內(nèi)蒙自治區(qū)烏蘭察布市集寧2023學年高考化學必刷試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

乂（）||溶液

A.觀察氫氧化亞鐵的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液C.實驗室制

一怙物油

驗證乙烯的生成二的卻濃成

K浪日液

2、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A瑞(CuS)〈冬(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe（NO3）z樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量限出融固體的試管，試管口處潤

CNH4HCO3顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍

常溫下，測得0.1mol?L-1NaA溶液的pH小于

D酸性:HA>H2B

0.1mol?L_1NazB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

4、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同

5、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是()

A.中國“人造太C.“鰻龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛(wèi)

B.電磁炮成功裝船

陽”機星

利用笊和瓶發(fā)生化飛機大量使用熔點通訊中使用的光導

電磁炮發(fā)射過程中

學反應產(chǎn)生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉(zhuǎn)化為機械能

高溫金晶硅

A.AB.BC.CD.D

6、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X(g)+Y(s)uZ(g),經(jīng)10s達

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為O.OlmobL-'-s-'

C.該反應的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的AH<0

7、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)

于該電池的敘述錯誤的是()

NaAICI,

多孔NNiClj

1離子*#體

液體金屬彷

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

8、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2t<u+2Na

3t

B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al+4OH=A1O2+2H2O

C.向溟化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe"+C12=2Fe3++2C「

t3t2+

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

9、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的儀器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制1.0mol?L”的H2s04溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管

A.AB.BC.CD.D

10、實驗室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+C12（g）=SO2a2。）AH=-97.3k.I/moL裝置如

圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點為-54.1℃,沸點為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法

正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

11、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnOa溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

12、下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是

A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應

B,工業(yè)上用C12與澄清石灰水反應生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量A1CL溶液可得到氫氧化鋁

D.實驗室用MnCh與1.0mol-L-1的鹽酸加熱制取氯氣

13、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溟的過程如下:

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

C.步驟n中將Bn還原為Br-的目的是富集澳元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

14、干電池模擬實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

?—小電球

旗林

“小、NH.CI.

/MnO,和水的混

介物

一NH4C1,而松柏水

A.鋅皮作負極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH￡1是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnOz不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

15、KFeCh在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是()

濃鹽<4r

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

16、下列實驗操作正確的是

A.用長預漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

17、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

c(CH3C00-)_,

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

+2

B0.05molNaHS04固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)-C(SO4)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

D50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

18、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是()

。明品甥

導ML

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

19、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

20、下列實驗裝置能達到實驗目的的是()

用圖①裝置進行石油的分儲

Ji用圖②裝置蒸干FeCL溶液得到FeCb固體

用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

產(chǎn)生氣體

用圖④裝置制取H2并檢驗H2的可燃性

21、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：；N

B.澳化錢的電子式:

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

22、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取

C.借助掃描道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設計并進行如下實驗:

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學式為?

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:

24、(12分)石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K

的線路如下：

已知：I.氯代煌D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

f00GH§—_產(chǎn)MsH20M.

工H-JHc加。Na*A,-C5TJCH28OH。

JOOC2H58"2H5

(1)A中官能團的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是.

(2)反應②的條件是,依次寫出①和③的反應類型___________、.

(3)寫出F-G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.

(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B。合成路線流程

圖示如下：

H2c=CH?BQWCC%溶液.巧一產(chǎn)。

Br&°

25、(12分)(15分)I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學家對03氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研

究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：

NO史.Ne>2*AN。NOz.NzOs"W-HNOa

回答下列問題：

(1)NCh分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出Nth中N的化合價；N(h極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：。

(2)N2O5與a,作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析

反應N2()5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化劑”“還原劑''或"既是氧化劑，又是還原

劑”)。

(3)請寫出在有水存在時，03與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應的總化學方程式?

II.下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液

(4)按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當________________(填實驗現(xiàn)象)，立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

(5)將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是?

(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NCh氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應的離子方程式：o

26、(10分)硫酸亞鐵核晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO02?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

I.制備硫酸亞鐵鍍晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鏤溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強酸性的原因是。

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵核晶體受熱主要發(fā)生反應：

____(NH4)2Fe(SO4)r6H2O=Fe2O3+SO2T+____NH3T+N2?+H2O

但伴有副反應發(fā)生，生成少量S03和02。設計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：

AB

(3)配平上述分解反應的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應的離子方程式為?

(6)C的作用是?

(7)D中集氣瓶能收集到02,—(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有N%的方法是o

27、(12分)工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO?)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑某興趣小組用下列裝置

制備NaNO?并探究NO、NO2的某一化學性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。請回答下列問題:

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,MnOj被還原為Mn

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為.

(2)用上圖中的裝置制備NaN。”其連接順序為：af-h(按氣流方向，用小

寫字母表示)，此時活塞除如何操作

(3)E裝置發(fā)生反應的離子方程式是。

(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSC)4溶液，進行如下實驗探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K”打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K”持續(xù)通入N2一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發(fā)生的化學方程式為；通過實驗可以得出：

(填"NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe2+發(fā)生反應使溶液呈深棕色。

28、(14分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式o

(2)1個CM+與2個H2N—CH2—COO-形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用T標出配位鍵)，在H2N—CH2—COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑/'(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度7(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172，C,

T(BaCO3)=1360℃?分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氨石，CaFz的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:

CaF,晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的廣之間的距離是pm(用含，”的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

29、(10分)碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用銘的氧化物為催化劑，其反應機理如

圖：

①圖中催化劑為O

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是?

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、ID中，均分別充入ImolCO和2moi氏發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)不一CH30H(g)△//i=-90.1kJ/moL三個容器的反應溫度分別為Tz、。且恒定不變。當反應均

進行到5min時出的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

電的體叁分數(shù)/%

60,HI

40--?1

.I

20--+-TnI

I?1

0I，L

TiT2T3法發(fā)

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器(填序號)。

②0-5min內(nèi)容器I中用CH30H表示的化學反應速率v(CH3OH)=?(保留兩位有效數(shù)字)。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器.(填序號)

-1

(3)在密閉容器中充入lOmolCO和8moiNO,發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)A77=-762kJ?mo,

如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

No的

體

積

分

f/t

%

o1020304050

“、的MPa

①由上圖判斷，溫度FiTi（填“低于”或“高于”）。

②壓強為20MPa＞溫度為心下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的p,*（CO2）、

PB（CCh）、pc（CO2）從大到小的順序為。

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的

點O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.實驗室用氯化核和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應,

且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯誤；

D.制取乙烯需要170℃,溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高銃酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；

故選A.

2、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為CL

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為Z<Y,故B錯誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為T價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，

故D正確；

故選B。

【點睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

3、A

【解析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(NO02溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被Nth-氧化為Fe3+,此時滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故

B錯誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成N%,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實驗不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D.強堿弱酸鹽的pH越大，對應酸的酸性越弱，NazB溶

液對應的酸為HBi則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強，故D錯誤；故答案為

A?

4、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外

層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；

Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【詳解】

根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；

A.X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑

減小，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯誤

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y>W,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,

故B正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：XVW,X的最高價氧化物對應水化物的酸性比

W的弱，故C錯誤；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者

只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

5、B

【解析】

A.人造太陽反生核聚變，不是化學反應，A項錯誤；

B.電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉(zhuǎn)化為機械能，B項正確；

C.合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；

答案選B。

6、C

【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應的平衡常數(shù)為=1。,故C正確；

(0.1mol]

I1L)

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，△?1>(),故D錯誤；

答案選C。

7、B

【解析】

A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的C1-結(jié)合形成NaCl,所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應為：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選B。

8、B

【解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(0H)2+2Na++H2f,故A錯誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:A13++4OH-=A1O2-+2H2O,故B正確；C、向溟化亞鐵溶液中

滴加過量氯水，氯水能將溟離子和亞鐵離子均氧化：2Fe2++4BL+3cl2=2Fe"+6C「+2Br2,故C錯誤；D、磁性氧化鐵溶

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H++N03-=9Fe"+N0t+14HzO,故D錯誤；故選B。

9、C

【解析】

A.單質(zhì)浪易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項正確；

答案選C。

10、B

【解析】

SO2c12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和C12都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進入甲中導致SO2cL水解。

【詳解】

A.乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致

so2a2水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B.根據(jù)題目中熱化學方程式可知，AHV),則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率,

B選項正確；

C.冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜

合運用和靈活遷移。

11>B

【解析】

A.酸性KMnO』溶液褪色可證明有烯燃或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

12、C

【解析】

A.單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的化學反應稱為置換反應，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用CL與石灰乳反應生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量A1CL溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用Mn(h與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnO2不反應，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。

13、D

【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸僧法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，選項B正確；

C.步驟II中將Br2還原為Br，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集漠元素，選項C正確；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCL來制取鎂，選項D錯誤。

答案選D。

14、C

【解析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負極，碳棒作正極，A項正確；B.原電池中電子從負極沿導線流向正極，電

流從正極流向負極，電流從碳棒流到鋅上，B項正確；C.以糊狀NHCL作電解質(zhì)，其中加入MnOz氧化吸收Hz,C項錯

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項正確；答案選C。

考點：考查干電池的工作原理

15、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去CL中混有的HC1的裝置，C為CL、Fe(OH)3、KOH制取KzFeCh的裝置,

D為未反應Cl2的吸收裝置。

【詳解】

A.因為C12中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCI+8H20,所以氧化性：K2FeO4<Cl2>C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細菌，反應生成的Fe-，+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

16、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生C02,應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

17、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.()5molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CFhCOCT的水解程度變小，故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolClhCOONa

反應生成0.5mol/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

2"

")+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/I?故有：c(CH3COO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CH3coONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

18、B

【解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應O2+2H2O+4e-=4OH-，鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應O2+2H2O+4e=4OH,故B正確；

C.金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會直接與水反應，故C錯誤；

D.外接直流電源保護鋼管，鋼管應作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子；

明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發(fā)生還原反應。

19、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者AL根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A,當X為金屬時，X可能為Na、Mg,Ab與氧氣形成的化合物分別為Na?。、Na2O2,MgO、AI2O3,陰陽離子個

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者AL因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

20、A

【解析】

A.用圖①裝置進行石油的分館，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCh固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

c.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取H2,先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

21、D

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：tN,故A錯誤；

H..

B.演化錢的電子式：儕手打￡?田，故B錯誤;

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯誤;

1SCH3

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：0-[Qr,故D正確;

答案選D。

22、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；

C.科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NO,的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應生成FeSCh和Hz(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0gv56g/mol=0.25mol,所以X為FesC.

⑵合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3.故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L+22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mohO.OlSmolCOi與0.02molNaOH反

應生成Na2cChamol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.0()5,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3c(h=Na2co3+2NaHCO3+H2O。

24、；c=c；、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應取代反應

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—幽迦JNH4OOCCH2coONH4+2H2()+4Ag+6NH3TCOOH

COOH

HOOC^^COOH'HOOC.又如、

vAJUrl^^COOH

Br蟠蜉H。IOH雪H嚏六OH強曳f

【解析】

由