第一單元溶液復(fù)習(xí)課件(67)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)魯教版（五四學(xué)制）全一冊(cè)

溶液復(fù)習(xí)溶液

復(fù)習(xí)來

啦特點(diǎn)均一

穩(wěn)定實(shí)質(zhì)混合物溶液組成溶質(zhì)+溶劑判斷液體作溶劑量多作溶劑“水作溶劑”形成過程吸熱和放熱濃硫酸

氫氧化鈉硝酸銨NH4NO3H2SO4NaOH除此以外乳濁液小液滴懸濁液固體小顆粒洗發(fā)水洗潔精乳化汽油除油污溶解飽和溶液一定溫度一定量的溶劑不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)減溶劑溫度不好記

？理解本質(zhì)降低溶解度定性角度看溶液概念及特征一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶解過程擴(kuò)散過程水合過程吸收熱量放出熱量能量變化升溫降溫不明顯氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉飽和降低溫度蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)溶質(zhì)（可多種）溶劑（只一種）類別特征不飽和搶答判斷對(duì)錯(cuò)，并且解釋有了答案立刻起立回答一號(hào)記一分；二號(hào)記二分；三號(hào)記三分；四號(hào)記四分。①溶液一定是無色的液體Cu2+Fe2+Fe3+空氣和合金②均一穩(wěn)定的液體一定是溶液水③可以采用降溫的方法把不飽和石灰水變成飽和溶液；④飽和溶液一定是濃溶液。①溶液一定是無色透明的液體；×②均一穩(wěn)定的液體一定是溶液；×③可以采用降溫的方法把

×不飽和石灰水變成飽和溶液；④飽和溶液一定是濃溶液。

×溶液溶質(zhì)（粒子在溶液中的存在形式）溶劑（粒子在溶液中的存在形式）鹽

酸NaCl溶液NaOH溶液NH4NO3溶液酒精溶液碘

酒Na+Cl-Na+OH-NH4+NO3-H+Cl-

Ｃ2Ｈ5ＯＨＣ2Ｈ5ＯＨ

Ｉ2Ｈ2Ｏ

Ｈ2Ｏ

Ｈ2Ｏ

Ｈ2Ｏ

Ｈ2Ｏ

這些溶液你都了解么:

宏觀

微觀

導(dǎo)電不導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子微粒觀我會(huì)用到18%的氯化鈉溶液去篩選種子，不好的空種子會(huì)浮起來。我會(huì)用0.9%的氯化鈉溶液當(dāng)做生理鹽水，因?yàn)樗臐B透壓值和人體的血漿一樣，可以用作補(bǔ)液。

配置100g18%的氯化鈉溶液

計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量：100g×18%=18g水

的

質(zhì)

量

：100g－18g=82g轉(zhuǎn)化溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量

×W溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷W固體：

稱取固體

量取液體

溶解加快溶解的方法：攪拌，加熱，研細(xì)液體：燒杯、玻璃棒量筒、膠頭滴管天平、藥匙量筒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒演繹

裝瓶攪拌，加快溶解實(shí)驗(yàn)步驟誤差分析配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)產(chǎn)生誤差的原因有哪些？造成誤差的原因溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的變化操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼破損或固體藥品和砝碼放反了，且使用了游碼稱量的固體藥品質(zhì)量________

砝碼生銹稱量的固體藥品質(zhì)量________

量取水的體積是仰視讀數(shù)配置的溶液中水的實(shí)際體積________

量取水的體積是俯視讀數(shù)配置的溶液中水的實(shí)際體積________

燒杯內(nèi)原來有少量的水配置的溶液中水的質(zhì)量__________

將固體藥品倒入燒杯時(shí)有少量灑出配置的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_________

固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上有殘留配置的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_________

固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配置的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_________

裝瓶時(shí)有液體濺出

偏小偏大偏大偏小偏小偏大無影響偏小偏小偏小偏大偏小偏大偏小偏小偏小偏小無影響再配溶液配置100g18%的氫氧化鈣溶液溶解度溶解度（S）：在一定溫度下，在100g溶劑（水）中，某固體物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。例題10℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.18g。，對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是（）A、10℃時(shí)，100g水中最多能溶解氫氧化鈣0.18gB、10℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氫氧化鈣0.18gC、10℃時(shí)，氫氧化鈣飽和溶液中水與氫氧化鈣的質(zhì)量之比為100:0.18D、10℃時(shí)，將0.18g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為該溫度下氫氧化鈣的飽和溶液B10℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.18g。此溫度下氫氧化鈣的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？歸

納?S%溶解度溶解度（S）：在一定溫度下，在100g溶劑（水）中，某固體物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。0.01g1g10g易溶難溶微溶能溶20℃時(shí)的溶解度影響固體物質(zhì)溶解性的因素①內(nèi)因：

和

的性質(zhì)（或種類）②外因：

.

溶質(zhì)

溶劑溫度壓強(qiáng)（氣體）走進(jìn)生活溫度/℃0306090溶解度/g13.345.8110202溶解度的表示方法點(diǎn)線面物質(zhì)在某一溫度下的溶解度物質(zhì)在不同溫度下的溶解度線上的面表示溶液超飽和狀態(tài)線下的面表示溶液不飽和狀態(tài)數(shù)形結(jié)合線上的點(diǎn)表示溶液恰好飽和判斷溶解度受溫度的影響溶解度的表示方法某一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。緩升型：蒸發(fā)結(jié)晶陡升型：降溫結(jié)晶交點(diǎn)線的趨勢碳酸鈉走進(jìn)生活夏天曬鹽，冬天撈堿3、右圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：（1）對(duì)A物質(zhì)來說，a點(diǎn)的意義是

。c點(diǎn)表示t2℃時(shí)，完全溶解80gA物質(zhì)最少需_________g水。（2）將t1℃140gA的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，可用圖上的

點(diǎn)表示，此時(shí)溶液是

_

（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的

點(diǎn)表示。（3）從AB的混合物，獲取A物質(zhì)的方法

_

在t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為40g100bc不飽和降溫結(jié)晶（4）t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

。（5）若將d點(diǎn)溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是

_物質(zhì)；此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________ABCcBCA溶液的作用

溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義。土壤里的各種營養(yǎng)物質(zhì)只有溶于水、形成溶液，才容易被植物根部吸收。動(dòng)物攝取的養(yǎng)料，也要先變成溶液，才能被吸收利用。醫(yī)療上廣泛使用的葡萄糖溶液、生理鹽水、各種抗菌注射液等，都是按一定的