人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題1　生活中常見的鹽 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

課題1生活中常見的鹽幾種常見的鹽人民大會(huì)堂中南海金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽華表名稱化學(xué)式陽離子陰離子俗稱主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣常見的碳酸鹽：學(xué)3min0900038765432152004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds學(xué)習(xí)倒計(jì)時(shí)常見的碳酸鹽：學(xué)3min0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds學(xué)習(xí)倒計(jì)時(shí)常見的碳酸鹽：學(xué)3min0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds學(xué)習(xí)倒計(jì)時(shí)常見的碳酸鹽：學(xué)3min名稱化學(xué)式陽離子陰離子俗稱主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，建筑材料，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常見的碳酸鹽：NaHCO3Na2CO3CaCO3CO32-Na+Ca2+HCO3-CO32-Na+請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析(用化學(xué)方程式表示)碳酸鈉與稀鹽酸碳酸氫鈉與稀鹽酸氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-2探究一5min小組合作0900058765432154004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds學(xué)習(xí)倒計(jì)時(shí)探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-25min小組合作0900048765432153004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds學(xué)習(xí)倒計(jì)時(shí)探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-25min小組合作0900038765432152004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds學(xué)習(xí)倒計(jì)時(shí)探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-25min小組合作0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds學(xué)習(xí)倒計(jì)時(shí)探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-25min小組合作0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds學(xué)習(xí)倒計(jì)時(shí)探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-25min小組合作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析(用化學(xué)方程式表示)碳酸鈉與稀鹽酸碳酸氫鈉與稀鹽酸氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-2有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH探究一實(shí)驗(yàn)11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析溶液變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH純堿制燒堿純堿燒堿CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽(1)Zn

+

CuSO4

=ZnSO4+CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3

+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3探究二你能總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)？下面的化學(xué)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？探究三(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)(1)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）HCl+NaOH==H2O+NaCl

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P114說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3×↓↓↓【課堂練習(xí)】【練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓【練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√練基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定