史核外電子排布與離子

5、相對原子質量〔1〕定義：以____________________為基準，其他原子的質量與這一基準的______，稱為這種原子的相對原子質量。一種碳原子質量的1/12比該原子的質量〔2〕計算式：某種原子的相對原子質量=碳原子質量×1215、相對原子質量可見：相對原子質量與原子質量成正比；相對原子質量是個比值，單位是1，省略不寫。氧原子的相對原子質量=碳原子質量為1.993×10-26kg碳原子質量的1/12為：1.993*10-26kg×1/12氧原子質量為2.657×10-26kg例：P7311.知：==165、相對原子質量2.657×10-26kg1.993*10-26kg×1/12原子種類質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質量氫101碳666氧888鈉111211鐵263026112162356他能獲得哪些規(guī)律?相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)6、相對分子質量相對分子質量單位_______。是1相對分子質量=構成分子的各原子相對原子質量的總和求以下物質的相對分子質量CaCO3HClH2SO4CO2H2OO2H2O240+12+16×3=1001+35.5=36.51×2+36+16×4=9812+16×2=441×2+16=181×2+16×2=3416×2=321、、以下有關原子構造的說法中，錯誤的選項是〔〕A.構成原子核必不可少的粒子是質子B.原子中，核電荷數(shù)一定等于質子數(shù)或核外電子數(shù)C.原子的質量大約等于質子和中子的質量之和D.任何原子都由質子、中子和電子構成D分子、原子、原子核、質子、中子、核外電子

以上微粒中：

不帶電的有。帶正電的有。帶負電的有。構成原子核的有。質量最小的是。分子、原子、中子原子核、質子核外電子質子和中子核外電子當堂練習判別正誤1、原子是實心的球體2、原子核體積很小，原子核外有很大的空間3、原子不可再分4、原子是構成物質的最小微粒5、核外電子靜止不動6、原子核集中了幾乎整個原子的質量7、原子呈電中性是由于原子內(nèi)沒有帶電的粒子在化學變化中原子不可再分原子是化學變化中的最小微粒核外電子在核外空間做高速運動電子質量極小，可忽略原子核帶的正電荷數(shù)〔核電荷數(shù)〕=核外電子帶的負電荷數(shù)，故原子不顯電性8、相對原子質量與原子質量成正比9、原子質量越大，其相對原子質量越大10、碳的相對原子質量為12，氧的相對原子質量為16，16>12，故可推測氧原子質量比碳原子大。11、相對原子質量沒有單位判別：第四課時離子核外電子運動的情況：電子層：1、2、……7離核遠近：近---遠電子能量：低---高〔一〕、核外電子的分層運動電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠。1、原子構造表示圖原子核核電荷數(shù)(質子數(shù))電子層該層上的電子數(shù)氯原子Cl17=2+8+7質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子核內(nèi)的質子數(shù)有什么規(guī)律？2、核外電子分層排布的規(guī)律①第一層___________,第二層____________②最外層________________________________________③先排滿_____層，再排____層。每層的電子數(shù)為:不超越2個不超越8個不超越8個,第一層為最外層時不超越2個電子內(nèi)外2n2稀有氣體元素:2+2He2+108Ne2+188Ar812+118Na22+128Mg52+7N32+138Al2+178Cl72+86O金屬元素:非金屬元素:元素的分類最外層電子數(shù)得失電子化學性質結論普通小于4個易失去電子普通大于4H3個，B3個易得到電子等于8個〔氦2個〕穩(wěn)定元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)關系親密元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素不易得失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定3、1、原子的__________決議著原子的種類。2、原子的_____________決議著元素的化學性質。

小結:質子數(shù)最外層電子數(shù)質子數(shù)最外層電子數(shù)3、什么是相對穩(wěn)定構造？相對穩(wěn)定構造3、什么是相對穩(wěn)定構造？第一層為最外層有2個電子也為穩(wěn)定構造如：氦為2個電子最外層8個電子1、根據(jù)以下原子構造表示圖判別，化學性質最穩(wěn)定的是〔〕

A.B. C. D.B2、根據(jù)原子構造表示圖判別，化學性質最類似的是〔

〕

A.

①②B.

①③C.

①④D.

③④B電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)〔質子數(shù)〕原子核決議原子種類決議元素的化學性質總結離子第二課時液氧由氧分子構成以下原子未到達相對穩(wěn)定構造，化學反響中最外層電子數(shù)將如何變化？2+11812+1182+17872+1788得到1個電子失去１個電子陽離子陰離子NaNa+ClCl-二.離子的構成他會比較嗎?28+1228+16825+728+10①②③④原子離子怎樣看原子構造圖和離子構造圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，他知道那幅圖是原子構造圖，那幅是離子構造圖嗎？屬于原子的是，根據(jù)是。屬于離子的是，根據(jù)是；其中屬于陽離子的是，由于：。其中屬于陰離子的是，由于：。Ａ、ＣＢ、Ｄ質子數(shù)＝電子數(shù)質子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)2+128Mg2失去2個電子28+12Mg2+2+1686S得到2個電子S2-28+168這些離子符號他會寫嗎?2Mg2+__________〔2〕離子符號的意義例：Mg2+__________鎂離子1個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子2Mg2+2個鎂離子離子符號的意義離子符號右上角的數(shù)字表示：_________________________離子符號前面的數(shù)字表示：_________離子的個數(shù)1個離子所帶的電荷數(shù)小結：原子與離子的區(qū)別粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構粒子電性表示符號聯(lián)系質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)不帶電帶正電帶負電Na+Mg2+Cl-S2-Na、S原子陽離子失去電子得到電子陰離子812+11Na2+118Na＋陽離子2+178Cl72+1788Cl-陰離子失一個電子得一個電子Na＋Cl-氯化鈉的構成氯化鈉由和構成鈉離子氯離子觀看氯化鈉晶體的構成六、分子、原子、離子、物質間的關系原子物質物質物質分子離子結合分解構成得或失電子失或得電子構成構成如：CO2.H2O.H2.O2如：NaCl金屬，如：Fe等。稀有氣體，如：He等。金剛石、石墨：C氯化鈉他知道這些物質分別是由什么構成的嗎？－水NaNa+Cl-CuCu原子分子離子1、原子核外電子是分層排布的3、元素的化學性質與最外層電子數(shù)有親密關系2、原子構造可以用原子構造表示圖表示4、構成物質的微粒有分子、原子和離子.離子是由于原子得失電子構成的1、根據(jù)鈉原子構造表示圖判別以下說法錯誤的選項是〔〕。A.鈉原子核外有3個電子層B.鈉原子在化學反響中容易得到電子C.鈉原子最外層只需一個電子D.鈉原子的核電荷數(shù)為112、下面是四種粒子的構造表示圖：用字母序號填空：〔1〕電子層排布一樣的是______________?！?〕屬于同種元素的是________________?！?〕表示陽離子的是__________________?！?〕化學性質類似的是_________________。答案：〔1〕B、C 〔2〕A、B 〔3〕C〔4〕A和D或B和C3、對分子、原子、離子的以下認識，其中正確的選項是A．氫原子是最小的微粒，不可再分B．鎂原子的質子數(shù)大于鎂離子的質子數(shù)C．當液態(tài)水變成冰，水分子間不存在間隔D．分子、原子、離子都可以直接構成物質D4、在H2O、H2、O2、H、O、H+、O2-七種微粒中，〔1〕屬于分子的是；〔2〕屬于原子的是；〔3〕屬于離子的是?！?〕H和H+兩種微粒一樣的是，不同的是〔至少各說出一條〕。質子數(shù)〔或核電荷數(shù)〕；化學性質等。5、根據(jù)以下四種粒子的構造表示圖，所獲取的信息不正確的選項是〔〕A．④表示的是陰離子B．②表示的元素是金屬元素C．②③的化