醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課件：反應(yīng)速率

1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)速率1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率在醫(yī)藥學(xué)的應(yīng)用

減緩機(jī)體的衰老而延年益壽加快或有目的地延緩藥物反應(yīng)速率，確立藥物的有效期、給藥間隔生物催化劑—酶的作用1/18/2024第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)速率平均速率瞬時(shí)速率有效碰撞理論內(nèi)因Ea濃度溫度催化劑時(shí)間與濃度的關(guān)系阿倫尼烏斯方程過渡態(tài)理論外因1/18/2024第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

平均速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1/18/2024第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

瞬時(shí)速率1/18/2024

2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)1/18/2024

1/18/2024

反應(yīng)速率可表示為：1/18/2024第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)速率平均速率瞬時(shí)速率有效碰撞理論內(nèi)因Ea濃度溫度催化劑時(shí)間與濃度的關(guān)系阿倫尼烏斯方程過渡態(tài)理論外因1/18/2024

Ea<40kJ·mol-1速率極快

Ea>400kJ·mol-1

速率極慢Ea—活化能反應(yīng)進(jìn)行的能量障礙—能壘1/18/2024第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)速率平均速率瞬時(shí)速率有效碰撞理論內(nèi)因Ea濃度溫度催化劑時(shí)間與濃度的關(guān)系阿倫尼烏斯方程過渡態(tài)理論外因1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

(2)反應(yīng)速率常數(shù)(1)

反應(yīng)速率方程式(3)反應(yīng)級數(shù)aA+bB=gG濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

k為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率k由反應(yīng)物本身決定，k的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)相同條件下，k值越大，反應(yīng)速率越快k的單位與反應(yīng)級數(shù)有關(guān)

(2)反應(yīng)速率常數(shù)k

（rateconstant)1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

(3)反應(yīng)級數(shù)

：反應(yīng)物A的反應(yīng)級數(shù)

：反應(yīng)物B的反應(yīng)級數(shù)

＋

：反應(yīng)的總反應(yīng)級數(shù)α、β不一定等于a和bα、β

的數(shù)值由實(shí)驗(yàn)測定α、β可以是零、簡單的正數(shù)和負(fù)數(shù)以及分?jǐn)?shù)aA+bB=gG1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

速率常數(shù)k的單位二級反應(yīng):

=k(cA)2；

=kcAcB零級反應(yīng):

=k(cA)0k的單位：

mol·L-1·s-1一級反應(yīng):

=kcAk的單位：s-1k的單位：mol－1·L·s-1c—mol·L-1

t—s1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響指前因子

Arrhenius方程1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

非催化反應(yīng)催化反應(yīng)能量EaEa1Ea2A+B+CAC+BAB+C反應(yīng)進(jìn)程催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響改變了反應(yīng)途徑降低了反應(yīng)的活化能1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

催化劑的特點(diǎn)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)組成不變對正反應(yīng)、逆反應(yīng)均有催化作用不能改變熱力學(xué)結(jié)論：反應(yīng)方向、平衡常數(shù)和平衡狀態(tài)。選擇性(特異性）1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

生物催化劑----酶的特征高度特異性高度的催化活性必須在一定的pH和溫度范圍內(nèi)才能有效的發(fā)揮作用例如：脲酶它只能將尿素迅速轉(zhuǎn)化成氨和二氧化碳，而對其他反應(yīng)沒有任何活性

它比人造催化劑的效率高出109至1015

倍。

反應(yīng)條件溫和：常溫、常壓1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

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化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)物分子一步直接生成產(chǎn)物分子----基元反應(yīng)（元反應(yīng)）NO2+CO=NO+CO22NO2=2NO+O2反應(yīng)機(jī)理（reactionmechanism）1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

由兩個(gè)或兩個(gè)以上的基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)----非基元反應(yīng)1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

質(zhì)量作用定律基元反應(yīng)：反應(yīng)速率方程式：質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)1/18/2024第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)速率平均速率瞬時(shí)速率有效碰撞理論內(nèi)因Ea濃度溫度催化劑時(shí)間與濃度的關(guān)系阿倫尼烏斯方程過渡態(tài)理論外因1/18/20242-3-2

化學(xué)平衡常數(shù)

習(xí)題：1.對于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行（）A、速率常數(shù)k變小B、平衡常數(shù)K變大C、正反應(yīng)速率降低D