河北省邯鄲市2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=LizSx。以鋰硫電池為電源，通過電解含（NH4）2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示

意圖如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

鋰硫電池

?----二川---------

石墨I(xiàn)陰膜陽膜石墨

三■才三：：含;（NH'zSO,三?三二

福HzSO,二用￡三三?:稀HjPO,

M室原料室N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2moie-

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+

D.SO』?-通過陰膜由原料室移向M室

2、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最

大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

丫？-I—?C

A.原子半徑：XVZVY,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)

C.同溫同壓時(shí)，B與D體積比式1：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：1

3、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向ILlmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液

C（X）

體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c（HX）

B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(X")=c(HX)>c(OHj>c(H+)

++

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：cb(Na)<cli(Na)

4、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是

A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)

C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

5、下列說法正確的是()

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

6、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法''是指蒸饋

B.《呂氏春秋?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNCh)和樸硝(Na2sO0的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了顯色反應(yīng)

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

C.A1(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”

9、81號元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期DIB族C.第七周期0族D.第六周期IDA族

10、不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.草木灰（含K2cCh）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCb固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎

11、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為O.OSmobL_1的Nai、NaCl的混合溶液中

BKsp(Agl)>Ksp(AgCl)

滴加少量AgNOs溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，溶液由無

CB。的氧化性比L的強(qiáng)

色變?yōu)樗{(lán)色

用pH試紙測得：CHjCOONa溶液的pH約為9,

DHNO2電離出H+的能力比CH3coOH的強(qiáng)

NaNCh溶液的pH約為8

A.AB.BC.CD.D

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25C時(shí)，0.1moH^iZ的最高

價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個(gè)電子。下列說法正確的是（）

A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y）

C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

13、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷(分子式C6H14)能與液溪發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烘和乙烯都能使溟水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

14、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+Ch==^FeCl2

2++

B.往Ba(NC)3),溶液中通入少量的SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO,I+2H

++

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H=2Ag+H2T

112

D.().1mol-LBa(OH))溶液與().1mol-LNaHCO?溶液等體積混合：OH+HCO；+Ba=BaCO3+H2O

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5102晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2心

B.1L0.5mol?L_1的NasPO,溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5N*

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.OgDQ中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為N.

D.室溫時(shí)，pH=12的Ba(0H”溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.OXUTNA

16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN02和用。4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀沆下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9M

C.在O.lmol/L的NazCOs溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1義

D.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為M

17、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

R

aX&"

m圈圈n

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

A導(dǎo)線FeFe—3e-=Fe3+

CuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H-2e-=H2T

電源，右側(cè)為

Cu—2e==Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cr-2e=ChT

正極

18、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:

下列敘述正確的是

A.N2—?NH3,NH3—>NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

19、通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCb=BaSO41+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

D.O.lmolBaCL晶體中所含分子總數(shù)為O.INA

20、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溟水的漠

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

21、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

下列說法正確的是

A.HA是強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH,Z表示H*

D.該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na*）

22、以二氧化鐳為原料制取高鎰酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

MnO：

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英生期中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c03、KHCO3、KCI

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnCh和MnCh的物質(zhì)的量之比為2：1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

NO2NH2

已知：

請回答下列問題：

(DR的名稱是；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是。

(2)M—N反應(yīng)過程中K2c03的作用是?

(3)H—G的反應(yīng)類型是。

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有

(7)以1,5-戊二醇(HO,()H)和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成,,設(shè)計(jì)合成路線:

24、(12分)以烯點(diǎn)為原料，合成某些高聚物的路線如圖:

,5，zt尸71

已知：I.F+『一HH|H(或?qū)懗?0，代表取代基或氫)

n.甲為燃

m.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是,Br2的CC14溶液呈_____色.

(2)X-Y的反應(yīng)類型為：；D-E的反應(yīng)類型為：.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是.

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

A—B；

z_w.

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

25、(12分)結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)

規(guī)定，F(xiàn)eSOr7H2。的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4-+8H-^5Fe+Mn+4H2O；

-2-+2+

2MnO4+5C2O4+16H^2Mn+10CO2T+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80℃。

(1)若要用滴定法測定所配的高鎰酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

(2)將溶液加熱的目的是一；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是o

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高鎰酸鉀濃度(填“偏大”“偏小”“無影響

(4)滴定用去高銹酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO，=mol/L(保留四位有效數(shù)字

（5）稱取四份FeSO#7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高鎰酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

V（高鎰酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

V（高銃酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO#7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家級標(biāo)準(zhǔn)。

（6）如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：o

26、（10分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：

OH

j號4Ao+出°

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)沸點(diǎn)（C）密度(g?cnf3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸儲約lh,

收集儲分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

n：環(huán)己烯的提純。主要操作有;

a.向儲出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2cCh溶液；

c.靜置，分液;

d.加入無水CaCL固體；

e.蒸館

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90c以下，蒸儲溫度不宜過高的原因是o

(2)蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是。

(3)加入精鹽至飽和的目的是o

(4)加入3?4mL5%Na2c03溶液的作用是。

(5)加入無水CaCL固體的作用是<,

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

27、(12分)苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖(部分裝置省略)，反應(yīng)原理如下:

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸館，蒸出過

量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h),停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸館，低溫

蒸出乙酸。當(dāng)溫度超過140C時(shí)，直接接收210-213C的饋分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度(g/cn?)沸點(diǎn)/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙酸

乙醇460.7978.5易溶于水

乙酸740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是一

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是.

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是o

(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的一(選填“上口倒出”或“下口放出”)。

⑹本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%。

28、(14分)“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃苓的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為:

(DA生成B的反應(yīng)條件是一,B生成C的反應(yīng)條件為

(2)合成過程中，屬于取代反應(yīng)的是

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為一?

(4)D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)

體共有一種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

b.苯環(huán)上有3個(gè)取代基;

c.與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)依據(jù)以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成路線，無機(jī)試劑自選一。

29、(10分)納米磷化鉆(CoP)常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下:

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為一，P位于元素周期表中—區(qū)。

(2)尿素中N原子的雜化類型是；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是一，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

(3)CO(CO3)Ls(OH)-1.11H2O中CCh?一中C的價(jià)層電子對數(shù)為一；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有填標(biāo)號)。

A離子鍵B共價(jià)鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵

(4)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

氧化物

Fe3O4Co3O4FeCh

熔點(diǎn)/C1594.5895306

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因

(5)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為npm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為-g.cm-3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2S”沒通過2moi8需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2f,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，原料室中的SO4z-通過陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

2^D

【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為。2,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F為NH4NO3。原子半徑：H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3VH20,

A正確；N%和H2O均為10電子分子，常溫下N%為氣態(tài)，IhO為液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3<H2O,B正確；根據(jù)2NCh+

2OH==：NO；+NO'+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NOJ+H2O,所以，NO與NCh體積比勺：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價(jià)化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數(shù)目之比為1：1,D錯(cuò)誤。

3、D

【解析】

3292

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即%;=1,此時(shí)Ka="H"(X)=c(H+),因此直線I對應(yīng)的Ka=10,直線H對應(yīng)的Ka=10--,由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對應(yīng),A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

48

C.Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-->Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH'H+來自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

4、A

【解析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項(xiàng)正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OW,C項(xiàng)正確；

D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5、D

【解析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如MmCh、CrO3、NazCh等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaCl是由Na+和Ct構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeC13

和FeCL,D正確；

故答案選Do

6、C

【解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸播，故A正確；

B.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNOj和Na2s04,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯(cuò)誤；

D.丹砂（HgS）燒之成水銀，HgS^Hg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)（水銀）生成，且單質(zhì)（水

銀）重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)

變化。

7、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.胃酸的主要成分是HCL氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選c。

8、B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為NazCh,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【詳解】

A.O,Na+、Mg?+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O》>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH2。，B錯(cuò)誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。

9、D

【解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IHA族，因此81號元素在第六周期IHA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

10、D

【解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中鏤根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2coVNaHCCh,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為D.

11、C

【解析】

A.檢驗(yàn)卜膏+時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時(shí)的Fe3+是否由Fe?+氧化而來是不能確定的，故A錯(cuò)誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgN(h溶液優(yōu)先生成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則

說明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl),故B錯(cuò)誤；

C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2「=L+2Br-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論B。的氧化

性比L的強(qiáng)，故C正確；

D.CHsCOONa溶液和NaNO?溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNO2和CH3COOH電離出H+的能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

12、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，O.lmol/LZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,

則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只

能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S,則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確；

C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握

元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

13、D

【解析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙快和乙烯與溟水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H。和甘油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

14、D

【解析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力。

【詳解】

A.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸領(lǐng)沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH”與NaHCCh混合時(shí)OH?過量，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

15、C

【解析】

A.2.8g硅為O.lmoL所對應(yīng)的SiCh為O.lmol,SiCh晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵，全部屬于自己，所以O(shè).lmolSiCh

中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na3PCh溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數(shù)大于L5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CZ.OgDzO的物質(zhì)的量為O.lmoL每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，所以O(shè).lmolDzO中含有的質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確；

D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

16、A

【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是O.lmol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gN(h,轉(zhuǎn)移電子(UN.&；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)

的量是0.05moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X0.05XNA=0/NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNCh和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為O.INA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

c.缺體積，無法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量為Imol,由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17、D

【解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e—2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2f,故B錯(cuò)誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤；

D、左側(cè)為陽極，2CI--2e-=CkT，故D正確；

故選D。

18、D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2—>NH3為氮的固定，但NX—>NO不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。

故選D。

19、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)BaS(h~2e-得，當(dāng)生成O.OlmolBaSCh時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正

確；

B.Sth具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個(gè)出。2分子中很有1個(gè)非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確；

D.BaCL為離子化合物，不含分子，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

20、C

【解析】

A,苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取浸水的溟，故B正確；

C.與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

21、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸,

則溶液為中性，且c（A-）=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7,B錯(cuò)誤；

C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c（Na*）＞c（A-）＞c（OJT）＞c（HA）＞c（H+）,所以X

是OFT,Y是HA,Z表示H*,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c（AD+c（HA）=c（Na）,D正確；

答案選D。

22、D

【解析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵用竭中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2M11O4、KMnCh和K2c03等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2j+2K2cCh,氧化產(chǎn)物為KMnO”還原產(chǎn)物為MnCh,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰羥基苯甲醛（或2-羥基苯甲醛）4消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)CI5H18N2O3

JOO-COOCW，_2HQ+COOC^17ryHOH

邱人人/、CH￡HdQOHC/2

《^cECHOO1尋6―nO-O

【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下，與C1CH2coOC2H$反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡

式為,根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡式

O:N

為，N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與""反應(yīng)生成H,根據(jù)H的

AXCHQ、CW

結(jié)構(gòu)簡式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為coocm,,p的結(jié)構(gòu)簡式為：ONJOO-COOCW、；H

在(BOC)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡式為「了，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2.羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有

的官能團(tuán)有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；

(2)M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為Q/，根

O：NxX'sX^CHO

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCL加入K2cCh可消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;

(3)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為［工)-COOC的，Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q與HN：""H"反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為

COOC2H5QTH的化學(xué)方程式:

2cHiCl.

C11111(1

J^^^COOC:II5+|IN^-2HC1+cooc：n,

出、CH￡H￡L

(6)R的結(jié)構(gòu)簡式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)-CH2-,若T是由和-CM構(gòu)

成，則連接方式為若T是由和-CM構(gòu)成，則連接方式為若T是由

④CHOCHO

和-CH3構(gòu)成，則連接方式為若T是由52只和-HO構(gòu)亦則連接方

式為③UI;若丁是由工殳和-OH構(gòu)成,則連接方式為小工」［；若丁是由「1

①①D^cmcHoCHKHO

②①

.CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為「了，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有rT、