化學計算（原題卷）-2021年中考科學考點

考點34化學計算2

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一、化學圖像型計算

化學計算中出現(xiàn)的坐標系一般都比較容易識別，正確解讀坐標系中給出的相關信息是解題的關鍵。常見的

情況是用坐標系中的縱坐標表示生成的氣體或者沉淀質(zhì)量，讀出并正確理解坐標系中的一些特殊“點”(如

起點、拐點、終點)。

第一步，理清題目中涉及哪幾個化學反應并寫出化學方程式，如果需要，還要判定它們反應的先后順序;

第二步，結合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清“起點”“拐點”“終點”的化學含義，確定相

關物質(zhì)質(zhì)量；

第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進入

反應容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時，要特別注意溶質(zhì)包括哪些

物質(zhì)，不要有遺漏。

多步反應的簡化計算

從一個化學反應中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個

化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

典例訓練

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1.(2019?浙江模擬)在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCOs和KHCQ,固體粉末，充分反應后使氣體全部

逸出?下圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO,(該狀況下，氣體的密度為L964g/L)體積的關系。請計算：

(1)該鹽酸中HC1的質(zhì)量。

(2)若該鹽酸為120mL時，加入粉末為58.5g,求產(chǎn)生COz的體積。

(3)若粉末的質(zhì)量為xg,該鹽酸的體積為140mL,產(chǎn)生的CO3體積為yL。試寫出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO?

體積y(L)之間的關系。

2.(2020?諸暨模擬)有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或兩種，某科學

興趣小組為確定其成分做了如下實驗：

I.現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸領溶液并不斷攪拌,

燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋼溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；

n.在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。

(1)CD段發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)E點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是一o

(3)根據(jù)上述實驗判斷原白色粉末中是否存在氫氧化鈉，若不存在，請說明理由；若存在，試計算出它的

質(zhì)量？

3.在一燒杯中盛有22.3gNa2cOs和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問

073146滴人稀鹽酸的質(zhì)量?

(1)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為go

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是—(填化學式)。

(3)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸(即A點)時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

4.（2020?越城模擬）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取已部分被H,還原的氧化銅粉末（含

Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的

NaOH溶液，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。請分析計算：

NaOH漆液質(zhì)量/g

（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶質(zhì)為（寫出化學式）；

（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和0元素的質(zhì)量比為—

（3）a的值；

（4）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

5.[2020.紹興模擬]鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產(chǎn)業(yè)之一，某同學采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不

溶于水，不與稀硫酸反應）采用如圖所示裝置進行分析。分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g,生鐵樣

品的質(zhì)量為9.0g。在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖所示。

0反應時間，S0反應時間/s0反應時間，S

ABC

國丙

請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)如何判斷試驗中生鐵樣品已經(jīng)完全反應.繼續(xù)向反應后的濾渣中加入稀硫酸，如果沒有氣泡冒出，則

說明生鐵樣品已經(jīng)完全反應

(2)根據(jù)電子天平的數(shù)據(jù)變化進行分析，如圖丙圖象中正確的是

(3)計算反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)

6.(2020?樂清模擬)將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等的一定量的硫酸銅溶液中，當硫酸銅過

量時生成銅固體質(zhì)量隨反應時間變化的曲線如甲圖所示，當鋅粉和鐵粉都過量時生成銅固體質(zhì)量隨反應時

間變化的曲線如乙圖所示，請回答：

(1)下列對于甲乙兩圖理解的說法正確的是：(可多選)。

A.甲圖中反應結束后生成銅固體的質(zhì)量與反應物中金屬相對原子質(zhì)量有關

B.乙圖中反應快慢與反應物中金屬化合價有關

C.甲圖中反應結束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

D.乙圖中反應快慢與反應物中金屬活動性有關

(2)在丙圖上畫出鐵粉與足量硫酸銅溶液反應生成銅的質(zhì)量與硫酸銅溶液質(zhì)量的關系圖。

要求：通過計算并在圖中標出曲線中必要的數(shù)據(jù)(計算結果保留1位少數(shù))。

(Fe+CuSO)=FeSOl+Cu,Zn+CuSOi=ZnSOi+Cu)

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二、表格計算

表格數(shù)據(jù)型化學計算:這是一類有關數(shù)據(jù)分析處理的綜合計算題型，這類題目解題的關鍵是找出兩種物

質(zhì)恰好完全反應的數(shù)據(jù)進行計算。

典例訓練

1.[2018?達州]實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉

溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示:

累計加入氯化鈣溶燒杯中溶液的

次數(shù)

液的質(zhì)量(g)總質(zhì)量(g)

一40134

二80168

三120202

四150232

(1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質(zhì)量為g。

(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有一(填化學式)o

(3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

2.（2020?溫州模擬）一包鎂粉樣品中可能混有氧化鎂（無其他雜質(zhì)），小明取20克樣品放入燒杯中，并

向燒杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反應完后滴紫色石蕊，記錄實驗現(xiàn)象如下表,

反應完全后燒杯底部無固體剩余，測出溶液總質(zhì)量為269克。

實驗次數(shù)12345

加入稀硫酸質(zhì)量/g5050505050

氣體生成情況有氣泡有氣泡有氣泡無氣泡無氣泡

反應后滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色紫色紫色紫色紫色紅色

（1）寫出氧化鎂和硫酸反應的化學方程式。

（2）鎂粉樣品單質(zhì)鎂的的質(zhì)量為_______克。

（3）小明認為僅根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象就可以確認鎂粉樣品混有氧化鎂，他判斷的依據(jù)是：.

3.（2019?嘉興）黃銅（銅和鋅的合金）因性能優(yōu)良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產(chǎn)中，銅的質(zhì)量分

數(shù)在59%、65%之間的黃銅性能優(yōu)良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗：取多個黃銅螺母

放入燒杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等質(zhì)量加入，每次均充分反應，實驗過程數(shù)據(jù)記錄如下表。

實驗次數(shù)1234

稀硫酸的用量/克20202020

剩余固體的質(zhì)量/克20.017.414.813.5

分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題:

（1）第4次實驗結束后溶液的pH7（選填”或）

（2）配制80克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀疏酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）多少毫升？（精

確到小數(shù)點后一位）

（3）通過計算說明該黃銅螺母的材料性能是否優(yōu)良。

4.[2018?嘉興]潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。

（D查閱資料得知：潔廁靈的有效成分是HC1。IIC1的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NallCO,溶液來測定,

其他成分均不參與反應。請完成HC1與NaHC（）3反應的化學方程式：HCl+Nal【C03=NaCl+___+C02to

（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO,溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和。

（3）向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaHCO：,溶液，測出每次錐形瓶中

反應后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入NaHCO：,溶液的質(zhì)量（g）4040404040

反應后溶液的總質(zhì)量（g）138.9177.8216.7255.6295.6

試分析計算下列問題：

①第一次實驗時，所加NaHCOs溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？

②該品牌潔廁靈中HC1的質(zhì)量分數(shù)是多少？

5.（2018?寧波）為測定CuCk和FeCL組成的混合溶液中FeCL的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：

①取200g混合溶液加人足量的AgNOs溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；

②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），共做了五組實驗,

其實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗組別一二三四五

混合溶液質(zhì)量/g200200200200200

鐵屑質(zhì)量/g69121518

析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616

請分析計算：

（1）表中第三組實驗的m值為_______?

（2）第組實驗恰好完全反應。

（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.M）

（4）原混合溶液中FeCL的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）

6.（2020九上?椒江期中）Mg（0H）,具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中

加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO”和H2soi的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的

含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的蝴NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗編號①②③④

NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)z質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580

\fg(OH)：質(zhì)量g

0N10H3港的質(zhì)量g

（1）實驗（填實驗編號）中硫酸鎂完全反應。

（2）計算100克混合溶液中含MgSO,的質(zhì)量（寫出計算過程）.

（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0-30.0g過程中，產(chǎn)生Mg（0H）2沉淀質(zhì)量對應的

變化圖，并標注必要的數(shù)值。（不需要寫出計算過程）

跟蹤訓練

1.（2020?寧波）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧

化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量uh的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.反應至A點時,所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g

B.反應至A點時,溶液中的溶質(zhì)有CuCk和NaCl

C.反應至B點時,錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

D.反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g

2.（2020九下?寧波保送考試）測Na￡03和NalKXh混合物中NazCQ?的質(zhì)量分數(shù)x%?？捎孟铝袃煞N方法：取

a克樣品分別與過量稀鹽酸充分反應（NaHCOs+HClfNaCl+COM+HQ）,分析正確的是（）

①逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏?。▔A石灰：CaO和NaOH的混合物）

②逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏大

③所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時有固體飛濺出去，則x偏小

④所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時有固體飛濺出去，則x偏大

A.①②B.③④C.①③D.@@

3.(2020?平湖模擬)在一燒杯中盛有22.3gNa2CQ,和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所

示：

放

出

氣

體

的

成

073g146g演入不注眩的質(zhì)量/g

請根據(jù)題意回答問題：

(1)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為go

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是o

(3)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

4.(2020?路橋模擬)有一一包固體粉末，可能是BaCOa,K2s0八CuSO,、K2CO3中的一種或多種，某實驗小組

對其組成成分進行了以下探究活動。

【資料查閱】K￡0；,溶液與CuSOi溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀。

【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。

(1)【現(xiàn)象與結論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有和(填

化學式)。

(2)【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取80g該粉末，溶

于水配成300g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOIl溶液質(zhì)

量的關系如圖所示。據(jù)圖回答：

①計算剛好停止產(chǎn)生沉淀時所加NaOH溶液的質(zhì)量。

②通過計算確定80g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)組成及其質(zhì)量)

5.(2020?金衢模擬)向34.2g的Ba(0H”溶液中先后滴加質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO,和質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO,

溶液，滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。

'rim-B

■正優(yōu)質(zhì)里g

CuSO4H：S04加入溶液質(zhì)量g

溶液溶液

(1)a點對應溶液pH7(選填“>”“=”或“V”)。

(2)通過計算確定加入的CuSOi溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？

(3)原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

6.(2019?浙江模擬)在A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應：3NaOH+AlCl3=Al(0H)31

+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、

鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為4%的氫氧化鈉溶液(密度1.0克/毫升)，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示.求:

(2)鹽酸溶液質(zhì)量為—

(3)a的取值范圍________

(4)鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為多少

7.（2019?浙江模擬）向含CuCk和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%Na0H溶液，參

加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖，據(jù)圖回答：

（1）寫出⑶段發(fā)生的化學方程式o

（2）P點溶液中的溶質(zhì)是。

（3）試通過計算確定mi的值。

（4）M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留0.1%）

8.（2020?溫州模擬）同學們在網(wǎng)上看到一種說法：飲用加熱后產(chǎn)生水垢較多的水容易患結石病。查閱資

料發(fā)現(xiàn)：產(chǎn)生水垢的天然泉水中，鈣離子和鎂離子含量較多，水中陰離子有以下三種，它們形成的鹽的溶

解性如下表：

陽離子/陰離子OHco/I1C03

Ca2+微溶不溶溶

Mg2*不溶微溶溶

水垢是天然泉水在煮沸過程中形成的固體難溶物，小明對水垢的成分進行了探究如下：

①取水垢樣品2克研磨成粉末狀放入燒杯，加入足量的蒸僧水，充分攪拌，靜置一段時間

②分別取上層清液各2毫升加入兩只試管，向兩只試管中各自滴加酚釀試劑和稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。

③取6克粉末樣品放入圖甲的B裝置，先通入一段時間空氣，再逐滴滴入稀鹽酸并持續(xù)緩慢繼續(xù)通入空氣。

實驗中用臺秤測量裝置D的質(zhì)量變化，示數(shù)如圖乙。

（1）上述探究過程中的哪些現(xiàn)象可以說明水垢樣品的成分中一定含有碳酸鈣？.

（2）步驟③中前后兩次分別通入空氣的目的分別是什么？。

（3）若水垢中只含有氫氧化鎂和碳酸鈣兩種固體，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分

數(shù)。

（寫出具體的計算過程，計算結果精確到0.1%）

說法驗證：探訪社區(qū)醫(yī)生等專家后，同學們了解到結石的成分和成因很多。且煮沸過程中，鈣、鎂離子經(jīng)

過化學變化轉(zhuǎn)化成了不溶的固體沉淀，大大減小飲用水中的離子濃度。說明這種說法不科學。

9.[2020.紹興模擬]小明對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上

層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至20克開始出現(xiàn)白色沉淀。

繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。

（1）碳酸鈉屬于（選填“鹽”或“堿”）。

（2）廢液中含有的溶質(zhì)是（寫化學式）。

（3）圖象中的a點數(shù)值是。

（4）通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

10.（2020?寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應,

所得數(shù)據(jù)如下表所示：

甲乙丙

取用全屋混合物的質(zhì)量g101020

取用疏酸的怎量g100120100

反應后過濾，得干堪固體??413

，的怎量g

數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）丙同學所得混合物中銅的質(zhì)量是

（2）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g,加入到120g稀硫酸中，充分反應后最終得到固體質(zhì)量為

（4）計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

11.（2020九上?鄲州月考）I.同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方

法較多，小明結合所學知識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中FeG的質(zhì)量分數(shù)。他稱取

10.0g赤鐵礦，當赤鐵礦中的Fe。全部還原為Fe時，剩余固體在C0的保護下冷卻、稱量。質(zhì)量為7.6g（假

設赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應）.

（1）圖中酒精燈的作用是________。

（2）該赤鐵礦中FeG的質(zhì)量分數(shù)是多少？（需有計算過程）。

（3）II.在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的C0與Fe。進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并

得到固體質(zhì)量與反應溫度的關系曲線。如圖2所示。根據(jù)圖象分析。

寫出P點時固體主要成分的化學式.

（4）此時至少消耗C0的質(zhì)量是多少？（列方程式計算）

12.（2020?紹興）將12.9克NaCl和Na2c。3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCk溶液分5

次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗序號12345

加入CaCk溶液質(zhì)量/克1515151515

生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010

（1）表格中m的數(shù)值是。

（2）溶液中Na￡03完全反應是在第次實驗。

（3）固體混合物Na2c的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

（4）請畫出上述過程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。

13.（2020?嘉興）復方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多

引起的胃痛等癥狀。復方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分可溶于水但不參與反應），碳酸氫

鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NallCOi+llC^NaCl+ILO+CO,t。

某科學興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分

多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應。測出加入的粉末質(zhì)量和反應后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關系

如圖所示。

（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到，說明上述實驗結束時稀鹽酸過量。

（2）計算復方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。

（3）計算10克粉末與稀鹽酸反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

14.（2017?寧波）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽

酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。請分析計算：

實驗組別一二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第組。

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。

（3）表中a的值為。

（4）求表中m的值。

15.（2019?臺州模擬）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50樂主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污

效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPOi②CaCCh③Al（0H）3④SiO?中的一種或幾種組成。

（1）根據(jù)上述信息，推測牙膏中的摩擦劑應具備的性質(zhì)有（填序號）。

①易溶于水②難溶于水③堅硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小

（2）人的口腔中唾液的pH為6.6?7.1,若酸性增強會影響踽齒。如圖是木糖醇與蔗糖在口腔細菌的作用

下川的變化情況。由圖可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齒健康，原因是。

pH7of

（*5101520時間/分

（3）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCOs和SiOz（不與稀鹽酸反應）中的一種或兩種物質(zhì)，將適量的該牙

膏溶于水、靜置后過濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是,則證明該牙膏中

的摩擦劑是Cat%和Si。2的混合物。

（4）小明用如圖所示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定該品牌牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗中，通

過測定丙裝置質(zhì)量的增加值，就能達到目的（樣品中其他成分遇鹽酸不產(chǎn)生氣體）。下列措施能提高測定

川I

氣C刷余固體質(zhì)量/g

46

O

36.5稀鹽酸質(zhì)址g

①省去裝置甲和?、谘b置乙不再產(chǎn)生氣泡時，立即停止抽氣③在乙和丙之間再加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶

④將丙中的NaOH溶液換成Ca（OH）z溶液⑤滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內(nèi)原有的C02

（5）取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾，用10%的稀鹽酸測定得到的固體成分。測定過程中，剩余

固體和加入稀鹽酸的質(zhì)量分別如圖所示，試計算該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分數(shù)是多少？

16.（2020九上?余杭期中）實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測

量樣品中NazCO：,的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。

①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；

②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；

③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設產(chǎn)生的氣體完全逸出）。

實驗一實驗二實驗三

反應前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150

反應前固體樣品質(zhì)量（克）4812

反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7

已知實驗中發(fā)生的化學反應:

NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02t

（1）表中的m值為________o

（2）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na￡。,的質(zhì)量分數(shù)。

17.（2020九上?郭州期中）現(xiàn)有16克Fe。和CuO的混合物，進行如下實驗:把混合物全部加入到1期克

足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生

成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示，回答下列問題：

XaOH溶液質(zhì)量g

（1）當a等于25時，求CuO的質(zhì)量.

（2）求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）求a的取值范圍。

18.（2020九上?吳興月考）某科學興趣小組進行如下實驗：取124.5g硫酸與硫酸銅的混合溶液于燒杯中,

然后將150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）25