2024屆北京市北京第四中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆北京市北京第四中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A．原子半徑N<P<Cl B．最外層電子數(shù)Li<Be<BC．金屬性Na<K<Rb D．氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl2、江蘇省已開(kāi)始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程．下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（

）A．將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境B．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化C．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染3、煤和石油是兩種重要的能源，下列說(shuō)法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D．工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化4、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A．蛋白質(zhì)，烴類 B．蛋白質(zhì)，油脂 C．淀粉，油脂 D．纖維素，油脂5、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料電池是環(huán)保電池6、下列說(shuō)法正確的是()A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．改變溫度對(duì)放熱反應(yīng)的影響程度大C．反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)D．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響7、一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率8、檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待檢物質(zhì)取出少量放入試管中，然后（）A．直接加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，后再滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)9、在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO210、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率D．1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量11、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．碘水 B．氫氧化銅懸濁液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液12、已知aXm＋和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是()。A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n13、一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Fe極為電池正極B．KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C．電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D．每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過(guò)1.204×1023個(gè)e－14、下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是（）A．單質(zhì)硅 B．二氧化硅 C．硅酸鈉 D．鎂鋁合金15、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了限度16、不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。18、工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。19、根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______。③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、__________。20、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。21、人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大最的熱。

氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1

mol

H2完全燃燒生成1

mol

H2O(氣態(tài))時(shí),釋放的能量是_______kJ。(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。A．

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B．SO3

+H2O=H2SO4C．

CH4+2O2

CO2+2H2O

D．

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下:a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.

H+向負(fù)極移動(dòng)d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是_______(填序號(hào))。②請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。③若有1

mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_(kāi)_____g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑N<Cl<P，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等，Li、Be、B的主族序數(shù)依次為ⅠA、ⅡA、ⅢA，則最外層電子數(shù)Li<Be<B，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素自上而下，隨原子序數(shù)增大金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性Na<K<Rb，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl，故D正確；故選A。2、A【解題分析】A、廢舊電池中含有重金屬離子，深埋會(huì)對(duì)土壤產(chǎn)生污染，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、N、P是生物必須的元素，含N、P多的污水排放，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，因此加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化，故B說(shuō)法正確；C、太陽(yáng)能、地?zé)?、風(fēng)能、水能是清潔能源，減少環(huán)境的污染，故C說(shuō)法正確；D、脫硫、脫硝減少SO2和氮的氧化物的排放減少環(huán)境的污染，故D說(shuō)法正確。3、A【解題分析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯(cuò)誤。4、A【解題分析】

氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)纖維素的性質(zhì)和用途?！绢}目詳解】詩(shī)句中的“絲”指的是蠶絲，其中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩(shī)句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數(shù)較多的烴的混合物。答案選A。5、C【解題分析】試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因?yàn)殡娊赓|(zhì)為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，錯(cuò)誤；D、甲烷燃料電池最終的錯(cuò)誤是碳酸根離子和水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查甲烷燃料電池的分析判斷6、C【解題分析】A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響。錯(cuò)誤；B、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響為：當(dāng)溫度升高時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行。正確；D、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)控制單一變量，研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯(cuò)誤；故選C。7、B【解題分析】

A項(xiàng)，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉(zhuǎn)化X、Y物質(zhì)的量之比為1:2，t3后X、Y物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，反應(yīng)方程式為：2YX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，t2時(shí)，X、Y物質(zhì)的量相等，但沒(méi)有保持不變，t2時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t3時(shí)刻后X、Y物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】分析：銨鹽中含有NH4+離子，它的特點(diǎn)是遇堿溶液發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，氨氣極易溶于水并與水作用變?yōu)榘彼?，它顯堿性能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此分析解答。詳解：直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其它氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無(wú)法使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；銨鹽溶液中因?yàn)殇@根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性,石蕊試液會(huì)顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯(cuò)誤；加強(qiáng)堿溶液后加熱,再滴入無(wú)色酚酞試液,因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯(cuò)誤；將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色.說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣，這是因?yàn)殇@根離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生的，該物質(zhì)屬于銨鹽，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結(jié)為氯化銨固體，得不到氨氣。9、C【解題分析】在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價(jià)升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。本題選C。10、C【解題分析】

A.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；B.合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量少于2mol，B錯(cuò)誤；C.在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入N2，使反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明1molN2和3molH2的總能量高于2molNH3的總能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、B【解題分析】

乙酸能和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，使懸濁液變澄清，溶液顯藍(lán)色；葡萄糖有醛基，加熱時(shí)與氫氧化銅能生成磚紅色氧化亞銅沉淀；淀粉無(wú)現(xiàn)象，所以可選用的試劑是氫氧化銅懸濁液。故選B。12、A【解題分析】試題分析：兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X失去n個(gè)電子后與Y得到m個(gè)電子后結(jié)構(gòu)相同，即可得到等量關(guān)系：a-n=b+m，故A正確，此題選A?？键c(diǎn)：考查粒子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。13、B【解題分析】

A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項(xiàng)B正確；C.電子由負(fù)極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多孔碳極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電池反應(yīng)：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mole－，故每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過(guò)1.605×1023個(gè)e－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解題分析】

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，因?yàn)槎趸枘軌蛲腹猓艺凵渎屎线m，能夠發(fā)生全反射，且二氧化硅儲(chǔ)量豐富，成本較低廉。答案選B。15、C【解題分析】分析：A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動(dòng);B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解：A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,則反應(yīng)物和生成物就同時(shí)存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說(shuō)是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),所以D選項(xiàng)是正確的;所以答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變，根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。16、C【解題分析】

A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故A不選；

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，能由單質(zhì)直接化合而得到，故B不選；

C、銅和硫在加熱條件下生成Cu2S，則CuS不能由單質(zhì)直接化合而得到，故C選；

D、金屬鐵和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故D不選；

故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開(kāi)進(jìn)行【解題分析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書寫，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開(kāi)放性。18、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解題分析】

由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！绢}目詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽(yáng)離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子，故錯(cuò)誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子，故錯(cuò)誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。19、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解題分析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開(kāi)a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過(guò)現(xiàn)象驗(yàn)證，據(jù)此分析解答；(2)要驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開(kāi)b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實(shí)驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，所以A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)③，要注意氯水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。20、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高4～5mi