2024屆陜西省西安電子科技大學附中高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆陜西省西安電子科技大學附中高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是()A．鐵B．銅C．銀D．汞2、下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是()A．用二氧化硅和水反應可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋與蛋殼反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O3、下列敘述正確的是A．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化 B．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線C．SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖類物質都有甜味4、下列各組物質中一定屬于同系物的是A．C2H4和C4H8 B．烷烴和環(huán)烷烴C．C3H7Cl與C5H11Cl D．正丁烷和異丁烷5、如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應6、牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應理解為（）A．元素 B．分子 C．單質 D．原子7、下列說法錯誤的是（）A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B．放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應8、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢9、醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉的質量分數為A．0.9% B．3% C．30% D．90%10、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH﹣向b極移動C．a極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣11、分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有A．4種B．5種C．6種D．7種12、某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2min內，X的平均反應速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時，該反應達到平衡狀態(tài)C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內，反應放出的熱量為1.6QkJ13、化學與工農業(yè)生產、人類生活密切相關，下列說法中正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂14、反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（）A．容器內的溫度不再變化B．容器內的壓強不再變化C．相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等D．容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該反應歷程示意如下：下列說法不正確的是A．該反應遵循質量守恒定律B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％16、把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極；a、c相連時a極上產生大量氣泡；b、c相連時，電流由b到c。則這三種金屬的活動性順序由大到小為A．a>c>bB．c>b>aC．a>b>cD．b>c>a二、非選擇題（本題包括5小題）17、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。19、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。20、某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。請回答下列問題：(1)E的結構簡式為________，D分子內含有的官能團是________(填名稱)。(2)寫出反應②的反應類型：________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(4)某同學欲用圖2裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

濕法冶金以水溶液中的化學反應冶煉金屬，根據金屬活潑性分析。【題目詳解】鐵是較活潑金屬，應用高溫冶煉；鐵與硫酸銅溶液反應冶煉銅；銀、汞是不活潑金屬，用熱分解法冶煉。本題選B。2、D【解題分析】A.二氧化硅和水不反應，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，要用化學式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B錯誤；C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正確。故選D。3、B【解題分析】

A.分餾是分離幾種不同沸點的揮發(fā)性物質的混合物的一種方法；干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程；裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程；裂解就是深度的裂化，可以看出分餾沒有新物質生成，干餾、裂化、裂解都有新物質生成，選項A錯誤；B.羊毛是蛋白質，燃燒產生燒焦羽毛的氣味，棉線燃燒產生燒紙的氣味，可以鑒別，選項B正確；C.SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，選項C錯誤；D.糖類不一定有甜味，如淀粉和纖維素，選項D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構體，結構不同，不一定屬于同系物，A不符合題意；B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結合的化合物，環(huán)烷烴結構中含有環(huán)，兩者結構不相似，不是同系物，B不符合題意；C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，結構相似，相差2個CH2，是同系物，C符合題意；D、正丁烷和異丁烷，分子式均為C4H10，互稱同分異構體，不是同系物，D不符合題意；答案選C。5、D【解題分析】

根據比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結合四種物質的性質分析解答。【題目詳解】A．甲烷性質較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，不是取代反應，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應，和溴水不反應，發(fā)生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，該反應也是酯化反應，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意取代反應和加成反應區(qū)別。本題的易錯點為C，要注意苯與溴反應的條件。6、A【解題分析】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，“鐵”為元素，故A正確。7、D【解題分析】分析：A.根據化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成判斷；B.根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量；C.根據化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，根據常見的放熱反應和吸熱反應判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，故B正確；C.化學反應中能量變化，通常主要表現為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，是放熱反應，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學反應中的能量變化，反應物和生成物能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，反之為吸熱反應，反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關。另外要記住常見的放熱反應和吸熱反應。8、D【解題分析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應不能生成氫氣，故A錯誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，故C錯誤；D、有氣體參加的反應，壓強越小反應的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。9、A【解題分析】

生理鹽水中每100g鹽水中氯化鈉的質量為0.9g，即其質量分數為0.9%，A項正確；答案選A。10、D【解題分析】

Pt電極a通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題?！绢}目詳解】A.氧氣在b極發(fā)生還原反應，則b極為正極，電流由正極流向負極，則電流由b極流向a極，故A錯誤；B.溶液中的陰離子會移向負極，故OH﹣向a極移動，故B錯誤；C.a極通入氨氣生成氮氣，電解質環(huán)境是堿性，則a極的電極反應式為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C錯誤；D.b極氧氣得電子被還原，電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，根據O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點，為易錯點。11、A【解題分析】

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，書寫丁基-C4H9異構，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目?！绢}目詳解】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目，因此該有機物的可能結構有4種；答案選A。【題目點撥】本題主要考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度不大，利用烴基異構判斷，比書寫丁醇的同分異構體簡單容易。注意一元取代物數目的判斷方法。12、B【解題分析】

A.2min內，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正確；B.第tmin時，X的物質的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；C.第5min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態(tài)，X和Z的系數相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；D.5min內，消耗X的物質的量是(0.9-0.1)*2=1.6mol，放出的熱量是1.6QkJ，故正確。說法不正確的是B。13、B【解題分析】

A.14C與12C是質子數相同、中子數不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯誤；B.丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產生丁達爾效應，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯誤；故答案選B。14、A【解題分析】

可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態(tài)，據此分析作答?！绢}目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數、百分含量不變。①對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。②對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。③對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。④有顏色的物質參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。⑤任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。15、C【解題分析】

根據圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH。【題目詳解】A項、CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH遵循質量守恒定律，故A正確；B項、CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C項、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；D項、該反應只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C?！绢}目點撥】注意認真觀察示意圖，分清反應物、中間產物和生成物是解答關鍵。16、B【解題分析】分析：形成原電池時，活潑金屬做負極，根據電極反應現象首先判斷電池的正負極，再判斷金屬的活潑性強弱。詳解：形成原電池時，活潑金屬做負極，若a、b相連時，b為負極，則金屬活動性b＞a；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，說明在a極上產生氫氣，a極上發(fā)生還原反應，a極為正極，則活動性c＞a；b、c相連時，電流由b到c，則c為負極，活動性c＞b，所以三種金屬的活動性順序為c＞b＞a。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解題分析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子數比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質性質是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用。18、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?！窘忸}分析】試題分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發(fā)生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發(fā)生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考點：考查元素及其化合物的性質等知識。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解題分析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【題目詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。20、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】分析：（1）根據反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍；（3）根據氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據亞硫酸鈉變質后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應產生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選