2024屆山東省新泰市二中化學高一下期末質量檢測試題含解析

2024屆山東省新泰市二中化學高一下期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥物質C的百分含量⑦各氣體的物質的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦2、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水3、下列各組混合物中，不能混溶的是A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油4、為提純下列物質(括號內的物質為雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)鋁粉（鐵粉）除雜試劑熟石灰氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液分液過濾A．A B．B C．C D．D5、已知反應：X+Y=M+N為吸熱反應，對于這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量6、最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負價。則氮化鎵的化學式為A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N27、如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當取下K夾，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強最大的是編號①②③④A中氣體H2SH2NH3NOB中氣體SO2Cl2HClO2A．① B．② C．③ D．④8、下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()A． B．C． D．9、下列有關化學用語使用正確的是A．HC1的電子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的實驗式為CH410、下列說法錯誤的是A．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應強烈C．2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸11、控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行D．電流計讀數為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極12、鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關于該電池的推論錯誤的是A．放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B．放電時,負極反應為：xLi-xe-=xLi+C．電解貭溶液不能是水溶液D．充電時,負極(C)上鋰元素被氧化13、元素的性質呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化14、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D15、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D16、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、幾種有機物的相互轉化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應①的反應類型是________；（3）X→Y的化學方程式是________；（4）X+Z→W的化學方程式是________；實驗室常用下圖所示的裝置實現這一轉化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。18、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。19、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。20、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結晶21、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______a．反應速率ν(NH3)=ν(N2)b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是ν(正)____ν(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內該反應的平均速度__________。在第5s時，NO2的轉化率為_________。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】試題分析：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，錯誤；②該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以當容器中氣體的質量不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，正確；③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，不能表明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=m/n，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經平衡，正確；⑥物質C的百分含量，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑦各氣體的物質的量不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，正確。考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷的知識。2、D【解題分析】

根據題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿?！绢}目詳解】A．KOH溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故B不符合題意；C．NaOH溶液溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，Al(OH)3不與弱堿反應，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意；答案選D。3、B【解題分析】分析：不能混溶，說明二者互不溶解，根據物質的溶解性分析解答。詳解：A.植物油和乙醇互溶，混合后不分層，能混溶，A錯誤；B.苯不溶于水，混合后分層，不能混溶，B正確；C.酒精和水互溶，混合后不分層，能混溶，C錯誤；D.汽油和煤油互溶，混合后不分層，能混溶，D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

A.

熟石灰為氫氧化鈣，與水不反應，不能達到除雜目的，加入的除雜試劑應為CaO，它與水反應后，增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A項錯誤；B.乙酸與NaOH反應后，與乙醇互溶，不能分液，應選蒸餾法，B項錯誤；C.溴可與NaOH溶液反應，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不與NaOH反應，且溴苯不溶于反應后的溶液，靜置分液便可將溴苯提純，C項正確；D.加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶，不能達到除雜的目的，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質（水除外）。即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中。2.分離提純后的物質狀態(tài)不變。3.實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下:1.分離提純物是固體(從簡單到復雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，電精煉。2.分離提純物是液體(從簡單到復雜方法):分液，萃取，蒸餾。3.分離提純物是膠體:鹽析或滲析。4.分離提純物是氣體:洗氣。5、C【解題分析】

反應X+Y=M+N為吸熱反應，則反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量?！绢}目詳解】A項、由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B項、吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，故C正確；D項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查化學反應與能量，明確化學反應中能量變化的實質及利用反應物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應、放熱反應是解答關鍵。6、A【解題分析】

元素鎵（Ga）與Al同主族，在反應過程中它容易失去三個電子而達到穩(wěn)定結構，形成了帶三個正電荷的離子；氮原子的最外層電子數是5，易得到三個電子，形成了帶三個負電荷的離子．則Ga為+3價，N為-3價，故氮化鎵的化學式是GaN。答案選A。7、B【解題分析】

①中發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2過量，反應后氣體體積減小，壓強減小；②H2和Cl2室溫下不反應，壓強不變；③NH3和HCl反應生成NH4Cl固體，反應后氣體壓強為0；④NO和O2發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反應后氣體體積減小，壓強減??；故最終容器內壓強最大的是②；答案選B。8、C【解題分析】

A.該裝置是過濾操作，適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離，A不符合題意；B.該裝置是蒸餾操作，適用于互溶的沸點不同的液體混合物的分離，B不符合題意；C.該裝置是配制物質的量濃度的溶液的操作，不能用于分離混合物，C符合題意；D.該裝置是分液操作，適用于互不相溶的液體混合物的分離，D不符合題意；故合理選項是C。9、D【解題分析】分析：A.氯化氫是共價化合物；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的結構簡式；D.分子中各原子的最簡個數比是實驗式。詳解：A.HC1分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B.由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，C錯誤；D.甲烷是最簡單的碳氫化合物，實驗式為CH4，D正確。答案選D。10、C【解題分析】

A.根據溫度對化學反應速率的影響；B.根據決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質；C.根據可逆反應存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸。【題目詳解】A.溫度降低，化學反應速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強于鈉，所以鉀與水的反應比鈉與水的反應劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應生成SO3可逆反應，不可能進行到底，存在一定的限度，C錯誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。11、C【解題分析】

A.根據總方程式，FeCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。12、D【解題分析】分析:本題考查化學電源新型電池,本題注意根據電池總反應結合元素化合價變化判斷電極反應.詳解:A.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時,鋰被氧化,為原電池的負極,負極反應為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因為金屬鋰能與水反應,所以電解質溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時,陰極發(fā)生還原反應，生成金屬鋰，被還原，故錯誤。故選D。點睛：在可充電電池中放電為原電池過程，充電為電解池過程，要注意二者的區(qū)別：原電池電解池（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入13、D【解題分析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，A錯誤；結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯系，B錯誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，C錯誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數和最外層電子數呈現周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。14、C【解題分析】

A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C?！绢}目點撥】按照金屬活動性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對于大多數的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。15、C【解題分析】

A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質，應用溴水除雜，選項A錯誤；B．苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后溶液分層，應用分液的方法分離，選項B錯誤；C．乙酸與生石灰反應，加熱時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，選項C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，應用分液的方法分離，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】A項為易錯點，注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應的特點。16、C【解題分析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質的量應不變，以此解答。詳解:①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應速率變慢，故錯誤；

②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸,不會生成氫氣，故錯誤；

③加濃鹽酸,反應速率加快,故正確；

④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多,故錯誤；

⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋鹽酸濃度,反應速率變慢,故錯誤；

⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應速率加快,但與鹽酸反應的鐵減少,減少了產生氫氣的量,故錯誤；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),則反應速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確；

⑧改用濃度大的鹽酸,反應速率加快,故正確。

綜合以上分析，③⑦⑧正確，故選C。點睛：本題考查了影響反應速率的因素。審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

由圖中轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！绢}目詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據上述分析，反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為加成反應；(3)X→Y的化學方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。18、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解題分析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明?！绢}目詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！绢}目點撥】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。19、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解題分析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。20、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產生的H2O2易分解BED【解題分析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據化合物的化合價代數和為0可知，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應生成硫酸，硫酸可以增強NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據流程信息可知，吸收塔內生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序為BED，得到的粗晶體經過重結晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！绢}目點撥】常見物質分離提純的10種方法：1．結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的C