高三化學一輪復習第四章 第20講　微專題9　提取鹵素單質的化工流程

微專題9提取鹵素單質的化工流程1.氯的提取——氯堿工業(yè)海水―→粗鹽

飽和食鹽水陽極產(chǎn)物：_____陰極產(chǎn)物：___________Cl2H2、NaOH化學方程式為

。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2.海水提取溴(1)工藝流程(2)發(fā)生反應的化學方程式①________________________；②_______________________________；③______________________。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br23.海帶中提取碘(1)工藝流程H2O↓Cl2↓(2)發(fā)生反應的離子方程式：___________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－專題精練1.(2020·順義區(qū)模擬)為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，下列說法正確的是1234A.①中反應的離子方程式：

2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液時含I2的CCl4溶

液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱√解析反應為酸性環(huán)境，①中反應的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A錯誤；四氯化碳比水的密度大，在下層，②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯誤；操作Z的名稱是過濾，故D錯誤。12342.(2020·武漢調研)從淡化海水中提取溴的流程如下：1234下列有關說法不正確的是A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾√解析Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ根據(jù)氯的非金屬性比溴的強，利用置換反應制取Br2，B正確；反應Ⅰ和反應Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。12343.海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：1234(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、

等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(填化學式)：______________________________________________________________________。BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(只要Na2CO3在BaCl2之后加，HCl最后加皆可)3.海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：1234(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、

等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(填化學式)：______________________________________________________________________。BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(只要Na2CO3在BaCl2之后加，HCl最后加皆可)解析

、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去Ca2＋和過量的Ba2＋，鹽酸能除去過量的

和OH－，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，所以正確的順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。1234解析電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。(2)①電解飽和食鹽水的化學方程式為______________________________________。12342NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH解析氯化鎂在水中易發(fā)生水解，為抑制其水解，氯化鎂晶體應在氯化氫氣流中脫水。②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。1234防止MgCl2水解(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為______________。1234Cl2＞Br2＞SO2氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－中，氧化性：Cl2＞Br2，在反應SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中，氧化性：Br2＞SO2，故氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞SO2。解析苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2轉化為Br－，再用Cl2置換，第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自發(fā)進行的氧化還原反應中，1234氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－中，氧化性：Cl2＞Br2，在反應SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中，氧化性：Br2＞SO2，故氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞SO2。解析苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2轉化為Br－，再用Cl2置換，第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自發(fā)進行的氧化還原反應中，1234(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，該反應的離子方程式是___________________________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____法得到單質Br2。12343CO2↑蒸餾解析吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，反應的離子方程式為3Br2＋

===5Br－＋

＋3CO2↑，最后再用H2SO4處理得到Br2，加入CCl4進行Br2的萃取，最后通過蒸餾操作分離得到單質溴。12344.海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工藝流程如下：1234(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是__________________。

富集(或濃縮)溴元素解析步驟Ⅰ中獲得游離態(tài)的溴的含量較低，步驟Ⅱ又將之轉化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。A.氧化性

B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性1234C解析溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，就是利用了溴的揮發(fā)性，故選C。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法。下列可以用作溴的萃取劑的是____(填字母)。A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯1234BD3.海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：1234(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、

等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(填化學式)：______________________________________________________________________。BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(只要Na2CO3在BaCl2之后加，HCl最后加皆可)專題精練1.(2020·順義區(qū)模擬)為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，下列說法正確的是1234A.①中反應的離子方程式：

2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液時含I2的CCl4溶

液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱√1.氯的提取——氯堿工業(yè)海水―→粗鹽

飽和食鹽水陽極產(chǎn)物：_____陰極產(chǎn)物：___________Cl2H2、NaOH化學方程式為

。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑解析反應為酸性環(huán)境，①中反應的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A錯誤；四氯化碳比水的