分子所占的比例越??；C．反應(yīng)速率受溫度的影響越小；D．反應(yīng)熱越小。12．過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為導(dǎo)致化活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的振動(dòng)自由度有[]A．一個(gè)；B．二個(gè)；C．三個(gè)；D．視活化絡(luò)合物結(jié)構(gòu)而定的若干個(gè)。13．大多數(shù)光化學(xué)反應(yīng)的特征之一是[]A．反應(yīng)的活化能很大；B．反應(yīng)的ΔG＜０；C．反應(yīng)速率常數(shù)的溫度系數(shù)較??；D．反應(yīng)的平衡狀態(tài)與熱反應(yīng)相同。14．乳化劑使乳狀液穩(wěn)定的原因是[]A．增大外相粘度；B．形成強(qiáng)度較大的界面膜；C．降低界面張力；D．使界面帶電。15．膠粒大小[]A．不影響膠粒帶電種類；B．不影響布朗運(yùn)動(dòng)；C．不影響沉降平衡；D．不影響丁達(dá)爾效應(yīng)。16．下列電解質(zhì)中對(duì)Fe(OH)3正溶膠的聚沉值最小的是[]A．CuSO4；B．KCl；C．Na3PO4；D．La(NO3)3。二、計(jì)算題（共70分）1mol液體水由100℃、101.325kPa的始態(tài)在恒定的外壓下汽化為（101.325/2）kPa、100℃水蒸氣，求ΔH、ΔU、ΔG、ΔS、W、Q。（氣體近似為理想氣體，相比之下液體體積可以忽略，水在正常沸點(diǎn)的汽化熱是40.64kJmol-1）。（12分）某1mol理想氣體自25℃、5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降為5℃，求該氣體的Cp.,m；CV,.m；ΔU；ΔH；W；ΔS。（12分）苯和甲苯在90℃下各自的飽和蒸氣壓分別是136和54kPa，90℃下用2.6mol苯和2.2mol甲苯構(gòu)成的混合氣體加壓到多大壓力時(shí)氣相開(kāi)始消失？在92kPa的壓力下,氣、液相物質(zhì)的量各是多少摩爾？（10分）某理想氣體反應(yīng)：Ａ——→Ｂ+Ｃ在298K時(shí)的Ｋ=0.31求該溫度，120kPa下Ａ的離解度；若反應(yīng)的求的關(guān)系式。（3）求的關(guān)系式。（10分）5.用電導(dǎo)池常數(shù)為36.7ｍ-1的電導(dǎo)池測(cè)得濃度為0.01moldm-3的某有機(jī)弱酸溶液的電阻為2220Ω，求溶液電導(dǎo)率和電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率；若測(cè)知溶液中該有機(jī)弱酸的電離度是0.02，求該酸無(wú)限稀的摩爾電導(dǎo)率。（8分）6．（1）寫(xiě)出電池Pt|H2(p)|NaOH(a=1)|HgO(s)|Hg(l)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（2）已知298K上述電池的E=0.93V,H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能,計(jì)算298K反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氧氣的分壓。（8分）7．反應(yīng)的速率方程為用pＡ0=250kPa,pB0=2pＡ0=500kPa的起始?jí)毫?，于一密閉容其中300K下反應(yīng)20秒后pＡ=25kPa,問(wèn)繼續(xù)反應(yīng)20秒pＡ=？初始?jí)毫ο嗤?，反?yīng)活化能Ｅａ=40kJmol-1,400Ｋ、反應(yīng)20秒容器中Ｄ的分壓是多少kPa？（10分）三、其它類型題（共14分）1.請(qǐng)給出兩個(gè)你認(rèn)為最重要的麥克斯韋關(guān)系式，并說(shuō)明為什么你認(rèn)為它們很重要？（3分）2.請(qǐng)說(shuō)明BET吸附等溫式和Langmuir（蘭謬爾）吸附等溫式的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。（4分）3.A、B、C、三種純液體中，A和B是部分互溶的，其余是完全互溶的。請(qǐng)你示意畫(huà)出一定溫度下該三組分物系的相圖（凝聚物質(zhì)，忽略壓力的影響）；注明A、B、C組分；圖中若有可用杠桿規(guī)則的區(qū)域請(qǐng)注明，若無(wú)有請(qǐng)說(shuō)明原因。（3分）4.一定溫度下，外壓p對(duì)純液體飽和蒸氣壓p＊的影響可表示為（1）請(qǐng)證出此式（你也可先做下步的證明）（2分）（2）把彎曲液面受到的附加壓力作為外壓的變化，把氣體作為理想氣體，則可由上式證出描述彎曲液面飽和蒸氣壓的開(kāi)爾文公式。請(qǐng)你做出此推導(dǎo)。（2分）參考答案一、選擇和填空Ｄ；2、Ｂ；3、Ｃ；4、Ｄ；5、Ｄ；6、；7、Ａ；8、Ｄ；9、Ｂ；10、；11、Ｃ；12、Ａ；13、Ｃ；14、Ｂ；15、Ａ；16、Ｃ；二、計(jì)算題１．解：2.解： 3．解：若時(shí)，則解之，4．解：（1）理想氣體反應(yīng)+298K時(shí)解之（2）(3)5．解：（1）(2)6．解：（1）電池：負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：而 反應(yīng)的7．解：反應(yīng)（1）（2）三、其它類型題1．答：用易測(cè)的和代替了經(jīng)常需用但不易測(cè)的量和。2．答：相同點(diǎn)：吸附劑表面均勻，被吸附分子間無(wú)作用力，吸附是動(dòng)態(tài)平衡。不同點(diǎn)：Langmuir吸附是單分子層，可以是物理吸附，亦可以是化學(xué)吸附。BET吸附是多分子層物理吸附。3．答：此區(qū)域可用杠桿規(guī)則4．證明：（1）（2）試題三一、單選題（每選1分，共20分）在pV圖上，卡諾循環(huán)所包圍的面積代表了循環(huán)過(guò)程的B、循環(huán)過(guò)程的自由能變化C、循環(huán)過(guò)程的熵變D、循環(huán)過(guò)程的焓變[]摩爾理想氣體的A、B、C、D、[]實(shí)際氣體化學(xué)反應(yīng)僅與溫度有關(guān)的是A、B、C、D、[]組分A和組分B在形成理想溶液的過(guò)程中A、B、C、D、[]5、反應(yīng)的A、B、C、D、[]6、恒溫、恒壓、非體積功為零情況下，自發(fā)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)A、B、C、D、以上三種皆有可能[]7、平衡共存的相數(shù)最大時(shí)，體系的自由度f(wàn)或組分?jǐn)?shù)CA、f=0B、C=0C、f>0D、C<0[]8、A和B構(gòu)成的物系，當(dāng)A的偏摩爾量增大時(shí),B的偏摩爾量A、隨之增大B、隨之減小C、保持不變D、以上三者皆有可能[]9、氣液平衡相圖氣相線在液相線以上，相圖是A、理想溶液相圖B、沸點(diǎn)—組成相圖C、壓力—組成相圖D、非理想溶液相圖[]10、不影響電極電勢(shì)大小的物理量是A、溫度B、濃度C、電極反應(yīng)式中電子的物質(zhì)的量D、電流密度[]11、A和B形成的溶液對(duì)拉烏爾定律有很大的正偏差A(yù)、A和B形成最高恒沸混合物B、A和B分子間有很大的作用力C、在較低范圍內(nèi)A和B部分互溶D、精餾時(shí)A和B都自塔頂?shù)玫絒]12、沒(méi)有偏摩爾量的狀態(tài)性質(zhì)是A、GB、pC、VD、H[]13、電解質(zhì)溶液中正離子的遷移速度是負(fù)離子遷移速度的2倍，正離子的遷移數(shù)是A、2B、3C、2/3D、1/3[]14、向溶膠中加入電解質(zhì)會(huì)導(dǎo)致A、電勢(shì)降低B、熱力學(xué)電勢(shì)降低C、緊密層減薄D、膠團(tuán)帶電量減少[]15、對(duì)于，以下那種說(shuō)法是錯(cuò)誤的A、是Boltzman分布的熱力學(xué)幾率B、是系統(tǒng)具有的微觀狀態(tài)數(shù)之和C、=D、[]16、乳化劑使乳狀液穩(wěn)定的主要原因是：A、增大外相粘度B、降低界面張力C、形成強(qiáng)度較大的界面膜D、使界面帶電[]17、表面活性劑C12H23O(C2H4O)20H屬于A、離子型B、陽(yáng)離子型C、陰離子型D、兩面表面活性劑[]18、反應(yīng)轉(zhuǎn)與率達(dá)50%用5min，轉(zhuǎn)化率達(dá)75%用7.5min，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是A、1級(jí)B、2級(jí)C、3級(jí)D、4級(jí)[]19、反應(yīng)隨溫度升高平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)A、正逆反應(yīng)的活化能相等B、正反應(yīng)的活化能大C、逆反應(yīng)活化能大D、反應(yīng)物系數(shù)和大于產(chǎn)物系數(shù)和[]20、物質(zhì)的氣體熱容和液體熱容之差隨溫度升高而增大B、隨溫度升高而減小C、隨溫度而變D、以上三者皆有可能[]二、填空題（20分）1．氣體標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為_(kāi)____________________________________________________。2．1mol理想氣體由5p,300K的始態(tài)經(jīng)節(jié)流膨脹到2.5p,其狀態(tài)性質(zhì)的變化（寫(xiě)出數(shù)值和單位）U=_________，H=_________，S=__________，G=___________。3．熵增大原理可表述為_(kāi)_________________________________________________,它是依據(jù)式_________________________________提出的。4．麥克斯維關(guān)系式之一是_________________________________________。5．配分函數(shù)的定義式是_____________________________________。分子的全配分函數(shù)可分解______________________________________________的乘積。6．一維諧振子基態(tài)能量取做零時(shí)的配分函數(shù)為_(kāi)________________。一維諧振動(dòng)對(duì)恒容摩爾熱容的貢獻(xiàn)是______________________________。7．過(guò)渡態(tài)理論基本觀點(diǎn)可概括為_(kāi)__________________、、。8．在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程中，反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)是_______________________________。9．對(duì)中間產(chǎn)物很活潑的自由基的鏈反應(yīng)常用__________________法進(jìn)行近似處理。10．圖1是凝聚物系相圖。1區(qū)的相態(tài)是__________________________；2區(qū)的自由度數(shù)是______________________；3區(qū)的相態(tài)是__________________________；4區(qū)的相態(tài)是__________________________；a點(diǎn)物系的相態(tài)是_______________________。在圖2中畫(huà)出b點(diǎn)物系的冷卻曲線。二、簡(jiǎn)答題（共10分）1．簡(jiǎn)述卡諾定理及其推論，并簡(jiǎn)要說(shuō)明你對(duì)它們?cè)跓崃W(xué)第二定律中所起作用的理解。2．某氣固催化反應(yīng)，表面反應(yīng)速率決定步驟，定溫下增大反應(yīng)物氣相分壓，反應(yīng)級(jí)數(shù)會(huì)改變嗎？分析說(shuō)明什么？3．布朗運(yùn)動(dòng)的成因是什么？它對(duì)溶膠體系的穩(wěn)定性有什么影響？三、計(jì)算題（共50分，前4題每題10分，后2題每題5分）1．計(jì)算101325Pa、105下，1mol過(guò)熱水氣化為同溫同壓下的過(guò)熱水蒸氣的W、Q、U、H、S、G,并判斷過(guò)程能否自發(fā)。已知100、101325Pa下水的氣化熱為40.6kJmol-1。2．20，與100kPa的蒸氣成平衡的苯中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度為0.042。測(cè)得20時(shí)苯與構(gòu)成的某系統(tǒng)中氣相總壓為100kPa，分析知此時(shí)每100g苯中有的1.82g的，求在苯中20時(shí)的亨利常數(shù)及20時(shí)苯的飽和蒸氣壓。（）3．寫(xiě)出電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，已知298K，上述電池的計(jì)算反應(yīng)平衡時(shí)的壓力（得數(shù)允許保留，T=298K）4．340K下，做氣相反應(yīng)B→2C的恒容實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻B的分壓，回歸數(shù)據(jù)得很好的直線，直線斜率為。360K下重做上述實(shí)驗(yàn)得到的直線斜率是。若在350K，純B壓力為下開(kāi)始反應(yīng)，100秒時(shí)體系中壓力會(huì)達(dá)多高？5．某表面活性劑水溶液的表面張力與表面活性劑濃度間的關(guān)系在292K下由下式表示（式中c的單位是）：(1)的物理意義是什么？（2）求c=0.200時(shí)的表面過(guò)剩量。（3）c足夠大時(shí)，時(shí)的表面過(guò)剩量是多少？6．反應(yīng)k2Q為平行一級(jí)反應(yīng)，其中三種物質(zhì)的初始濃度分別為，導(dǎo)出t時(shí)刻產(chǎn)物P的濃度表達(dá)式。參考答案一、單選題1.A2.D3.C4.C5.C6.D7.A8.B9.B10.C11.C12.B13.C14.A15.C16.C17.A18.D19.B20.B二、填空題1、TK、p下純理想氣體狀態(tài)。2、U=0,H=0,S=5.76J·KG=-1.729kJmol3、孤立體系或絕熱過(guò)程中體系的熵永不減少?；?、5、6、或，R7、反應(yīng)物首先形成活化絡(luò)合物，再生成產(chǎn)物，反應(yīng)物和活化絡(luò)合物間建立快速平衡，活化絡(luò)合物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物是決速步。8、零級(jí)9、穩(wěn)態(tài)近似法10、1區(qū)：液態(tài)；2區(qū)：f=1；3區(qū)：固溶體單相；4區(qū)：固溶體和不穩(wěn)定化合物C；a點(diǎn)：純A（s）+純C(s)+液相（組成由d點(diǎn)定）；b點(diǎn)物系步冷曲線：三、簡(jiǎn)答題在相同的熱源和冷源間工作的熱機(jī)，可逆機(jī)的效率最大，所有可逆熱機(jī)的效率相等與工質(zhì)無(wú)關(guān)。據(jù)此由理想氣體卡諾循環(huán)得到的結(jié)論可推廣到任意可逆過(guò)程，從而推導(dǎo)引出熱力學(xué)第二定律中最重要的狀態(tài)函數(shù)——熵函數(shù)。增大反應(yīng)物氣相分壓，反應(yīng)級(jí)數(shù)可以改變。因?yàn)楸砻娣磻?yīng)是速控步時(shí)，吸附是平衡的，可設(shè)為理想的單分子層吸附，則3、介質(zhì)分子不斷做熱運(yùn)動(dòng)，從不同的方向撞擊膠粒，因膠粒很小，所受的撞擊力合力不為零，且合力方向不斷改變，引起膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)可使膠粒相碰聚沉，布朗運(yùn)動(dòng)又會(huì)使溶膠由高濃度向低濃度處擴(kuò)散，從而使溶膠穩(wěn)定，所以它對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響是雙重的。四、計(jì)算題1、解：設(shè)計(jì)如圖示可逆過(guò)程，則2、解：解之3、解：電池電池反應(yīng)：而則4、解：由解之由解之反應(yīng)t=0pB00某tpB2(pB0—pB)解之=0.272Pa5、解：(1)是純液體的表面張力（2）（3）c足夠大時(shí)，則6．解：反應(yīng)=1\*GB3①=2\*GB3②=2\*GB3②代入=1\*GB3①中，則試題四一、單項(xiàng)選擇（每選1分，共20分）臨界溫度高的氣體A、易液化B、難壓縮C、有較大的對(duì)比溫度值D、不能近似為理想氣體氣體的A、大于零B、小于零C、等于零D、以上三者皆有可能3、式要求A、可逆過(guò)程B、封閉系統(tǒng)C、無(wú)非體積功D、無(wú)化學(xué)反應(yīng)4、用式計(jì)算某化學(xué)反應(yīng)在溫度T時(shí)的焓變需要A、體系中各物無(wú)相變B、C、D、為常數(shù)5、H2的標(biāo)準(zhǔn)然燃燒焓A、受反應(yīng)進(jìn)度影響B(tài)、其值大于零C、其值不隨溫度而變D、等于H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓6、對(duì)于理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系是不成立的A、B、C、D、7、做1000J的功使卡諾熱機(jī)倒轉(zhuǎn)，向高溫?zé)嵩垂┑臒酇、等于1000JB、小于1000JC、大于1000JD、缺少溫度數(shù)據(jù)無(wú)法判定8、狀態(tài)性質(zhì)A、絕對(duì)值不知B、相互獨(dú)立C、都有偏摩爾量D、變化值僅取決于始末態(tài)9、系統(tǒng)中B組分的化學(xué)勢(shì)A、只有一種表達(dá)方式B、大小與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)取法有關(guān)C、不受系統(tǒng)中其它物質(zhì)的影響D、以上說(shuō)法都不對(duì)10、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率A、不受溫度影響B(tài)、不受壓力影響C、不受惰性氣影響D、不受催化劑影響11、實(shí)際氣體化學(xué)反應(yīng)，以下各量中不受壓力影響的是A、B、C、D、12、單組分物系兩相平衡A、B、C、自由度是零D、化學(xué)勢(shì)是零13、I2在水和CCl4中分配達(dá)到平衡，系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)是A、1B、2C、3D、414、對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行沖稀A、電導(dǎo)率增大B、摩爾電導(dǎo)率增大C、離子遷移數(shù)增大D、電離平衡常數(shù)Ka增大15、用強(qiáng)酸滴定弱堿，系統(tǒng)的電導(dǎo)率A、不會(huì)減小B、不會(huì)增大C、先增大后減小D、先減小后增大16、電化學(xué)中規(guī)定氫電極的電極電勢(shì)為零B、離子遷移數(shù)是離子遷移的個(gè)數(shù)C、電導(dǎo)率是電阻的倒數(shù)D、超電勢(shì)都取正值17、濃差電池的溫度系數(shù)A、大于零B、小于零C、等于零D、以上三者皆有可能18、某氣相化學(xué)反應(yīng)用濃度表示的速率常數(shù)和用壓力表示的速率常數(shù)相等，該反應(yīng)的半衰期A、與初始濃度無(wú)關(guān)B、與初始濃度成正比C、與初始濃度成反比D、與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)19、反應(yīng)A、B、C、D、20、與其它方法相比，微分法處理動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)A、簡(jiǎn)便B、準(zhǔn)確C、不受逆反應(yīng)干擾D、不限于整數(shù)級(jí)反應(yīng)21、某反應(yīng)放熱A、正逆反應(yīng)的溫度系數(shù)相等B、正反應(yīng)溫度系數(shù)大C、逆反應(yīng)溫度系數(shù)大D、降溫有利于達(dá)到平衡22、離域子系A(chǔ)、高能級(jí)的配分函數(shù)大B、高能級(jí)對(duì)配分函數(shù)的貢獻(xiàn)大C、高能級(jí)對(duì)配分函數(shù)貢獻(xiàn)小D、以上說(shuō)法都不對(duì)23、下列各量中與能量零點(diǎn)取法有關(guān)的是A、內(nèi)能B、熵C、熱容D、簡(jiǎn)并度24、蘭繆爾（Langmuir）吸附等溫式中的吸附常數(shù)A、與壓力有關(guān)B、與吸附熱有關(guān)C、與溫度無(wú)關(guān)D、與吸附劑無(wú)關(guān)25、膠粒大小A、不影響布朗運(yùn)動(dòng)B、不影響帶電種類C、不影響降沉平衡D、不影響丁鐸爾效應(yīng)（或稱丁達(dá)爾效應(yīng)）26、液面的曲率半徑越小A、飽和蒸氣壓越大B、附加壓力的絕對(duì)值越大C、氣化熱越大D、氣化速率越大二、根據(jù)圖形填空（每空1.5分，共9分）圖1是用來(lái)說(shuō)明稀溶液冰點(diǎn)降低的圖，其中BD線是_________________________。圖1圖22、哪兩種體系的相圖形如圖2：（a）__________________________；(b)______________________。3、圖3是有不穩(wěn)定化合物生成的兩組分固液平衡相圖，把圖中a點(diǎn)物系的冷卻曲線畫(huà)在圖4中，b區(qū)物系的自由度數(shù)是______________。4、圖5是三組分液液平衡相圖，恒T、p下，向點(diǎn)b所示物系中加B，物系相數(shù)會(huì)發(fā)生怎樣的變化_______________。圖3圖4圖5三、簡(jiǎn)答題（前4題，每題2.5分，5題5分，共15分）絕熱過(guò)程和等熵過(guò)程是否等價(jià)?舉兩例說(shuō)明使的反應(yīng)發(fā)生的辦法。試說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和活度等于1狀態(tài)的關(guān)系。加入固相催化劑使發(fā)生A+BAB的氣相、固相催化反應(yīng)，A的反應(yīng)級(jí)數(shù)可能為零嗎？為什么？如果要你測(cè)定某強(qiáng)電解質(zhì)的極限（無(wú)限?。┠栯妼?dǎo)率，你準(zhǔn)備怎樣做？四、計(jì)算題（每題10分，共50分）1、(1)欲制備AgI正溶膠，最多只能向0.025dm3,濃度為0.016moldm-3的溶液中加濃度為0.005moldm-3的KI溶液多少dm3？(2)LaCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三種電解質(zhì)中哪一種對(duì)(1)中溶膠的聚沉能力最強(qiáng)？（3）寫(xiě)出（1）中溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，在圖6中，示意畫(huà)出該溶膠的雙電層結(jié)構(gòu)，指明圖中何處代表電勢(shì)的大小。圖62、苯酚水體系60℃時(shí)分成含酚16.8%和含水44.9%（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）的兩相，用90克水和60克酚構(gòu)成的體系在60℃達(dá)平衡時(shí)水層的質(zhì)量是多少克？至少要再向該體系中加多少水才能使酚層消失？已知冰和水的熱容分別是37.6和75.3，0℃，常壓下冰的熔化熱為6020（1）、求常壓、—10℃時(shí)冰變?yōu)榈模ㄓ?jì)算時(shí)忽略壓力對(duì)凝聚相焓和熵的影響）；（2）、—10℃時(shí)冰和水的飽和蒸氣壓之比是多少？（1）寫(xiě)出電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）已知298K時(shí)，液面上水的飽和蒸氣壓是3200Pa，反應(yīng)的平衡常數(shù)是，求（1）中電池反應(yīng)的；（3）求（1）中電池的電動(dòng)勢(shì)。300K，用初始濃度法測(cè)得轉(zhuǎn)化1%用1分鐘，轉(zhuǎn)化1%用0.5分鐘，且都與初始濃度無(wú)關(guān)。把A放入恒容容器中使發(fā)生的對(duì)峙反應(yīng)，平衡時(shí)B的量是多少摩爾？反應(yīng)20分鐘時(shí)B的量是多少摩爾？參考答案一、單項(xiàng)選擇題1、A2、D3、B4、A5、D6、B7、C8、D9、D10、D11、B12、B13、C14、B15、A16、D17、A18、A19、B20、D21、C22、D23、A24、B25、B26、B二、根據(jù)圖形填空1、稀溶液中溶劑蒸氣壓～溫度關(guān)系線。2、（a）完全不互溶雙液系沸點(diǎn)～組成相圖。（b）生成簡(jiǎn)單低共熔混合物的兩組分固、液相圖3、a點(diǎn)物系的冷卻曲線b區(qū)自由度f(wàn)=1。4、單相兩相單相三、簡(jiǎn)答題不等價(jià)，絕熱可逆過(guò)程是等熵過(guò)程，等熵過(guò)程不一定絕熱，如循環(huán)過(guò)程。電解制氫，光化學(xué)反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)一定是活度等于1的狀態(tài)，但活度等于1并不一定是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)?？赡堋的壓力較高或A的吸附較強(qiáng)時(shí)5、配制該電解質(zhì)溶液，稀釋到不同濃度，用交流電橋測(cè)電阻，計(jì)算，做圖外推到，得到四、計(jì)算題1、（1）解：（2）（3）2、解：解之設(shè)加入水量，則解之3、（1）(2)∴4、解：（1）電池負(fù)極正極電池反應(yīng)（2）(g)標(biāo)態(tài)（3）解之=1.24V解：（1）t=010t=t1–xx解之（2）解之試題五一、選擇及填空題（26分）環(huán)境對(duì)體系做功，體系的體積（）（a）增大(b)減?。╟）不變（d）以上三種情況皆有可能環(huán)境對(duì)體系做功（）（a）（b）（c）（d）當(dāng)?shù)蜏責(zé)嵩吹臏囟融吔?K時(shí)，卡諾熱機(jī)的效率（）（a）趨近于1（b）趨于無(wú)限大（c）趨于0（d）大于其它可逆熱機(jī)效率實(shí)際氣體絕熱壓縮過(guò)程和絕熱膨脹過(guò)程（）（a）都是T大于零的過(guò)程（b）都是S大于零的過(guò)程（c）都是U大于零的過(guò)程（d）沒(méi)有變化方向相同的量1mol理想氣體由500kPa、300的始態(tài)經(jīng)節(jié)流膨脹為原體積的2倍，U=______J,G=_________J?；；舴蚍匠蹋枋龌瘜W(xué)反應(yīng)恒壓熱和溫度的關(guān)系）的定積分形式是____________。溫度升高，純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢(shì)（）（a）增大；（b）減?。唬╟）不變；（d）變化方向視相態(tài)而定適用于描述單組分物系固氣平衡的關(guān)系式是（）（a）（b）（c）（d）一定條件下以上三式都可用三組分物系最多可以有幾相平衡共存？（）（a）2相（b）3相（c）4相（d）5相苯和甲苯構(gòu)成的理想溶液，在一定溫度和壓力下達(dá)到氣液平衡，再向其中加入一些苯后重新在此溫度和壓力下達(dá)平衡（）（a）氣相中苯的濃度增大（b）液相中苯的濃度增大（c）兩相中苯的濃度都增大（d）以上三者都不對(duì)11、在水中的亨利常數(shù)（）因升溫而增大（b）因加壓而增大（c）因降溫而增大（d）因溶入而增大12、恒溫下向稀溶液中加入少量，則的平均活度系數(shù)（）（a）增大（b）減?。╟）不變（d）變化方向不確定13、導(dǎo)致電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)改變的因素是（）(a)離子濃度的改變(b)電極上電流密度的改變(c)溫度的改變(d)與之構(gòu)成電池的電極改變14、連串反應(yīng)ABC，對(duì)B可做穩(wěn)態(tài)處理的條件是（）(a)(b)(c)(d)A的起始濃度很大15、反應(yīng)和的（）(a)熱力學(xué)平衡常數(shù)相等（b）摩爾反應(yīng)熱相等(c)反應(yīng)級(jí)數(shù)相等（d）以上三者皆不相等16、在恒溫恒壓下可以發(fā)生的>0反應(yīng)是（）(a)原電池中的反應(yīng)(b)光化學(xué)反應(yīng)(c)催化反應(yīng)(d)溶液中的反應(yīng)17、用Langmiur(蘭繆爾)吸附等溫式描述的吸附是（）（a）多層吸附（b）吸附熱和（覆蓋度）無(wú)關(guān)的吸附（c）低溫吸附（d）高壓吸附18、中的是（）（a）某種分布的熱力學(xué)幾率（b）各種分布的熱力學(xué)幾率之和（c）與溫度無(wú)關(guān)的量（d）與能量零點(diǎn)取法有關(guān)的量19、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中的熱力學(xué)概率（）（a）是個(gè)很大的數(shù)(b)其和為1（c）與數(shù)學(xué)概率無(wú)關(guān)(d)不受溫度影響20、與能量零點(diǎn)取法有關(guān)的量是（）（a）能級(jí)分布數(shù)（b）簡(jiǎn)并度（c）對(duì)稱數(shù)（d）配分函數(shù)21、雙原子理想氣體振動(dòng)的能級(jí)簡(jiǎn)并度是______________；轉(zhuǎn)動(dòng)可對(duì)熱容做出的貢獻(xiàn)是____________。22、表面活性劑溶液的性質(zhì)大都在______________濃度處發(fā)生突變。23、在唐南平衡中，能透過(guò)半透膜的有_______________，不能透過(guò)半透膜的是________。二、簡(jiǎn)答題（30分）反應(yīng)活化能E1>E2，請(qǐng)從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)兩個(gè)角度說(shuō)明升溫對(duì)生產(chǎn)B的影響。通H2S入H3AsO3溶液中生成As2O3溶膠，寫(xiě)出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，指出該溶膠的電泳方向，在K3Fe(CN)6,MgSO4,AlCl3中選出對(duì)此溶膠聚沉能力最強(qiáng)的電解質(zhì)并說(shuō)明選擇依據(jù)。什么是毛細(xì)凝結(jié)，它產(chǎn)生的原因及依據(jù)的公式是什么？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)電池，它可用于測(cè)定一定濃度的溶液中的平均活度系數(shù)，并說(shuō)明需要查、測(cè)哪些物理量，依據(jù)什么方程（具體寫(xiě)出方程）得到該活度系數(shù)。某二組分物系氣液平衡相圖如下圖所示，某人想從a點(diǎn)代表的物系中獲得純A和純B，請(qǐng)你設(shè)想他該如何操做？改正以下表述中的錯(cuò)誤，給出正確表述?！鞍袶2和O2在一定溫度下混合為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力下的混合氣，反應(yīng)生成1molH2O(g)的焓變是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，它代表了H2O(g)的摩爾焓值?！比⒆C明及計(jì)算題（44分）證明：查得298K一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵如表：CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH3OH(g)-110.5-200.7197.7130.7127又知298K下甲醇的飽和蒸氣壓是16.6kPa，氣化熱是38.0kJ·mol-1。（1）求CH3OH(g)在298K的(壓力對(duì)液體熵變的影響可略)（2）求反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)在298K的（3）用1molCO(g)和2molH2(g)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力下反應(yīng)達(dá)平衡，求298K,CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率x。（可不求出得數(shù)，但得出的求算x的方程中只含有x和常數(shù)）298K，用面積各為2cm2的兩個(gè)鉑電極電解稀硫酸以制取H2(g)和O2(g)，當(dāng)外加電壓是2.15V時(shí)，有標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的H2(g)和O2(g)分別從兩極連續(xù)冒出，并測(cè)知陽(yáng)極電流密度是1mAcm-2，H2在鉑上的超電勢(shì)是0.118V（1）求每小時(shí)產(chǎn)出的H2的物質(zhì)的量；（2）給出電解過(guò)程中電解產(chǎn)物等構(gòu)成的原電池表達(dá)式；（3）已知298KH2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓求氧氣在鉑上的超電勢(shì)。某基元反應(yīng)283K,A的起始濃度為0.2mol·dm-3時(shí)，A轉(zhuǎn)化50%需4min，同樣起始濃度300K,A轉(zhuǎn)化50%需1min,（1）求活化能Ea；（2）求300K的速率常數(shù)和指數(shù)前因子；（3）若假設(shè)指數(shù)前因子不隨溫度而變，求310K，A轉(zhuǎn)化75％所需的時(shí)間。參考答案一、選擇及填空題1、d；2、b或c；3、a；4、b；5、6、；7、b；8、d；9、d；10、d；a；12、b；13、c；14、b；15、c；16、b；17、b；18、b；19、a；20、d；21、1，R22、臨界膠束濃度；23、水分子和小分子電解質(zhì)的正、負(fù)離子大分子離子二、簡(jiǎn)答題1、，反應(yīng)吸熱，升溫有利于提高B的轉(zhuǎn)化率。，升溫正向反應(yīng)速率增加的更快，對(duì)B的生產(chǎn)有利。2、[（As2S3）m.nHS-1.(n-x)H+]x-.xH+，膠粒電泳方向向正極。,因Al3+正價(jià)最高，同時(shí)水解生成Al(OH)3正溶膠，對(duì)As2S3有絮凝作用。3、在能被液體潤(rùn)濕的固體的毛細(xì)管中，液體形成凹液面，據(jù)開(kāi)爾文公式：,凹液面上飽和蒸氣壓小于平液面，在空氣中物質(zhì)飽和蒸氣壓對(duì)平液面沒(méi)飽和時(shí)，對(duì)凹液面已達(dá)飽和從而在毛細(xì)管中凝結(jié)出來(lái)。4、測(cè)出電池電動(dòng)勢(shì)E,已知的濃度，H2的壓力，由求知。冷卻降溫至液液部分互溶區(qū)，分成兩個(gè)液層，分開(kāi)兩個(gè)液層，分別進(jìn)入高效精餾塔，一個(gè)精餾塔塔底得純A，一個(gè)精餾塔塔底的純B。不是混合成標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力下的混合氣，因?yàn)榛旌线^(guò)程有焓變，此值不代表H2O(g)的焓值，而是H2O(g)相對(duì)于H2(g)和O2(g)的焓的差值，正確的表述為：在一定溫度下，由標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的1molH2(g)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的0.5molO2(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的1molH2O(g)的焓變是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，它是各自處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下H2O(g)相對(duì)于1molH2(g)和0.5molO2(g)的焓差。三、證明及計(jì)算題證明：解：（1）(2)、（3）、121—x2(1—x)x3、解：（1）（2）（3）4、解：（1）（2）（3）試題六一、單項(xiàng)選擇（共20分）1.溫度升高時(shí)CO2飽和氣體的密度[]A.增大B.減小C.不變D.變化方向不確定2.孤立體系發(fā)生的下列過(guò)程中一定是可逆過(guò)程的是[]A.B.C.D.3.純物質(zhì)單相體系的下列各量中不可能大于零的是[]A.B.C.D.4.理想氣體從相同的始態(tài)出發(fā)分別進(jìn)行恒溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹[]A.能達(dá)到相同的終態(tài)B.能達(dá)到相同的終溫C.能達(dá)到相同的末態(tài)熵值D.以上說(shuō)法都不對(duì)5.下列過(guò)程中的是[]A.水向真空蒸發(fā)為蒸氣B.可逆化學(xué)反應(yīng)C.絕熱恒容的氣體反應(yīng)D.可逆電池放電6.B溶于A中形成稀溶液，B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)為，其中[]A.只與溫度有關(guān)B.只與溫度、壓力有關(guān)C.只與溫度、壓力、B的本性有關(guān)D.與溫度、壓力、B和A的本性都有關(guān)7.水和苯酚部分互溶，一定溫度下在分液漏斗中分成平衡的兩層，向其中加入一些水后，仍然分為兩層[]A.兩層中水的濃度都增大了B.兩層中水的濃度都減小了C.水層中水的濃度增大了D.兩層中水的濃度都沒(méi)變8.某稀溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)[]A.只能有一種表達(dá)形式B.只能有一個(gè)確定的值C.只能有一種標(biāo)準(zhǔn)態(tài)D.只能因A的濃度而改變9.在A和B形成理想溶液的過(guò)程中,的值[]A.小于零B.大于零C.等于零D.等于110.根據(jù)玻爾茲曼分布，i能級(jí)上分布的粒子數(shù)[]A.與能量零點(diǎn)的取法無(wú)關(guān)B.與溫度無(wú)關(guān)C.與i能級(jí)的能量無(wú)關(guān)D.與能級(jí)簡(jiǎn)并度無(wú)關(guān)11.某三原子分子的對(duì)稱數(shù)是2[]A.該分子的平動(dòng)自由度是2B.該分子的振動(dòng)自由度是2C.該分子是線性的D.該分子是非線性的12.水溶液中的活度是[]A.B.C.D.13.電池的電動(dòng)勢(shì)[]A.是銅電極的電極電勢(shì)B.隨的增大而增大C.不因溫度改變而改變D.不因向溶液中加入而改變14.在恒容反應(yīng)器中進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)完成后有[]A.B.C.D.15.碰撞理論中的Ec和阿累尼烏斯公式中的Ea相比[]A.Ec>EaB.Ec<EaC.Ec=EaD.不能比較16.實(shí)際氣體化學(xué)反應(yīng)，一定溫度下不因加壓而改變的平衡常數(shù)是[]A.B.C.D.17.同溫度下，在同樣半徑的玻璃毛細(xì)管中[]A.純水升得高些B.鹽水升得高些C.純水和鹽水升得一樣高D.條件不夠無(wú)法比較18.以下哪個(gè)因素不是造成溶液過(guò)熱的原因[]A.液柱靜壓B.曲界面壓差C.大氣壓增加D.彎曲液面上的飽和蒸氣壓19.關(guān)于催化劑以下何種說(shuō)法不對(duì)[]A.改變反應(yīng)途徑B.降低活化能C.減小反應(yīng)的D.加速逆向反應(yīng)20.膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)[]A.是溶膠穩(wěn)定的主要原因B.是膠粒帶電的主要原因C.是介質(zhì)分子熱運(yùn)動(dòng)造成的D.是溶膠中含有電解質(zhì)造成的二、填空題（16分）1.2molN2由415K絕熱可逆膨脹為原體積的兩倍，2.1mol理想氣體由315K節(jié)流膨脹為原體積的兩倍，4.氣體反應(yīng)的，要提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可采取以下措施（不加入或抽出參與反應(yīng)的物質(zhì)）________________，________________，_________________。5.反應(yīng)A的半衰期為_(kāi)_____秒。___________________。6.依照反應(yīng)測(cè)定溶度積的電池表達(dá)式為7.有電流通過(guò)時(shí)，陰極電極電勢(shì)可表達(dá)為_(kāi)_______________________________。8.給出表面活性劑的三種作用______________；_______________；________________。9.由熱力學(xué)第二定律得到的克勞修斯不等式為_(kāi)__________________________________。10.寫(xiě)出溶膠以做定勢(shì)離子，以做異電離子的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式_____________。11.給出高分子溶液和溶膠的兩處不同點(diǎn)__________________；____________________。三、計(jì)算題（42分）1.理想氣體從的始態(tài)經(jīng)pT之積為常數(shù)的可逆過(guò)程，膨脹到終態(tài)壓力為，溫度為。已知始態(tài)，求。2.反應(yīng)的，時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。（1）求上述反應(yīng)在的；（2）按的比例進(jìn)料于某恒容反應(yīng)釜內(nèi)，于反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.10，求釜內(nèi)總壓。（以為單位）（3）求出上述反應(yīng)的關(guān)系式。（式中可保留R）3.測(cè)得某電池在時(shí)的，在該溫度下可逆放電時(shí)電池吸熱，若電池反應(yīng)的不隨溫度而變，求（1）電池在時(shí)的的值是多少？（2）若是不隨T而變的量，計(jì)算時(shí)的E及放電的；（3）證明確實(shí)是不隨T而變化的。4.某二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物的初始濃度為，℃時(shí)有2.9%的A作用掉需要50分鐘,在℃時(shí)反應(yīng)同樣的量需要12分鐘，求以上兩個(gè)溫度下反應(yīng)的速率常數(shù)、反應(yīng)的活化能和指數(shù)前因子；35℃下，在同樣起始濃度時(shí)A的半衰期。四、實(shí)驗(yàn)題（10分）1.乙酸乙酯皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用測(cè)電導(dǎo)的辦法進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用光亮鉑電極還是鍍鉑黑電極？根據(jù)電極特點(diǎn)說(shuō)明原因。要得到速率常數(shù)k、活化能和指數(shù)前因子，實(shí)驗(yàn)中直接測(cè)量和控制的物理量是什么？2.中和熱實(shí)驗(yàn)依以下原理在認(rèn)為絕熱良好的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行其中哪個(gè)為零？哪個(gè)是中和熱？另一個(gè)是怎樣得到的？3.二組分沸點(diǎn)—組成相圖實(shí)驗(yàn)中如何判斷氣液兩相達(dá)到平衡？用相律加以說(shuō)明。五問(wèn)答題（12分）1.熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容是什么？你以為它在熱力學(xué)中起了什么作用？2.“大部分氣--固吸附都是放熱的，所以溫度越高吸附量越小”，以上說(shuō)法對(duì)否？理由是什么？3.“表面活性劑溶液的濃度越大，依照吉布斯溶液表面吸附公式算得的表面吸附量就越大”，以上說(shuō)法對(duì)否？根據(jù)是什么？參考答案一、單項(xiàng)選擇（共20分）1.A2.C3.B4.D5.C6.C7.D8.B9A10.A11.C12.D13.B14.C15.B16.B17.D18.C19.C20.C二、填空題（16分）1.0；2.0；3.；4.升溫；降溫；充入惰性氣體；5.0.277秒6.；7.；8.潤(rùn)濕；增溶；乳化；9.10.11.高分子溶液是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系；高分子溶液是均相體系，溶膠是多相體系。三、計(jì)算題（42分）1.解：∴2.解：（1）解之（2）解之（3）解之：3.解：（1）（2）（3）∴為常數(shù)。4.解：或，四、實(shí)驗(yàn)題（10分）1.鍍鉑黑電極，反應(yīng)體系電導(dǎo)值較大，鉑黑電極表面積大，活性高，能減小極化產(chǎn)生的誤差。直接測(cè)量和控制的物理量：時(shí)間、電導(dǎo)率、溫度。2.是零，是中和熱。是通過(guò)測(cè)定系統(tǒng)熱容和反應(yīng)溫升，由得到。3.當(dāng)溫度計(jì)指示在2~~3min內(nèi)不變時(shí)，達(dá)到氣液平衡。恒壓若T一定，，則各相T,