貴州省劍河縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

貴州省劍河縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列微粒中：①②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過(guò)程,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中只涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂B．反應(yīng)過(guò)程中只涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成C．反應(yīng)過(guò)程中既涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂.又涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成D．反應(yīng)過(guò)程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的形成3、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣14、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③5、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa的壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化 B．石墨比金剛石更穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素6、鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A．鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂C．在鋁熱反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)D．該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe7、下列說(shuō)法或表示法正確的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多8、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C19、在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)B．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·min)D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-11、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲12、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖茿． B． C． D．13、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH214、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a(chǎn)極逸出無(wú)味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a(chǎn)極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色15、下列能鑒別CO2和SO2的是A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液16、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該元素處于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的質(zhì)量數(shù)為34D．酸性：HBrO4>H2SeO417、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB．常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L18、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L19、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極B．甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池D．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO21、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液22、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。方法是否正確簡(jiǎn)述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。24、（12分）一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問(wèn)題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí)，副產(chǎn)物為_(kāi)___________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫(xiě)出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫(xiě)出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。25、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。（2）A的名稱(chēng)是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：?。杭尤霟o(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為_(kāi)___________（填編號(hào)，下同）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營(yíng)養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫(xiě)出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。27、（12分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫(xiě)出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。28、（14分）有研究人員設(shè)計(jì)了如下利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)的過(guò)程.回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實(shí)中，能說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)的是__________________（填標(biāo)號(hào)）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B．在硫與碳的化合物CS2中S顯負(fù)價(jià)C．硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低（4）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應(yīng)中氧化劑是_______________。（5）通過(guò)反應(yīng)Ⅲ也可以不經(jīng)過(guò)熱能轉(zhuǎn)化過(guò)程而直接獲取電能，化學(xué)上將實(shí)現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱(chēng)為_(kāi)____________。29、（10分）高溫下N2和O2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)2000℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。(3)汽車(chē)凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(4)為減少汽車(chē)尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)，陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和?！绢}目詳解】①Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽(yáng)離子，所以該陽(yáng)離子有10個(gè)電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，氯原子為17號(hào)元素，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有17+1=18個(gè)電子；④F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-有10個(gè)電子；核外電子數(shù)相同的是①②④。答案選C。【題目點(diǎn)撥】注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無(wú)論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)。2、D【解題分析】Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成，故選D。3、B【解題分析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無(wú)水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。4、A【解題分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物。A.⑤⑦都含有兩個(gè)碳碳雙鍵，在分子組成上差一個(gè)CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯(cuò)誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯(cuò)誤；D.①和③結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選A。5、B【解題分析】

由于在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說(shuō)明金剛石含有的能量比石墨多，物質(zhì)所含有的能量越多，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，所以互為同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B。6、A【解題分析】分析：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應(yīng)；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、鎂燃燒是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【解題分析】

A．根據(jù)C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119

kJ?mol-1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則金剛石具有的能量大于石墨，物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故A錯(cuò)誤；B．在101

kPa時(shí)，2

gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．在101kPa時(shí)，1

mol碳燃燒完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，此熱效應(yīng)為碳的燃燒熱；若生成氧化物為CO時(shí)，屬于不完全燃燒，反應(yīng)中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，磷蒸氣具有能量大于磷固體，且反應(yīng)產(chǎn)物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；故選D。8、C【解題分析】A、H2O屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、SO2屬于共價(jià)化合物，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－組成的，只含離子鍵，故C正確；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成，含有離子鍵，NH4＋中N和H以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤。9、B【解題分析】分析：根據(jù)v＝△c/△t結(jié)合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答。詳解：A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，則用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率是0.005mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氫氣表示的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·min)，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解題分析】A.醋酸為弱酸，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸鎂和二氧化碳、水，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正確；C.氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟中的難點(diǎn)是“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的、難電離的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示。11、A【解題分析】

原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動(dòng)性?！绢}目詳解】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞?。疽?。答案選A。12、D【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來(lái)分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)縱行，為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族?！绢}目詳解】A.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個(gè)空列，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.4和5間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，且與5號(hào)同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項(xiàng)原子序數(shù)排列符合位置關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。13、A【解題分析】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2,表述的都是V正，不能做標(biāo)志，D錯(cuò)誤，選A。14、C【解題分析】分析：A、電解水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無(wú)色無(wú)味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯(cuò)誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近不變色，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解題分析】

A.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；B.

SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.

SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.

SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選：A。16、C【解題分析】主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價(jià),是中間價(jià)態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),該原子的質(zhì)子數(shù)為34,所以其質(zhì)量數(shù)大于34,C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：一種元素有多種價(jià)態(tài)，一般來(lái)講，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。17、B【解題分析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯(cuò)誤；B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選B。18、A【解題分析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+)?！绢}目詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。19、B【解題分析】分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達(dá)不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過(guò)程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負(fù)極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能源利用率較高，但能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，B錯(cuò)誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．充電是放電的逆過(guò)程，因此充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理、常見(jiàn)的化學(xué)電源，為高頻考點(diǎn)，把握電源的種類(lèi)、工作原理、能源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。20、A【解題分析】

A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2，次氯酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為氯離子，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水，C錯(cuò)誤；D.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈣，D錯(cuò)誤。答案選A。21、B【解題分析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍(lán)色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象?！绢}目詳解】A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應(yīng)，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產(chǎn)生藍(lán)色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現(xiàn)象各不相同，能進(jìn)行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng)，D不合理。故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注重常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的鑒別方法。22、C【解題分析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。二、非選擇題(共84分)23、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過(guò)濾【解題分析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無(wú)水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！绢}目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過(guò)濾。24、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解題分析】

乙烯通過(guò)加成反應(yīng)生成I，I通過(guò)取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合官能團(tuán)的分類(lèi)作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。25、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解題分析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱(chēng)是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故C正確。26、分液漏斗通SO2品紅變成無(wú)色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解題分析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過(guò)A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。【題目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營(yíng)養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo)，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。27、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái)不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過(guò)濾【解題分析】分析：通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過(guò)程中會(huì)有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過(guò)量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái)，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過(guò)量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過(guò)灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體，過(guò)濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過(guò)量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái)；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過(guò)濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾。點(diǎn)睛：通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操