1.2 元素周期律（練習(xí)）【中職專用】（高教版2021通用類）（解析版）

1.2元素周期律同步練習(xí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固1．下列元素中，不屬于堿金屬元素的是A．鋰 B．鋁 C．鈉 D．鉀【答案】B【詳解】堿金屬元素為第ⅠA族元素(除H元素外)，因此鋰、鈉、鉀屬于堿金屬元素，而鋁是第ⅢA族元素，不屬于堿金屬，B符合；答案選B。2．下列排列順序不正確的是A．還原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3 D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2【答案】A【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故還原性：F-<Cl-<Br-，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3，C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，D正確；故選A。3．下列關(guān)于元素周期表的說法錯(cuò)誤的是A．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)可能相差8或18C．所含元素種類最多的族為ⅢB族D．過渡元素位于金屬元素與非金屬元素分界線附近【答案】D【詳解】A．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素中間是過渡元素，原子序數(shù)相差31－20＝11，故A正確；B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B正確；C．所含元素種類最多的族為ⅢB族，共含有包括鑭系和錒系元素共32種，故C正確；D．過渡元素位于元素周期表的中間，即第ⅢB族和ⅡB族中間的10列，故D錯(cuò)誤；故選D。4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半徑與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．R元素的最高正價(jià)為價(jià)B．由W、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物能使酸性高錳酸鉀褪色C．R和Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．由X和Z組成的化合物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【分析】同周期元素原子序數(shù)越大半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出W、X、Y、Z、R分別為H、Al、C、Cl、F，據(jù)此分析解答。【詳解】A．R為F元素，F(xiàn)沒有正價(jià)，A錯(cuò)誤；B．W元素為H元素，Y元素為C元素，由H、C組成的最簡(jiǎn)單化合物為，不能使酸性高錳酸鉀褪色，B錯(cuò)誤；C．HR是HF，HZ是HCl，而HF分子間含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)大于HCl，C正確；D．由X和Z組成的化合物是能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，但是不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：C。5．X、Y、Z、W均為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，若X原子最外層有5個(gè)電子，則下列敘述中合理的是XYZWA．W的單質(zhì)可以從H2Z溶液中置換出ZB．W與Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：W>ZC．Y在形成的氫化物中的化合價(jià)一定為-2價(jià)D．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】A【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，X原子最外層有5個(gè)電子，所以X為氮元素，Y、Z、W為氧、硫和氯元素；【詳解】A．氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，W和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：W>Z，B錯(cuò)誤；C．Y可以形成的氫化物有水和過氧化氫，化合價(jià)為-2價(jià)和-1價(jià)，C錯(cuò)誤；D．同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大半徑依次減小，所以r(X)>r(Y)，r(Z)>r(W)，同主族隨著原子序數(shù)的增大半徑依次增大，所以r(Y)<r(Z)，D錯(cuò)誤；故選A。6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素符號(hào)XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)的速率大?。篟>Y>XB．X、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能溶于NaOH溶液C．T的氫化物能形成10e-、18e-的微粒D．在常溫常壓下，T、Z形成的兩種化合物之間可以很容易的相互轉(zhuǎn)化【答案】C【分析】結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)信息知X為鎂、Y為鈹、Z為硫、R為鋁、T為氧，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由于金屬性鎂大于鋁，所以與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率大小X>R，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，但氫氧化鎂不溶，B錯(cuò)誤；C．氧元素可形成對(duì)應(yīng)氫化物H2O(10e-)、H2O2(18e-)，C正確；D．二氧化硫和三氧化硫之間轉(zhuǎn)化方程式為，即在常溫常壓下，二者不容易轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選C。7．工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。近年來，我國科學(xué)家在分子篩研究領(lǐng)域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa傳統(tǒng)的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調(diào)控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產(chǎn)品。這4種元素中A．非金屬性最強(qiáng)的是O B．核外電子數(shù)最少的是NaC．金屬性最強(qiáng)的是Al D．原子半徑最大的是Si【答案】A【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的是O，故A正確；B．O、Na、Al和Si核外電子數(shù)分別為8、11、13、14，因此核外電子數(shù)最少的是O，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強(qiáng)的是Na，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑最大的是Na，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：A。能力進(jìn)階能力進(jìn)階8．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．還原性： B．酸性：C．熱穩(wěn)定性： D．氫化物的穩(wěn)定性：【答案】C【詳解】A．元素非金屬性，又元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，即還原性，A能用元素周期律解釋；B．元素非金屬性，又元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)酸性越強(qiáng)，即酸性，B能用元素周期律解釋；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性無法用元素周期律解釋，C不能用元素周期律解釋；D．元素非金屬性，又元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即氫化物的穩(wěn)定性，D能用元素周期律解釋；故選C。9．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱狀圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．y軸表示的可能是最高化合價(jià) B．y軸表示的可能是原子最外層電子數(shù)C．y軸表示的可能是相對(duì)原子質(zhì)量 D．y軸表示的可能是形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】D【分析】第三周期11～17號(hào)元素，即第三周期主族元素?！驹斀狻緼．主族元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，第三周期主族元素自左至右最高化合價(jià)依次增大，A正確；B．同周期主族隨原子序數(shù)的增大，原子最外層電子數(shù)從1到7逐漸增多，B正確；C．第三周期元素的相對(duì)原子質(zhì)量從左到右相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，C正確；D．形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。10．下列敘述I和II均正確，并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIAAl有一定的非金屬性向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解B將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K＞NaC鈉比銅的金屬性強(qiáng)金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)DI-還原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色【答案】B【詳解】A．向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解，說明氫氧化鋁顯堿性，與鋁的金屬性有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，金屬性：K＞Na，體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，B正確；C．鈉比銅的金屬性強(qiáng)，但鈉加入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl>I，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，則Iˉ的還原性強(qiáng)于Clˉ，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．某元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素或離子的說法中，正確的是A．元素符號(hào)是Ne B．該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族C．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D．微粒半徑小于Mg2+【答案】B【詳解】A．該元素質(zhì)子數(shù)為11，則元素符號(hào)是Na，故A錯(cuò)誤；B．該元素為鈉，其核電荷數(shù)為11，核外電子排布是2、8、1，則該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正確；C．元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層是8個(gè)電子，穩(wěn)定狀態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中不易失電子，也不易得到電子，故C錯(cuò)誤；D．該微粒為鈉離子，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑大于Mg2+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。12．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則下列判斷不正確的是A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．非金屬性：X＞Y＞Z D．原子半徑：X＞Y＞Z【答案】D【分析】同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z?！驹斀狻緼．據(jù)分析，X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故B正確；C．據(jù)分析，非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；D．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；故選D。13．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，則該元素的原子越難得到電子B．氫氧化鋇比氫氧化鎂堿性強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)D．原子最外層有2個(gè)電子的短周期元素一定在第ⅡA族【答案】D【詳解】A．同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，該元素的原子越難得到電子，故A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Ba>Mg，則氫氧化鋇比氫氧化鎂堿性強(qiáng)，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故C正確；D．原子最外層有2個(gè)電子的短周期元素有0族的He和第ⅡA族的Be、Mg元素，故D錯(cuò)誤；答案選D。14．下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A．IA族元素全部是金屬元素，叫做堿金屬元素B．短周期中共有15種主族元素C．0族元素原子的最外層電子數(shù)不都是8個(gè)D．元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列【答案】A【詳解】A．IA族元素中H是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．短周期中共有18種元素，其中3種為0族元素，15種為主族元素，故B正確；C．0族元素原子，He最外層電子數(shù)是2個(gè)，其余原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)，故C正確；D．元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列，故D正確；選A。素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升15．根據(jù)元素周期律推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢Be與冷水更難反應(yīng)B與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成C不穩(wěn)定更不穩(wěn)定D與氫氣在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)與氫氣在常溫下可能反應(yīng)【答案】B【詳解】A．金屬性Mg＞Be，所以根據(jù)Mg與冷水反應(yīng)緩慢可判斷Be與冷水更難反應(yīng)，A正確；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．非金屬性P＞As，所以根據(jù)不穩(wěn)定可判斷更不穩(wěn)定，C正確；D．非金屬性F＞Cl，所以根據(jù)與氫氣在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)可判斷與氫氣在常溫下可能反應(yīng)，D正確；答案選B。16．下列有關(guān)元素周期表(律)的敘述正確的是A．前三周期所含元素中原子最外層電子數(shù)是2的有兩種B．第二周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大C．第三周期簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小D．117號(hào)元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族【答案】D【詳解】A．前三周期所含元素中原子最外層電子數(shù)是2的有He、Be、Mg共三種，故A錯(cuò)誤；B．第二周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．第三周期簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小，但所有陰離子大于所有陽離子半徑，故C錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素在第七周期0族元素，則117號(hào)元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族，故D正確。綜上所述，答案為D。17．蔡老師經(jīng)常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按每題的要求回答下列有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素名稱(填漢字)：①___________，⑥___________，⑦_(dá)__________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________，最不活潑的元素是___________。(填元素名稱，填漢字)(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。(填名稱，漢字)【答案】(1)氮硅硫(2)鉀氟氬(3)高氯酸氫氧化鉀氫氧化鋁【分析】根據(jù)表格中各元素的位置可知，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素，?為鈣元素，?為溴元素，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）由分析可知，①為氮，⑥為硅，⑦為硫。（2）最活潑的金屬為金屬性最強(qiáng)的元素，表格中鉀金屬性最強(qiáng)；最活潑的非金屬為非金屬性最強(qiáng)的元素，表格中氟的非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體最不活潑，表格中氬最不活潑。（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，由于氟沒有最高正價(jià)，故最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是高氯酸；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁。18．1808年科學(xué)家戴維通過電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請(qǐng)回答：(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，它在元素周期表中的位置是_______(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+(3)科學(xué)家經(jīng)分析后提出了有關(guān)推斷，其中正確的是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。①自然界可能存在鈣的單質(zhì)②鈣的金屬性強(qiáng)于鋁③鈣與氧氣不能反應(yīng)(4)鈣的金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)鎂，可以通過_______(填實(shí)驗(yàn)方法)加以驗(yàn)證?！敬鸢浮?1)；第四周期IIA族(2)><(3)②(4)強(qiáng)于觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度【詳解】（1）鈣的原子序數(shù)是20，鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；在元素周期表中的位置是第四周期IIA族；（2）同主族元素，由上到下，原子半徑依次增大，鈣與鎂同主族，且鈣在鎂的下一周期，故原子半徑：Ca>Mg；金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，鈣的原子半徑大于鎂，鈣比鎂的還原性強(qiáng)，故氧化性：Ca2+<Mg2+；（3）①鈣的活潑性非常強(qiáng)，故自然界不可能存在鈣的單質(zhì)；②根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鈣的活潑性強(qiáng)于鋁，故鈣的金屬性強(qiáng)于鋁；③鈣是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，故鈣可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣。故本題答案選②；（4）鈣與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)更加劇烈，故鈣的金屬性強(qiáng)于鎂；答案為：強(qiáng)于；觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度。19．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。(1)下列關(guān)于元素周期律的描述，錯(cuò)誤的是______A．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B．短周期元素，從左到右，化合價(jià)都是+1逐漸升高到+7C．LiOH的堿性比NaOH的弱D．元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(2)下列比較正確的是______A．非金屬性：N>C B．酸性：HClO>H2SO3C．堿性：Mg(OH)2>NaOH D．熱穩(wěn)定性H2S>H2O(3)有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，能夠用元素周期律解釋的是______A．原子半徑：S>Cl B．單質(zhì)熔點(diǎn)：S>Cl2C．酸性：H2S＜HCl D．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl【答案】(1)B(2)A(3)AD【詳解】（1）A．同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，故A說法正確；B．短周期包括第一、二、三周期，第一周期主族元素只有H，最高正價(jià)為+1價(jià)，第二周期中F的非金屬性很強(qiáng)，沒有正價(jià)，故B說法錯(cuò)誤；C．Li、Na屬于同一主族，同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，因此LiOH的堿性比NaOH弱，故C說法正確；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此F元素是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，故D說法正確；答案為B；（2）A．N、C屬于同一周期，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，因此N的非金屬性比C強(qiáng)，故A正確；B．HClO為弱酸，H2SO3為中強(qiáng)酸，HClO酸性比H2SO3弱，故B錯(cuò)誤；C．Na、Mg屬于同周期，同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，Na的金屬性強(qiáng)于Mg，NaOH堿性比Mg(OH)2強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．O、S屬于同主族，同主族從上到下非金屬性減弱，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱，O的非金屬性強(qiáng)于S，則H2O比H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案為A；（3）A．S和Cl屬于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，S的原子半徑大于Cl，故A符合題意；B．單質(zhì)熔點(diǎn)高低與元素周期律無關(guān)，故B不符合題意；C．氫化物的酸性與元素周期律無關(guān)，故C不符合題意；D．S、Cl屬于同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl穩(wěn)定性比H2S高，故D符合題意；答案為AD。20．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金屬性最強(qiáng)的元素是___________；(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；(3)地殼中含量最多的元素是___________(填名稱)；(4)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填化學(xué)式)；(5)Ne原子的最外層電子數(shù)是___________；(6)N與O原子半徑較大的是___________；(7)與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是___________；(8)與MgO難與水反應(yīng)的是___________；(9)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是______