北京市昌平區(qū)2023-2024學年高二上學期期末考試化學試卷

昌平區(qū)2023-2024學年第一學期高三年級期末質(zhì)量抽測化學試卷2024.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mn55．以下對我國科技發(fā)展的巨大成就中涉及材料的說法不正確的是A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為還原性氣體B．“問天”實驗艙使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池，Ga是金屬元素C．飛船返回艙使用的酚醛樹脂基低密度耐高溫材料，屬于有機高分子材料D．“C919”飛機機身使用的材料碳纖維主要成分是SiO22．下列化學用語或圖示表達正確的是A．基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式： B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．H2O的VSEPR模型： D．N2的電子式：3．用放射性同位素53131I下列說法不正確的是A．I位于元素周期表中第四周期、第=7\*ROMANVIIA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分53131I和C．131I2和標記酪氨酸二者均具有放射性D．標記過程發(fā)生了取代反應4．下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應的是A．露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)B．向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色C．氯水在光照條件下放置一段時間后，黃綠色消失D．向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺5．下列方程式與所給事實不相符的是A．氯氣制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2OB．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+電解C．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH電解D．電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑6．益母草堿是一種中藥提取物，具有清熱解毒、活血祛瘀等功效，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A．有兩種含氧官能團B．分子中N原子的雜化方式都是sp3C．既能與NaOH溶液反應又能與鹽酸反應D．可發(fā)生加成、取代、酯化、消去反應7．下列實驗能達到實驗目的的是ABCDFeCl3?6H2FeCl3?6H2O制取無水FeCl3固體證明苯環(huán)使羥基活化分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5除去CO2中混有的少量HCl8．對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋A第一電離能：N＞ON的價層電子排布為2s22p3，2p軌道為半滿較為穩(wěn)定；O的價層電子排布為2s22p4，2p軌道的一個電子比較容易失去形成穩(wěn)定的半滿結(jié)構(gòu)B鍵角：NH4+＞H2O中心原子均采取sp3雜化，H2O分子中有2個孤電子對，孤電子對有較大的斥力C穩(wěn)定性：HF＞HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵D酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負性大于Cl，F(xiàn)–C的極性大于Cl–C，使F3C–的極性大于Cl3C–的極性，導致CF3COOH中氧氫鍵的極性更大，更易電離出H+O2O2H2O29．采用惰性電極，以水和氧氣為原料電解制備H2O2的裝置如下圖所示。下列說法不正確O2O2H2O2A．電極b連接電源正極B．質(zhì)子交換膜中氫離子移動方向為從右向左C．電解一段時間后，右室pH不變D．電解一段時間后，右室生成的O2與左室消耗的O2量相等10．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作擋風玻璃、眼鏡鏡片等，其一種合成反應為：xW下列說法不正確的是A．該反應為縮聚反應B．x=2n-1C．W是H2OD．的核磁共振氫譜有4個吸收峰11．25℃時，HNO2的電離常數(shù)為。將某濃度某體積的HNO2溶液稀釋，其pH隨加水體積的變化如右圖所示。下列敘述正確的是pH加水體積a·bc·pHA．pH加水體積a·bc·pH·pHB．取a點溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應，得到的產(chǎn)物中c(NO2-)＜c(Na·pHC．溶液中水的電離程度：a點＞b點D．從b點到c點，溶液中逐漸增大（其中、分別代表酸和酸根離子）12．一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應及反應過程中各物質(zhì)的占比隨時間的變化如下圖所示(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是：A．反應活化能：反應I＞反應ⅡB．反應焓變：反應I>反應ⅡC．20min后，主要發(fā)生反應III選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物a13．下圖為常溫下和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A．Fe(OH)3不能在酸性條件下存在B．由點可求得Ksp(Fe(OH)3)=10-14.5C．濃度為0.001mol/L的Al3+在pH=4時沉淀完全D．濃度均為的Al3+和Cu2+可通過分步沉淀進行分離14．某小組進行實驗，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I3-溶液為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋不正確的是選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深有反應：發(fā)生C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色I3-被空氣中的氧氣氧化15．（11分）多環(huán)化合物L的合成路線如下。AAC7H8OCu/O2△①BCH3CHONaOH/△②J⑤i強堿ii還原④Br2/CCl4OH-③EB+FC5H6O2KG一定條件LDL中含氧官能團有_________（寫名稱）。寫出反應①的化學方程式_________。反應②涉及兩步反應，已知第一步為加成反應，第二步為消去反應，寫出第一步的化學方程式_________。J的化學式是C2H5NO3,其結(jié)構(gòu)簡式是_________。以下說法正確的是（選填序號）_________。a．③為加成反應b．反應④經(jīng)歷了加成、消去、取代反應c．G中有6種化學環(huán)境不同的氫d．L中有4個手性碳原子合成L的類似物L′（），參照上述路線，分別寫出相應的D′和G′的結(jié)構(gòu)簡式________、_________。16．（12分）汞及其化合物具有遷移性、高毒性、生物富集性等特點，汞污染的治理受到廣泛關(guān)注。（1）含汞廢液（主要是Hg2+）的硫化沉淀法。寫出用Na2S溶液處理含汞廢液的離子方程式_____。（2）含汞廢渣HgS的處理方法。①鹽酸-碘化法處理HgS固體。其原理為：HgS可溶于鹽酸-碘化鉀溶液中，產(chǎn)生H2S，I-與Hg2+生成HgI42-。結(jié)合化學用語分別解釋鹽酸和碘化鉀的作用______。②含鐵氧化細菌處理含汞廢渣，分為以下2步：i．溶液中的Fe3+的化學氧化作用：____+____==____+____+S↓ii．生物法對Fe3+的再生過程：4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O將步驟i中的反應補充完整____。（3）含汞廢渣氯化亞汞的處理方法。資料：a．Hg2Cl2在堿性溶液中能自發(fā)發(fā)生歧化反應，產(chǎn)物有HgO，HgO在堿性條件下能生成可溶性的HgOH+b．Hg2Cl2在酸性溶液中不能自發(fā)發(fā)生歧化反應c．物質(zhì)中的某一種元素在反應中化合價既升高也降低，該反應是歧化反應①水浸法。不同pH對氯化亞汞水浸實驗影響如下圖所示，結(jié)合化學用語解釋初始pH為11.24，汞浸出率高的原因______。001020304050時間/min

汞的浸出率/%20

40

60

80

pH=11.24

pH=3.02

圖不同pH對氯化亞汞水浸實驗的影響圖b圖aCN?Mn3+Mn3+17．（13分）普魯士藍類似物因其易于合成且具有良好的電化學性質(zhì)等優(yōu)勢被廣泛探索應用。一種含錳普魯士藍類似物A的晶胞為立方體，邊長為圖b圖aCN?Mn3+Mn3+（1）基態(tài)Mn原子價層電子排布式是______。（2）比較C和N的非金屬性強弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：______。（3）A中存在兩種Mn3+，一種與C直接相連，一種與N直接相連，因此書寫化學式時，Mn不能合并書寫，而要寫成Mn[Mn(CN)6]；Mn3+與N之間的作用力類型可能是____，理由是______。（4）已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為______g·cm?3。（1nm＝10?7cm）（5）利用圖c裝置電解難溶物Na2Mn[Mn(CN)6]。電解過程結(jié)束后，撤去電源，可形成鈉離子電池。①電解過程中，生成Mn[Mn(CN)6]的電極反應式為______。圖c陽離子交換膜Mn[Mn(CN)6]Na2Mn[Mn(CN)6]電源惰性電極惰性電極Na+CnNaCn圖c陽離子交換膜Mn[Mn(CN)6]Na2Mn[Mn(CN)6]電源惰性電極惰性電極Na+CnNaCn③鈉離子電池持續(xù)放電時，能產(chǎn)生含錳普魯士藍類似物D。等物質(zhì)的量的反應物放電生成D時，電路中通過電子的物質(zhì)的量是生成B時的3倍。該持續(xù)放電過程中的總反應為______。18．（12分）濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OH)2，可利用過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化水解法實現(xiàn)鈷的富集，同時回收銅和鋅元素，生產(chǎn)工藝流程如下：已知：常溫下，當起始濃度為0.01mol·L-1時有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。（注：當離子濃度小于10-5mol·L-1時可視為沉淀完全。）金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Co3+Zn2+開始沉淀的pH1.97.57.70.16.5沉淀完全的pH3.29.09.21.18.0（1）凈化鈷渣需研細的目的是____。（2）酸浸過程中產(chǎn)生Co2+的離子方程式是____。（3）根據(jù)流程可知：Co2+的還原性____（填“＞”或者“＜”）Fe2+。（4）關(guān)于除鐵過程中加入H2O2的必要性，有同學認為Fe2+也可與堿生成沉淀，同樣能達到除鐵的目的，因此無須加入H2O2。該說法是否合理，請說明理由____。（5）根據(jù)表格中信息，綜合考慮流程各步驟目的，“除鐵”應控制的pH范圍是___。（6）沉鈷過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為____。（7）濾液II中主要存在的離子有___。（8）若實際濾液Ⅰ中Co2+濃度為1mol·L?1，計算：只考慮使鐵元素沉淀，最大pH是__。

19．（10分）溴水常用于苯酚靈敏性的定性及定量檢測。某研究小組對苯酚與溴的反應進行探究。實驗一：向編號1~10的試管中均加入1mL10mg/mL苯酚水溶液，再分別滴加1~10滴濃溴水（棕黃色）。實驗記錄如下：試管序號12345678910苯酚溶液體積1mL濃溴水滴數(shù)1滴2滴3滴4滴5滴6滴7滴8滴9滴10滴實驗現(xiàn)象少量白色沉淀，振蕩后沉淀溶解。白色沉淀明顯增多，振蕩后沉淀不溶解。大量白色沉淀，溶液變黃，振蕩后黃色褪去。大量白色沉淀，溶液變黃，振蕩后黃色不褪去。（1）經(jīng)檢驗，1~6號試管中白色沉淀主要成分相同。6號試管中恰好為苯酚與溴按物質(zhì)的量1:3混合，反應的化學方程式為______。對實驗一中出現(xiàn)的不同實驗現(xiàn)象進行深入探究。已知：a．過量溴水可與苯酚產(chǎn)生白色沉淀。b．（或類似陰離子）的濃度越高，與Br2更易發(fā)生取代反應。c．2S2O32?+I2===2I?+S4O62?（陰離子均無色）實驗二：分別向4支潔凈試管內(nèi)加入1mL10mg/mL苯酚水溶液，滴加6滴濃溴水，振蕩，記為6-i、6-ⅱ、6-ⅲ、6-ⅳ。再分別加入1mL不同濃度苯酚水溶液。實驗記錄如下：試管序號6-ⅰ6-ⅱ6-ⅲ6-ⅳ加入苯酚水溶液的濃度20mg/mL15mg/mL5mg/mL蒸餾水實驗現(xiàn)象溶液轉(zhuǎn)為澄清溶液有少量白色沉淀溶液有大量白色沉淀溶液有大量白色沉淀（2）根據(jù)實驗二的操作及現(xiàn)象，解釋實驗一中1、2號試管中對應的現(xiàn)象______。（3）分析一取代和二取代產(chǎn)物并不是白色沉淀主要成分的可能原因。的酸性弱于，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______；進一步解釋一取代和二取代產(chǎn)物均不是白色沉淀主要成分的原因：______。（4）苯酚與過量溴水的反應，給苯酚的定量檢測帶來一定影響，因此需要間接測定。（實驗需要在通風條件良好環(huán)境下操作）Ⅰ．向過量的濃溴水中加入VmL苯酚溶液樣品，充分振蕩。微熱至溶液無色，恢復至室溫。Ⅱ．加入過量KI溶液，充分反應。Ⅲ．取II中濾液，用cmol/LNa2S2O3溶液進行滴定，臨近終點時加入淀粉溶液。達到終點時消耗dmLNa2S2O3溶液。①步驟Ⅰ中微熱的目的是______。②加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為6號試管中主要成分。步驟Ⅱ中的離子方程式為______。③苯酚溶液樣品的濃度為：______mg/mL。

昌平區(qū)2023-2024學年第一學期高三年級期末質(zhì)量抽測化學試卷參考答案及評分標準2024.1第一部分選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案DCABBCC題號891011121314答案CDCBADD第二部分非選擇題（58分）15．（11分）（1）硝基酯基羰基（2）++O2+2H2OCu△22（3）+CH+CH3CHONaOH（4）（5）c（6）D′G′16．（12分）（1）Hg2++S2-HgS↓（2）①HgS(s)Hg2+(aq)+S2-(aq)，I-與Hg2+生成[HgI4]2-，H+與生成H2S，可促進HgS溶解②HgS+2Fe3+===Hg2++2Fe2++S↓（3）①在堿性條件下，可發(fā)生反應：Hg2Cl2+2OH-HgO+Hg+2Cl-+H2OHgO+H2O==HgOH++OH-,最終生成可溶性的HgOH+,因此汞浸出率高②HgO+2S2O32-+H2O==[Hg(S2O3)2]2-+2OH-17．（13分）（1）3d54s2（2）N的非金屬性強于C。N和C為同周期元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N

＞

C，原子半徑C

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N，原子核對最外層電子的吸引作用N

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C，得電子能力N

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C。