《高二化學(xué)周期律》課件

《高二化學(xué)周期律》ppt課件2023REPORTING周期律概述周期表的結(jié)構(gòu)元素周期性元素性質(zhì)的周期性變化周期律的應(yīng)用目錄CATALOGUE2023PART01周期律概述2023REPORTING周期律是指元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的現(xiàn)象。周期律的定義周期表的形成周期律的實質(zhì)周期表是按照元素原子序數(shù)遞增的順序，將具有相似性質(zhì)的元素排成橫行和縱行，形成的表格。周期律的實質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素的性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。030201周期律的定義

周期律的發(fā)現(xiàn)過程早期探索在周期律被發(fā)現(xiàn)之前，科學(xué)家們已經(jīng)意識到元素的性質(zhì)具有一定的規(guī)律性。門德列夫的貢獻俄國化學(xué)家門德列夫在1869年提出了元素周期表，將元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列，揭示了元素性質(zhì)的周期性變化。后續(xù)發(fā)展自門德列夫提出元素周期表以來，科學(xué)家們不斷對其進行修正和完善，以適應(yīng)新發(fā)現(xiàn)元素的加入和科學(xué)研究的需要。周期律指導(dǎo)我們將元素進行分類，同一族的元素具有相似的性質(zhì)和電子排布特征。指導(dǎo)元素分類根據(jù)周期律，科學(xué)家們可以預(yù)測尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在和性質(zhì)，為新元素的合成和研究提供指導(dǎo)。預(yù)測新元素了解元素的周期位置可以幫助我們預(yù)測化合物的性質(zhì)，如穩(wěn)定性、反應(yīng)活性等，有助于化合物的合成和應(yīng)用。指導(dǎo)化合物性質(zhì)周期律的重要性PART02周期表的結(jié)構(gòu)2023REPORTING010204周期表的基本構(gòu)成周期表由橫行和縱行組成，形成了一個網(wǎng)格結(jié)構(gòu)。橫行稱為周期，縱行稱為族。周期表中有七個周期，每個周期包含不同的元素。族分為主族和副族，主族是按字母順序排列的，副族是按羅馬數(shù)字順序排列的。03同一周期內(nèi)，元素的原子序數(shù)逐漸增加，但元素的性質(zhì)逐漸遞變。同一族內(nèi)，元素的性質(zhì)相似，但隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)逐漸遞變。元素在周期表中的位置反映了元素的電子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)。周期表的排列規(guī)則

周期表的分區(qū)周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)等區(qū)域。s區(qū)元素包括氫和堿金屬元素，p區(qū)元素包括鹵素和氧族元素，d區(qū)元素包括過渡金屬元素，ds區(qū)元素包括銅、銀和金等元素。分區(qū)反映了元素的電子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)，有助于理解和預(yù)測元素的性質(zhì)和反應(yīng)行為。PART03元素周期性2023REPORTING總結(jié)詞隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子半徑逐漸增大。詳細描述在元素周期表中，同周期元素從左到右排列，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，核對電子的吸引力增強，使得原子半徑逐漸減小。同主族元素從上到下排列，隨著電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大。原子半徑的變化規(guī)律電離能的變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電離能逐漸增大，同主族元素的電離能逐漸減小?？偨Y(jié)詞電離能是氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量。在元素周期表中，同周期元素從左到右排列，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)增加，核對電子的吸引力增強，使得電離能逐漸增大。同主族元素從上到下排列，隨著電子層數(shù)增加，核對電子的吸引力減弱，使得電離能逐漸減小。詳細描述VS隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電子親和能逐漸減小，同主族元素的電子親和能變化不大。詳細描述電子親和能是氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)負離子所需的最低能量。在元素周期表中，同周期元素從左到右排列，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)增加，核對電子的吸引力增強，使得電子親和能逐漸減小。同主族元素從上到下排列，電子親和能變化不大?？偨Y(jié)詞電子親和能的變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電負性逐漸增大，同主族元素的電負性逐漸減小。電負性是表示原子在分子中吸引電子能力的相對指標。在元素周期表中，同周期元素從左到右排列，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)增加，核對電子的吸引力增強，使得電負性逐漸增大。同主族元素從上到下排列，隨著電子層數(shù)增加，核對電子的吸引力減弱，使得電負性逐漸減小?？偨Y(jié)詞詳細描述電負性的變化規(guī)律PART04元素性質(zhì)的周期性變化2023REPORTING隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸增強，表現(xiàn)為還原性增強，電離能減小。金屬性隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)為氧化性減弱，電負性減小。非金屬性金屬性和非金屬性的變化規(guī)律第一電離能的變化規(guī)律第一電離能是指氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能逐漸增大；在同一主族內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞減，第一電離能逐漸減小。0102電負性的變化規(guī)律在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，電負性逐漸增大；在同一主族內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞減，電負性逐漸減小。電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子的能力。隨著原子序數(shù)的遞增，電負性呈現(xiàn)周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合物的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。例如，氧化物的穩(wěn)定性、氫化物的酸性等都呈現(xiàn)周期性變化。在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合物的性質(zhì)逐漸發(fā)生變化；在同一主族內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞減，元素化合物的性質(zhì)逐漸發(fā)生變化。元素化合物的性質(zhì)變化規(guī)律PART05周期律的應(yīng)用2023REPORTING化學(xué)反應(yīng)預(yù)測利用周期律，科學(xué)家可以預(yù)測不同元素間可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，以及反應(yīng)的條件和結(jié)果。元素周期表周期律在科學(xué)研究中最典型的應(yīng)用就是元素周期表的編制，它幫助科學(xué)家們預(yù)測元素性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)新元素，并理解元素間的關(guān)系。化合物性質(zhì)研究通過周期律，可以預(yù)測化合物的穩(wěn)定性、溶解度、導(dǎo)電性等性質(zhì)，有助于深入研究化合物的性質(zhì)和用途。在科學(xué)研究中的應(yīng)用周期律幫助人們合理利用資源，如根據(jù)元素在地殼中的豐度來選擇合適的材料，降低生產(chǎn)成本。資源利用利用周期律，可以預(yù)測污染物的性質(zhì)和行為，為環(huán)境保護提供科學(xué)依據(jù)。環(huán)境保護周期律在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域也有應(yīng)用，如藥物的研發(fā)和選擇，以及疾病的診斷和治療。醫(yī)學(xué)應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用周期律有助于設(shè)計新型材料，如合金、陶瓷、高分子材料等，以滿足特定需求