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文檔簡介
陜西省渭南市三賢中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液,必須用到下列哪種儀器()A. B. C. D.2、常溫下,下列各組離子能大量共存的是A.Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl- B.K+、NH4+、CO32-、OH-C.Na+、Ba2+、SO32-、I- D.H+、Fe2+、NO3-、ClO-3、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B.Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2OD.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O4、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.①S(g)+O2(g)=SO2(g);②S(s)+O2(g)=SO2(g);放出熱量:①?②D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5、苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu),下列均不可作為證據(jù)事實(shí)的一組是①苯的間位二取代物只有一種②苯的對(duì)位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個(gè)成鍵的原子的核間距離)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②⑤⑥6、向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來回游動(dòng)C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球7、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-18、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是A.反應(yīng)容器(燒瓶)注入酒精和濃硫酸的體積比為3:1B.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度D.為檢驗(yàn)生成的乙烯,可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液9、“綠水青山就是金山銀山”,十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性?!熬G色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合“綠色化學(xué)”理念的是A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2C.由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅10、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成n
molA2同時(shí)生成n
molABB.單位時(shí)間內(nèi)生成2n
molAB的同時(shí)生成n
molB2C.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵11、下列物質(zhì)中,既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),又能與溴水反應(yīng)的是①乙烷②1,3-丁二烯③苯④丙烯⑤鄰二甲苯A.①②B.②④C.①②④⑤D.全部12、下列變化屬于化學(xué)變化的是A.過濾法除去水中的泥沙B.分液法分離汽油與水C.蒸餾法除去酒精中的水D.沉淀法除去鈉離子中的鈣離子13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分離C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D.用水鑒別:苯、乙醇、四氯化碳14、某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè),則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種()A.10種 B.9種 C.8種 D.7種15、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式,錯(cuò)誤的是()A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑16、下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A.苯 B.溴苯 C.硝基苯 D.乙醇二、非選擇題(本題包括5小題)17、ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設(shè)計(jì)如下流程:請(qǐng)回答下列問題:(1)濾渣1的化學(xué)式為_______,(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。18、以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:(1)步驟①的化學(xué)方程式_______________________,反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________,反應(yīng)類型________________。(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E,回答以下問題:①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________;分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物,其作用為_______________________。(3)為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl),下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué):選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué):選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中,合理的是____,簡述你的理由:__________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。20、某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下:主反應(yīng):CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng):2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液,并不斷搖動(dòng),分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中,在水浴中加熱,收集74~80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答:(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______;混合液加熱前都要加入碎瓷片,作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____,原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____,冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是_____,在分液操作時(shí),上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰21、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,試回答:①增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填增大、不變、減小,以下相同)。②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,其逆反應(yīng)速率__________。③保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】
配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為:計(jì)算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作;如果用固體配置,一般用托盤天平稱量,用藥匙取藥品,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻;如果用濃溶液配置,一般用量筒量取濃溶液,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻;所以一定用到的儀器:燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管,答案選B。2、A【解題分析】
A選項(xiàng),Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-都不反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),K+、NH4+、CO32-、OH-中NH4+和OH-要反應(yīng)生成一水合氨,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Na+、Ba2+、SO32-、I-中Ba2+和SO32-要反應(yīng)生成BaSO3沉淀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-、ClO-中H+、Fe2+、NO3-要反應(yīng)氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+、ClO-要發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。3、D【解題分析】
A.漏寫了OH-和H+反應(yīng)生成水,離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+,而不是Fe3+,離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸鈣難溶,寫離子方程式時(shí)不能拆開寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.符合事實(shí),拆分正確,原子、電荷都守恒,D項(xiàng)正確;答案選D。4、A【解題分析】
A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高,因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),故A項(xiàng)正確;B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低,因此紅磷更穩(wěn)定,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.對(duì)同一種物質(zhì)而言,氣態(tài)時(shí)所具有的能量比固態(tài)時(shí)所具有有能量高,即S(g)所具有的能量大于S(s),放出熱量應(yīng)該為①>②,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量,因此反CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題不僅需要掌握反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系,而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系,一般情況下,對(duì)同一種物質(zhì)而言,氣態(tài)時(shí)所具有的總能量最高,固態(tài)時(shí)所具有的總能量最低。對(duì)不同物質(zhì)而言,所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)定。5、A【解題分析】分析:①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析;②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的對(duì)位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析;③單鍵和雙鍵的鍵長不相等;④如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色;⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);⑥如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),含有雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)。詳解:①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,間位二元取代物均只有一種,所以①不能作為證據(jù);②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,對(duì)位二元取代物均只有一種,故②不能作為證據(jù);③單鍵和雙鍵的鍵長不相等,說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故③能作為證據(jù);④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,說明不含雙鍵,說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故④能作為證據(jù);⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷,可以用單雙健結(jié)構(gòu)來解釋,故⑤不能作為證據(jù);⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),說明不含雙鍵,說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故⑥能作為證據(jù);答案選A。6、C【解題分析】
乙醇中羥基的H具有一定的活性,但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子,所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)。【題目詳解】A.鈉的密度比乙醇大,應(yīng)該是沉在試管底部,A錯(cuò)誤;B.乙醇羥基的H的活潑性,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性,所以相對(duì)于水和鈉的反應(yīng),乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多,氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多,看不到鈉塊來回游動(dòng),B錯(cuò)誤;C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣,可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生,C正確;D.該反應(yīng)緩慢,看不到鈉塊迅速融化,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為C。【題目點(diǎn)撥】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性,導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別,乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。7、C【解題分析】
根據(jù)υ=△c/△t計(jì)算υ(H2O),利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率?!绢}目詳解】在體積10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則υ(H2O)=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1,A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(NH3)=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1,故A錯(cuò)誤;B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(O2)=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1,故B錯(cuò)誤;C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(NO)=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1,故C正確;D、υ(H2O)=0.0015mol·L-1·s-1,故D錯(cuò)誤。故選C。8、C【解題分析】分析:A.反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3:1的體積比混合;B.反應(yīng)藥品濃硫酸(18.4mol/L)與乙醇按3:1的體積比混合;C.反應(yīng)溫度在140℃時(shí),生成乙醚,170℃時(shí)生成乙烯;D.生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解:A.所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸,A錯(cuò)誤;B.所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸,不能是稀硫酸,B錯(cuò)誤;C.溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下,以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯,C正確;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,生成的乙烯中含有二氧化硫,二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯,D錯(cuò)誤;答案選C。9、D【解題分析】分析:“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。要求所有的反應(yīng)物都變成生成物,并且沒有污染。根據(jù)此原理分析反應(yīng)物與生成物的關(guān)系進(jìn)行判定。詳解:A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫。不符合綠色化學(xué)原理,故A錯(cuò);B.稀硝酸和銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水,NO有毒,不符合綠色化學(xué)原理,故B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)2SO2+022SO3此反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,且SO2有毒,不符合綠色化學(xué)原理,故C錯(cuò)誤;D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2,在酸性條件下,H2O2把銅氧化生成硫酸銅和水,沒有污染物生成,且銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅,符合綠色化學(xué)原理,故D正確;答案:選D。10、B【解題分析】分析:A項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成n
molA2同時(shí)生成n
molAB,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,反應(yīng)逆向移動(dòng);B項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成2n
molAB的同時(shí)生成n
molB2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)平衡;C項(xiàng),該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變,整個(gè)反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化;D項(xiàng),整個(gè)反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵,均表示正反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解:A項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成n
molA2同時(shí)生成n
molAB,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,反應(yīng)逆向移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成2n
molAB的同時(shí)生成n
molB2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)平衡,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變,整個(gè)反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),整個(gè)反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵,均表示正反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是:①正逆反應(yīng)速率相等;②各組分百分含量不變?;瘜W(xué)平衡特點(diǎn)可簡記為:逆、等、動(dòng)、定、變。①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng);②等:平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等;③動(dòng):平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行,達(dá)到的平衡是動(dòng)態(tài)平衡,此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度;④定:達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變;⑤變:化學(xué)平衡為在一定條件下達(dá)到的暫時(shí)性、相對(duì)性平衡,當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí),平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞,平衡移動(dòng)后將在新的條件下建立新平衡。11、B【解題分析】分析:根據(jù)有機(jī)物分子中官能團(tuán)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解:①乙烷屬于烷烴,性質(zhì)比較穩(wěn)定,既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),也不能與溴水反應(yīng);②1,3-丁二烯含有碳碳雙鍵,既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),又能與溴水反應(yīng);③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),也不能與溴水反應(yīng);④丙烯含有碳碳雙鍵,既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),又能與溴水反應(yīng);⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),但與溴水不反應(yīng)。答案選B。12、D【解題分析】分析:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,物理變化無新物質(zhì)生成,據(jù)此解答即可。詳解:A、過濾是利用溶解度不同,除去雜質(zhì),屬于物理變化,A錯(cuò)誤;B、分液法是利用兩種物質(zhì)溶解度的不同,溶液分層,屬于物理變化,B錯(cuò)誤;C、蒸餾利用的是沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法,屬于物理變化,C錯(cuò)誤;D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,D正確。答案選D。13、D【解題分析】
A.苯與溴水不反應(yīng),制備溴苯應(yīng)選液溴,故A錯(cuò)誤;B.苯與硝基苯混合不分層,不能利用分液分離,應(yīng)利用蒸餾,故B錯(cuò)誤;C.聚乙烯中不含碳碳雙鍵,則不能使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D.水與苯混合分層后有機(jī)層在上層,水與乙醇不分層,水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;答案選D。14、B【解題分析】
烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為:,該烷烴為己烷;分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè),說明該烷烴只含有1個(gè)支鏈,其支鏈不可能為乙基,只能是甲基,該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種:CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,然后根據(jù)這兩種有機(jī)物分子中含有的不同位置的H的數(shù)目判斷其一氯代物種類?!绢}目詳解】烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為:。該烷烴為己烷,分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè),說明該烷烴只含有1個(gè)支鏈,其支鏈不可能為乙基,只能是甲基,其主鏈含有5個(gè)C,滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式:①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中①分子中含有5種位置不同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5;②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種,所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有:5+4=9種;本題答案選B。15、B【解題分析】
A.Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備,電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂,故A正確;B.Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備,鎂是活潑金屬,應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取,故B錯(cuò)誤;C.金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等),將鐵從其化合物中還原出來,故C正確;D.汞的活潑性較差,可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞,故D正確;答案選B。16、A【解題分析】
A.苯不溶于水,密度比水的密度小,注入水中振蕩后分層且浮于水面,故A符合題意;B.溴苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振蕩后分層但在下層,故B不符合題意;C.硝基苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振蕩后分層但在下層,故C不符合題意;D.乙醇與水互溶,混合后不會(huì)分層,故D不符合題意。故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀,待蒸餾水流下后,重復(fù)操作2~3次【解題分析】分析:閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))用硫酸溶液溶解并過濾后,濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2,逸出的氣體為H2S,并用空氣氧化H2S氣體得到S,防污染空氣,濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì),調(diào)整濾液1pH至5,并滴加KMnO4溶液,氧化溶液中的Fe2+和Mn2+,最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3,過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液,在濾液2中滴加Na2CO3溶液,得ZnCO3沉淀,過濾、洗滌并干燥,最終煅燒得到ZnO,據(jù)此分析解題。詳解:(1)根據(jù)分析知閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3,不溶于稀硫酸的為SiO2,所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。(3)轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)橛肒MnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+,3Mn2+
+2MnO4-
+2H2O=5MnO2↓+4H+
。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+
+2MnO4-
+2H2O=5MnO2↓+4H+
(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀,待蒸餾水流下后,重復(fù)操作2~3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀,待蒸餾水流下后,重復(fù)操作2~3次。18、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學(xué)的方案由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)很難停留在某一步,所以得到產(chǎn)物往往是混合物;而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng),所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物【解題分析】
A為乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,B為乙醇,乙醇氧化生成C,C氧化生成D,故C為乙醛、D是乙酸,乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E,E為乙酸乙酯?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為:;反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的方程式為:;(2)①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng),還能夠溶解乙醇,所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯;乙酸乙酯不溶于水,所以混合液會(huì)分層,乙酸乙酯在上層,可以分液操作分離出乙酸乙酯,使用的主要玻璃儀器為分液漏斗;③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸;(3)烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)很難停留在某一步,所以得到的產(chǎn)物往往是混合物;乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物,所以乙同學(xué)的方案更合理?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
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