2022-2023學(xué)年河南省新未來聯(lián)盟高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河南省新未來聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)緊密聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（）A.使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，添加劑越多越好B.磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】【詳解】A．使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，但需合理使用，否則對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，A錯(cuò)誤；B．磁性氧化鐵為是黑色的，常用作油漆、涂料等，B錯(cuò)誤；C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷，機(jī)械強(qiáng)度高、耐磨耐腐蝕，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示HCl的形成過程：D.分子的空間填充模型：【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯(cuò)誤；B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)化合物，是共用電子對(duì)，沒有電子的得失，也沒有陰、陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D．分子的空間填充模型：，故D正確；故本題選D。3.下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色B.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹C.向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺D.將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去【答案】A【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，故B錯(cuò)誤；C．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，說明鐵粉與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，被還原為，溶液紫紅色褪去，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.微粒觀和變化觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分。常溫下，下列溶液中的微粒一定能大量存在的是（）A.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.加入硫酸鎂的溶液：、、、D.無(wú)色溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，與反應(yīng)，不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．的溶液呈堿性，與堿反應(yīng)生成，又能與反應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．、、、四種離子互不反應(yīng)，且與硫酸鎂也不反應(yīng)，C正確；D．呈淺綠色在無(wú)色溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選C。5.反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)過程中，該反應(yīng)向環(huán)境釋放能量 B.反應(yīng)物穩(wěn)定性比生成物大C.加熱，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均增大 D.鋁熱反應(yīng)的能量變化圖像與之類似【答案】B【解析】【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中向環(huán)境釋放能量，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且由兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，各物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)法判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱，溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)升高，C項(xiàng)正確；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能量變化圖像與之類似，D項(xiàng)正確；故選B。6.下列有關(guān)氧化物的說法中正確的是（）A.會(huì)導(dǎo)致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.與NaOH溶液能反應(yīng)，故NaOH溶液不能置于玻璃試劑瓶中C.NO的密度大于空氣，可利用向上排空氣法收集D.、中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2【答案】D【解析】【詳解】A．酸雨是的酸性雨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃試劑瓶，但不能使用玻璃塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO可以和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，D項(xiàng)正確；故選D。7.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯()的性質(zhì)，下列說法中正確的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有1種 D.乙烯與丙烯互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．丙烯含有甲基，是飽和碳原子，所有原子不在同一平面，故A錯(cuò)誤；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物溴丙烷和2—溴丙烷共2種，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與丙烯的分子結(jié)構(gòu)相似，且分子間相差一個(gè)，互為同系物，故D正確；故本題選D．8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.溶液中所含鈣離子數(shù)目為B.46g乙醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，工業(yè)合成氨時(shí)每生成1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15D.常溫常壓下，30g乙烷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6【答案】C【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的物質(zhì)的量，故無(wú)法算出的微粒數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．46g(1mol)乙醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)目為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可知消耗的物質(zhì)的量為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子與得電子的物質(zhì)的量相等，即，故C項(xiàng)正確；D．1mol乙烷()分子中含7mol共價(jià)鍵，故30g(1mol)乙烷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C．9.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同B.煤氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化C.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.油脂在酸性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，可用于制肥皂【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化和液化以及煤的干餾都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D．油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.制取、驗(yàn)證其性質(zhì)、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理如圖所示，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取 B.驗(yàn)證氨水呈堿性C.收集 D.尾氣處理【答案】D【解析】【詳解】A．固體氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又結(jié)合成氯化銨，得不到氨氣，A不選；B．驗(yàn)證氨氣溶于水具有堿性，應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，B不選；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，C不選；D．氨氣易溶于水，倒置漏斗可以防倒吸，可用于氨氣的尾氣處理，D選；故選D。11.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：B.溶液與過量溶液混合：C.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：D.銅與稀硝酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸會(huì)生成碳酸氫鈉，離子方程式，A正確；B．是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，生成的沉淀不溶于過量的氨水，離子方程式，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)離子方程式：，C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：，D正確；故選B。12.一定條件下，向2L的恒容密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：。10min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為1.6mol(反應(yīng)過程如圖所示)。下列判斷正確的是（）A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.a點(diǎn)處，物質(zhì)A、B的正反應(yīng)速率相等C.達(dá)到平衡時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶2D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量和體積均不改變，故密度不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)處，A、B的轉(zhuǎn)化率不相等，故反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%，B的轉(zhuǎn)化率為40%，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：10min時(shí)生成1.6molD，消耗B的物質(zhì)的量為0.8mol，消耗A的物質(zhì)的量為2.4mol，生成0.8molC，故化學(xué)方程式為，D正確；故選：D。13.化合物是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，Z的氫化物的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。下列敘述中正確的是（）A.W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素 B.離子半徑：Y>ZC.Y的氧化物為堿性氧化物 D.化合物有還原性【答案】D【解析】【分析】X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，則X為H；X、W同主族，則W為L(zhǎng)i；Z的氫化物的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，則Z為Cl；Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，則Y為Al；所以X、W、Y、Z分別是H、Li、Al、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Na是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．Y的氧化物是，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D．中的H為-1價(jià)，故有還原性，D正確；故選D。14.在海洋島礁上安裝“空氣―Mg”金屬燃料電池可為水上照明信標(biāo)供電，其原理如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.電池工作時(shí)，海水中的向空氣電極移動(dòng)B.0.5mol參與反應(yīng)，2mol電子流入Mg電極C.Mg電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極需定期更換D.理論上參與反應(yīng)的Mg與的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】B【解析】【詳解】A．該電池是原電池原理，Mg電極是負(fù)極，空氣電極是正極，電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極(空氣電極)移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；B．電子從Mg電極流出(原電池中電子從負(fù)極流向正極)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Mg失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程中Mg電極遭到損耗，需要定期更換，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)得失電子守恒可知鎂與氧氣反應(yīng)生成MgO，參與反應(yīng)的Mg與的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D項(xiàng)正確；故本題選B．15.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭加入到濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭加熱條件下，能與濃硝酸反應(yīng)B在試管中加入少量淀粉和稀硫酸，加熱，再加入少量碘水溶液未變藍(lán)淀粉完全水解C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊試液試液變紅生成的氯甲烷具有酸性D向某溶液中加入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含【答案】B【解析】【詳解】A．灼熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生紅棕色的，故A錯(cuò)誤；B．溶液未變藍(lán)，說明淀粉水解完全，故B正確；C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，使溶液顯酸性，石蕊試液變紅，不能說明生成的氯甲烷具有酸性，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀也可能是或AgCl，故溶液中也可能不含，而含或，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一、（1）某實(shí)驗(yàn)小組模擬汽車尾氣CO與NO凈化過程，向1L恒容密閉容器中充入2.0molCO和2.0molNO，在不同催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：已知：相同溫度下，使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率是相同的。①在溫度下，催化劑效果最佳的是___________(填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”)，理由是___________。②在催化劑Ⅲ、下，0~2min內(nèi)平均應(yīng)速率___________，a，b，c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中一定未達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有和，會(huì)形成酸雨、污染大氣。采用溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，溶液濃度為。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子①寫出溶液在堿性環(huán)境下脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________。②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________?！敬鸢浮浚?）①.催化劑Ⅰ②.相同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下NO的轉(zhuǎn)化率最大③.④.a（2）①.(或)②.大于③.NO的溶解度較低(或其他合理答案)【解析】【小問1詳解】①在溫度下，反應(yīng)2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率始終是加入催化劑I的體系最高，因此催化劑I效果最佳；②在催化劑Ⅲ、下，反應(yīng)2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：，因此0~2min內(nèi)平均應(yīng)速率；已知：相同溫度下，使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率是相同的，因此b點(diǎn)為三種催化劑在T4溫度下，反應(yīng)2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率相等的點(diǎn)，則b點(diǎn)為平衡點(diǎn)，c點(diǎn)為溫度升高，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致反應(yīng)2min時(shí)NO轉(zhuǎn)化率減小，a點(diǎn)時(shí)，三種催化劑反應(yīng)2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不相等，則促使該反應(yīng)未達(dá)到平衡，故a，b，c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中一定未達(dá)平衡狀態(tài)的是a；【小問2詳解】①脫硝過程就是煙氣中的NO被溶液吸收的過程，由表中數(shù)據(jù)可知NO和反應(yīng)后主要生成和Cl-，則在堿性環(huán)境下脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：(或)；②由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中濃度大于的濃度，說明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO的溶解度較低或二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。17.高分子化合物PMMA常被用作光盤的支持基片，PMMA的單體H可以由有機(jī)物A和C3H4O2合成，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知E物質(zhì)可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質(zhì)的名稱為___________，C中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為___________。（3）反應(yīng)①、②、③中，原子利用率最高的是反應(yīng)___________(填序號(hào))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）A與C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________，如果將4.6gA和3.0gC在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)，得到3.08gD，則D的產(chǎn)率為___________。（5）由H發(fā)生加聚反應(yīng)可得PMMA，PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）物質(zhì)M與F互為同系物，且比F多2個(gè)碳原子，則符合條件的M有___________種?！敬鸢浮浚?）①.乙醇②.羧基（2）（3）①.②②.（4）①.②.70%（5）（6）4【解析】【分析】由題干合成流程信息可知，根據(jù)PMMA的單體H可以由有機(jī)物A和C3H4O2合成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH、C3H4O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOH，已知E物質(zhì)可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，故E為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成A即CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化為B即CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)催化氧化為C即CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D即CH3COOCH2CH3，CH2=CH2與HCl催化加成生成F即CH3CH2Cl，CH2=CHCOOH與H2催化加成生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH與Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CHClCOOH，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，則A物質(zhì)的名稱為乙醇，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，則C中官能團(tuán)的名稱是羧基；小問2詳解】由分析可知，由A轉(zhuǎn)化為B即乙醇催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問3詳解】由分析可知，反應(yīng)①、②、③分別為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O、CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH、CH3CH2COOH+Cl2CH3CHClCOOH+HCl分別屬于取代、加成、取代反應(yīng)，則②中原子利用率最高為100%，故答案為：②；CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH；【小問4詳解】由分析可知，A與C反應(yīng)生成D即乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，如果將4.6gA即CH3CH2OH和3.0gC即CH3COOH在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)乙醇過量，按乙酸的量進(jìn)行計(jì)算得到理論產(chǎn)量為：=4.4g，實(shí)際得到3.08gD，則D的產(chǎn)率為=70%；【小問5詳解】由題干信息可知，H中含有碳碳雙鍵，故由H發(fā)生加聚反應(yīng)可得PMMA，PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問6詳解】由分析可知，F(xiàn)為CH3CH2Cl，物質(zhì)M與F互為同系物，且比F多2個(gè)碳原子，即M的分子式為：C4H9Cl，則符合條件的M有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH2ClCH(CH3)2、CCl(CH3)3等4種。18.利用菱鎂礦(含少量、和雜質(zhì))制取鎂的工藝流程如圖所示：已知：氧化鎂的熔點(diǎn)為2852℃，氯化鎂的熔點(diǎn)為714℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“酸浸”時(shí)需適當(dāng)加熱的目的是___________，所加鹽酸不宜過量太多的原因是___________。（3）加入溶液的目的是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（5）寫出工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式：___________，工業(yè)上不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.加快酸浸速率(或其他合理答案)②.避免沉淀時(shí)消耗過多的氧化鎂(或其他合理答案)（3）①.將氧化為②.（4）（5）①.②.氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂，熔融時(shí)耗能大，成本高(或其他合理答案)【解析】【分析】利用菱鎂礦(含少量、和雜質(zhì))制取鎂，先加入適量鹽酸溶解，不溶，過濾除去，濾渣為，加入雙氧水溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到Mg，以此解答該題。【小問1詳解】“酸浸”時(shí)主要是碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】升高溫度可以加快反應(yīng)速率，則“酸浸”時(shí)需適當(dāng)加熱的目的是加快酸浸速率(或其他合理答案)，所加鹽酸不宜過量太多的原因是避免沉淀時(shí)消耗過多的氧化鎂(或其他合理答案)。小問3詳解】雙氧水具有氧化性，加入溶液的目的是將氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】根據(jù)分析，濾渣的主要成分為。【小問5詳解】工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式：，工業(yè)上不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂，熔融時(shí)耗能大，成本高(或其他合理答案)。19.水合肼()是一種用途廣泛的化工原料。利用尿素制備的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。已知：①與堿反應(yīng)放熱；NaClO遇熱水會(huì)分解生成。②沸點(diǎn)約為118℃，有較強(qiáng)還原性的堿性液體，在空氣中會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生煙霧?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ制備NaClO，裝置如下圖所示。①裝置D中盛裝的試劑是___________。為了提高NaClO的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置E需要控制一定溫度，采用的方式為___________(填“熱水浴”或“冰水浴”)。②實(shí)驗(yàn)過程中，需要不斷地通入空氣，A裝置的作用是___________。若通入的空氣沒有經(jīng)過裝置A處理，產(chǎn)生的不利影