2022-2023學(xué)年天津市河西區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1天津市河西區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)第I卷(選擇題共36分)本卷包括12小題，每小題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.水力發(fā)電B.水果電池C.燃?xì)馊紵鼶.電動(dòng)車充電[答案]B[解析][詳析]A．水力發(fā)電是水的重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．水果電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；C．燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能變?yōu)闊崮?，故C不符合題意；D．電動(dòng)車充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D不符合題意。綜上所述，[答案]為B。2.下列物質(zhì)的水溶液中，溶質(zhì)僅以離子形式存在其中的是A.B.C.D.[答案]B[解析][詳析]A．在溶液中碳酸根會(huì)水解生成碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，存在碳酸分子，故A不符合題意；B．在溶液中只以鈉離子和氯離子存在，故B符合題意；C．在溶液中有一水合氨分子，故C不符合題意；D．在溶液中醋酸根、銨根都會(huì)水解生成醋酸分子和一水合氨分子，故D不符合題意。綜上所述，[答案]為B。3.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A.B.C.D.[答案]C[解析][詳析]某溶液中由水電離產(chǎn)生的，促進(jìn)水的電離，說(shuō)明該溶液是要水解的鹽溶液，、、都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進(jìn)水的電離，故C符合題意；綜上所述，[答案]為C。4.結(jié)合圖關(guān)系，判斷如下說(shuō)法正確的是A.B.C.D.[答案]A[解析][祥解]根據(jù)圖中信息得到，。[詳析]A．根據(jù)兩個(gè)方程式相減得到，故A正確；B．根據(jù)兩個(gè)方程式相減再乘以2得到，故B錯(cuò)誤；C．減去的2倍，得到，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C分析得到，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為A。5.用溶液滴定未知濃度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.選用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液B.若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，則所得偏高C.處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式：D.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉?lái)顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)[答案]A[解析][詳析]A．乙裝置是堿式滴定管，因此用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液，故A正確；B．若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏低，則計(jì)算出的偏低，故B錯(cuò)誤；C．處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式：，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉?lái)顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為A。6.如圖所示是常見普通干電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.鋅筒為正極反應(yīng)物B.電解質(zhì)主要成分為C.工作時(shí)沒(méi)有發(fā)生變化D.每消耗理論上輸出[答案]D[解析][祥解]根據(jù)鋅錳堿性干電池分析鋅為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)為氯化銨溶液。[詳析]A．鋅筒為負(fù)極反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)主要成分為溶液，故B錯(cuò)誤；C．工作時(shí)石墨為正極，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為，每消耗(物質(zhì)的量為0.1mol)，理論上輸出，故D正確。綜上所述，[答案]為D。7.將瓊脂、飽和食鹽水、水倒入燒杯中，攪拌、加熱、煮沸、溶解，稍冷，制得瓊脂溶液，然后分別按如圖所示甲乙兩培養(yǎng)皿中添加并混勻溶液、放入鐵釘，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象．下列說(shuō)法不正確的是A.甲中銅絲附近溶液顏色變紅B.甲中裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色C.乙中鐵發(fā)生吸氧腐蝕D.乙中鋅皮附近溶液顏色無(wú)明顯變化[答案]C[解析][詳析]A．甲中鐵作附近，銅作正極，銅附近氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，氫氧根使酚酞變?yōu)榧t色，因此銅絲附近溶液顏色變紅，故A正確；B．甲中鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此甲中裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色，故B正確；C．乙中鋅失去電子變?yōu)殇\離子，鐵為正極，鐵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙中鋅失去電子變?yōu)殇\離子，鋅離子不與鐵氰化鉀反應(yīng)，因此鋅皮附近溶液顏色無(wú)明顯變化，故D正確。綜上所述，[答案]為C。8.下列有關(guān)如圖所示鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，鉛被還原B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液增大C.充電時(shí)，原極接電源的負(fù)極即可復(fù)原D.放電時(shí)總反應(yīng)：[答案]B[解析][詳析]A．放電時(shí)，鉛作負(fù)極，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，鉛、二氧化鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，硫酸濃度降低，因此電解質(zhì)溶液增大，故B正確；C．放電時(shí)，極為正極，則充電時(shí)，原極接電源的正極即可復(fù)原，故C錯(cuò)誤；D．是充電時(shí)總反應(yīng)，放電時(shí)總反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為B。9.常溫下，向10mL0.10mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨滴入的V[(NaOH)aq]變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.x點(diǎn)，pH＜1B.y點(diǎn)，c(A-)＜c(HA)C.z點(diǎn)，c(HA)+c(A-)=0.10mol/LD.q點(diǎn)，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)[答案]D[解析][詳析]A．Ka=1.0×10-4，HA的濃度是0.10mol/L，假設(shè)其電離產(chǎn)生的c(H+)=amol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知Ka=，解得a=3.11×10-3mol/L，所以該點(diǎn)的pH=2.5＞1，A錯(cuò)誤；B．y點(diǎn)有一半HA完全反應(yīng)，該點(diǎn)溶液為HA、NaA等物質(zhì)的量的混合溶液，該點(diǎn)溶液pH=4，說(shuō)明HA的電離作用大于A-的水解作用，所以c(A-)＞c(HA)，B錯(cuò)誤；C．z點(diǎn)二者的物質(zhì)的量相等，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液體積增大一倍，則溶液濃度降為原來(lái)的一半，故根據(jù)物料守恒可知c(HA)+c(A-)=0.050mol/L，C錯(cuò)誤；D．q點(diǎn)根據(jù)電荷守恒可知該點(diǎn)的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)1測(cè)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)2制作簡(jiǎn)單燃料電池C.實(shí)驗(yàn)3驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D.實(shí)驗(yàn)4電解法制取鈉[答案]D[解析][詳析]A．針筒可收集一定時(shí)間內(nèi)生成的氣體體積，圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，A不合題意；B．兩個(gè)電極均為石墨，先打開K1，關(guān)閉K2，這樣形成電解池，石墨電極a產(chǎn)生O2，石墨電極b產(chǎn)生H2，一段時(shí)間后關(guān)閉K1、打開K2，即可制氫氧燃料電池，B不合題意；C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，C不合題意；D．電解法制取鈉需電解熔融的氯化鈉，原理為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，而電解NaCl溶液得不到金屬鈉，原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，D符合題意；故[答案]為：D。11.在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示(CO、CH2O副產(chǎn)物)．上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要加快其反應(yīng)速率，主要需降低過(guò)程中能量變化的基元反應(yīng)為A.B.C.D.[答案]A[解析][詳析]根據(jù)圖可知合成甲醇的過(guò)程中的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整體反應(yīng)速率，所以主要降低該步驟的能量變化，A符合題意，故[答案]為：A。12.在硫酸工業(yè)中，。在如下表所示溫度、壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。溫度／℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/%45097.599.299.755085.694.998.3下列相關(guān)敘述正確的是A.實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)采用高壓B.通入過(guò)量可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.回收并循環(huán)使用尾氣中的可提高其轉(zhuǎn)化率D.低溫、高壓條件下有利于提高反應(yīng)速率[答案]C[解析][詳析]A．根據(jù)表格中分析壓強(qiáng)在1MPa、10MPa時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)最大，而采用高壓時(shí)需要更多的動(dòng)力和對(duì)設(shè)備要求高，因此實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)不會(huì)采用高壓，故A錯(cuò)誤；B．通入過(guò)量，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．回收并循環(huán)使用尾氣，有利于提高的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．低溫條件下不利于提高的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為C。第II卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分13.氨水在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用?，F(xiàn)有常溫下溶液、氨水。且知。按要求回答下列問(wèn)題。（1）溶液________；由水電離出的________。用鹽酸中和溶液，所需鹽酸體積為________。（2）的電離方程式為________________；氨水的________；由水電離出的________(填“>”“<”或“=”)（3）用硫酸中和氨水①離子方程式為：________________；所需硫酸體積為________L．②中和后所得溶液的________7(填“>”“<”或“=”)，用離子方程式解釋：________________．③中和后溶液中________；各種離子濃度的由大到小的順序?yàn)開_______________．（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢復(fù)至室溫)，此時(shí)溶液中，則________．（5）若向氨水中加入少量固體，此時(shí)溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)．[答案]（1）①.13②.③.10（2）①.②.10③.＞（3）①.②.5③.＜④.⑤.0.001⑥.（4）0.5a（5）減小[解析][小問(wèn)1詳析]溶液中，，則13；溶液中的氫離子來(lái)自于水，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，因此由水電離出的；用鹽酸中和溶液，則有，解得V=0.01L=10mL即所需鹽酸體積為10；故[答案]為：13；；10。[小問(wèn)2詳析]是弱電解質(zhì)，部分電離，其電離方程式為；氨水，根據(jù)，，，則氨水的10；溶液中的氫離子來(lái)自于水，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，因此由水電離出的，則由水電離出的＞；故[答案]為：；10；＞。[小問(wèn)3詳析]①硫酸和一水合氨反應(yīng)生成硫酸銨和水，其離子方程式為：；

根據(jù)方程式

得到，則V=0.005L=5mL即所需硫酸體積為5；故[答案]為：；5。②中和后溶質(zhì)為硫酸銨，由于銨根離子水解，因此溶液顯酸性即所得溶液的＜7，用離子方程式解釋：；故[答案]為：＜；。③中和后根據(jù)物料守恒得到溶液中

；

，由于銨根離子水解致使溶液呈酸性，則各種離子濃度的由大到小的順序?yàn)?；故[答案]為：0.001；。[小問(wèn)4詳析]若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢復(fù)至室溫)，此時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到，則；故[答案]為：0.5a。[小問(wèn)5詳析]若向氨水中加入少量固體，溶液中銨根離子濃度增大，則此時(shí)溶液中將減??；故[答案]為：減小。14.某小組學(xué)生研究常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，分析其原理．按要求回答下列問(wèn)題．（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示對(duì)比實(shí)驗(yàn)。當(dāng)a中滴入CuSO4溶液后，觀察到其中產(chǎn)生氣泡的速率較b中的________。其原因是________________。（2）乙同學(xué)將錐形瓶?jī)?nèi)壁用酸化的飽和食鹽水潤(rùn)洗后，放入混合均勻的鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。①時(shí)，碳粉表面生成的氣體為________。②時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。③電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，鐵極的電極反應(yīng)式為________________。（3）丙同學(xué)研讀如下一次性保暖貼說(shuō)明書，并分析暖貼工作原理。品名：一次性保暖貼主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹脂產(chǎn)品性能：平均溫度，最高溫度，發(fā)熱時(shí)間12小時(shí)以上①暖貼工作時(shí)，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②寫出使用暖貼時(shí)的注意事項(xiàng)：________________。③暖貼發(fā)熱時(shí)，正極材料為________；食鹽的作用為________。④當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時(shí)，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有________。[答案]（1）①.快②.由于發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu產(chǎn)生的Cu附著在鋅粒表面，即可形成Cu-Zn稀鹽酸原電池，從而加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率（2）①.H2②.O2+2H2O+4e-=4OH-③.Fe-2e-=Fe2+（3）①.氧化反應(yīng)②.使用前需密封保存防止失效，使用過(guò)程中由于產(chǎn)生高溫現(xiàn)象，故不能緊貼皮膚張貼暖寶，防止灼傷皮膚③.活性炭④.電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性⑤.Fe(OH)2、Fe(OH)3[解析][小問(wèn)1詳析]當(dāng)a中滴入CuSO4溶液后，由于發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，產(chǎn)生的Cu附著在鋅粒表面，形成Cu-Zn稀鹽酸原電池，從而加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率，故觀察到其中產(chǎn)生氣泡的速率較b中的快。[小問(wèn)2詳析]①0～t1段壓強(qiáng)逐漸增大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體的總物質(zhì)的量增大，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則0～t1時(shí)，碳粉表面生成的氣體為H2；②t1～t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)逐漸減小，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，一定發(fā)生了吸氧腐蝕，則t1～t2時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；③鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，即0～t2電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，鐵極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。[小問(wèn)3詳析]根據(jù)保暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，碳極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，據(jù)此分析解題：①由分析可知，暖貼工作時(shí)，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，屬于氧化反應(yīng)；②由分析可知，使用暖貼時(shí)的注意事項(xiàng)為：使用前需密封保存防止失效，使用過(guò)程中由于產(chǎn)生高溫現(xiàn)象，故不能緊貼皮膚張貼暖寶，防止灼傷皮膚；③由分析可知，暖貼發(fā)熱時(shí)，正極材料為活性炭，食鹽的作用為電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性；④由分析可知，暖寶工作原理的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且Fe(OH)2具有還原性，很容易被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時(shí)，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3。15.某小組同學(xué)利用鹽設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問(wèn)題。I．某溫度下，，，．將溶液和溶液混合，得到懸濁液，后續(xù)實(shí)驗(yàn)如下．序號(hào)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或解釋ⅰ取少量懸濁液的濾液于試管中滴加幾滴稀鹽酸其體積忽略不計(jì)可觀察到現(xiàn)象________________。將________(填“增大”“減小”或“不變”)；將________(同上)。ⅱ取少量懸濁液的濾液于試管中滴加幾滴溶液原濾液中________(不用化簡(jiǎn))。觀察到濾液中出現(xiàn)黃色渾濁，可驗(yàn)證濾液中的陽(yáng)離子有________。ⅲ取少量懸濁液于試管中①先滴加幾滴溶液現(xiàn)象為________________；結(jié)論為________________。②再滴加幾滴溶液用離子方程式解釋觀察到的現(xiàn)象：________________。（1）填寫上表空白________；________；________；________；________；________；________；________。（2）由步驟ⅲ-①可推知沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：對(duì)于組成形式相同的沉淀，小的沉淀轉(zhuǎn)化為更小的沉淀________(填“容易實(shí)現(xiàn)”“難以實(shí)現(xiàn)”)。（3）步驟ⅲ-②反應(yīng)的平衡常數(shù)________(列數(shù)式，不用化簡(jiǎn))；通過(guò)估算判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度________(填“基本完全”“基本不反應(yīng)”或“可逆”)。II．根據(jù)有一定的氧化性、有一定的還原性，猜想溶液和溶液可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)原電池裝置(a、b均為石墨)如圖所示。（4）當(dāng)閉合K后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。①b極的電極反應(yīng)式是________。②每當(dāng)有轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上a極板質(zhì)量增加________g。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I與II，溶液與溶液混合條件下，只得到沉淀，卻未觀察到因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象．從反應(yīng)速率和平衡角度解釋此實(shí)驗(yàn)事實(shí)的可能原因：________________。[答案]（1）①.有白色沉淀生成②.減?、?不變④.⑤.Ag+⑥.沉淀由白色變?yōu)辄S色⑦.⑧.（2）容易實(shí)現(xiàn)（3）①.②.基本完全（4）①.②.10.8（5）溶液與溶液混合生成AgI的速率大于Ag+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率，溶液與溶液混合生成AgI沉淀，使Ag+、I-濃度降低，氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象[解析][小問(wèn)1詳析]ⅰ．取少量氯化銀懸濁液的濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，氯離子濃度增大，濃度商大于氯化銀的Ksp，所以現(xiàn)象是有白色沉淀氯化銀生成，將減?。蝗芏确e常數(shù)只與溫度有關(guān)，不變。ⅱ．取少量懸濁液的濾液于試管中，滴加幾滴溶液，原濾液銀離子、氯離子濃度相等，中。觀察到濾液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明生成AgI沉淀，可驗(yàn)證濾液中的陽(yáng)離子有Ag+；ⅲ．取少量懸濁液于試管中，①先滴加幾滴溶液，白色氯化銀沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，說(shuō)明；②再滴加幾滴溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；[小問(wèn)2詳析]由步驟ⅲ-①可推知沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：對(duì)于組成形式相同的沉淀，小的沉淀轉(zhuǎn)化為更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；[小問(wèn)3詳析]反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)，判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度基本完全。[小問(wèn)4詳析]①b極附近溶液變藍(lán)，說(shuō)明I-發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式是。②a極發(fā)生反應(yīng)，每當(dāng)有轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成0.1molAg，a極板質(zhì)量增加0.1mol×108g/mol=10.8g。[小問(wèn)5詳析]溶液與溶液混合生成AgI的速率大于Ag+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率，溶液與溶液混合生成AgI沉淀，使Ag+、I-濃度降低，氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象。16.中國(guó)科學(xué)院提出的“液態(tài)陽(yáng)光”項(xiàng)目為碳中和目標(biāo)的達(dá)成進(jìn)行積極探索，將工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中排放的轉(zhuǎn)化為的研究取得初步成果。按要求回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化如圖所示反應(yīng)的能量變化。①寫出該圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________；②若使用催化劑，反應(yīng)的活化能E________。③判斷該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可自發(fā)進(jìn)行。④在恒容條件下，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是________；能提高轉(zhuǎn)化率的是________。A．降溫B．減壓C．增加投料量D．將及時(shí)液化⑤在一恒溫恒容的密閉容器中，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母)。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等D．混合氣體的密度不再改變（2）實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化所需高純的來(lái)源是目前的研究熱點(diǎn)。利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開關(guān)連接或，可交替得到和。①圖示裝置的能量轉(zhuǎn)化方式是________________。②制時(shí)，控制開關(guān)應(yīng)連接________(填“”或“”)。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是________________。③改變開關(guān)連接方式，可得的電極為________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。此時(shí)電極3的電極反應(yīng)式是________________。[答案]（1）①.②.＜③.低溫④.C⑤.BD⑥.A（2）①.電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能②.③.④.陽(yáng)極⑤.[解析][小問(wèn)1詳析]①根據(jù)圖中信息該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)該圖示得到該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；故[答案]為：。②若使用催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，因此反應(yīng)的活化能E＜；故[答案]為：＜。③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熵減的反應(yīng)，根據(jù)△G＝△H?T△S＜0，因此該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行；故[答案]為：低溫。④A．降溫，反應(yīng)速率降低，平衡正向移動(dòng)，能提高轉(zhuǎn)化率；B．減壓，反應(yīng)速率降低，平衡逆向移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率；C．增加投料量，增大反應(yīng)物濃度，速率加快，平衡正向移動(dòng)，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低；D．將及時(shí)液化，生成物濃度降低，速率減慢，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，因此能加快該反應(yīng)速率的是C；能提高轉(zhuǎn)化率的是BD；故[答案]為：C；BD。⑤A．該反應(yīng)正向反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則達(dá)到平衡，故A符合題意；B．，一個(gè)正向反應(yīng)，一個(gè)逆向反應(yīng)，兩者速率之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，只能說(shuō)各物質(zhì)的濃度不再改變，故C不符合題意；D．混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，[答案]為：A。[小問(wèn)2詳析]①圖示裝置是電解池，其能量轉(zhuǎn)化方式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故[答案]為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②制時(shí)，即氫氣在陰極得到即電極1，因此控制開關(guān)應(yīng)連接，則產(chǎn)生是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應(yīng)式是；故[答案]為：；。③改變開關(guān)連接方式，可得的電極發(fā)生的是氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕夂退?，則氫氧根在陽(yáng)極失去電子，此時(shí)電極3為陰極，得到電子，其電極反應(yīng)式是；

故[答案]為：陽(yáng)極；。天津市河西區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)第I卷(選擇題共36分)本卷包括12小題，每小題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.水力發(fā)電B.水果電池C.燃?xì)馊紵鼶.電動(dòng)車充電[答案]B[解析][詳析]A．水力發(fā)電是水的重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．水果電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；C．燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能變?yōu)闊崮?，故C不符合題意；D．電動(dòng)車充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D不符合題意。綜上所述，[答案]為B。2.下列物質(zhì)的水溶液中，溶質(zhì)僅以離子形式存在其中的是A.B.C.D.[答案]B[解析][詳析]A．在溶液中碳酸根會(huì)水解生成碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，存在碳酸分子，故A不符合題意；B．在溶液中只以鈉離子和氯離子存在，故B符合題意；C．在溶液中有一水合氨分子，故C不符合題意；D．在溶液中醋酸根、銨根都會(huì)水解生成醋酸分子和一水合氨分子，故D不符合題意。綜上所述，[答案]為B。3.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A.B.C.D.[答案]C[解析][詳析]某溶液中由水電離產(chǎn)生的，促進(jìn)水的電離，說(shuō)明該溶液是要水解的鹽溶液，、、都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進(jìn)水的電離，故C符合題意；綜上所述，[答案]為C。4.結(jié)合圖關(guān)系，判斷如下說(shuō)法正確的是A.B.C.D.[答案]A[解析][祥解]根據(jù)圖中信息得到，。[詳析]A．根據(jù)兩個(gè)方程式相減得到，故A正確；B．根據(jù)兩個(gè)方程式相減再乘以2得到，故B錯(cuò)誤；C．減去的2倍，得到，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C分析得到，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為A。5.用溶液滴定未知濃度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.選用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液B.若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，則所得偏高C.處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式：D.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉?lái)顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)[答案]A[解析][詳析]A．乙裝置是堿式滴定管，因此用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液，故A正確；B．若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏低，則計(jì)算出的偏低，故B錯(cuò)誤；C．處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式：，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉?lái)顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為A。6.如圖所示是常見普通干電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.鋅筒為正極反應(yīng)物B.電解質(zhì)主要成分為C.工作時(shí)沒(méi)有發(fā)生變化D.每消耗理論上輸出[答案]D[解析][祥解]根據(jù)鋅錳堿性干電池分析鋅為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)為氯化銨溶液。[詳析]A．鋅筒為負(fù)極反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)主要成分為溶液，故B錯(cuò)誤；C．工作時(shí)石墨為正極，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為，每消耗(物質(zhì)的量為0.1mol)，理論上輸出，故D正確。綜上所述，[答案]為D。7.將瓊脂、飽和食鹽水、水倒入燒杯中，攪拌、加熱、煮沸、溶解，稍冷，制得瓊脂溶液，然后分別按如圖所示甲乙兩培養(yǎng)皿中添加并混勻溶液、放入鐵釘，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象．下列說(shuō)法不正確的是A.甲中銅絲附近溶液顏色變紅B.甲中裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色C.乙中鐵發(fā)生吸氧腐蝕D.乙中鋅皮附近溶液顏色無(wú)明顯變化[答案]C[解析][詳析]A．甲中鐵作附近，銅作正極，銅附近氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，氫氧根使酚酞變?yōu)榧t色，因此銅絲附近溶液顏色變紅，故A正確；B．甲中鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此甲中裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色，故B正確；C．乙中鋅失去電子變?yōu)殇\離子，鐵為正極，鐵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙中鋅失去電子變?yōu)殇\離子，鋅離子不與鐵氰化鉀反應(yīng)，因此鋅皮附近溶液顏色無(wú)明顯變化，故D正確。綜上所述，[答案]為C。8.下列有關(guān)如圖所示鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，鉛被還原B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液增大C.充電時(shí)，原極接電源的負(fù)極即可復(fù)原D.放電時(shí)總反應(yīng)：[答案]B[解析][詳析]A．放電時(shí)，鉛作負(fù)極，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，鉛、二氧化鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，硫酸濃度降低，因此電解質(zhì)溶液增大，故B正確；C．放電時(shí)，極為正極，則充電時(shí)，原極接電源的正極即可復(fù)原，故C錯(cuò)誤；D．是充電時(shí)總反應(yīng)，放電時(shí)總反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為B。9.常溫下，向10mL0.10mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨滴入的V[(NaOH)aq]變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.x點(diǎn)，pH＜1B.y點(diǎn)，c(A-)＜c(HA)C.z點(diǎn)，c(HA)+c(A-)=0.10mol/LD.q點(diǎn)，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)[答案]D[解析][詳析]A．Ka=1.0×10-4，HA的濃度是0.10mol/L，假設(shè)其電離產(chǎn)生的c(H+)=amol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知Ka=，解得a=3.11×10-3mol/L，所以該點(diǎn)的pH=2.5＞1，A錯(cuò)誤；B．y點(diǎn)有一半HA完全反應(yīng)，該點(diǎn)溶液為HA、NaA等物質(zhì)的量的混合溶液，該點(diǎn)溶液pH=4，說(shuō)明HA的電離作用大于A-的水解作用，所以c(A-)＞c(HA)，B錯(cuò)誤；C．z點(diǎn)二者的物質(zhì)的量相等，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液體積增大一倍，則溶液濃度降為原來(lái)的一半，故根據(jù)物料守恒可知c(HA)+c(A-)=0.050mol/L，C錯(cuò)誤；D．q點(diǎn)根據(jù)電荷守恒可知該點(diǎn)的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)1測(cè)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)2制作簡(jiǎn)單燃料電池C.實(shí)驗(yàn)3驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D.實(shí)驗(yàn)4電解法制取鈉[答案]D[解析][詳析]A．針筒可收集一定時(shí)間內(nèi)生成的氣體體積，圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，A不合題意；B．兩個(gè)電極均為石墨，先打開K1，關(guān)閉K2，這樣形成電解池，石墨電極a產(chǎn)生O2，石墨電極b產(chǎn)生H2，一段時(shí)間后關(guān)閉K1、打開K2，即可制氫氧燃料電池，B不合題意；C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，C不合題意；D．電解法制取鈉需電解熔融的氯化鈉，原理為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，而電解NaCl溶液得不到金屬鈉，原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，D符合題意；故[答案]為：D。11.在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示(CO、CH2O副產(chǎn)物)．上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要加快其反應(yīng)速率，主要需降低過(guò)程中能量變化的基元反應(yīng)為A.B.C.D.[答案]A[解析][詳析]根據(jù)圖可知合成甲醇的過(guò)程中的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整體反應(yīng)速率，所以主要降低該步驟的能量變化，A符合題意，故[答案]為：A。12.在硫酸工業(yè)中，。在如下表所示溫度、壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。溫度／℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/%45097.599.299.755085.694.998.3下列相關(guān)敘述正確的是A.實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)采用高壓B.通入過(guò)量可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.回收并循環(huán)使用尾氣中的可提高其轉(zhuǎn)化率D.低溫、高壓條件下有利于提高反應(yīng)速率[答案]C[解析][詳析]A．根據(jù)表格中分析壓強(qiáng)在1MPa、10MPa時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)最大，而采用高壓時(shí)需要更多的動(dòng)力和對(duì)設(shè)備要求高，因此實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)不會(huì)采用高壓，故A錯(cuò)誤；B．通入過(guò)量，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．回收并循環(huán)使用尾氣，有利于提高的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．低溫條件下不利于提高的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為C。第II卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分13.氨水在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用?，F(xiàn)有常溫下溶液、氨水。且知。按要求回答下列問(wèn)題。（1）溶液________；由水電離出的________。用鹽酸中和溶液，所需鹽酸體積為________。（2）的電離方程式為________________；氨水的________；由水電離出的________(填“>”“<”或“=”)（3）用硫酸中和氨水①離子方程式為：________________；所需硫酸體積為________L．②中和后所得溶液的________7(填“>”“<”或“=”)，用離子方程式解釋：________________．③中和后溶液中________；各種離子濃度的由大到小的順序?yàn)開_______________．（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢復(fù)至室溫)，此時(shí)溶液中，則________．（5）若向氨水中加入少量固體，此時(shí)溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)．[答案]（1）①.13②.③.10（2）①.②.10③.＞（3）①.②.5③.＜④.⑤.0.001⑥.（4）0.5a（5）減小[解析][小問(wèn)1詳析]溶液中，，則13；溶液中的氫離子來(lái)自于水，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，因此由水電離出的；用鹽酸中和溶液，則有，解得V=0.01L=10mL即所需鹽酸體積為10；故[答案]為：13；；10。[小問(wèn)2詳析]是弱電解質(zhì)，部分電離，其電離方程式為；氨水，根據(jù)，，，則氨水的10；溶液中的氫離子來(lái)自于水，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，因此由水電離出的，則由水電離出的＞；故[答案]為：；10；＞。[小問(wèn)3詳析]①硫酸和一水合氨反應(yīng)生成硫酸銨和水，其離子方程式為：；

根據(jù)方程式

得到，則V=0.005L=5mL即所需硫酸體積為5；故[答案]為：；5。②中和后溶質(zhì)為硫酸銨，由于銨根離子水解，因此溶液顯酸性即所得溶液的＜7，用離子方程式解釋：；故[答案]為：＜；。③中和后根據(jù)物料守恒得到溶液中

；

，由于銨根離子水解致使溶液呈酸性，則各種離子濃度的由大到小的順序?yàn)?；故[答案]為：0.001；。[小問(wèn)4詳析]若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢復(fù)至室溫)，此時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到，則；故[答案]為：0.5a。[小問(wèn)5詳析]若向氨水中加入少量固體，溶液中銨根離子濃度增大，則此時(shí)溶液中將減小；故[答案]為：減小。14.某小組學(xué)生研究常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，分析其原理．按要求回答下列問(wèn)題．（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示對(duì)比實(shí)驗(yàn)。當(dāng)a中滴入CuSO4溶液后，觀察到其中產(chǎn)生氣泡的速率較b中的________。其原因是________________。（2）乙同學(xué)將錐形瓶?jī)?nèi)壁用酸化的飽和食鹽水潤(rùn)洗后，放入混合均勻的鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。①時(shí)，碳粉表面生成的氣體為________。②時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。③電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，鐵極的電極反應(yīng)式為________________。（3）丙同學(xué)研讀如下一次性保暖貼說(shuō)明書，并分析暖貼工作原理。品名：一次性保暖貼主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹脂產(chǎn)品性能：平均溫度，最高溫度，發(fā)熱時(shí)間12小時(shí)以上①暖貼工作時(shí)，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②寫出使用暖貼時(shí)的注意事項(xiàng)：________________。③暖貼發(fā)熱時(shí)，正極材料為________；食鹽的作用為________。④當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時(shí)，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有________。[答案]（1）①.快②.由于發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu產(chǎn)生的Cu附著在鋅粒表面，即可形成Cu-Zn稀鹽酸原電池，從而加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率（2）①.H2②.O2+2H2O+4e-=4OH-③.Fe-2e-=Fe2+（3）①.氧化反應(yīng)②.使用前需密封保存防止失效，使用過(guò)程中由于產(chǎn)生高溫現(xiàn)象，故不能緊貼皮膚張貼暖寶，防止灼傷皮膚③.活性炭④.電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性⑤.Fe(OH)2、Fe(OH)3[解析][小問(wèn)1詳析]當(dāng)a中滴入CuSO4溶液后，由于發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，產(chǎn)生的Cu附著在鋅粒表面，形成Cu-Zn稀鹽酸原電池，從而加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率，故觀察到其中產(chǎn)生氣泡的速率較b中的快。[小問(wèn)2詳析]①0～t1段壓強(qiáng)逐漸增大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體的總物質(zhì)的量增大，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則0～t1時(shí)，碳粉表面生成的氣體為H2；②t1～t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)逐漸減小，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，一定發(fā)生了吸氧腐蝕，則t1～t2時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；③鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，即0～t2電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，鐵極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。[小問(wèn)3詳析]根據(jù)保暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，碳極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，據(jù)此分析解題：①由分析可知，暖貼工作時(shí)，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，屬于氧化反應(yīng)；②由分析可知，使用暖貼時(shí)的注意事項(xiàng)為：使用前需密封保存防止失效，使用過(guò)程中由于產(chǎn)生高溫現(xiàn)象，故不能緊貼皮膚張貼暖寶，防止灼傷皮膚；③由分析可知，暖貼發(fā)熱時(shí)，正極材料為活性炭，食鹽的作用為電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性；④由分析可知，暖寶工作原理的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且Fe(OH)2具有還原性，很容易被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時(shí)，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3。15.某小組同學(xué)利用鹽設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問(wèn)題。I．某溫度下，，，．將溶液和溶液混合，得到懸濁液，后續(xù)實(shí)驗(yàn)如下．序號(hào)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或解釋ⅰ取少量懸濁液的濾液于試管中滴加幾滴稀鹽酸其體積忽略不計(jì)可觀察到現(xiàn)象________________。將________(填“增大”“減小”或“不變”)；將________(同上)。ⅱ取少量懸濁液的濾液于試管中滴加幾滴溶液原濾液中________(不用化簡(jiǎn))。觀察到濾液中出現(xiàn)黃色渾濁，可驗(yàn)證濾液中的陽(yáng)離子有________。ⅲ取少量懸濁液于試管中①先滴加幾滴溶液現(xiàn)象為________________；結(jié)論為________________。②再滴加幾滴溶液用離子方程式解釋觀察到的現(xiàn)象：________________。（1）填寫上表空白________；________；________；________；________；________；________；________。（2）由步驟ⅲ-①可推知沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：對(duì)于組成形式相同的沉淀，小的沉淀轉(zhuǎn)化為更小的沉淀________(填“容易實(shí)現(xiàn)”“難以實(shí)現(xiàn)”)。（3）步驟ⅲ-②反應(yīng)的平衡常數(shù)________(列數(shù)式，不用化簡(jiǎn))；通過(guò)估算判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度________(填“基本完全”“基本不反應(yīng)”或“可逆”)。II．根據(jù)有一定的氧化性、有一定的還原性，猜想溶液和溶液可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)原電池裝置(a、b均為石墨)如圖所示。（4）當(dāng)閉合K后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。①b極的電極反應(yīng)式是________。②每當(dāng)有轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上a極板質(zhì)量增加________g。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I與II，溶液與溶液混合條件下，只得到沉淀，卻未觀察到因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象．從反應(yīng)速率和平衡角度解釋此實(shí)驗(yàn)事實(shí)的可能原因：________________。[答案]（1）①.有白色沉淀生成②.減小③.不變④.⑤.Ag+⑥.沉淀由白色變?yōu)辄S色⑦.⑧.（2）容易實(shí)現(xiàn)（3）①.②.基本完全（4）①.②.10.8（5）溶液與溶液混合生成AgI的速率大于Ag+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率，溶液與溶液混合生成AgI沉淀，使Ag+、I-濃度降低，氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象[解析][小問(wèn)1詳析]?。∩倭柯然y懸濁液的濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，氯離子濃度增大，濃度商大于氯化銀的Ksp，所以現(xiàn)象是有白色沉淀氯化銀生成，將減??；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，不變。ⅱ．取少量懸濁液的濾液于試管中，滴加幾滴溶液，原濾液銀離子、氯離子濃度相等，中。觀察到濾液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明生成AgI沉淀，可驗(yàn)證濾液中的陽(yáng)離子有A