3.5 鹽的水解（練習）【中職專用】（高教版2021通用類）（解析版）

3.5鹽的水解同步練習基礎鞏固基礎鞏固1．下列物質能發(fā)生水解反應的是A．BaCl2 B．KNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl【答案】D【分析】鹽類水解遵循“有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性”規(guī)律?！驹斀狻緼．BaCl2為強酸強堿鹽，水溶液中不發(fā)生水解，A不符合題意；B．KNO3為強酸強堿鹽，水溶液中不發(fā)生水解，B不符合題意；C．Na2SO4為強酸強堿鹽，水溶液中不發(fā)生水解，C不符合題意；D．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液中銨根離子會發(fā)生水解生成弱電解質一水合氨和氫離子，D符合題意；故選D。2．下列粒子加入水中，對水的電離平衡的幾乎無影響的是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧【答案】B【分析】弱酸根離子、弱堿陽離子會促進水的電離，酸或堿會抑制水的電離；【詳解】①會抑制水的電離；②為強酸根離子不影響水的電離；③會促進水的電離；④為強堿陽離子不影響水的電離；⑤會促進水的電離；⑥會抑制水的電離；⑦為強酸根離子不影響水的電離；⑧會促進水的電離；故選②④⑦；故選B。3．對滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會加深的是A．降溫 B．通入CO2氣體C．加入少量CaCl2固體 D．加入少量NaOH固體【答案】D【詳解】A.降溫會減弱碳酸鈉的水解程度，溶液堿性減弱，故A不符合題意；B.二氧化碳與碳酸鈉的溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水解能力小于碳酸鈉溶液，溶液堿性減弱，故B不符合題意；C.加入少量氯化鈣固體，與碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀，溶液中碳酸根減少，堿性減弱，故C不符合題意；D.氫氧化鈉會電離出氫氧根，增強溶液堿性，使紅色加深，故D正確；故答案為D。4．下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH3【答案】C【詳解】A．氫氧化鈉屬于強堿，水溶液中完全電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，故B不選；C．碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，故C選；D．氨氣水溶液中一水合氨為堿，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。5．海水中因含有和等離子，其pH穩(wěn)定在7.9~8.4.下列說法錯誤的是A．海水的弱堿性有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼B．夏天，海水的pH會減小C．人口增長、燃燒煤、大規(guī)?？撤ド值纫蛩兀瑫斐珊Ｋ乃峄疍．弱堿性的海水，可用作煙道氣中SO2的吸收劑【答案】B【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，?！驹斀狻緼．海水的弱堿性使平衡正向移動，碳酸根濃度增大，有利于碳酸鈣形成，從而有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼，A正確；B．夏天溫度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳濃度減小，平衡CO2+H2O，逆向移動，氫離子濃度減小，海水PH升高，B錯誤；C．人口增長、燃燒煤、大規(guī)模砍伐森林等因素，會增加空氣中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移動，造成海水酸化，C正確；D．SO2是酸性氧化物，故弱堿性的海水，可用作煙道氣中SO2的吸收劑，D正確；故選B。6．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡體系中，要促進Al3+的水解，可采取的措施A．降低溫度 B．滴加少量鹽酸 C．加入適量氫氧化鈉溶液 D．加少量氯化鈉固體【答案】C【詳解】A．水解是吸熱的，降低溫度，抑制鋁離子水解，A錯誤；B．滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，水解平衡逆向移動，抑制鋁離子水解，B錯誤；C．加入適量的氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，水解平衡正向移動，促進鋁離子水解，C正確；D．加入少量氯化鈉固體，不影響鋁離子水解，D錯誤；故選C。能力進階能力進階7．下列關于醋酸鈉溶液敘述正確的A．加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均增大B．向其中加入鹽酸至溶液呈中性時，C．離子濃度大小關系：D．加入冰醋酸時水的電離程度減小【答案】D【詳解】A．加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均增大，醋酸鈉濃度減小，醋酸根離子濃度減小，A錯誤；B．向其中加入鹽酸至溶液呈中性時，由電荷守恒可知：，則，B錯誤；C．醋酸鈉溶液中鈉離子和醋酸根離子是主要的，水解程度是次要的，則，C錯誤；D．加入冰醋酸時醋酸濃度變大，氫離子濃度變大，水的電離被抑制，水的電離程度減小，D正確；故選D。8．25℃時，物質的量濃度相同的以下溶液：①②③④，大小比較，正確的是A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④【答案】B【詳解】②含有兩個，所以它們大于其它物質；①醋酸根離子水解促進銨根離子水解；④銨根離子正常水解；③NH4HSO4電離出氫離子，抑制銨根離子水解；故物質的量濃度相同的這幾種溶液濃度大小順序是②>③>④>①，故B正確；故選B。9．在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．是氯氣和水可逆反應，故A不符合題意B．是碳酸氫根電離方程式，故B不符合題意；C．是氫硫酸電離方程式，故C不符合題意；D．是銨根水解方程式，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10．下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．是的電離方程式，A項不選；B．是H2O和SO2反應生成的H2SO3的一級電離方程式，B項不選；C．是CO的水解方程式，C項選；D．是的電離方程式，D項不選；故選：C。11．常溫下，純水中存在電離平衡：，若要使水的電離平衡向右移動，并使，應加入的物質是A． B． C． D．【答案】D【詳解】則溶液顯堿性；使水的電離平衡向右移動，則加入物質會促進水的電離，故加入的物質應該為強堿弱酸鹽，故選D。12．室溫下，物質的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是A．、、NaCl、B．、、、NaClC．、、、D．、、、【答案】C【詳解】的水解程度大于，相同物質的量濃度時，；NH4+水解使溶液、溶液顯酸性，相同物質的量濃度時，溶液中NH4+濃度大于溶液中濃度，則，NaCl、不水解，溶液顯中性，水解使溶液顯堿性，A．物質的量濃度相同的四種溶液的pH由小到大的順序為：、NaCl、、，A錯誤；B．結合A分析可知，B錯誤；C．物質的量濃度相同的四種溶液的pH由小到大的順序為：、、、，C正確；D．結合C分析可知，D錯誤；故答案為：C。素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升13．下列微粒對CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影響的是A．H+ B．氯離子 C． D．Ba2+【答案】A【詳解】A．該平衡為醋酸的水解平衡，加入氫離子，H+與醋酸根離子生成弱酸醋酸，醋酸根離子濃度減小，導致平衡移動，A正確；B．Cl-是強酸酸根，對CH3COO-的水解無影響，B錯誤；C．是強酸酸根，對CH3COO-的水解無影響，C錯誤；D．Ba2+是強堿的陽離子，對CH3COO-的水解無影響，D錯誤；故選A。14．下列鹽的水溶液因水解而呈堿性的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．是強酸弱堿陽，水解顯酸性，故A不符合題意；B．是強堿弱酸陽，水解顯堿性，故B符合題意；C．是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，故C不符合題意；D．是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15．下列物質溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．硫酸鈉電離出的鈉離子和硫酸根離子都不能水解，不影響水的電離平衡，A錯誤；B．醋酸根離子水解，使水的電離平衡向右移動，但鈉離子不水解，B錯誤；C．銨根離子水解，使水電離平衡向右移動，C正確；D．硝酸電離出氫離子，抑制水的電離，D錯誤；故選C。16．水解反應的表示方法鹽的離子+水弱酸(弱堿)如水解的離子方程式為；KF水解的離子方程式為．【答案】17．按要求回答下列問題：(1)NaHCO3是強堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應的離子方程式)：①水的電離平衡：；②電離平衡：；③水解平衡：。(2)常溫下，0.1mol?L?1NaHCO3溶液的pH為8.4，說明的電離程度和水解程度中相對較強的是?！敬鸢浮?1)H2OH＋＋OH－H＋＋＋H2OH2CO3＋OH－(2)水解程度【詳解】（1）①水的電離平衡：H2OH＋＋OH－；故答案為：H2OH＋＋OH－.②電離平衡：H＋＋；故答案為：H＋＋。③水解平衡：＋H2OH2CO3＋OH－；故答案為誒：＋H2OH2CO3＋OH－。（2）碳酸氫根水解顯堿性，碳酸氫根電離顯酸性，常溫下，0.1mol?L?1NaHCO3溶液的pH為8.4，則說明的電離程度小于水解程度，相對較強的是水解程度；故答案為：水解程度。18．時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式電離平衡常數(shù)

請回答下列問題：(1)的酸性由強到弱的順序為。(2)相同濃度的離子中，結合能力最強的是。(3)①請寫出水解的離子方程式；②請寫出硫酸鋁水解的離子方程式；(4)要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的固體；A．

B．

C．【答案】(1)(2)(3)(4)AB【分析】(1)K越大，酸性越強；(2)酸性越弱時對應陰離子結合H＋的能力越強；(3)碳酸根離子是多元弱酸陰離子，分步水解；鋁離子水解生成氫氧化鋁；(4)氯水中存在，要使HClO濃度增大，使平衡向右移動。【詳解】（1）由表格中K可知，；K越大，酸性越強，所以的酸性由強到弱的順序為；故答案為；（2）由表格中K可知，，酸性越弱時對應陰離子結合H＋的能力越強，所以相同濃度的離子中，結合能力最強的是，故答案為；（3）①碳酸根離子是多元弱酸陰離子，分步水解；碳酸鈉水解離子方程式為，故答案為；②鋁離子水解生成氫氧化鋁，離子方程式為，故答案為；（4）氯水中存在，要使HClO濃度增大，使平衡向右移動；A．酸性HCl>，與HCl反應，與HClO不反應，對平衡向右移動，故A正確；B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反應，HClO不與NaHCO3反應，平衡向右移動，故B正確；C．酸性，與HCl反應，也與HClO反應，會使HClO濃度減小，故C錯誤；故答案選AB。19．實驗探究反應條件對鹽類水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實驗操作填寫下表：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變，溶液的pH加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色變，溶液的pH加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀加入氫氧化鈉后，OH-消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向方向移動溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動【答案】