江蘇省無錫市江陰市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷

2023-2024學(xué)年江蘇省無錫市江陰市高三（上）期末化學(xué)模擬試卷一．選擇題（共14小題，滿分42分）1．（3分）“地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好，下列相關(guān)說法錯誤的是（）A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入居蘇”中爆竹爆炸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”中涉及的變化為化學(xué)變化 C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色試驗 D．“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），屬于堿式鹽2．（3分）下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2H2S B．C2H4CH4 C．C60C2H4 D．NH3HCl3．（3分）下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．第一電離能：C＞N＞O＞F C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．電負(fù)性：C＜N＜O＜F4．（3分）下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸餾 D．甲烷與氯氣反應(yīng)5．（3分）下列說法不正確的是（）A．蘇打餅干的制作原料含有小蘇打 B．碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多 C．港珠澳大橋橋梁采用先進(jìn)的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng) D．抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）26．（3分）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點也高于HF B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，推測Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2 C．CO2氣體通入足量Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，推測CO2氣體通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO D．CO2為直線形分子，推測COS（氧硫化碳）也是直線形分子7．（3分）以H2O2和HCl為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，下列說法中不正確的是（）A．制備機(jī)理的總反應(yīng)的方程式為：H2O2+Cl﹣+H+═HClO+H2O B．A→B的過程中，釩元素（V）被氧化，化合價升高 C．該機(jī)理是通過循環(huán)過程中不斷凈化去除生成的水，最終得到高純度次氯酸 D．該機(jī)理中化合物A作催化劑8．（3分）錳酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42?+2H2O＝2MnO4?+MnO2↓+4OH﹣。利用Cl2氧化KA．裝置甲中的固體可以是漂白粉 B．裝置乙中放飽和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的產(chǎn)率 C．裝置丙可以用NaOH作堿性介質(zhì) D．裝置丙中每消耗0.5molCl2，則生成1molKMnO49．（3分）燃料電池的能量利用率比內(nèi)燃機(jī)高，已應(yīng)用于汽車中．如圖為某燃料電池工作示意圖，其中C1和C2均為多孔性納米電極（不考慮電解質(zhì)參與電極反應(yīng)）．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．b口放出氣體為CO2 B．質(zhì)子將由C1電極區(qū)經(jīng)交換膜向C2電極區(qū)運(yùn)動 C．用該電池電解精制銅，當(dāng)消耗1mol甲醇時，可溶解粗銅中3molCu D．電池總反應(yīng)的產(chǎn)物與甲醇燃燒產(chǎn)物一樣10．（3分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作正確的是（）A．少量的酒精灑在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋 B．用鑷子小心地將塊狀固體放入豎直的試管中 C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂 D．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干11．（3分）“水也是重要的反應(yīng)物質(zhì)”，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．纖維素 B．葡萄糖 C．油脂 D．酶12．（3分）下列敘述正確的是（）A．分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個C﹣C單鍵 B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物 C．和分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物關(guān)系 D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5﹣OH13．（3分）下列推斷或表述正確的是（）A．25°時，有pH＝a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b B．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣） D．25°時，0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為114．（3分）一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），下列說法正確的是（）編號溫度（℃）起始/mol平衡/mol達(dá)到平衡所需時間/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ B．反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ C．反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）＝0.1/t1mol?L﹣1?s﹣1 D．容器Ⅲ中平衡后，等溫條件下充入一定量He，平衡不發(fā)生移動二．解答題（共4小題，滿分58分）15．（13分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．某同學(xué)利用車床加工的廢銅屑制備硫酸銅．實驗前先將廢銅屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸餾水洗滌3次．由于銅不與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示，燒杯中盛有NaOH溶液）．（1）實驗前先將廢銅屑于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘的目的是．（2）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)后的好處是．（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組改用空氣氧化法：方案1：將銅屑在空氣中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅屑與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．但是向反應(yīng)液中加少量FeSO4或Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)很快進(jìn)行．反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入空氣并加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH值到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀．過濾，濾渣作催化劑循環(huán)使用．濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、減壓抽濾后得到藍(lán)色晶體，再用少量95%的酒精洗滌晶體后晾干，得CuSO4?5H2O10.6g．已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH值分別為3.7、6.4請回答下列問題：①方案2中甲物質(zhì)可能是（填字母）．A．CaOB．CuOC．Na2CO3D．NaOH②FeSO4或Fe2（SO4）3溶液的作用是，不能選用FeCl3、FeCl2代替FeSO4、Fe2（SO4）3溶液的原因是．③晶體采用95%的酒精淋洗的優(yōu)點是．④圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是．（填A(yù)或B）⑤采用方案1以64g銅為原料與一定質(zhì)量的（填質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸反應(yīng)在理論上不需要蒸發(fā)水剛好生成CuSO4?5H2O晶體．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）16．（13分）由于聚碳酸酯結(jié)構(gòu)的特殊性，芳香族聚碳酸酯已成為五大工程塑料中增長速度最快的通用工程塑料。某芳香族聚碳酸酯的合成路線如圖。已知：①RCOOR1+R2OH→催化劑RCOOR2+R1②+→H++H2O（1）工藝X的名稱為，有機(jī)物E的名稱是。（2）C到F的反應(yīng)類型為；有機(jī)物P的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）反應(yīng)V的化學(xué)方程式為。（4）有機(jī)物W的相對分子質(zhì)量是D的三倍，且二者的最簡式相同，滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。①分子中含有甲基②核磁共振氫譜顯示有2組峰（5）已知：①2﹣COOH→脫水劑+H2O；②內(nèi)酯型酚酞（）在pH＜0時可轉(zhuǎn)變?yōu)椤懗鲆脏彾妆胶捅椒訛樵虾铣傻暮铣陕肪€：。（無機(jī)試劑任選）17．（15分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO．Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工藝流程如圖：已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42﹣。（1）固體A為。（2）實驗室中操作①②的名稱為（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（OH）3和Fe（OH）3，則H2O2的作用是。已知：KsP[Fe（OH）3]＝3.0×10﹣39，KsP[Al（OH）3]＝1×10﹣33，當(dāng)pH＝5.6時Cr（OH）3開始沉淀。室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（雜質(zhì)離子濃度小于1×10﹣6mol/L視為沉淀完全）。（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1﹣xCoO2?充電放電C+LioO2，LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，該裝置工作時E電極的名稱是極；電源的A極的電極反應(yīng)式為。當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少18．（17分）氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2H2O（g）?△催化劑CO2（g）+4H2已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＝+206.4kJ?mol﹣1Ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2化學(xué)鍵H﹣HO﹣HC﹣HC≡O(shè)鍵能/kJ?mol﹣1）436465a1076根據(jù)如表信息計算：a＝、△H2＝。（2）某溫度下，4molH2O和1molCH4，在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)，達(dá)平衡時，體系中n（CO）＝bmol、n（CO2）＝dmol，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K值為。（用字母表示）（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有。（填標(biāo)號）A．適當(dāng)增大反應(yīng)物水與甲烷的投料比B．提高壓強(qiáng)C．分離出CO2（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H2?高溫高壓催化劑2NH3△H＜0。將n（N2）：n（H2）＝1：3的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3）關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3）先增大后減小的原因是（5）在Fe催化劑作用下，工業(yè)合成NH3的反應(yīng)歷程為：（*表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；表面反應(yīng)：N*+H*?NH*；NH*+H*?NH2*；NH2*+H*?NH3*；脫附：NH3*?NH2（g）其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由、。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是。A．控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行D．分離空氣可得N2通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

2023-2024學(xué)年江蘇省無錫市江陰市高三（上）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題，滿分60分）1．【解答】解：A．爆竹爆炸是火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中C、S、O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”為萃取過程，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B錯誤；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色試驗不同，鈉元素焰色試驗為黃色，鉀元素焰色試驗為隔著鈷玻璃為紫色，故C正確；D．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，屬于堿式鹽，故D正確；故選：B。2．【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B、乙烯和甲烷中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、乙烯為極性鍵形成的非極性分子，而C60為同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵屬于非極性鍵，故C錯誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選：B。3．【解答】解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；B．同周期元素，從左往右，第一電離能總體上升，當(dāng)原子最外層呈現(xiàn)全充滿或半充滿狀態(tài)或全空時，能量最低，即第一電離能F＞N＞O＞C，故B錯誤；C．非金屬性：N＞P＞Si，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．非金屬性C＜N＜O＜F，則電負(fù)性為C＜N＜O＜F，故D正確；故選：B。4．【解答】解：A．乙酸、乙醇混溶，二者沸點不同，應(yīng)用過蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．乙酸、乙醇易溶于水，應(yīng)防止倒吸，故B錯誤；C．溫度計用于測量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，水的進(jìn)出方向錯誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯誤；D．光照條件下氯氣、甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCl易溶于水，液面上升，通式生成氯代烴等，故D正確。故選：D。5．【解答】解：A．小蘇打即碳酸氫鈉，性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，常用作焙制糕點的膨松劑，蘇打餅干的制作原料含有小蘇打，故A正確；B．胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，故B正確；C．鋼鐵橋梁被腐蝕是鐵在氧氣、水作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．“84”消毒液由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得，有效成分是NaClO，不是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，故D錯誤，故選：D。6．【解答】解：A．HCl與HF都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，HF分子之間存在氫鍵，所以HCl的沸點低于HF，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，不會產(chǎn)生氧氣，故B錯誤；C．次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根，所以CO2氣體通入足量NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，故C錯誤；D．CO2與COS互為等電子體，等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似，所以推測COS（氧硫化碳）也是直線形分子，故D正確。故選：D。7．【解答】解：A．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系得到制備機(jī)理的總反應(yīng)的方程式為：H2O2+Cl﹣+H+═HClO+H2O，故A正確；B．A→B的過程中，釩元素（V）已經(jīng)是最高價，不可能化合價升高，故B錯誤；C．該機(jī)理反應(yīng)生成HClO和H2O，因此通過循環(huán)過程中不斷凈化去除生成的水，最終得到高純度次氯酸，故C正確；D．化合物A先和H2O2反應(yīng)，經(jīng)過一系列反應(yīng)又生成了A，因此該機(jī)理中化合物A作催化劑，故D正確；故選：B。8．【解答】解：A．漂白粉中ClO﹣和鹽酸中的Cl﹣發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，故A正確；B．飽和NaHCO3溶液與HCl產(chǎn)生CO2進(jìn)入丙中消耗堿降低堿性導(dǎo)致K2MnO4不穩(wěn)定產(chǎn)生MnO2從而降低KMnO4的產(chǎn)率，故B錯誤；C．裝置丙用NaOH導(dǎo)致制備的KMnO4不純，選KOH作堿性介質(zhì)，故C錯誤；D．Cl2將K2MnO4氧化為KMnO4而自身還原為Cl﹣，由電子守恒得到關(guān)系式為Cl2～2KMnO4，即1molCl2能產(chǎn)生2mol的KMnO4，但Cl2會與堿發(fā)生反應(yīng)，則每消耗0.5molCl2，則生成KMnO4小于1mol，故D錯誤；故選：A。9．【解答】解：該燃料電池中電解質(zhì)溶液呈酸性，通入燃料甲醇的電極C1是負(fù)極，通入空氣的電極C2是正極，A．負(fù)極上甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，所以b口放出氣體為CO2，故A正確；B．C1是負(fù)極，C2是正極，電解質(zhì)溶液中質(zhì)子從負(fù)極流向正極，所以質(zhì)子將由C1電極區(qū)經(jīng)交換膜向C2電極區(qū)運(yùn)動，故B正確；C．燃料電池總反應(yīng)是：2CH4O+3O2＝2CO2+4H2O，當(dāng)消耗1mol甲醇時，轉(zhuǎn)移電子是6mol，用該電池電解精制銅，可根據(jù)主反應(yīng)：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，轉(zhuǎn)移電子是6mol，溶解粗銅中3mol銅，但是陽極上先是活潑金屬失電子，然后是金屬銅失電子，所以當(dāng)消耗1mol甲醇時，可溶解粗銅中銅的量小于3mol，故C錯誤；D．燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，在酸性介質(zhì)下，甲醇燃料電池的總反應(yīng)產(chǎn)物與甲醇燃燒產(chǎn)物一樣，故D正確；故選：C。10．【解答】解：A．濕抹布撲蓋可隔絕空氣，則少量的酒精灑在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，故A正確；B．試管應(yīng)平放，若將塊狀固體放入豎直的試管中，易打破底部，故B錯誤；C．試管可直接加熱，燒瓶等加石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．洗凈的錐形瓶和容量瓶不需要烘干，對實驗無影響，故D錯誤；故選：A。11．【解答】解：A．纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故A錯誤；B．葡萄糖是單糖，不能水解，故B正確；C．油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，故C錯誤；D．酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定情況下會水解成各種氨基酸，故D錯誤。故選：B。12．【解答】解：A．C4H8的結(jié)構(gòu)可能為1﹣丁烯，2﹣丁烯和環(huán)丁烷，最多存在4個C﹣C單鍵，故A正確；B．含有氮、氧元素，不是烴，故B錯誤；C．同系物必須是同類物質(zhì)，羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈直接相連的有機(jī)物屬于醇類，官能團(tuán)羥基直接與苯環(huán)相連形成的有機(jī)物為酚類，故C錯誤；D．有C﹣H鍵和C﹣O鍵不一定是C2H5﹣OH，還可能為CH3OCH3，故D錯誤。故選：A。13．【解答】解：A．25°時，有pH＝a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯誤；B．沉淀呈黃色，說明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯誤；C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正確；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，c（H+）=0.2mol/L×V?0.05mol/L×2×V故選：C。14．【解答】解：A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯誤；B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（PCl5）＝v（PCl3）=△c(PCD．容器Ⅲ中平衡后，等溫條件下充入一定量He后，由于各組分的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則平衡不發(fā)生移動，故D正確；故選：D。二．解答題（共4小題，滿分58分）15．【解答】解：（1）Na2CO3溶液中存在水解離子反應(yīng)為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以實驗前先將廢銅屑于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘，目的是除去油污，故答案為：除去油污；（2）銅不與稀硫酸直接反應(yīng)，但將濃硝酸分次加入，酸過量，硝酸全起氧化劑作用，酸為稀溶液，生成硫酸銅、NO、水，反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4△ˉ3CuSO4+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3﹣△ˉ3Cu2++2NO↑+4H故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣△ˉ3Cu2++2NO↑+4H2（3）空氣和一氧化氮通入氫氧化鈉溶液可以被吸收，但圖1不能防止氫氧化鈉倒吸到燒瓶中，圖2中第2個集氣瓶，進(jìn)入瓶內(nèi)的導(dǎo)管一點點，能防止氫氧化鈉倒吸到燒瓶中，故答案為：能防止倒吸；（4）①調(diào)節(jié)溶液的PH時，不能引進(jìn)雜質(zhì)離子，且所加的物質(zhì)可以和酸發(fā)生反應(yīng)即可，所以甲物質(zhì)為CuCO3或CuO；故答案為：A；②向反應(yīng)液中加少量FeSO4或Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)很快進(jìn)行，說明FeSO4或Fe2（SO4）3溶液作催化劑，如向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，F(xiàn)eSO4作催化劑，不能選用FeCl3、FeCl2代替，因它們能引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，制得的硫酸銅晶體中混有CuCl2，故答案為：催化劑；防止制得的硫酸銅晶體中混有CuCl2（或制得的硫酸銅晶體不純）；③硫酸銅是無機(jī)物，在酒精中溶解度較小，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精易揮發(fā)且與水以任意比例溶解，減少晶體的溶解，故答案為：減少硫酸銅晶體在洗滌過程中由于溶解引起的損耗（或減少硫酸銅晶體的損失、減少硫酸銅晶體的溶解）；④抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，抽濾裝置中，布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)朝向抽濾瓶的支管口，以保證得到要抽濾的物質(zhì)，A符合，故答案為：A；⑤64g銅的物質(zhì)的量為n=64g64g/mol=1mol，采用方案1制得1molCuSO4?5H2O晶體，與一定質(zhì)量的硫酸反應(yīng)在理論上不需要蒸發(fā)水剛好生成CuSO4?5H2O晶體，反應(yīng)為：2Cu+2H2SO4+O2+8H2O△ˉ2CuSO4?5H故答案為：57.6%．16．【解答】解：（1）工藝X的名稱為裂解，E為CH3CH3，則有機(jī)物E的名稱是乙烷，故答案為：裂解；乙烷；（2）C是丙烯，F(xiàn)是異丙苯，丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯，則C到F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；有機(jī)物P的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH，故答案為：加成反應(yīng)；HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)V的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）D為CH2＝CH2，有機(jī)物W的相對分子質(zhì)量是D的三倍，且二者的最簡式相同，則W中含有6個碳原子、12個H原子，W的同分異構(gòu)體符合下列條件：①分子中含有甲基；②核磁共振氫譜顯示有2組峰；則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）以鄰二甲苯和苯酚為原料合成，內(nèi)酯型酚酞（）在pH＜0時可轉(zhuǎn)變?yōu)?，可由酚酞發(fā)生H生成M類型的反應(yīng)得到，且另一種物質(zhì)中含有羰基，結(jié)合信息知，兩個羧基能發(fā)生脫水反應(yīng)生成酸酐，鄰二甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰二苯甲酸，其合成路線為，故答案為：。17．【解答】解：（1）根據(jù)以上分析，固體A為SiO2，故答案為：SiO2；（2）根據(jù)以上分析，實驗室中操作①②的名稱為過濾，故答案為：過濾；（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（OH）3和Fe（OH）3，則H2O2的作用是氧化Fe2+，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；當(dāng)pH＝5.6時Cr（OH）3開始沉淀，室溫下，除去Cr3+溶液中的Fe3+、Al3+，氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH：Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33＝c（Al3+）×c3（OH﹣），c（Al3+）＝1×10﹣6mol?L﹣1，解得：c（OH﹣）＝1×10﹣9mol?L﹣1，c（H+）＝1×10﹣5mol?L﹣1pH＝5，同理Fe（OH）3完全變成沉淀時，pH約為3.5，故pH范圍是：5.0＜pH＜5.6；故答案為：氧化Fe2+，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；5.0＜pH＜5.6；（4）在溶液D中加入NaBiO3和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Bi（OH）3和CrO42﹣，所以Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O＝2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3，故答案為：3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O＝2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3；（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，原因為CrO42﹣會氧化鹽酸中的氯離子，反應(yīng)離子方程式為：2CrO42﹣+16H++6Cl﹣＝2Cr3++3Cl2↑+8H2O；電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，則E電極發(fā)生2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，說明E電極生成氫離子，電極反應(yīng)為氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該裝置工作時E電極的名稱是陽極，B極為正極，A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LixC﹣xe﹣＝C+xLi+；當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時，則右側(cè)反應(yīng)消耗0.5mol氫氧根離子，放出0.54mol氧氣，右側(cè)移動到左側(cè)的鈉離子也為0.5mol，所以理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少0.5故答案為：2CrO42﹣+16H++6Cl﹣＝2Cr3++3Cl2↑+8H2O；陽；LixC﹣xe﹣＝C+xLi+；15.5。18．【解答】解：（1）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能﹣生成物的鍵能，可得206.4kJ＝（1076+3×436﹣465×2