【化學(xué)】陜西省漢中市多校2024屆高三上學(xué)期第四次聯(lián)考

陜西省漢中市多校2024屆高三上學(xué)期第四次聯(lián)考1.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1，必修2第一章、第二章。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1B：11C：12O：16Na：23S：32Zn：65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.創(chuàng)造美好生活，離不開化學(xué)知識的靈活運用。下列沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.新汽車里放置活性炭 B.食品袋中鐵粉作抗氧化劑C.用食用醋浸泡水垢 D.在發(fā)酸的面團中添加食用堿2.下列關(guān)于如圖儀器使用的說法錯誤的是（）A.a可用于氣體的尾氣處理 B.c和e可用于海帶的灼燒C.b和d可用于制備蒸餾水 D.f可用于物質(zhì)分離3.傳統(tǒng)文化富載化學(xué)知識。下列敘述正確的是（）A.《天工開物》中“凡烏金紙??????每紙一張打金箔五十??????”，表明金屬有導(dǎo)電性B.“磁石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵”中的“磁石”指石灰石C.“雷雨發(fā)莊稼”“豆茬種谷，必定有福”，兩過程中均涉及生物固氮D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中描述石膽“能化鐵為銅”，“石膽”中含有銅元素4.納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理是，將納米級Cu2O分散在水中能形成膠體。下列敘述正確的是（）A.丁達爾效應(yīng)是分散質(zhì)顆粒對可見光散射造成的B.每轉(zhuǎn)移2mol電子，可制得Cu2O膠粒數(shù)為6.02×1023C.膠體中分散劑粒子直徑在1nm~100nm之間D.持續(xù)加熱上述膠體能觀察到磚紅色溶液5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在氨水中：、、、D.在能使甲基橙變紅的溶液中：、、、6.已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“→”表示一步反應(yīng)即可實現(xiàn))，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙ANaOHBSiCDSO27.下列離子方程式正確的是（）A.向NaClO溶液中滴加少量溶液：B.向溶液中加入NiO粉末生成紅褐色沉淀：C.向溶液中加入等體積的溶液，產(chǎn)生白色沉淀：D.向含的稀硫酸中加入銅粉得到藍色溶液：8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.溶液中數(shù)目為1.5NAB.標準狀況下，18gH2O中質(zhì)子數(shù)為10NAC.4.4gCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H?的總數(shù)為9.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量礦物。已知原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是組成某些礦物的主要元素，X元素原子最外層電子數(shù)是Z元素原子最外層電子數(shù)的3倍，Y的氫化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，W元素最高價和最低價代數(shù)和為零。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z>W>X>Y B.ZY2和WX2都是離子化合物C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D.最簡單氫化物的沸點：Y>X10.NO的治理是當前生態(tài)環(huán)境保護中的重要課題之一，某含CeO?的催化劑(含Ce化合物的比例系數(shù)均未標定)的作用機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.NO可以造成臭氧空洞B.在反應(yīng)機理②中，Ce元素化合價升高C.加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.整個反應(yīng)中被氧化的非金屬元素為S和N11.一包由三種物質(zhì)組成的混合物，它們只能是、、、、和中的三種。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：①取少量混合物溶于蒸餾水，溶液變渾濁且產(chǎn)生氣泡，滴加淀粉溶液，溶液變藍；②對①中液體過濾，得到固體和濾液；③?、谥泄腆w于試管，加入過量稀硫酸，還有固體剩余，將剩余固體加入過量溶液中，固體仍有剩余。該混合物的成分可能是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、12.鐵和鈦是重要的金屬材料。合金是優(yōu)良的儲氫合金。一種利用鈦鐵礦(主要成分為，另含和等雜質(zhì))制備鈦和綠礬的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）A.“浸出”過程中Ti元素的化合價沒有發(fā)生改變B.氧化性：C.若制得金屬鈦，則步驟Ⅲ中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為D.被還原為Ti的過程也可以用Na代替Mg13.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有關(guān)聯(lián)性的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向品紅溶液中通入氯氣，品紅溶液褪色氯氣有漂白性B向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表現(xiàn)還原性C在酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色表現(xiàn)堿性D在盛滿的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺活性炭表現(xiàn)還原性14.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減少B.乙：正極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅消耗6.5g時內(nèi)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移D.丁：電池放電過程中，負極質(zhì)量增加二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。Ⅰ．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、、、等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，迅速分解產(chǎn)生和Na，同時放出大量的熱，使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為_________________________________________。Ⅱ．某實驗小組設(shè)計如下實驗方案測定與混合物中各組分的含量。（2）方案一：稱取30g樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體質(zhì)量為31.6g，計算。①實驗中加熱至恒重的目的是______________________________________________。②樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。（3）方案二：用如圖所示裝置(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)進行實驗。=1\*GB3①裝置C的作用是______________________；裝置F的作用是_____________________。②實驗過程中，當裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是_________________________________________。（4）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實驗中判斷沉淀洗滌干凈的方法是_____________________________________________________________。16.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1~2種短周期主族元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：____________________________________________________。②若C為直線形分子，E具有漂白性，物質(zhì)F的焰色試驗火焰呈黃色，則C的電子式為______________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色、難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，D的化學(xué)式為_________________，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________________________________________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的F為氣體單質(zhì)，且F中的元素在地殼中的含量最多，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液。請寫出B的一種用途：____________________________________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為__________________________________________。17.(簡稱LFP)主要用于各種鋰離子電池，是最安全鋰離子電池正極材料，不含任何對人體有害的重金屬元素。以鹽湖鹵水(主要含有NaCl、、LiCl和等)為原料制備的工藝流程如圖。注：日曬蒸發(fā)、噴霧干燥后固體含NaCl、LiCl、等。（1）中Li在元素周期表中的位置為第___________周期___________族。（2）硼酸在水中的溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：最多與___________溶液完全反應(yīng)?！八峄撆稹敝胁捎胈__________(填“加熱”或“冷卻”)，采用該操作的目的是__________________________。（3）“煅燒”過程中，常需要攪拌，攪拌的目的是_______________________________。（4）“蒸發(fā)分解”的化學(xué)方程式為_________________________________________。（5）已知不同溫度下蒸發(fā)分解得到的產(chǎn)率及其溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。則“蒸發(fā)分解”的最佳溫度是___________，制得后需要洗滌，具體操作為______________________________________________。（6）用、、制備時，有產(chǎn)生，則參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為________________。18.在生產(chǎn)、環(huán)保等方面有廣泛應(yīng)用，但其也是一種致癌物?；卮鹣铝袉栴}：（1）中V的化合價為__________。（2）和Al在高溫下反應(yīng)生成V和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）接觸法制備硫酸工業(yè)中，常作催化氧化反應(yīng)的催化劑，如圖所示。①總反應(yīng)分兩步進行：第I步：；第Ⅱ步：___________________________________(補充化學(xué)方程式)。②速控反應(yīng)是________(填“I”或“Ⅱ”)。③下列有關(guān)作用的敘述錯誤的是___________(填標號)。A．改變反應(yīng)歷程，降低的值B．能提高反應(yīng)物的活化分子百分率C．能提高反應(yīng)速率和的平衡轉(zhuǎn)化率（4）已知與燒堿的反應(yīng)為，不能與酸反應(yīng)生成鹽和水。由此可知是___________(填標號)。A酸性氧化物B．堿性氧化物C．兩性氧化物（5）一定條件下能生成多釩酸銨，如(六釩酸銨)、(十釩酸銨)、(十二釩酸銨)等。工業(yè)上以多釩酸銨為原料，用CO或還原可以制得。①生成的反應(yīng)屬于____________________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。②用CO還原的化學(xué)方程式為__________________________。③用還原，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

【參考答案】一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.A2.C3.D4.A5.B6.C7.D8.B9.A10.B11.B12.C13.B14.C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（1）（2）①使被完全氧化②58％（3）①檢驗是否除盡防止空氣中的水蒸氣和進入E中②使各裝置中殘留的進入E中被充分吸收（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈16.（1）①Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O