安福中學(xué)高下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（課改班）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（課改班)第Ⅰ卷（選擇題,共48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．2009年3月1日16時13分，中國嫦娥一號衛(wèi)星成功撞月，標(biāo)志著我國實(shí)施繞月探測的階段性勝利.其任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦－3（3He)儲量。下列有關(guān)氦－3的說法中正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．原子核內(nèi)中子數(shù)為3C．1mol3He的質(zhì)量約為3gD．3He的摩爾質(zhì)量為32．下列說法中正確的是A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3．下列說法不正確的是A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2"B．植物油能夠使溴水褪色而礦物油不能使溴水褪色C．具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性,產(chǎn)生黃色不溶物D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體4．元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素B．該周期的元素,原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性5．下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值D．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低6．在兩個恒容容器中有平衡體系：A（g）2B（g)和2C（g)D（g），X1和X2分別是A和A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大7．等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V)與時間（t）的關(guān)系正確的是8．下列說法正確的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3（s)=NH3（g）＋H2O(g）＋CO2(g)ΔH＝＋185。57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向9．在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是A．pH=2的硝酸和pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液10．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A。B。C.D.OH－的物質(zhì)的量11．反應(yīng)L(s)＋aG（g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＋1＜b12．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g)+3Y(g）2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分0。08mol·L－1，則下列判斷不合理的是A．c1∶c2=1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－113．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g)和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）十B(g)nC(g）+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是A．1 B．2 C．3 D．414．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成,整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)=====H2O(1）；△H=－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g）C2H5OH（1）；△H=－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);△H=－Q3kJ/mol；下列判斷正確的是A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3）kJC．H2O（g)→H2O（1）釋放出了熱量,所以該過程為化學(xué)變化D．從反應(yīng)③可知1molC2H5OH（g)的能量高于2CO2(g）和3H2O（g)的總能量15．某溫度下，在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)＋2B(g）4C（？）＋2D（？)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f（c4Cc2D,c3Ac2B）B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變16．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）,下列說法正確的是容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率A．B．a(chǎn)+b>92.4C．D．第Ⅱ卷（非選擇題，共52分)二、非選擇題(52分）17．（8分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）右圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。①M(fèi)nO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.②關(guān)于該電池的使用和性能,說法正確的是A.該電池可充電后反復(fù)使用B.該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中（2）目前常用的鎳（Ni）鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為：放電放電充電Cd+2NiO（OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH）2和Cd（OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是A。以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性C。電池放電時Cd做負(fù)極D.是一種二次電池（3)美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示:a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成,通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出,并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電。①其電極分別為a是極（填正或負(fù))。②若為飛行員提供了360kg的水,則電路中通過了mol電子。18．（10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2（g）2SO3(g）。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________.②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A）_______K(B)(填“＞”、“＜"或“=”）.(2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4（g）＋4NO2（g)=4NO（g)＋CO2(g)＋2H2O(g）；H=－574kJ/molCH4（g)＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox,3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式___________________________________(不必配平)。19．(14分）A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍,D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成.元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲＜乙）.轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）。請回答下列問題：（1)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為（寫化學(xué)式）。（2）寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：=1\＊GB3①;=2\*GB3②.（3）化合物BE2與化合物Y結(jié)構(gòu)相似,則BE2的電子式為。（4）上述六種化合物中是空氣質(zhì)量日報必須分析測定的物質(zhì)，他們的危害是。（寫一種及對應(yīng)危害即可）（5）將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.20．（10分)已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請回答:（1）寫出BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否（選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng):BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是（3）由A、C、D三種元素組成的化合物A2D6C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A2D4C，寫出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（4)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）＋2BC2（g）4AC2（g)＋B2(g）在上述條件下,向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時，生成AC2和B2共amol，則AC的轉(zhuǎn)化率是（用含a的代數(shù)式表示)。②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng),開始時仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時生成AC2和B2共bmol，將b與①中的a進(jìn)行比較,則ab(填“＞"、“＜”或“不能確定”）.21．(10分）某有機(jī)物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯.回答以下問題:(1）A的分子式為,結(jié)構(gòu)簡式為。（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵代氫發(fā)生加成反應(yīng)，鹵代氫中的氫原子加到氫原子較多的不飽和碳原子上，而鹵原子加到含氫原子較少的不飽和碳原子上，依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為.(3）B與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)后，再用鹽酸酸化所生成C的結(jié)構(gòu)簡為:CH3CH3－CH－COOH,│OH程式為。（4）C在濃硫酸作用下，生成的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為。CH3CHCOOH│CH3CHCOOH│OH2012~2013學(xué)年度下學(xué)期高一課改班第二次月考化學(xué)答題卷2013.5.24一、選擇題（每小題3分,共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17．（8分）（1）①②(2）（3)①②18.（10分）（1)①②(2）（3)19。（14分）（1)(2）①