2022屆高三一模測驗卷 化學 A卷 學生版

好教育云平臺一模檢驗卷第=page2*2-13頁（共=sectionPages3*26頁）好教育云平臺一模檢驗卷第=page2*24頁（共=sectionPages3*26頁）此卷只裝訂不密封班級此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學（A）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．下列說法不正確的是（）A．“結草為廬”所用的秸稈，經現代科技可轉化為苯乙酸、苯乙烯等芳香烴B．鈉鉀合金可用作快中子反應堆的熱交換劑C．Na2S固體可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬D．《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶器中發(fā)生了化學變化2．下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是（）A．向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2?(aq)=Ag2S(s)+2Cl?(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色：Cr2O+2OH?=2CrO+H2OD．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3．有機物X、Y、Z在一定條件下可實現如下轉化，下列說法正確的是（）A．Z的分子式為C7H8OB．化合物Z環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構）C．X、Y、Z都可以使酸性高錳酸鉀褪色D．X、Y、Z分子中所有碳原子均處于同一平面4．下列實驗現象與實驗操作不匹配的是（）選項實驗操作實驗現象A向蔗糖中加入濃硫酸，并將產生的氣體通過足量溴水蔗糖變黑、膨脹，溴水褪色，有氣泡冒出B將足量硼酸滴入溶液中有氣泡產生C向盛有溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液溶液由黃色變?yōu)闇\綠色DMg和鹽酸反應，將溫度計水銀球插入反應液中鎂條逐漸溶解，產生氣泡，溫度計水銀柱上升A．A B．B C．C D．D5．2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：X>Z>WB．非金屬性：X>Z>WC．X的氧化物對應的水化物均為強酸D．WY3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構6．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（）A．電子從b流出，經外電路流向aB．該電池在高溫下進行效率更高C．HS?在硫氧化菌作用下轉化為SO的反應是：HS?+4H2O-8e?=SO+9H+D．若該電池有0.4mol電子轉移，則有0.45molH+通過質子交換膜7．25℃時，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)g或lg與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．Ka2(H2X)的數量級為10?11B．n曲線表示lg與pH的變化關系C．25℃時，NaHX溶液中c(X2?)<c(H2X) D．pH=8時，c(X2?)>c(H2X)第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共43分。8．肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）（1）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖2所示）已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣?？刂品磻獪囟龋瑢⒎忠郝┒分腥芤壕徛稳肴i燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。（2）分液漏斗中的溶液是______（填標號）。選擇的理由是___________________。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數。采用下列步驟：A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。B．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。C．用0.2000mol·L－1的I2溶液滴定，至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標準溶液的體積。D．進一步操作與數據處理。（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為：_______________________；（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。（5）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00

mL，則餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為__________________（保留三位有效數字）。9．以鈦鐵礦（主要成分為FeO·TiO2，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質）為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“溶浸”后溶液中的金屬陽離子主要包括Mg2+、TiOCl+___________。“濾液”經加熱水解后轉化為富鈦渣（鈦元素主要以TiO2·2H2O形式存在），寫出上述轉變的離子方程式：___________。（2）“溶鈦”過程反應溫度不能太高，其原因是___________。（3）“沉鐵”步驟反應的化學方程式為___________，“沉鐵”后的濾液經處理后可返回___________工序循環(huán)利用。（4）“煅燒”制備LiFePO4過程中，Li2CO3和H2C2O4的理論投入量的物質的量之比為___________。（5）以Li4Ti5O12和LiFePO4作電極組成電池，充電時發(fā)生反應：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4（0＜x＜1），陽極的電極反應式為__________。（6）從廢舊LiFePO4電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePO4電極，測得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉化為Li2CO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%，則反應后的溶液中CO的濃度為___________mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假設反應后溶液體積為反應前兩溶液之和]。10．氧族元素的單質及其化合物在工業(yè)生產和生活中有重要的應用，運用化學原理研究氧族元素的單質及其化合物有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）臭氧層被破壞的反應過程如圖所示，NO的作用是___________。已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)?H=-143kJ·mol-1，“反應1”：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)?H1=-200.2kJ·mol-1，寫出“反應2”的熱化學方程式________。（2）在恒溫恒容密閉容器中，n(O3)∶n(SO2)=1∶1投料發(fā)生如下反應：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)?H=-240.8kJ·mol-1，T1和T2（T1＜T2）時SO2的轉化率如圖所示。T1時，計算該反應的分壓平衡常數Kp=___________（結果保留小數點后兩位）。恒溫時增大SO2平衡轉化率的措施是___________（寫一條）。（3）在容積為1L的多個反應裝置中，分別充入2molSO2和2molO3控制在不同溫度下發(fā)生反應，經過相同反應時間t后剩余SO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。已知臭氧會轉化成氧氣：2O3(g)3O2(g)，在上述反應條件下臭氧分解率與溫度關系如表：溫度/℃50100150200250300分解率/%00063081①低于140℃，SO2的剩余量隨溫度升高減小的原因是___________；高于200℃，SO2的剩余量隨著溫度升高增大，除了升溫平衡向吸熱的逆向移動這一原因外，另一原因是___________。②已知250℃時SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的平衡常數K=1，平衡時氧氣的濃度c(O2)=___________mol/L（結果保留小數點后兩位）。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。11．[選修3-物質結構與性質]第IIB族元素（Zn、Cd、Hg）和第VIA族元素（S、Se、Te）組成的某些二元化合物常用作半導體材料，在壓電效應等器件方面有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]_________，有_________個未成對電子。（2）Zn的四種鹵化物熔點如下表所示。請分析ZnF2熔點高于其他三種鹵化物，自ZnCl2至ZnI2熔點依次升高的原因：___________?；衔颶nF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點/℃872275394446（3）向硫酸鋅溶液中加入足量氨水可生成可溶性[Zn(NH3)4]SO4，該物質中所含酸根的空間結構為___________，[Zn(NH3)4]2+中配位原子為__________（填名稱），從化學鍵角度解釋該離子能夠形成的原因：___________。（4）H2S、H2Se、H2Te的沸點由低到高的順序為___________（用“＜”連接，下同）；鍵角由小到大的順序為___________。（5）氧化鋅系氣敏陶瓷是指具有氣敏效應的半導體陶瓷，應用十分廣泛。一種ZnO陶瓷的晶胞（立方體）如圖1所示，圖2是沿著立方格子對角面取得的截圖，則Zn原子與O原子間最短距離為___________pm。晶體的密度為___________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值，Zn原子半徑為apm，列出計算式即可）。12．[選修5-有機化學基礎]苯嘧磺草胺（I）是一種除草劑，下圖是其合成的部分流程。已知：①當苯環(huán)上存在時，其他的基團引入主要在其鄰對位，而當苯環(huán)上存在時，其他的基團引入主要在其間位；②（具有還原性）；③④。請回答以下問題：（1）C中處于對位關系的官能團名稱是_______