大連理工大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)》自測(cè)練習(xí)題

大連理工大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)》自測(cè)練習(xí)題第十章:固體結(jié)構(gòu)一、判斷1、固體物質(zhì)可以分為晶體和非晶體兩類。............................................................（√）2、僅依據(jù)離子晶體中正負(fù)離子半徑的相對(duì)大小即可決定晶體的晶格類型。........................................................................................................................（×）3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排列的，沒(méi)有任何缺陷。............................................................................................（×）4、在常溫常壓下，原子晶體物質(zhì)的聚集狀態(tài)只可能是固體................................（√）5、某物質(zhì)可生成兩種或兩種以上的晶體，這種現(xiàn)象叫做類質(zhì)多晶現(xiàn)象。........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、單選題1、下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價(jià)鍵又有大p鍵和分子間力的是....................（C）

(A)金剛砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。2、氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為.......................................................................................（B）

(A)四面體；(B)立方體；(C)八面體；(D)單斜體。3、下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是..........................................（B）

(A)Si4+>Mg2+>Al3+>Na+；(B)Si4+>Al3+>Mg2+>Na+；

(C)Si4+>Na+>Mg2+>Al3+；(D)Na+>Mg2+>Al3+>Si4+。4、在離子極化過(guò)程中，通常正離子的主要作用是................................................（A）

(A)使負(fù)離子極化；(B)被負(fù)離子極化；

(C)形成正離子時(shí)放熱；(D)正離子形成時(shí)吸收了負(fù)離子形成時(shí)放出的能量。5、下列兩組物質(zhì)：

①M(fèi)gO、CaO、SrO、BaO

②KF、KCl、KBr、KI

每組中熔點(diǎn)最高的分別是.....................................................................................（D）

(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。1、C2、B3、B4、A5、D三、填空題1、指出下列離子的外層電子構(gòu)型的類型：

Ba2+__2__e-；Mn2+__9～17__e-；Sn2+_18+2_e-；Cd2+_18_e-。2、鉀原子半徑為235pm，金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)。試確定每個(gè)晶胞內(nèi)有__2_個(gè)原子，晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_543__pm，晶胞體積為_(kāi)_1.60×10-22_cm3，并推算金屬鉀的密度為_(kāi)_0.812__g·cm-3。（鉀的相對(duì)原子質(zhì)量為39.1）3、試判斷下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低（用">"或"<"符號(hào)表示）：

NaCl__>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO__>__BaO，NaCl__>__MgCl2。4、氧化鈣晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子為_(kāi)Ca2+_和_O2-_；粒子間作用力為_(kāi)離子鍵_，晶體類型為_(kāi)_離子晶體__。1、2；9～17；18+2；18。2、2；543；1.60×10-22；0.812。3、>；<；>；>。4、Ca2+；O2-；離子鍵；離子晶體。第十一章:配合物結(jié)構(gòu)一、判斷1、價(jià)鍵理論認(rèn)為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。.........................................................................（√）2、已知K2[Ni(CN)4]與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。........................................................................................................（×）3、所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。............................................（×）4、磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。......................................................................（×）1、√2、×3、×4、×二、單選題1、配合物的磁矩主要取決于形成體的..................................................................（C）

(A)原子序數(shù)；(B)電荷數(shù)；(C)成單電子數(shù)；(D)成對(duì)電子數(shù)。2、某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為μ=4.9B.M.或0B.M.，則該金屬最可能是下列中的............................................................................................（C）

(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。3、下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為de6dr0(t2g6eg0)的是...........（A）

(A)[Co(CN)6]3-；(B)[CrF6]3-；(C)[MnCl6]4-；(D)[Ti(H2O)6]3+。4、下列關(guān)于晶體場(chǎng)理論的敘述中，錯(cuò)誤的是.......................................................（C）

(A)晶體場(chǎng)理論不能解釋配位體的光譜化學(xué)序；

(B)分裂能小于成對(duì)能時(shí)，易形成高自旋配合物；

(C)八面體場(chǎng)中，中心離子的分裂能△0=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等；

(D)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在。5、某過(guò)渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為-12Dq，則該金屬離子的d電子構(gòu)型可能是.......................................................................................（D）

(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。1、C2、C3、A4、C5、D三、填空題1、從配合物的磁矩判斷下列配合物中成單電子數(shù)：

[Mn(SCN)6]4-μ=6.1B.M.成單電子數(shù)為_(kāi)___5____；

[Co(NO2)6]4-μ=1.8B.M.成單電子數(shù)為_(kāi)___1____；

[Pt(CN)4]2-

μ=0B.M.成單電子數(shù)為_(kāi)___0____；

[MnF6]2-

μ=3.9B.M.成單電子數(shù)為_(kāi)___3____。2、在[CuI2]-配離子中，Cu+采用___sp___雜化軌道成鍵，Cu+的電子構(gòu)型為_(kāi)_3d10_。該配離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_直線_形，磁矩μ=___0___B.M.。3、對(duì)八面體配合物來(lái)說(shuō)，在確定其中心離子d電子在分裂后的d軌道中的排布時(shí)，應(yīng)考慮__分裂能和電子成對(duì)能__的相對(duì)大小的同時(shí)，還應(yīng)考慮能量最低原理、洪德(Hund)規(guī)則、泡利(Pauli)不相容原理。4、

[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o)由小到大的順序是___[Co(H2O)6]2+<[Co(H2O)6]3+<[Rh(H2O)6]3+___；它們的穩(wěn)定性由小到大的順序是__同上__。1、5；1；0；3。2、sp；3d10；直線；0。3、分裂能和電子成對(duì)能；能量最低原理、洪德(Hund)規(guī)則、泡利(Pauli)不相容原理。4、[Co(H2O)6]2+<[Co(H2O)6]3+<[Rh(H2O)6]3+；同上。第十二章:s區(qū)元素一、判斷(A)AgNO3(aq)；(B)BaCl2(aq)；(C)NH3·H2O；(D)稀鹽酸。1、B2、B3、C4、D5、D三、填空題1、固體KClO3是強(qiáng)__氧化__劑。KClO3的水溶液幾乎沒(méi)有氧化性。在酸性條件下，KClO3溶液與過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__I3-和KCl__,而過(guò)量的KClO3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____KIO3和Cl2______。2、FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____Fe2+____和___I2___；CuSO4溶液與過(guò)量KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___[CuI2]-___和____I3-___。3、鹵化鈉熔點(diǎn)由高到低的順序是______NaF>NaCl>NaBr>NaI；_____；鹵化硅熔點(diǎn)由高到低的順序是_____SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4_____。4、ICl2+中心原子價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為_(kāi)____四面體形____，雜化方式為_(kāi)___sp3____，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___2____，離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___V形_____。1、氧化；幾乎沒(méi)有;I3-和KCl；KIO3和Cl2。2、Fe2+；I2；[CuI2]-；I3-。

3、NaF>NaCl>NaBr>NaI；

SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。

4、四面體形；sp3;2；V形。第十六章:d區(qū)元素(一)一、判斷1、所謂內(nèi)過(guò)渡元素指的是d區(qū)元素。...................................................................（×）2、ds區(qū)元素原子的次外層都有10個(gè)d電子。....................................................（√）3、鐵(Ⅲ)、鈷(Ⅲ)、鎳(Ⅲ)氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篎e(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。...（×）4、ⅥB族中各元素的價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)d5ns1。................................................（×）5、經(jīng)過(guò)灼燒的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸............................................（√）1、×2、√3、×4、×5、√二、單選題1、下列金屬中，硬度最大的是..............................................................................（B）

(A)W；(B)Cr；(C)Mo；(D)Ni。2、下列氫氧化物中，顏色為白色的是................................................................（B）

(A)Cr(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Fe(OH)3；(D)Ni(OH)2。3、下列各組離子在酸性溶液中能共存的是.........................................................（B）

(A)S2-和Fe3+；(B)Sr2+和Cr2O72-；(C)Ag+和H2PO4-；(D)I-和Fe3+。4、下列各物質(zhì)分別與酸化了的KMnO4(aq)混合，不能變成近乎無(wú)色溶液的是...........................................................................................................................（D）

(A)Na2O2；(B)NaNO2；(C)Na2SO3；(D)NaI(過(guò)量)。5、在含有下列離子的溶液中，分別通入H2S，有沉淀生成的是......................（C）

(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe3+；(D)Co2+。1、B2、B3、B4、D5、C三、填空題1、多數(shù)過(guò)渡元素的離子___有___未成對(duì)電子，所以相應(yīng)的化合物具有___順___磁性；___未成對(duì)___的d電子數(shù)越多，磁矩μ也___越大___。2、鉻綠的化學(xué)式是____Cr2O3____，鉻酐的化學(xué)式是___CrO3_____，鉻鐵礦的主要成分為_(kāi)__Fe(CrO2)2_____，紅礬鈉的化學(xué)式是___Na2Cr2O7___。3、MnO的沸點(diǎn)比Mn2O7的高，因?yàn)镸nO是離子晶體，而Mn2O7是分子晶體。4、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性溶液中測(cè)定Fe2+時(shí)，應(yīng)用___硫____酸調(diào)節(jié)pH值，如果用HCl(aq)，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果Fe2+含量偏____高_(dá)___。如果滴定時(shí)，pH值偏高，將使測(cè)定結(jié)果___無(wú)法確定____。若改用硝酸，則使測(cè)定結(jié)果偏__低__。1、有；順；未成對(duì)；越大。2、Cr2O3；CrO3；Fe(CrO2)2；Na2Cr2O7。

3、高；MnO是離子晶體，而Mn2O7是分子晶體。4、硫；高；無(wú)法確定；低。第十七章:d區(qū)元素(二)一、判斷1、銅、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界。....................................................（√)2、在硫酸銅溶液中加入足夠的濃鹽酸可以形成綠色的[CuCl4]2-。....................（×）3、鋅族元素的熔點(diǎn)由高到低的順序是Zn>Cd>Hg。.......................................（√）4、[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體，Cu2+以sp3雜化軌道與NH3形成配位鍵。...................................................................................................................（×）5、AgNO3試液應(yīng)存放于棕色瓶中。.....................................................................（√）1、√2、×3、√4、×5、√二、單選題1、金屬銀的表面失去光澤通常是由于形成了......................................................（B）

(A)Ag2O；(B)Ag2S；(C)Ag2CO3；(D)Ag3N。2、下列化合物中顏色為黑色的是........................................................................（A）

(A)CuO；(B)Cu2O；(C)CuCl；(D)CuI。3、下列試劑能使Cu(OH)2完全溶解的是......................................................