初中化學3.2原子的結(jié)構(gòu)課件(67)-2022-2023學年九年級化學人教版上冊

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）原子彈爆炸產(chǎn)生巨大的能量。原子是一種怎樣的微觀粒子呢？駭人的威力原子彈原子內(nèi)部的空間“很大”原子核

原子是化學變化中的最小粒子。原子可分怎么分的呢？同學們自學課本p53-p56頁內(nèi)容，解決以下問題（獨立解決）

設疑自探——學貴有疑疑則進也1、原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？原子中各種粒子帶電情況如何？2、核外電子排布規(guī)律是什么？3、相對原子質(zhì)量的概念原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（帶正電）（帶負電）（不帶電）（不顯電性）思考:原子是由帶電的粒子構(gòu)成的,

那么原子顯電性嗎?為什么？每個質(zhì)子帶一個單位正電荷每個電子帶一個單位負電荷一、原子的構(gòu)成原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性。通過表格3-1，你能獲得哪些信息呢？2、在原子里，

=

=

=

。（但質(zhì)子數(shù)不一定等于_______數(shù)）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026中子3、構(gòu)成原子的粒子有_____、_____、____，但不是所有的原子內(nèi)都有_____。如氫原子質(zhì)子中子電子中子4、不同種類的原子,

質(zhì)子數(shù)不相同,核外電子數(shù)也不相同即：質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類解疑合探原子序數(shù)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121、填寫下表中的空格。8816161212第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)：（11個電子）能量低的，在離核近的區(qū)域運動；能量高的，在離核遠的區(qū)域運動。電子層：核外電子是怎樣運動的？

核外電子分層排布示意圖1、核外電子分層排布

（1）電子層：一二三四五六七離核遠近：近遠能量高低：低高同學們自學課本p53-p56頁內(nèi)容，解決以下問題（獨立解決）

設疑自探——學貴有疑疑則進也1、原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？原子中各種粒子帶電情況如何？2、核外電子排布規(guī)律是什么？3、相對原子質(zhì)量的概念（2）核外電子排布規(guī)律：②第一層最多排___個電子，第二層最多排___個電子。③最外層不超過___個電子，只有一層時不超過___個。282如何形象的表示原子核外電子的分層排布呢？8①先“里”后“外”+112、原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1表示

2弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）81第一層（2個）第二層（6個）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖

+826【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖

請按以下排列格式畫出1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

KCa

畫一畫氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar你畫對了嗎？氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar你畫對了嗎？觀察分類，找出元素的分類和原子最外層電子數(shù)之間的關系？氫H

氦He

鋰Li

鈹Be

硼B(yǎng)碳C

氮N氧O氟F

氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)達到8個即為穩(wěn)定（電子層數(shù)為1時，達到2個即為穩(wěn)定）稀有氣體元素元素種類最外層電子數(shù)得失電子化學性質(zhì)8個（He為2個）穩(wěn)定不易得失3、原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關系稀有氣體氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)

碳C

氮N氧O

氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子：最外層電子數(shù)一般不超過4個金屬元素元素種類最外層電子數(shù)得失電子化學性質(zhì)8個（He為2個）穩(wěn)定不易得失3、原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關系稀有氣體一般少于4個不穩(wěn)定易失電子金屬元素非金屬原子：最外層電子數(shù)一般大于或等于4個非金屬元素元素種類最外層電子數(shù)得失電子化學性質(zhì)8個（He為2個）穩(wěn)定不易得失3、原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關系稀有氣體一般少于4個不穩(wěn)定易失電子金屬元素一般大于或等于4個不穩(wěn)定易得電子非金屬元素最外層電子數(shù)總結(jié)：①元素的化學性質(zhì)由原子的_____________決定。②一般情況下，原子最外層電子數(shù)相同時，元素的化學性質(zhì)_____。相似（特殊：鎂元素和氦元素、氦元素和氖元素）原子的真實質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？一個碳原子的質(zhì)量=0．00000000000000000000000001993千克一個鐵原子質(zhì)量=0.00000000000000000000000009288Kg一個氧原子質(zhì)量=0.00000000000000000000000002675Kg國際上統(tǒng)一采用相對質(zhì)量即1．993×10-26千克即2．657×10-26千克即9．288×10-26千克相對原子質(zhì)量就是以一種

的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的

。相對原子質(zhì)量=

某種原子的實際質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／122.計算公式：1.概念：二、相對原子質(zhì)量（Ar）碳原子質(zhì)量比注意：相對原子質(zhì)量的單位是:_________________。

1（常省略不寫）有沒有其它求相對原子質(zhì)量的比較簡單的方法呢？質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量主要集中在

。粒子種類質(zhì)子中子電子原子核通過表格3-2，有什么發(fā)現(xiàn)？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫

氟

鉀

鈉

觀察和比較質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和與相對原子質(zhì)量的關系：1119392391911102012≈相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)02、下列具有相似化學性質(zhì)的組別是()。A.D.C.B.1、這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）在化學變化中最小的粒子是:（2）不顯電性的粒子有:（3）帶正電的粒子有:（4）帶負電的粒子有:（5）質(zhì)量最小的粒子有:（6）構(gòu)成原子的微粒有:（7）原子的質(zhì)量主要集中在:（8）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子有:（9）能保持氧氣的化學性質(zhì)的粒子是氧（10）能保持汞的化學性質(zhì)的粒子是汞

比一比速度、準確度分子、原子

原子分子、原子、中子質(zhì)子、原子核電子電子原子核（質(zhì)子和中子）、電子原子核(質(zhì)子和中子)

原子分子第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）離子請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。Na原子與Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？同學們自學課本p55頁內(nèi)容，解決以下問題（獨立解決）

設疑自探——學貴有疑疑則進也1、什么是離子，離子的分類，表示方式，以及離子的形成過程（舉例說明）？2、離子符號中數(shù)字的表示含義（舉例說明）？218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-陽離子陰離子定義:帶電的原子（或原子團）叫做離子。陽離子：帶正電的原子（或原子團）。

陰離子：帶負電的原子（或原子團）。1.離子｛分類三、離子的形成

Al3+Mg2+

F-O2-2.原子和離子的比較★原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)218+11Na+1128

Na+原子失去電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，形成陽離子。828+17Cl-原子得到電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負電，形成陰離子。278+17Cl你會比較嗎?？28+1228+16825

+728

+10①②③④原子離子82+118+17826+168282+8練習：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+同學們自學課本p55頁內(nèi)容，解決以下問題（獨立解決）

設疑自探——學貴有疑疑則進也1、什么是離子，離子的分類，表示方式，以及離子的形成過程（舉例說明）？2、離子符號中數(shù)字的表示含義（舉例說明）？一個鎂離子鎂離子帶2個單位的正電荷。3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+3、離子符號表示的意義：S2-3S2-練習：說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子帶了2個負電荷表示3個硫離子Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？（1）最外層電子數(shù)一定

。（2）核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

（3）電子層

。（4）化學性質(zhì)

。改變不變可能改變改變原子變?yōu)殡x子：討論：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學變化中的最小微粒離子是帶電的原子原子不帶電離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子元素藥品中的“補鈣”、“補鋅”表示什么呢？質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。(1)：原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素氧元素質(zhì)子數(shù)為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氫元素思考：1、誰來決定元素的種類？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，元素相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，元素不同核外電子數(shù)（錯）(2)元素是同一類原子的“總稱”，是一個宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成化學反應前后，分子變化了嗎？原子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，物質(zhì)的種類

。原子的種類

，元素的種類

。改變不變不變改變小組討論：結(jié)論：化學反應前后，分子種類改變，原子種類不變，元素種類不變。某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該物質(zhì)含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳。由此可以推測出蠟燭肯定含有哪些化學元素？考考你！石蠟+氧氣水+二氧化碳點燃（O2）（H2O）（CO2）碳元素、氫元素；可能含有氧元素元素與物質(zhì)、微粒間的關系組成硫酸銅、氯化鈉等元素分子原子離子氧氣、氫氣、水等鐵、汞、金剛石等構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成宏觀概念微觀概念物質(zhì)、元素、分子、原子間的關系元素原子組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成具有相同質(zhì)子數(shù)的同類原子宏觀組成只講種類不講個數(shù)微觀構(gòu)成既講種類又講個數(shù)分子物質(zhì)元素原子分子二氧化碳由_________，____二氧化碳分子由____構(gòu)成一個二氧化碳分子由____構(gòu)成鐵由____構(gòu)成鐵原子由____組成碳元素、氧元素鐵元素組成構(gòu)成元素的分類⑴金屬元素：“钅”字旁，固體。（汞除外，俗稱“水銀”，常溫下為液態(tài)）⑵非金屬元素：①“石”字旁，固態(tài)非金屬，碳磷硫硅等②“氵”字旁，液態(tài)非金屬，溴③“氣”字頭，氣態(tài)非金屬，氫氧氮氟氯等⑶稀有氣體元素：“氣”字頭，氣態(tài)，氦氖氬氪氙氡元素在地殼中的含量和分布氧>硅>鋁>鐵（養(yǎng)閨女貼心）生物細胞中元素的組成課本表3-3氧65%碳18%氫10%氮3%氧>碳>氫>氮元素符號1.書寫原則：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫OCH

NS氧碳氫氮硫FeCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞一大二小！2、元素符號的意義宏觀上，表示一種元素微觀上，表示該元素的一個原子O表示氧元素表示一個氧原子部分元素符號有三個意義：②一個鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物質(zhì)①碳元素②一個碳原子③碳這種物質(zhì)He表示氦元素表示一個氦原子表示稀有氣體氦氣有的元素符號還可表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬元素、稀有氣體元素和部分非金屬元素（如C、S、P、Si）考考你：下列符號中，能表示一種元素，一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）

A2HBN2CFeDNeCD思考：2H表示什么?兩個氫原子在元素符號前面加上系數(shù)后，就只能表示若干個原子，不再表示某元素。注意：元素只講種類，不講個數(shù)用符號表示下列原子個數(shù)⑴3個氮原子⑵8個鎂原子⑶100個硫原子⑷m個氧原子3Ｎ8Mg100ＳmO練一練超級市場里有成百上千種商品，為了便于顧客選購，必須分門別類、有序地擺放。三、元素周期表門捷列夫的元素周期表1、元素的排列順序按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。在數(shù)值上：原子序數(shù)=核電荷數(shù)。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）元素周期表上分兩大區(qū)域（2）橫行——周期（3）縱行——族七個橫行就是七個周期18個縱行16個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族）金屬和非金屬