2022-2023學年遼寧省葫蘆島市聯(lián)合體高一下學期第二次考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省葫蘆島市聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期第二次考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第五章至第七章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學創(chuàng)造美好生活，下列做法與化學反應速率無關的是（）A．餐具存放于消毒柜中B．食物放在冰箱中C．食物用聚乙烯保護膜封存D．輪船外殼刷油漆【答案】A【解析】【詳解】A．餐具存放于消毒柜中進行消毒是利用高溫能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，與化學反應速率無關，A錯誤；B．食物放在冰箱中存放是由于溫度降低，可以降低反應速率，從而可以延長食物保質(zhì)期，與化學反應速率有關，B正確；C．食物用聚乙烯保護膜封存，可以使食物與空氣隔絕，從而可以延長食物保質(zhì)期，與化學反應速率有關，C正確；D．輪船外殼刷油漆，增加保護層，就可以減少輪船與空氣接觸，從而減緩輪船腐蝕速率，與化學反應速率有關，D正確；故合理選項是A。2.下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．烷烴的通式為CnH2n+2，C8H8不屬于烷烴，A錯誤；B．乙醇中除了C和H還有O元素，不屬于烴類，B錯誤；C．分子式為C8H18，滿足烷烴的通式，屬于烷烴，C正確；D．CH2=CH2屬于烯烴，不屬于烷烴，D錯誤；故答案選C。3.下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（）A.甲烷的燃燒反應 B.碳與在高溫下化合C.檸檬酸溶解水垢 D.鋁與氧化鐵高溫下反應【答案】B【解析】【詳解】從圖中可知，該反應為吸熱反應。A．甲烷燃燒屬于氧化還原反應，但是為放熱反應，A錯誤；B．碳與CO2高溫下反應生成CO，該反應為氧化還原反應且是吸熱反應，B正確；C．檸檬酸溶解水垢的反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．鋁與氧化鐵高溫下反應是放熱反應，D錯誤；故答案選B。4.在恒溫、恒容的容器中進行反應，若A的濃度由1.2降到0.8需要20s，在不改變?nèi)魏螚l件的情況下，A的濃度由0.8降到0.6所需時間為（）A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.無法確定【答案】A【解析】【詳解】A的濃度由1.2mol/L降到0.8mol/L需要20s，若不考慮濃度對反應速率的影響，A的濃度從0.8mol/L降低到0.6mol/L需要10s，但是濃度越低反應速率越小，因此A濃度從0.8mol/L降低到0.6mol/L的速率小于濃度由1.2mol/L降到0.8mol/L的速率，因此需要的時間大于10s，答案選A。5.下列化學用語表示正確的是（）A.甲基的電子式：B.氯化銨的電子式：C.的空間填充模型： D.的結構式：【答案】C【解析】【詳解】A．甲基的電子式為，A錯誤；B．氯化銨的電子式為，B錯誤；C．甲烷為正四面體結構，四個H位于四個頂點，C位于四面體體心，且碳原子半徑大于氫原子半徑，C正確；D．HClO的結構式為H-O-Cl，D錯誤；故答案選C。6.氮氧化物是很重要的一類化合物，在生產(chǎn)生活中有重要應用，但排放時會對環(huán)境產(chǎn)生危害。下列有關氮氧化物的描述中錯誤的是（）A.可利用反應除去汽車尾氣中的氮氧化物B.可與水反應，是酸性氧化物；不溶于水，不是酸性氧化物C.的排放會形成硝酸型酸雨，對環(huán)境產(chǎn)生危害D.將、或液化收集過程都不屬于氮的固定【答案】B【解析】【詳解】A．CO和氮氧化物在催化劑作用下生成無污染的二氧化碳和氮氣，可利用反應除去汽車尾氣中的氮氧化物，故A正確；B．可與水反應生成硝酸和NO，不酸性氧化物，故B錯誤；C．的排放會形成硝酸型酸雨，對環(huán)境產(chǎn)生危害，故C正確；D．氮的固定是N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，將、或液化收集的過程都不屬于氦的固定，故D正確；選B。7.聚丁二烯(英文縮寫為PB)是一種有機物，結構簡式為，用于制備輪胎、膠管、膠板等。下列有關聚丁二烯的說法中錯誤的是（）A.聚丁二烯屬于純凈物B.聚丁二烯的鏈節(jié)為-CH2CH=CHCH2-C.聚丁二烯的單體為CH2=CH-CH=CH2D.聚丁二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．聚丁二烯是由多種不同聚合度的分子組成，是混合物，故A錯誤；B．由聚丁二烯的結構簡式可知其連接為-CH2CH=CHCH2-，故B正確；C．聚丁二烯是由1，3-丁二烯通過1，4-加聚反應生成，其單體為CH2=CH-CH=CH2，故C正確；D．由結構簡式可知聚丁二烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使其褪色，故D正確；故選：A。8.某化學興趣小組利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯的裝置如圖。下列有關敘述中錯誤的是（）A.試管a中發(fā)生的反應中乙酸斷開碳氧單鍵B.試管b中可觀察到有無色透明油狀液體產(chǎn)生C.乙醇可被酸性重鉻酸鉀一步氧化為乙酸D.油脂與乙酸乙酯互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．酯化反應中酸脫羥基斷裂碳氧單鍵，A正確；B．乙酸乙酯是無色難溶于水的液體，故試管b中可觀察到有無色透明油狀液體產(chǎn)生，B正確；C．酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可將乙醇一步氧化成乙酸，C正確；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，有三個酯基，而乙酸乙酯只有一個酯基，結構不相似，不互為同系物，D錯誤；故選D。9.化學反應速率和化學反應限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識錯誤的是（）A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率B.對任何化學反應來說，反應速率越大，對應現(xiàn)象越明顯C.任何可逆反應都有一定的限度，且限度是可以改變的D.影響化學反應速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強和催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑是為了增大反應速率，提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物產(chǎn)率，提升生產(chǎn)效率，故A正確；B．有些反應即使反應很快也沒有明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．任何可逆反應都有一定的限度，當外界條件改變時，限度是可以改變的，故C正確；D．影響化學反應速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強和催化劑等條件，故D正確；故選B。10.有機物M是一種重要的化工原料，結構簡式如圖所示，下列有關M的說法正確的是（）A.有機物M為烴類B.該有機物的分子式為C17H16O2C.分子中的所有原子可能共平面D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)M結構簡式可知：物質(zhì)M中含有C、O、O三種元素，因此物質(zhì)M不屬于烴，而屬于烴的衍生物，A錯誤；B．根據(jù)物質(zhì)結構簡式，結合C原子價電子數(shù)目是4個，可知物質(zhì)M分子式為C17H16O2，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此物質(zhì)分子中的所有原子不可能共平面，C錯誤；D．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵及苯環(huán)，因此能夠發(fā)生加成反應，苯環(huán)上含有甲基及羧基，因此也能夠發(fā)生取代反應，D錯誤；故合理選項是B。11.下列除雜方案正確的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A乙酸乙醇飽和Na2CO3溶液BFeCl3溶液CuCl2Fe粉CNa2CO3NaHCO3溶液CO2氣體D乙烷乙烯溴水【答案】D【解析】【詳解】A．飽和Na2CO3溶液中的溶質(zhì)能夠與被提出的物質(zhì)乙酸反應，導致物質(zhì)變質(zhì)，不能達到提純的目的，A錯誤；B．Fe粉與FeCl3、CuCl2都會發(fā)生反應，不能達到提純物質(zhì)的目的，B錯誤；C．CO2氣體與Na2CO3在溶液中反應變?yōu)镹aHCO3，導致物質(zhì)完全變質(zhì)，C錯誤；D．乙烯氣體能夠與溴水反應產(chǎn)生液體物質(zhì)1，2-二溴乙烷，從而與乙烷氣體分離，從而達到除雜提純物質(zhì)的目的，D正確；故合理選項是D。12.某化學學習小組為了探究足量的碳鋼釘(主要含鐵和碳單質(zhì)，假設其他物質(zhì)不參與反應)和濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物，把碳鋼釘和濃硫酸混合加熱，并將產(chǎn)生的氣體依次通過如圖裝置。下列分析錯誤的是（）A.裝置A用于檢驗氣體產(chǎn)物中是否含有SO2B.僅依據(jù)裝置D中澄清石灰水變渾濁，便可說明氣體產(chǎn)物中一定含有CO2C.裝置F中CuO變紅，裝置G中無水硫酸銅變藍，說明氣體產(chǎn)物中一定含有H2D.碳鋼釘與硫酸發(fā)生了多個氧化還原反應，濃硫酸表現(xiàn)出多種性質(zhì)【答案】B【解析】【分析】碳鋼釘和濃硫酸混合加熱，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體，濃硫酸變稀后，稀硫酸也會和鐵生成氫氣氣體；二氧化硫通過A能使品紅褪色，通過酸性高錳酸鉀B能反應使其褪色，通過品紅C能檢驗二氧化硫是否反應完全，通過石灰水D可以檢驗二氧化碳氣體，通過E干燥氣體后進入F，F(xiàn)和氧化銅生成銅和水，G可以檢驗生成水，H可以防止空氣中水干擾實驗；【詳解】A．由分析可知，裝置A用于檢驗氣體產(chǎn)物中是否含有SO2，A正確；B．二氧化硫也能是石灰水變渾濁，故不能僅依據(jù)裝置D中澄清石灰水變渾濁，便可說明氣體產(chǎn)物中一定含有CO2，還需要裝置ABC的配合才行，B錯誤；C．氫氣具有還原性能還原氧化銅，故裝置F中CuO變紅，裝置G中無水硫酸銅變藍，說明氣體產(chǎn)物中一定含有H2，C正確；D．由分析可知，碳鋼釘與硫酸發(fā)生了多個氧化還原反應，濃硫酸表現(xiàn)出酸性、強氧化性多種性質(zhì)，D正確；故選B。13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.將通入氯化鐵溶液中：B.向酸化的稀溶液中加入銅片：C.將充滿的試管倒扣在溶液中：D.向少量溶液中通入氯氣：【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫和鐵離子反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，A錯誤；B．硝酸根離子、氫離子和銅發(fā)生氧化還原反應，生成銅離子、NO和水，離子方程式為3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．NO2與NaOH反應，生成NaNO2、NaNO3和水，離子方程式為2NO2+2OH-=++H2O，C錯誤；D．亞硫酸鈉中通入氯氣，氯氣將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，自身被還原為氯離子，離子方程式正確，D正確；故答案選D。14.一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示：02.01.00200.41.2400.40.2600.4下列說法正確的是（）A.40min時，反應達到平衡且此時的正反應速率等于0B.0~20min內(nèi)，用表示的平均反應速率為0.04C.平衡時，的物質(zhì)的量濃度D.平衡時，的體積分數(shù)為25%【答案】C【解析】【詳解】A．從表中可知，40min時反應已達平衡，但是化學平衡為動態(tài)平衡，二氧化硫的正反應速率不為零，A錯誤；B．0-20min內(nèi)，氧氣的濃度變化量為0.6mol/L，則其平均反應速率為0.6mol/L÷20min=0.03mol·L-1·min-1，B錯誤；C．平衡時SO2的濃度減小了1.6mol/L，則生成的SO3濃度為1.6mol/L，C正確；D．平衡時，SO2的濃度為0.4mol/L，O2的濃度為0.2mol/L，SO3的濃度為1.6mol/L，則SO2的體積分數(shù)為18%，D錯誤；故答案選C。15.某有機物W僅含C、H、O元素中的兩種或三種元素，某化學實驗小組為探究W的組成，現(xiàn)取0.92gW在足量的氧氣中完全燃燒，若將燃燒后的產(chǎn)物通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重2.04g；若將燃燒產(chǎn)物通入過量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列說法錯誤的是（）已知：上述過程中產(chǎn)物均被完全吸收。A.有機物W中含C、H、O三種元素 B.有機物W中一定存在極性共價鍵C有機物W中 D.1有機物W完全燃燒消耗2.5氧氣【答案】D【解析】【分析】0.92gW在足量的氧氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，生成3g白色沉淀，生成的CaCO3為0.03mol，則CO2有0.03mol，將燃燒產(chǎn)物通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重2.04g，則水的質(zhì)量為2.04g-0.03mol×44g/mol=0.72g，則生成水0.04mol，因此0.92gW中含有0.03molC和0.08molH，則O有0.03mol，則W的最簡式為C3H8O3，根據(jù)C、H、O原子的成鍵規(guī)則可知，其分子式為C3H8O3。【詳解】A．根據(jù)分析可知，有機物W中含有C、H、O三種元素，A正確；B．W的分子式為C3H8O3，則W中無不飽和鍵，一定存在C-H等極性共價鍵，B正確；C．W的分子式為C3H8O3，碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：1，C正確；D．W的分子式為C3H8O3，1molW完全燃燒消耗3.5mol氧氣，D錯誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有機化合物是生命活動的物質(zhì)基礎，也是能源開發(fā)和新型合成材料研制的基礎物質(zhì)。Ⅰ．現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2②干冰與二氧化碳③和④CH3(CH2)2CH3和⑤CH4和CH3(CH2)2CH3⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH⑦和（1）上述組內(nèi)物質(zhì)間，互為同系物的是_______(填標號，下同)，互為同分異構體的是_______。屬于同一種物質(zhì)的是_______。Ⅱ．有機物的世界繽紛多彩，有機化合物A是重要的有機化工基礎原料，A可發(fā)生如圖所示的一系列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，其中2.8gA在氧氣中完全燃燒，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在標準狀況下，A的密度為1.25g/L。回答下列問題：已知：D的結構簡式為CH3CH2OH。（2）反應③的反應類型為_______。（3）下列關于圖示有機物的說法正確的是_______(填標號)。a．A和B均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．C的結構簡式為CH2ClCH2Clc．等質(zhì)量的A、B、E在足量O2中燃燒，B消耗O2的質(zhì)量最多（4）反應④的化學方程式為_______，反應類型為_______。（5）寫出D在加熱和Ag作催化劑的條件下，被氧化為乙醛的化學方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.⑤⑦②.①④③.②③（2）加成反應（3）c（4）①.②.取代反應（5）【解析】【分析】Ⅰ．根據(jù)同系物、同分異構體及物質(zhì)的分子結構分析判斷；Ⅱ．有機化合物A是重要的有機化工基礎原料，在標準狀況下，A的密度為1.25g/L，則A的摩爾質(zhì)量M=1.25L×22.4g/L=28g/mol，故其相對分子質(zhì)量是28，2.8gA的物質(zhì)的量是0.1mol，其完全燃燒產(chǎn)生0.2molCO2和0.2molH2O，則1molA中含有2molC和4molH原子，故物質(zhì)A分子式是C2H4。A與H2O反應產(chǎn)生D是CH3CH2OH；A與H2在Ni催化下加熱發(fā)生加成反應產(chǎn)生B是CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應產(chǎn)生C是CH3CH2Cl；A是CH2=CH2，乙烯經(jīng)多步反應產(chǎn)生苯，然后根據(jù)問題分析判斷?！拘?詳解】①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2分子式相同，結構不同，二者同分異構體；②干冰是固體二氧化碳，因此干冰與二氧化碳是同一物質(zhì)；③甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，因此和是同一物質(zhì)；④CH3(CH2)2CH3和表示的物質(zhì)分子式相同，結構不同，因此二者互為同分異構體；⑤CH4和CH3(CH2)2CH3結構相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，因此二者互為同系物；⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH分子結構不同，分子式不同，因此二者不屬于同系物；⑦和都含有苯環(huán)，在分子組成上相差3個CH2原子團，因此二者互為同系物。綜上所述可知：上述組內(nèi)物質(zhì)間，互為同系物的是⑤⑦；互為同分異構體的是①④；。屬于同一種物質(zhì)的是②③；【小問2詳解】反應③是CH2=CH2與H2O在催化劑存在條件下加熱發(fā)生加成反應產(chǎn)生D：CH3CH2OH，故反應③的反應類型為加成反應；【小問3詳解】a．A是CH2=CH2，該物質(zhì)具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色；物質(zhì)B是CH3CH3，該物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使該溶液褪色，a錯誤；b．根據(jù)上述分析可知C是CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應產(chǎn)生的CH3CH2Cl，b錯誤；c．A是CH2=CH2，B是CH3CH3，由于等質(zhì)量的H元素完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量多，乙烷比乙烯的H元素的含量多，所以等質(zhì)量的A、B、E在足量O2中燃燒，CH3CH3消耗O2的質(zhì)量最多，c正確；故合理選項是c；【小問4詳解】反應④是CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3CH2Cl、HCl，反應方程式為：，反應類型是取代反應；【小問5詳解】物質(zhì)D是CH3CH2OH，該物質(zhì)與O2在Ag催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO、H2O，該反應的化學方程式為：。17.氨氣廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。如用于制造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料，此外液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。某化學興趣小組欲利用如圖所示裝置制備并探究氨氣的性質(zhì)，請回答下列問題：Ⅰ．制備氨氣并探究氨水的酸堿性（1）該小組選用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱的方法制備氨氣，其反應的化學方程式為_______，制取氣體的發(fā)生裝置應選用裝置_______(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨氣，再進行尾氣處理，則接口的連接順序為_______(按氣流方向填寫，部分裝置可重復使用)。（2）裝置E的作用是_______，反應結束后向裝置E中滴入數(shù)滴酚酞試劑，則裝置E中的現(xiàn)象為_______，氨水呈_______(填“酸”或“堿”)性。Ⅱ．探究氨氣的還原性小組成員查閱文獻發(fā)現(xiàn)若將生成的氨氣與氧氣混合通入裝有催化劑的試管中，并對試管進行加熱，可能生成、、，還有可能生成。（3）經(jīng)查閱資料知在某催化劑作用下生成的過程(部分物質(zhì)未標出)如下，ad表示吸附狀態(tài)，則在最后一步生成的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）該小組選用作為催化劑，通過信息化的手段，利用產(chǎn)物分析儀檢測到了中間產(chǎn)物，的來源可能是_______，其后續(xù)的變化是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.B③.bihfeihg或bihfeg（2）①.吸收氨氣、防止倒吸②.溶液變紅色③.堿（3）1∶1（4）①.氧氣與反應生成了氧化銅②.被氨氣還原為【解析】【小問1詳解】該小組選用氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱的方式制備氨氣，反應的化學方程式為。固體與固體加熱制備氣體，選用的發(fā)生裝置為B裝置。要制取并收集一瓶干燥的氨氣，再進行尾氣處理，B中生成氨氣，生成的氨氣中混有水蒸氣，通過F進行干燥，氨氣密度小于空氣，收集時氨氣從短導管進入，空氣從長導管出，最后用水吸收多余的氨氣，氨氣極易溶于水，需進行防倒吸處理，也可以在E和D之間連接一個F，防止E中水蒸氣進入D中，因此接口連接順序為bihfeg或bihfeihg。【小問2詳解】裝置E的作用為吸收多余的氨氣，同時防止倒吸。氨氣溶于水生成一水合氨，溶液呈堿性，滴加數(shù)滴酚酞試劑，溶液變紅色，說明氨水呈堿性?！拘?詳解】N2H4與氧氣反應生成N2和H2O，反應方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，該反應中O2得電子為氧化劑，N2H4失電子為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1?！拘?詳解】該小組選用Cu為催化劑，后檢測到中間產(chǎn)物CuO，因為反應物中有O2，且氨氣與氧氣反應需要加熱，因此CuO可能是氧氣與Cu反應生成了CuO。氨氣具有還原性，則后續(xù)CuO會被氨氣還原為Cu。18.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生反應：，反應過程中各氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示，請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）反應至6min時，_______。（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為_______，此時反應_______(填“已”或“未”)達到化學平衡，正反應速率_______(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率。（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填標號)。A.Y在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變 B.混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.生成2Z的同時消耗1X（4）若改變下列條件，推測該反應的速率發(fā)生的變化：①升高溫度，化學反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；②向容器中充入1，化學反應速率_______；③其他條件不變，再通入1，化學反應速率_______?！敬鸢浮浚?）0.2（2）①.0.15mol/(L·min)②.未③.>（3）AC（4）①.增大②.不變③.增大【解析】【小問1詳解】由圖可知，6min時，生成物W的物質(zhì)的量為0.4mol，則W的濃度為=0.2mol/L，故答案為：0.2；【小問2詳解】由圖可知，2min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.6mol，未達到1.2mol，則反應未達到平衡，是正反應速率大于逆反應速率的平衡形成過程，反應開始至2min，Z的平均反應速率為=0.15mol/(L·min)，故答案為：0.15mol/(L·min)；未；>；【小問3詳解】A．Y在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；C．該反應是氣體體積增大的反應，反應中容器內(nèi)壓強增大，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D．生成2molZ的同時消耗1molX都代表正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；故選AC；【小問4詳解】①升高溫度，化學反應速率增大，故答案為：增大；②向容器中充入1mol氦氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，