初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 原子結(jié)構(gòu)示意圖、相對(duì)原子質(zhì)量

原子結(jié)構(gòu)示意圖、相對(duì)原子質(zhì)量原子原子很小原子如此之小，它能不能分解成更小的微粒？是化學(xué)變化中最小的微粒。原子的內(nèi)部是什么樣子呢？近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)道爾頓模型1897年，物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子的模型為棗糕型。原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福通過(guò)α粒子的散射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了原子的中心有一個(gè)極小的核，電子在繞核做高速的運(yùn)轉(zhuǎn)。1911年盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)

α粒子的散射實(shí)驗(yàn)絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)原子內(nèi)部有很大的空間原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在原子中有一個(gè)很小但質(zhì)量較大的帶正電荷的核注：α粒子帶兩個(gè)單位的正電荷原子的構(gòu)成原子核外電子

（帶負(fù)電）電中性原子核（帶正電）你能解釋原子不顯電性的原因嗎？原子核與核外電子，兩者所帶電量大小相等，電性相反。在原子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

1個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍在探索和研究中……知識(shí)的延伸原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211磷151615硫161616氯171817從表中你能總結(jié)出哪些規(guī)律？1、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、不是所有的原子都含有中子4、不同原子的質(zhì)子數(shù)不同原子核與原子的大小、位置關(guān)系原子核半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一體積占原子體積的幾千億分之一如同大型體育場(chǎng)與螞蟻原子內(nèi)部的各粒子的質(zhì)量關(guān)系可以忽略不計(jì)粒子種類(lèi)質(zhì)量（kg）原子核質(zhì)子1.673X10-27

中子1.675X10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836m（原子）m（質(zhì)子）+m（中子）≈原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量幾種常見(jiàn)原子實(shí)際質(zhì)量/kg氫原子1.674×10－27碳原子1.993×10－26氧原子2.657×10－26鐵原子9.288×10－261121656相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量非常小，到底有多小呢？相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱(chēng)為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。用符號(hào)Ar表示。①X原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是“1”（一般省略不寫(xiě)）。X原子的質(zhì)量（kg）一種碳原子的質(zhì)量（kg）×

112已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為3.819×10－26kg。求鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。小試牛刀如果已知某一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，你會(huì)求它的實(shí)際質(zhì)量嗎？1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，求鋁原子的實(shí)際質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留三位小數(shù)）。小試牛刀我國(guó)化學(xué)家張青蓮張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定了銦（In）、銥（Ir）、銻（Sb）、銪（Eu）、鈰（Ce）等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。查表：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氮777鎂121212磷151615鉀192019鈣2020201424313940相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

≈相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。用符號(hào)Mr表示。例1：計(jì)算O2、H2O

的相對(duì)分子質(zhì)量。16×2=32=1×2+16=18Mr（O2）=Mr（H2O）例2：計(jì)算CO(NH2)

2

的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr[CO(NH2)

2

]=12+16+(14+1×2)×2=60例3：計(jì)算CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr（CuSO4·5H2O

）=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250①相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位1一般不寫(xiě)出）。注意：學(xué)完本課，你收獲了哪些......本節(jié)小結(jié)一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子中子質(zhì)子二、相對(duì)原子質(zhì)量在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)三、相對(duì)分子質(zhì)量謝謝指導(dǎo)能力提升質(zhì)子數(shù)HOC中子數(shù)電子數(shù)Na原子種類(lèi)ClNAl10667788121114131817質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)