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文檔簡介
實驗活動8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽
粗鹽
粗鹽精鹽
粗鹽提純一.不可溶性雜志二.可溶性雜質(zhì)溶解過濾蒸發(fā)溶解時玻璃棒的作用是過濾時玻璃棒的作用是蒸發(fā)時玻璃棒的作用是加快溶解速率引流使液體受熱均勻，防止液體飛濺
思考探究:
粗鹽中可溶性雜質(zhì)主要是CaCl2、
MgCl2
、Na2SO4，如何除去?1.主要物質(zhì)NaCl，（雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、Na2SO4）雜質(zhì)中有哪些雜質(zhì)離子？2.針對每一種雜質(zhì)離子，該用什么試劑除去？3.加入試劑的順序應(yīng)該怎樣排列？問題分解雜
質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl溫馨提示:
首先要選試劑，若試劑不只一種，要考慮試劑的加入順序。提純和分離遵循三個原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主要成分）、易分離（反應(yīng)后物質(zhì)狀態(tài)不同，便于分離）方案1、BaCl2，NaOH，Na2CO3過濾鹽酸2、BaCl2
，Na2CO3，NaOH，過濾，鹽酸3、
NaOH，
BaCl2
，Na2CO3，
過濾，鹽酸Na+Cl-H2OSO42-
Ca2+Mg2+⑤適量HCINa+Cl-
H2OCa2+Mg2+、Ba2+
BaSO4
Na+Cl-H2O
Mg2+CO32-BaSO4CaCO3BaCO3Na+Cl-
H2O
CO32-OH-
BaSO4CaCO3Mg（OH）2BaCO3①過量BaCl2溶液Na+Cl-H2O
②過量Na2CO3溶液④過濾③過量NaOH溶液Na+
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