初中化學(xué)2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)(九)質(zhì)量守恒定律課件

(九)質(zhì)量守恒定律1.(2022·北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū))下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是(

B

)A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D.化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程B2.(2022·吉林)從不同角度認(rèn)識(shí)如圖中的反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的是(

C

)A.宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B.微觀解析：反應(yīng)前后原子種類不變C.符號(hào)描述：H2+Cl2==2HClD.實(shí)踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸C

A.CB.CH4C.CH3OHD.CH2OC4.(2022·東城區(qū)二模)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是(

C

)A.實(shí)驗(yàn)①：一段時(shí)間后，電子秤示數(shù)增大B.實(shí)驗(yàn)②：反應(yīng)后，電子秤示數(shù)增大C.實(shí)驗(yàn)③：反應(yīng)前后電子秤示數(shù)始終保持不變D.實(shí)驗(yàn)①②③均可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C【解析】濃硫酸具有吸水性，但裝置為密封裝置，因此質(zhì)量保持不變，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，因此實(shí)驗(yàn)②③反應(yīng)后，電子秤示數(shù)不變，B錯(cuò)誤，C正確；質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，而實(shí)驗(yàn)①中沒有發(fā)生化學(xué)變化，因此不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。故選C。5.(2022·昆明)將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法錯(cuò)誤的是(

D

)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g302050反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20DA.a=5B.甲和乙為反應(yīng)物C.丙可能是催化劑D.甲、乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶1∶2【解析】A.由表格信息和質(zhì)量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，正確；B.由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了16g，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4g，是反應(yīng)物，正確；C.丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，正確；D.由上述分析可知,參加反應(yīng)的甲、乙和生成的丁的質(zhì)量比為16∶4∶20，但不知道甲、乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無法確定相對(duì)分子質(zhì)量之比，不正確。故選D。做題技法：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——表格或圖象根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物（反應(yīng)前后質(zhì)量差，質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)為催化劑或?yàn)椴粎⒓臃磻?yīng)的雜質(zhì)）；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定待測(cè)的值，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型（一般判斷是化合反應(yīng)或是分解反應(yīng)）、質(zhì)量比和化學(xué)方程式等。6.(2022·昆明一模)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示(注：t1時(shí)刻甲的值為8)。下列說法正確的是(

B

)A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.2g甲與5g丁可恰好完全反應(yīng)C.丙是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為32gB【解析】A.反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，乙質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，不正確。B.參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比是(16g-8g)∶(24g-4g)=2∶5，2g甲與5g丁可恰好完全反應(yīng)，正確。C.反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，不正確。D.反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為32g-4g=28g，不正確。故選B。7.(2022·黃岡)2021年我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A

)A.甲、乙、丙、丁都屬于化合物B.反應(yīng)生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶1C.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為22∶3D.該反應(yīng)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑A

8.(2022·廣州南沙區(qū)二模)粗硅提純過程中，發(fā)生反應(yīng)的微粒種類變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是(

A

)A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后分子的種類不變C.每個(gè)甲分子中含有4個(gè)原子D.參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為2∶28A

9.(2022·西城區(qū)二模)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)將試管中的稀硫酸倒入燒杯中。① 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

?。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

②電子天平示數(shù)減小，該變化

符合

?(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律。(2)為驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可將稀硫酸替換為

B

?(填字母)。A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.氯化鎂溶液符合B

10.(2022·黃石)某中學(xué)開展“低碳校園”活動(dòng)，小明同學(xué)為了制作展板對(duì)碳的知識(shí)進(jìn)行整理，并搜集有關(guān)的科技資料。(1)圖1是碳元素的價(jià)類二維圖，請(qǐng)用a~f中的字母回答：①CH4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是

a

?；②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)充分燃燒后可得到

d

?點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。a

d

(2)科研人員制備了一種新型納米催化劑，在其表面發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2。請(qǐng)回答：①該反應(yīng)中存在

2(或二或兩)

?種氧化物；

②生成物丙中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50%

?；

2(或二或兩)

50%

【解析】(1)①CH4中H是+1價(jià)，設(shè)C的化合價(jià)是x，x+(+1)×4=0,x=-4，則C的化合價(jià)是-4價(jià)，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是a。②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是碳，碳充分燃燒后可得到二氧化碳，其中O是-2價(jià)，設(shè)C的化合價(jià)是y，y+(-2)×2=0，y=+4，則二氧化碳中C的化合價(jià)是+4價(jià)；二氧化碳是碳元素和氧元素組成的氧化物，則對(duì)應(yīng)的是d點(diǎn)。中考考向：微觀示意圖的命題方向(1)判斷物質(zhì)的類別：混合物、純凈物、單質(zhì)、氧化物等。(2)書寫圖中粒子代表物質(zhì)的化學(xué)式。方法：首先弄清每一個(gè)小球代表的原子，每一個(gè)粒子中各種原子的個(gè)數(shù)，再據(jù)此寫出化學(xué)式。(3)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比及微粒個(gè)數(shù)比。(4)判