(上海專用)備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)清-考點(diǎn)09-質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式、方程式的配平-教師版

質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5，K39，Ca40，F(xiàn)e56，Cu64，Zn65，Ag108，Ba137。1.質(zhì)量守恒定律的理解：（1）質(zhì)量守恒定律在宏觀上理解為參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和。注意：“參加反應(yīng)”并不是人為提供的反應(yīng)物質(zhì)量，如碳在足量氧氣中燃燒的反應(yīng)，多余的氧氣則不參與反應(yīng)。（2）質(zhì)量守恒定律在微觀上表現(xiàn)為原子的種類沒有改變、原子數(shù)目也沒有增減，物質(zhì)總的式量之和不變，只是原子的排列或組合方式上發(fā)生變化。注意：化學(xué)反應(yīng)前后，分子總數(shù)___________（填“不變”或“無法確定”）。（3）質(zhì)量守恒定律是針對(duì)化學(xué)變化而言的，物理變化及核反應(yīng)不在其考慮范圍。如溶解過程、熔化過程、核聚變和核裂變等都與質(zhì)量守恒定律無關(guān)。2.書寫化學(xué)方程式的四個(gè)步驟：寫→配→注→查。（1）“寫”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，等號(hào)左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號(hào)連接。（2）“配”：將反應(yīng)配平，使等號(hào)左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。（3）“注”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”。不寫反應(yīng)條件即默認(rèn)反應(yīng)條件是“常溫常壓”。（4）“查”：檢查化學(xué)方程式是否配平，是否注明反應(yīng)條件和生成物的符號(hào)“↑”，“↓”，確?；瘜W(xué)方程式的書寫正確。3.化學(xué)方程式的配平方法：（1）最小公倍數(shù)法：為了將反應(yīng)兩邊某一元素配平，可取反應(yīng)兩邊該元素的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，然后再根據(jù)元素守恒將反應(yīng)兩邊剩下的物質(zhì)配平。注意：使用最小公倍數(shù)法配平反應(yīng)時(shí)，尋找“某元素”的最小公倍數(shù)時(shí)，該元素在反應(yīng)兩邊存在的物質(zhì)應(yīng)均只有一種。（2）設(shè)“1”法：先將化學(xué)反應(yīng)中最復(fù)雜的物質(zhì)（含元素種類最多）的化學(xué)系數(shù)設(shè)為1，然后再根據(jù)元素守恒將反應(yīng)兩邊剩下的物質(zhì)配平。此法特別適合化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的配平。（3）待定系數(shù)法：將各化學(xué)式的系數(shù)假設(shè)出來→根據(jù)元素守恒列出方程→根據(jù)已列方程式求出各假定系數(shù)的關(guān)系→將各系數(shù)化為最簡比，標(biāo)在各化學(xué)式前面。注：此法計(jì)算量較大，容易出錯(cuò)，要少用。4.常見化學(xué)反應(yīng)類型有_____________、_____________、_____________、_____________。5.化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法：（1）關(guān)系式法：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系直接列物質(zhì)的量比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。（2）守恒法：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，稱為元素守恒。找出化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，利用元素守恒可以快速解題。如：N2.CO和CO2的混合氣體12g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱CuO充分反應(yīng)后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀為30g。（3）差量法（差值法）：有的化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。運(yùn)用此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量。（4）極限法：適合于混合物中可能組分的確定。例1.（質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用）1.1.（2021隨州）化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界，下列說法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x①反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8②x＝4③該反應(yīng)為化合反應(yīng)④乙可能是催化劑⑤若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：16A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)解：（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為（10﹣8）：（30﹣12）＝1：9，該選項(xiàng)說法不正確；（2）x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，該選項(xiàng)說法正確；（3）反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；（4）乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項(xiàng)說法正確；（5）設(shè)甲與丁相對(duì)分子質(zhì)量之比為x：y，根據(jù)題意有：2x：3y＝（10﹣8）：（20﹣4），x：y＝3：16，該選項(xiàng)說法正確。故選：D。1.2.有機(jī)物2.4g在足量氧氣中完全燃燒，生成6.6gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 B.該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素 C.該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定解：再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有。6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量＝6.6g100%＝1.8g，5.4g水中氫元素的質(zhì)量＝5.4g100%＝0.6g，1.8g+0.6g＝2.4g＝2.4g有機(jī)物，故該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素。故選：B。例2.（化學(xué)方程式的配平）2.將下列化學(xué)方程式配平（反應(yīng)條件已省略）。（1）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）6ClO2+16NH3=5N2+6NH4Cl+12H2O例3.（化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法，重點(diǎn)掌握守恒法和極限法）3.1.（2021綏化）按要求回答下列問題。（1）N(NO2)3是一種新型火箭燃料。①N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為________________。（最簡整數(shù)比）②30.4gN(NO2)3中含有__________g氧元素。（2）向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中加入200g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____________g，反應(yīng)后生成白色沉淀的質(zhì)量為_____________g。③向反應(yīng)后的濾液中加入88.3g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。解：（1）①7：12②19.2（2）①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×9.8%＝9.8g，設(shè)反應(yīng)后生成白色沉淀的質(zhì)量為y，生成氯化氫質(zhì)量為z，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，2089823373x9.8gyz989.8g=233y=73z，y＝23.3g，z＝7.3g，故填：9.8；23.3.③向反應(yīng)后的濾液中加入88.3g水，溶液質(zhì)量：100g+200g﹣23.3g+88.3g＝365g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝2%。3.2.鐵和氧的化合物有FeO、Fe3O4和Fe2O3三種。在加熱情況下，一氧化碳能與鐵的氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳?，F(xiàn)取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11.6g，通入足量CO并充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得沉淀20.0g。該固體的組成不可能是（A）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe和Fe2O3D.FeO和Fe2O3變式訓(xùn)練：1.由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項(xiàng)：①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤元素種類；⑥原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（

C）A.①③⑤

B.②④⑥

C.②④⑤⑥

D.③④⑤⑥2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述，不正確的是（）A.Z一定是化合物 B.若agX與bgY充分反應(yīng)，生成Z的質(zhì)量可能為(a+b)g C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m和n，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為m+n D.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2解：A.X、Y反應(yīng)生成Z，因此Z一定是化合物，該選項(xiàng)說法正確；B.若agX與bgY充分反應(yīng)，生成Z的質(zhì)量可能為（a+b）g，例如agX與bgY恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成Z的質(zhì)量為（a+b）g，該選項(xiàng)說法正確；C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m和n，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（2m+n）÷2，該選項(xiàng)說法不正確；D.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2，該選項(xiàng)說法正確。故選：C。3.某有機(jī)物M在足量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式如下：2M+13O2=8CO2+10H2O。則M的化學(xué)式為（

A

）A.C4H10

B.CH4

C.CH4O

D.C2H4O24.已知同溫、同壓下體積相同的任何氣體中含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制取HNO3的尾氣含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能夠發(fā)生反應(yīng)的所有化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。當(dāng)NO2與NO的體積比為下列值時(shí)，其中不能被完全吸收的是（C）A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶15.根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑該方案主要是為了制備（C）A.HBrB.CaOC.H2D.Hg6.我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率＝×100%。下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2的反應(yīng)原理：①電解氯化鈉溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；②氫氣與氯氣合成氯化氫；③生成二氧化氯：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。此方法的原子利用率最大為（D）A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%7.（2021鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.m的值為12.6 B.鐵的氧化物中x：y＝3：4 C.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g解：A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式：yCO+FexOyxFe+yCO2，28y44ym﹣8.4g13.2g28y44y=m-8.4g13.2gm＝16.8g，故m的值為16.8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為16.8g﹣8.4g＝8.4g，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為13.2g﹣8.4g＝4.8g，則鐵的氧化物中x：y=16.8g56：4.8gC.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16.8g+4.8g＝21.6g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g﹣2.8g＝14g，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。8.（2021濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動(dòng)16格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B.丙一定是催化劑 C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g D.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：1解：由圖示可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前甲的質(zhì)量為16g，乙的質(zhì)量為18g﹣16g＝2g；丙的質(zhì)量為23g﹣18g＝5g；丁的質(zhì)量為26g﹣23g＝3g?？潭染€Ⅰ向左移動(dòng)16格，甲物質(zhì)質(zhì)量減少16g；刻度線Ⅱ左移8格，同時(shí)刻度線Ⅰ右移8格，則乙物質(zhì)質(zhì)量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度線Ⅲ左移8格，同時(shí)刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質(zhì)質(zhì)量不變；丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g，該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁。A.該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g+3g＝11g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為8g：8g＝1：1，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。9.將一定質(zhì)量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2=mCO2+nCO+16H2O，當(dāng)反應(yīng)物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，有3.6g水生成。下列說法正確的是（）A.2m+n的和為8 B.x的值為12 C.反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g D.若將1.lg碳與4.4g氧氣混合于另一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后容器中的氣體為二氧化碳解：A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳原子的數(shù)目不變，即m+n＝8，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)不會(huì)變化對(duì)x、m進(jìn)行計(jì)算；反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)是8，故反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù)也是8，則有m+n＝8；由題意可知：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O32x2884.4g3.6g32x288x＝11該化學(xué)方程式為：8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.設(shè)生成3.6g水的同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，則：8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O264288y3.6g264288y＝3.3g，選項(xiàng)說法正確；D.由化學(xué)方程式：C+O2CO2可知，當(dāng)參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比等于12：32＝3：8時(shí)，容器內(nèi)是二氧化碳；若將1.lg碳與4.4g氧氣混合于另一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后容器中的氣體為二氧化碳與氧氣的混合物，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。10.將下列化學(xué)方程式配平（反應(yīng)條件已省略）。（1）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2）2C3H9B3O6+9O2=3B2O3+9H2O+6CO2（3）TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+TiO2（4）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑（5）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（6）MnO2+H2SO4+H2O2=MnSO4+O2↑+2H2O（7）C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+Cl2↑+2H2O（8）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（9）C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O11.（2021賀州）將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為（）A.2：3 B.3：10 C.8：1 D.8：7解：設(shè)甲烷質(zhì)量為x，由CH4+2O2CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3，CH4﹣CaCO3，16100x20g16xx＝3.2g，則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為：3.2g：（6g﹣3.2g）＝8：7.故選：D。12.已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（D）A.16g

B.36g

C.44g

D.64g13.（2021德陽）碳酸氫鈉（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是（）A.加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1g B.固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5g C.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HCl D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%解：A.碳酸氫鈉分解的反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加熱產(chǎn)生H2O和CO2的質(zhì)量為20.0g﹣16.9g＝3.1g；故A錯(cuò)誤；B.設(shè)加熱生成碳酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固體減少量△N16810662x3.1g10662=x3.1gx＝5.3g則固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g，故B錯(cuò)誤；C.HCl為氣體，則蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不可能含有剩余的HCl，故C錯(cuò)誤；D.分析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可得如下關(guān)系設(shè)原固體中NaHCO3的質(zhì)量為yNaHCO3～～NaCl固體減少量△M8458.525.5y20.0g﹣14.9g84y＝16.8g則原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8g20.0g×100%故D正確；故選：D。14.在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氣態(tài)氧化物X．取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測(cè)得反應(yīng)后生成Ag、O2.X的質(zhì)量分別為21.6g、xg、9.2g。下列說法正確的是（）A.AgNO3固體應(yīng)密封保存在無色廣口瓶中 B.x的值為6.4 C.該化學(xué)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2 D.X是形成酸雨的原因之一解：A．AgNO3固體應(yīng)密封保存在廣口瓶中，同時(shí)硝酸銀見光易分解，不能保存在無色瓶中，該選項(xiàng)說法不正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，硝酸銀中銀元素的質(zhì)量與生成銀的質(zhì)量相等，硝酸銀的質(zhì)量為：21.6g34g，m＝34﹣21.6﹣9.2＝3.2，該選項(xiàng)說法不正確；C．該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21.6g108：3.2g32=2D．X中氮元素質(zhì)量為：34g2.8g，氧元素質(zhì)量為：34g3.2g＝6.4g，X中氮原子、氧原子個(gè)數(shù)比為：2.8g14：6.4g16=1：2，X的化學(xué)式為NO2，NO2故選：D。15.（2021河南）現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是（）A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl解：若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質(zhì)，則95g可生成AgCl287g，現(xiàn)生成AgCl290g，說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質(zhì)，氯化鎂中Cl的含量