安徽省合肥一中、六中、八中2024屆化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含解析

安徽省合肥一中、六中、八中2024屆化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說(shuō)法正確的是A．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B．該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行2、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）A． B．C． D．3、下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2C．氯化鎂的電子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH4、常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說(shuō)法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多5、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D．反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳酸雙鍵6、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ7、下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是(

)A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)B．2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)

?H=+56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)

NH4HCO3(s)+NH3(g)

?H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)

H2O(l)

?H=-285.8kJ/mol8、下列有關(guān)濃硫酸說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體 B．濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)蓟疌．濃硫酸具有酸性，可與銅反應(yīng)生成氫氣 D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化9、下列遞變規(guī)律正確的是（）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)10、下列事實(shí)和解釋都正確的是A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因?yàn)闇p小了Cl-的濃度B．面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會(huì)加快反應(yīng)速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末增大了反應(yīng)的活化能D．打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因?yàn)槠【茰囟壬叩木壒?1、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A．降低反應(yīng)溫度 B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸12、下列說(shuō)法正確的是A．MgF2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性13、下列敘述正確的是A．同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同B．16O2和18O2互稱為同素異形體C．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子14、在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡 B．此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶115、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr16、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的可吸入顆粒物，它是大氣的一種污染物主要來(lái)自化石燃料的燃燒等，以下不屬于化石燃料的是A．天然氣B．煤C．石油D．酒精17、某化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)放出能量B．經(jīng)過(guò)化學(xué)變化后，反應(yīng)體系的能量降低C．加催化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和生成物能量的差值變大D．在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同18、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（）A．1:2B．2:1C．1:1D．2:319、有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種20、下列說(shuō)法正確的是A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物B．構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵C．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)21、下列說(shuō)法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離22、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。24、（12分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過(guò)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。（2）C、E中官能團(tuán)名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號(hào)）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素25、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。26、（10分）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號(hào)，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____．（5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向乙中通入足量SO2。④關(guān)閉b，打開a，再通過(guò)甲向乙中級(jí)慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請(qǐng)回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________。28、（14分）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如圖所示的綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是________。29、（10分）乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請(qǐng)完成以下關(guān)于乙醇和乙酸的相關(guān)問(wèn)題：（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。（2）乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂(lè)觀，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，燃料電池的正極電極反應(yīng)式為：__________。在負(fù)極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應(yīng)式：_____________________________________。（3）乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)中若起始時(shí)在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為______________。A．2molB．2.6molC．2.8molD．3mol（4）反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化。詳解：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，A錯(cuò)誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯(cuò)誤；D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解題分析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。3、C【解題分析】分析：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；B．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷，氯離子子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù)；D．乙酸分子中含有2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O原子，分子式為C2H4O2。詳解：A．氯離子的核外電子數(shù)為17，氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鎂中存在陰陽(yáng)離子，氯化鎂的電子式為：，選項(xiàng)C正確；D．乙酸分子中含有2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O原子，分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，明確電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的正確表示方法。4、B【解題分析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，醋酸為弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大；物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，鹽酸的pH較小，酸性較強(qiáng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD。5、B【解題分析】試題分析：A、苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，A錯(cuò)誤；B、苯能在空氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，B正確；C、苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，C錯(cuò)誤；D、苯分子沒(méi)有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，D錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】明確苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，即易取代，能加成，難氧化。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。6、D【解題分析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。7、D【解題分析】分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；能用△H判據(jù)解釋的，是△H＜0的反應(yīng)。詳解：A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾?，主要是熵判?jù)，故A錯(cuò)誤；B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾?，主要是熵判?jù)，故B錯(cuò)誤；C．(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾?，主要是熵判?jù)，故C錯(cuò)誤；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，該反應(yīng)熵值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇首儯?，主要是焓判據(jù)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是解題關(guān)鍵。注意可用焓判據(jù)來(lái)解釋的一定為放熱過(guò)程。8、C【解題分析】

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氫氣等，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，將有機(jī)物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)從有機(jī)物中脫出來(lái)，所以可以使紙張?zhí)蓟?，故B正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以使鐵片、鋁片發(fā)生鈍化，故D正確；選C。9、A【解題分析】試題分析：A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，分別是＋5、＋6、＋7，B錯(cuò)誤；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次增大，C錯(cuò)誤；D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用10、B【解題分析】

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因?yàn)闇p小了H+的濃度，故A錯(cuò)誤；B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會(huì)加快反應(yīng)速率，引起爆炸，故B正確；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末起催化作用，降低了反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因?yàn)槠【茐簭?qiáng)減小導(dǎo)致氣體溶解度降低，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解題分析】

A.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.粉碎大理石，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解題分析】

A.MgF2晶體是離子晶體，存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.金屬晶體在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.NH3分子中，氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動(dòng)，具有導(dǎo)電性，故D正確。13、D【解題分析】

A、同位素的不同核素，其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、16O2和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質(zhì)，不能稱為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故C錯(cuò)誤；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故D正確；故選D。14、C【解題分析】

A、當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此該反應(yīng)不一定達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述判斷此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%＝50%，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30：24＝5：4，C正確；D、壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2：（2－0.5）=4：3，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。即判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。15、A【解題分析】A項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對(duì)外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過(guò)含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。16、D【解題分析】分析：化石燃料是指由埋藏在地下的古生物經(jīng)長(zhǎng)期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然氣等。詳解：天然氣、煤、石油是常見的化石燃料，酒精就是乙醇，不是化石燃料，答案選D。17、C【解題分析】

由圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放出能量，故A正確；B項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量降低，故B正確；C項(xiàng)、使用催化劑，反應(yīng)物和生成物能量沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物的能量不同，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同，故D正確；故選C。18、A【解題分析】氫氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設(shè)鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則有①56g/mol×xmol＋27g/mol×ymol＝11.0g。根據(jù)方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比1:2，答案選A

。19、C【解題分析】

有3種環(huán)境不同的H原子，即如圖所示三種，故其一氯代物有3種，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵，對(duì)于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效；有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。20、C【解題分析】分析：A.根據(jù)離子化合物定義判斷；B.根據(jù)構(gòu)成分子的粒子組成判斷；C.根據(jù)離子化合物定義判斷；D.根據(jù)化學(xué)鍵斷裂過(guò)程發(fā)生情況判斷。詳解：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構(gòu)成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒(méi)有化學(xué)鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價(jià)鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價(jià)鍵，所以構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項(xiàng)正確；物質(zhì)溶解于水，有的化學(xué)鍵不發(fā)生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發(fā)生斷裂，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+和OH-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。21、C【解題分析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會(huì)溶于有機(jī)溶劑；【題目詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項(xiàng)正確；D.液溴能溶于有機(jī)溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解題分析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應(yīng)而不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解題分析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒(méi)有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。24、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解題分析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，E是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。25、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解題分析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故答案為不能；因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點(diǎn)睛：本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意中和熱的△H＜0。26、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解題分析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋?dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補(bǔ)加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時(shí)除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導(dǎo)管末端不能伸入液面以下。（4）根據(jù)酯化反應(yīng)原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應(yīng)，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，故該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是：26.4g÷44g×100%=60%。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學(xué)方程式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握酯化反應(yīng)的原理。27、吹出反應(yīng)中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO