重慶市兩江育才中學2024屆化學高一第二學期期末統(tǒng)考試題含解析

重慶市兩江育才中學2024屆化學高一第二學期期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗方法、除雜的試劑都正確的是（）選項物質及其雜質檢驗方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應重結晶A．A B．B C．C D．D2、下列反應屬于吸熱反應的是A．木炭在氧氣中的燃燒反應 B．生石灰與水的反應C．氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應3、下列關于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中B．不易揮發(fā)C．與銅不反應D．受熱不分解4、某高?；瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質差”(中子數(shù)和質子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數(shù)和質子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A．“中質和”相同的核素一定是同一元素B．“中質差”相同的核素一定是同一元素C．N2-P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質差一定有m種5、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液6、下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結構的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO27、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據(jù)是()。A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬熔點高低 D．金屬陽離子得電子的能力8、下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3C．貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處D．硝酸只能被Zn?Fe等金屬還原成H29、關于的下列說法中正確的是A．分子式為C9H9O2B．含有三種官能團C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生聚合反應10、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強11、各種營養(yǎng)素在人體內的含量都有一定的范圍，過高或過低都可能影響人的正常生理機能，故應合理飲食，下列做法不科學的是()A．拒絕脂肪 B．對蛋白質要“親疏有度”C．科學飲食從“微量”元素做起 D．飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”12、中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應 D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素13、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－114、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A．50 B．136 C．86 D．22215、下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是A．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物16、下列敘述正確的是A．氨水能導電，所以氨水是電解質B．氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．導電性強的物質一定是強電解質17、下列變化屬于物理變化的是（）A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質變性D．石油裂化18、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D19、下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是A．氯氣與氫氣反應 B．次氯酸分解 C．甲烷與氯氣反應 D．甲烷與氧氣反應20、下列說法正確的是A．糖類和蛋白質都是高分子化合物B．油脂沒有固定的熔點C．葡萄糖水解反應生成C2H5OH和CO2D．蛋白質溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，這屬于鹽析過程21、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，下列圖像正確的是A． B． C． D．22、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞YC．常溫下Z的單質與Y的最高價含氧酸濃溶液不發(fā)生反應D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜R二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；24、（12分）A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。25、（12分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式___________。（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學反應速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實驗2得出結論：金屬性Mg>Al。你認為該結論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。26、（10分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色27、（12分）實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；②停止通Cl2，關閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；③停止通氣體，關閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，則該實驗中溴單質的產(chǎn)率為__________。28、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有____________________．（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________．（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______________（填選項序號）．a(chǎn)．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．29、（10分）勒夏特列原理往往適用于化學學科中的各種平衡理論，請回答下列問題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關系正確的是_________(選填編號)。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應開始時，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉化成M(OH)2沉淀，應調整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A．二者都與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗，故A錯誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應加入鐵粉除雜，故B錯誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應而溶解，應該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯誤；D．檢驗鈉離子，可以通過焰色反應檢驗，鈉的焰色反應為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過重結晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質，故D正確；故選D。點睛：把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意鑒別要有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質等。本題的易錯點為A，氯氣與水能夠反應生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會生成白色沉淀。2、D【解題分析】

A.木炭在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，A不符合題意；B.生石灰與水反應產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應是放熱反應，B不符合題意；C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應是放熱反應，C不符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應生成氯化鋇、氨氣和水，該反應是吸熱反應，D符合題意；故合理選項是D。3、A【解題分析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。4、C【解題分析】分析：A．同一元素具有相同的質子數(shù)，“中質和”即質量數(shù)，質量數(shù)相同的核素質子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質子數(shù)，“中質差”相同的核素，質子數(shù)不一定相同；C．根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等。詳解：A．“中質和”即質量數(shù)，質量數(shù)相同的核素質子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質差”相同的核素，質子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等，如14C、16O，中質差的數(shù)目應小于同位素的數(shù)目，D錯誤；答案選C。5、C【解題分析】

A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。6、C【解題分析】分析：本題考查的是原子的電子層結構，根據(jù)原子的電子和化合價進行分析即可。詳解：根據(jù)原子的最外層電子+化合價的絕對值進行計算。A.二氧化氮分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數(shù)為5+4=9，故不滿足8電子結構，故錯誤；B.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氫原子最外層滿足2電子結構，故錯誤；C.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確；D.硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=10，故錯誤。故選C。7、D【解題分析】

冶煉金屬選擇方法是根據(jù)金屬的活動性，金屬冶煉是金屬陽離子得電子的過程，即金屬冶煉方法與金屬陽離子得電子能力有關。答案選D。8、D【解題分析】試題分析：A、氨氣容易液化，轉化成氣體時，從外界吸收熱量，常作制冷劑，故說法正確；B、氧化性和濃度有關，濃度越大，氧化性越強，故說法正確；C、銨鹽見光受熱易分解，因此密封且陰涼處保存，故說法正確；D、硝酸是氧化性算，和金屬反應不產(chǎn)生氫氣，故說法錯誤?？键c：考查氮及其化合物的性質等知識。9、C【解題分析】

A．由結構簡式可知分子式為C9H8O2，故A錯誤；B．根據(jù)結構可知，其含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．含-COOH，能發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應，故D錯誤；故選C。10、C【解題分析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C。【考點定位】考查結構性質位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。11、A【解題分析】

A、脂類在人體中發(fā)生氧化反應為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動所需的能量，還參與機體新陳代謝活動，因此不能拒絕脂肪，故A錯誤；

B、蛋白質是構成人體細胞的基本物質，對蛋白質要“親疏有度”，所以B選項是正確的；C、“微量”元素對人體有重要的作用，所以C選項是正確的；

D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項是正確的;

所以本題答案：A。12、A【解題分析】

A．由青蒿素的結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應，故C錯誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯誤；答案選A。13、D【解題分析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數(shù)相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據(jù)反應方程式可知：2min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2min內A的反應速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D。【題目點撥】解題依據(jù)：根據(jù)化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據(jù)速率的計算公式計算速率的大??；根據(jù)變化量判斷轉化率。14、B【解題分析】

利用原子構成、質量數(shù)、中子數(shù)與質子數(shù)之間的關系，據(jù)此分析；【題目詳解】根據(jù)原子構成，222為質量數(shù)，86為質子數(shù)，中子數(shù)為222－86=136.故B正確；答案選B。15、A【解題分析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應生成氫氣,均為置換反應,且二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D、光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。16、B【解題分析】A項，電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，氨水是混合物，不是電解質；B中氯化氫溶于水后得到鹽酸能導電，但液態(tài)氯化氫中只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，B正確；C中溶于水后能電離出H＋的化合物除了酸之外還有酸式鹽，所以C錯誤；D中導電性強的物質不一定是強電解質，還有電解質溶液和金屬導體，所以D錯。17、A【解題分析】A項，石油分餾是指利用石油中含有的各物質的沸點不同而進行分離的方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B項，煤的液化是通過化學反應使煤變成液體燃料，是化學變化，故B錯誤；C項，蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，屬于化學變化，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學變化，故D錯誤。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別在于是否有新物質生成，注意平時積累一些常見物理變化與化學變化。18、A【解題分析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣反應生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；答案選A。19、D【解題分析】

A.氯氣與氫氣可在光照或點燃條件下發(fā)生化合反應生成氯化氫，故A不選；B.次氯酸具有不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，故B不選；C.光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物和氯化氫，故C不選；D.甲烷與氧氣在點燃的條件下反應，光照條件下不反應，故D選，答案選D。20、B【解題分析】

A項、單糖和二糖不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項、油脂為混合物，沒有固定的熔點，故B正確；C項、葡萄糖在酒化酶的作用下，發(fā)酵生成C2H5OH和CO2，故C錯誤；D項、蛋白質溶液中加入重金屬鹽CuSO4溶液會發(fā)生變性，故D錯誤；故選B。21、A【解題分析】

A．反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，則當溫度由200℃升高為400℃時，平衡逆向移動，B的物質的量增加，導致B的物質的量分數(shù)也增大，故A正確；B．增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉化率減小，與圖象不符，故B錯誤；C．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，C的物質的量分數(shù)應該減小，故C錯誤；D．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，A的百分含量應該增大，而在恒溫條件，增大壓強，平衡正向移動，A的百分含量應該減小，均與圖像不符，故D錯誤；故答案為A。22、D【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的2倍，說明電子排布為2、4即碳元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，說明最高價+5，最低價-3，即為氮元素；Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，即為第三周期第ⅢA族，即鋁元素；W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，電子排布為2、8、6即硫元素；R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差，電子排布為2、8、8、2即鈣元素；【題目詳解】A選項，Al半徑大于S，故A錯誤；B選項，C最高價氧化物對應水化物是碳酸，N最高價氧化物對應水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B錯誤；C選項，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化，是發(fā)生反應了的，故C錯誤；D選項，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強，氫氧化鋁具有兩性，故D正確；綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解題分析】

由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3。【題目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應③為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！绢}目點撥】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。24、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【題目點撥】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經(jīng)典轉化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續(xù)氧化的反應，這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。25、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質本身的化學性質溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al【解題分析】

鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！绢}目詳解】（1）實驗1中鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實驗1可知，鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，說明金屬的活潑性影響化學反應速率；鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明溫度影響化學反應速率，故答案為：物質本身的化學性質；溫度；（4）等質量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al。【題目點撥】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設計實驗的關鍵，也是答題的易錯點。26、酒精噴燈硬質玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦爐氣藍C【解題分析】

本題是關于煤干餾的實驗，根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應是焦炭，d中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰?！绢}目詳解】（1）a為酒精噴燈，b為硬質玻璃管，c為水槽，d為U形管；（2）c裝置將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集，煤焦油是有機物的液態(tài)混合物，應采用分餾的方法分離；（3）e處點燃的應是焦爐氣，焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃燒產(chǎn)生藍色火焰；（4）A、干餾煤的過程中生成了新物質，屬于化學變化，正確；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液體顯堿性，正確；C、d中的液體為粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分層，C錯誤；D、氫氣、一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅；乙烯可以使溴水褪色。故選C。27、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解題分析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，反應的化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，因此該實驗中溴單質的產(chǎn)率為。28、第二周期ⅥA族離子鍵、共價鍵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClClbd【解題分析】分析：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A的最外層電子數(shù)是次外層