初中化學(xué)九年級下冊幾種重要的鹽【市一等獎】

第3節(jié)幾種重要的鹽一、學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如下圖所示。

甲組乙組丁組丙組甲組寫出題目中涉及到的物質(zhì)的俗名你還能寫出我們學(xué)過的哪些物質(zhì)的俗名初中化學(xué)中我們經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體，請寫出化學(xué)方程式這是堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，請寫出同一類的化學(xué)方程式。比如二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)等等。（請盡可能多寫幾個類似的化學(xué)方程式）乙組（1）假設(shè)你是丁同學(xué)，請你提出一個與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，你的猜想是

。（2）你認為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的，請說明理由

。（3）請寫出演示實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，針對你的猜想請設(shè)計實驗加以驗證

丙組：

（1）甲同學(xué)針對自己的猜想進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，沒有氣體產(chǎn)生猜想不成立滴入幾滴稀鹽酸你認為甲同學(xué)的實驗設(shè)計是否正確？

，其理由是

。

（2）請你設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成

。（3）若濾液含有Na+、OH-、和CO32-的混合溶液，某同學(xué)加適量的氯化鈣除去碳酸根離子制得氫氧化鈉溶液，該方法是否正確？

其理由是

丁組經(jīng)驗證甲同學(xué)的猜想是正確的，為測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．為測定生成CO2的質(zhì)量，他設(shè)計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：（1）按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g；（2）在廣口瓶中加入樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g；（3）旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；（4）反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.17g請根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）該方案測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出解題過程）？（2）該實驗中用稀鹽酸與樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是

．若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結(jié)果相比

（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）．（3）該實驗還有哪些因素導(dǎo)致測定有一些誤差？

二、含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途。

I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。甲組乙組丁組丙組甲組（1）粉碎的目的是____________。（2）若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、________和________，此處玻璃棒的作用是________。（3）配制該溶液的步驟是

、

、

、

（4）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（實驗室制氫氣）你可以寫出其它實驗室制氣體的方程式嗎

乙組若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸多少克？如果配制的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)偏大，有哪些可能性？物質(zhì)X是________，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有________，除銅時發(fā)生的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。丙組（1）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是__________、冷卻結(jié)晶、_________、洗滌和低溫烘干。（2）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是___________。丁組（1）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應(yīng)控制在____℃為宜，pH應(yīng)控制在____為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3

含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

ZnCO3

高溫

ZnO+CO2↑ZnO+CO高溫Zn+CO2。則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸？（寫出計算過程）三、材料是人類賴以身存和發(fā)展的重要物質(zhì)，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。甲組乙組丁組丙組甲組（一）鐵材料的有關(guān)知識人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼。右圖是我國1997年發(fā)行的紀(jì)念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票。郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。①以上敘述中不涉及到的材料是________（填序號）合金B(yǎng).無機非金屬材料C.有機合成材料②以赤鐵礦為原料也煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐股P的一種措施_______________。乙組（二）鐵及其化合物的實驗將Fe粉溶于稀H2SO4，此反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類型）。用點燃法檢驗生成的H2前必須____________。煉鐵的原料有

，其中提供還原劑的是

向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。成Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。丙組②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。③過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相對分子質(zhì)量為644]。能證明固體已洗干凈的方法為_______________。（三）灰綠色固體的熱分解實驗興趣小組稱取此固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進行熱分解實驗?！静殚嗁Y料】①Fe(OH)2在150℃～200℃時完全分解FeO；

②FeSO4在450℃～500℃是完全分解為Fe2O3，2FeSO4450℃～500℃Fe2O3+SO2↑+SO3↑1.加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是_________。丁組2.控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如右下圖所示。B裝置中硫酸只能吸收SO3和H2O，當(dāng)加熱到t1℃時，裝置C中的現(xiàn)象為________。①圖中E點對應(yīng)的m1=_____________。②圖