河北省石家莊市五校聯(lián)合體2022年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeI的溶液；

H.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

格

性

電

極

1

下列判斷不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s。4

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbC142-+2e-=Pb+4CF

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04mol

D.電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

2、我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展出貢獻(xiàn)。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

B.不銹鋼是指含銘、鎮(zhèn)的鐵合金

C.3誨和〈He互為同位素

D.月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NA

B.NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

4、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

6、下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說法中錯(cuò)誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分儲(chǔ)得到

C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于有機(jī)非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

7、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙烘可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

8、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

粗鹽二精鹽一氯堿工業(yè)

母②「Mg（OH）】一MgCk,6HA）—??無(wú)水MgCh

K液」NaBr二'Brr?2SO］水溶液吸收2［以

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCb-6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2cCh溶液一NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

9、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的酸類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N2

A.固氮時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.固氮時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復(fù)合電極

C.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e』6Li++N2T

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

10、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)U4.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2H皂SnL制備SnL。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A

Sn.碎費(fèi)片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CC14中

C.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

D.裝置I中b為泠凝水出水口

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

PEL-?zfltjY的Tw的單賦

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

12、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯(cuò)誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-＞Zn2+

q南田日一

13、以O(shè).lOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分?jǐn)?shù)=:徵工）。下列表述

忌滴定用里

錯(cuò)誤的是（）

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，c（Na+）＞c（A）

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnCh的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀

15、下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

16、如圖是某條件時(shí)N2與出反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成ImolNlh,反應(yīng)放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變

17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN02和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NA

C.在0.Imol/L的Na2cO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.INA

D.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為M

18、下列說法正確的是（）

A.用NHylhO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明NHyHzO是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的Hz多，說明HA酸性強(qiáng)

C.c=0.1mol-l3的CH3COOH溶液和c=0.1mol?Lr的HC1溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=l/10

19、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.用期B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

15151

20、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp|Pb（OH）2]=2X10,Ksp[Fe（OH）2]=8X10-o當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于lO^moPL

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L“Pb2+和0.10mol?L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L“NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

21、在25'C時(shí)，將1.0Lcm()l?L“CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是()

pH

通入HC1氣體加入NaOH固體

A.水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CHjCOOH)>c(Na+)>c(OH)

+

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K?=Q

c-0.1

22、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛（CH2=CHCHO）中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗(yàn)

C通常將Fe（OH）3固體溶于沸水中即可制備Fe（OH）3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酥的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件a”為.

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOH?

0

（6）參照題圖信息，寫出以產(chǎn)］為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：

24、（12分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

己知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L“；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式.

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型_________。

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根伯絲，,蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應(yīng)原理為

2NazS+Na2co3+4SO2△3Na2s2O3+CO2

ABCDE

請(qǐng)回答：

(1)下列說法不正確的是—o

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2s03固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

(2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2s04雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因一。

26、(10分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中—

落滴加酚配

鐵片一一碳棒

_1.0mol'L',ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

1NaCI溶液

滴加K3［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是—o

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_

(2)查閱資料：KMFe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲(chǔ)水無(wú)明顯變化

1

0.5mobL'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.().5mobL-1Na2s04溶液無(wú)明顯變化

a,以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究C「的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是一?

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN*]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

27、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2sO3(aq)+S(s)2Na2s2Ch(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2s2。3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲(chǔ)水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸6()分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5出0,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

*

a

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是—.

(2)儀器a的名稱是一,其作用是一。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是一，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐弧?/p>

H.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸饋水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3-+l2=S4O6+2r.

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為一。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mL。產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2(h?5H2O相

對(duì)分子質(zhì)量為M)。

28、(14分)某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醛(CH3-OCH3)的流水線反應(yīng)原理為：在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反

應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為長(zhǎng)=[以)][%]/田20]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2(g)+3CO(g);CH30cH3(g)

+CO2(g)+Qo反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O-NH4HCO3,完成下列填空：

(D反應(yīng)①的方程式為。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?.Omol,則此3min內(nèi)CO的平均反

應(yīng)速率V(CO)=.

(2)能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào)).

A.在消耗n摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生n摩爾的水

B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D.化學(xué)反應(yīng)速率：V<?）（H2O）=V<iE）（CO）

（3）已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q（選填或"V"）0。

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V<逆>隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖一所示，則在t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是o

|V<#）IC（CH30cH3）

Ur匚

0t11213t0t

圖一圖二

（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醛（CH30cH3）的濃度c（CH30cH3）隨時(shí)間t變化的狀況如圖二所示。貝！I反應(yīng)

溫度T,（選填“>"、"=”或"V"）T2?

（5）若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測(cè)定溶液中也存在NH3-H2O分子和COF離子，試用化學(xué)用語(yǔ)

表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：,.相同溫度下，都為0.Imol/L的NaHCCh溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比較，溶液中c（CO3”）甲（選填“>"、"="或"V"）甲______乙。

29、（10分）I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔?，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度

下，向2L密閉容器中加入N2（g）和H2（g）,發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）k=2NH3（g）+Q（Q>0）,NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間

的變化如右圖所示。

（1）0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）=

（2）該溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）三二2NH3（g）+Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。其平衡常數(shù)K與溫度T

的關(guān)系如下表:

T/℃25125225

平衡常數(shù)K4x106KiK2

試判斷KiK2（填寫“〉”“=”或。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a.3V(N2)=V(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

1

d.25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2mol?L-i,c(H2)=c(N2)=0.01mol-L-

IL常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度鹽酸濃度/mol?L“混合溶液pH

①0.20.2pH=x

②C0.2pH=7

請(qǐng)回答：

(4)①中所得混合溶液，pH7(填或。

②中c_0.2(填“或“=")，所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

(5)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極n周圍PbClF得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbC142—+2e—=Pb+4Cl-；電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2T，以此解題。

【詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2T，陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極II周圍PbCLt*得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極II的電極反應(yīng)式為

2

PbCl4~+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為二二八二，|=0.(HmoP根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCL^—+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽(yáng)離子為氫離子，則通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤；

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

2、A

【解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入鋁、銀等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，

B正確；

C-He和We的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。

故選A。

3,A

【解析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2moiHC1時(shí)，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHC1即ImolHCl時(shí)，斷裂Imol化學(xué)鍵即NA

個(gè)，故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為O.lmol,含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生部分水解，所以ILlmoI/L的FeCLi溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

當(dāng)用Vm=22.4L/mol時(shí)，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項(xiàng)，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/moL

4、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，c正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到A1,電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

CL和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

淡水、高銃酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

5,B

【解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確：

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯(cuò)誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正確。

故答案為B。

6、C

【解析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板，消耗了太陽(yáng)能，得到了電能，故將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了電能，選項(xiàng)A正確；

B.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲(chǔ)得到的，選項(xiàng)B正確；

C.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽(yáng)極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D正確;

答案選C。

7、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸儲(chǔ)出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故c錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯(cuò)誤；

故選：B.

8、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCb6H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.⑤中漠得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為漠離子，漠元素被還原，故C錯(cuò)誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鐵離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鐵之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，因此Na2cth溶液不能放在BaCk溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤；

故選A,

9、C

【解析】

A.固氮時(shí)為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.固氮時(shí)，Li電極為負(fù)極，釘復(fù)合電極為正極，電流由釘復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯(cuò)誤；

C.脫氮時(shí)為電解原理，釘復(fù)合電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N-6e-=6

U++N2T，C正確；

D.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極為陽(yáng)極，鋰電極為陰極，Li+（陽(yáng)離子）向鋰電極遷移，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【解析】

A.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中Snh的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnL與CC14為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL,中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置II的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snh水解，故C錯(cuò)誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：C,

11、D

【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO；

【詳解】

高溫

A.反應(yīng)③2C+SiO,'="si+2co，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期HA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯(cuò)誤；

答案選D。

12、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

法，故B正確；

C.船體做正極被保護(hù)，溶于海水的氧氣放電：(h+4e-+2H2O=4OIT,故C錯(cuò)誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e-^Zn2+,故D正確。

故選:C。

13、D

【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A

正確；

BHA的電離平衡常數(shù)K,=c(A)c(H),設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c(HA)

io7xO91

(Na+)=c(AO=0.91,貝！J,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=---------—?10-6,設(shè)0.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,則K=———=106,解得a約為10-3,5mol/L,pH約為35故B正確；

0.1-a

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(OH),

此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c(Na+)>c(A),故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(0H-),物料守

恒：2《^+)=0卜]+￡5人)；二式消掉鈉離子可得：?1^)丑(丁)=€0-)+￡(0H)+0(0口/,+),此時(shí)溶液呈酸性,

即c(H+)>c(OH),所以C(HA)+C(H+)<C(A)4€(OH],故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。

14、D

【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鎰酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高鋸酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

15、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；

C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

16、D

【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）△H=-92kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.從圖中得出生成2moiNH3時(shí)，反應(yīng)放熱92kJ,故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會(huì)改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯(cuò)誤：

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為D,

【點(diǎn)睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

17、A

【解析】

A.4.6gNCh的物質(zhì)的量是O.lmol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gN（h,轉(zhuǎn)移電子（MNA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)

的量是0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN（h和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為O.INA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.缺體積，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量為Imol,由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

18、C

【解析】

A、沒指出濃度，所以無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、c=0.1mol?L-i的CH3COOH溶液和c=0.1mol-Lr的HC1溶液中，CH3coOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，

pH大，選項(xiàng)C正確；

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH_)=(10-5-10-

9)mobL-1,c(Cr)=c(H+)-c(OH_)=(10_4-10_10)mol-L-1,c(CH3co(T)/c(C「)<卡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：生煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給用期加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給生煙加熱時(shí)，不需要墊上石棉網(wǎng)。

20、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí)，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2*)的曲線，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L,此時(shí)(Fe2+)Xc2(OH-)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+沒有生成沉淀，B

錯(cuò)誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe?+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp|Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確：

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH-)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2+)?c(OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb?+先生成沉淀。

21、D

【解析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CMCOONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3coOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點(diǎn)反應(yīng)ClhCOONa+HCl^CH3coOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3coONa減少，CH3coOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa

增多，CH3coOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CFhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CIhCOONa的混合溶液，b點(diǎn)溶液呈酸性，說明CH3coOH濃度遠(yuǎn)大于CH3coONa,c點(diǎn)CH3coONa與HC1反應(yīng)

完全，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為CH3coOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OIT),故B正確；

C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時(shí)pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時(shí)，c(H+)=107mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

c(CH3coeT)?c(H+)107X0.2_2X1Q-8

則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=故D錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)c-0.2c-0.2

故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)C(CH3COOH)

和c(CH3coONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。

22、A

【解析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和浪加成，也可能是醛基被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚配的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)及制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，B為易錯(cuò)點(diǎn)，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙

鍵和澳發(fā)生加成反應(yīng)，也可能是醛基被氧化。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)18?；?、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

Cu

+2HO

A-230

【解析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

0cH3

0CH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為、0三~_1口；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為

UCrij

0CH3

（1）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);）分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

0

⑵）中含氧官能團(tuán)有黑基、酸鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a

OCH.

為濃硫酸、加熱，故答案為?；?、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

°"|^OCH3故答案為

OCH3

CH20HcCHO

2+2HO

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+。2卷2

OCH3OCH

OCH3

3OCH3

CHO

I

+2H?O.

OCH3

OCH3

)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說

明結(jié)構(gòu)中含有酸基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)一