湖北省石首市文峰初級(jí)中學(xué)2021年《身邊的化學(xué)物質(zhì)》中考復(fù)習(xí)

[2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)】

《身邊的化學(xué)物質(zhì)》中考專題復(fù)習(xí)

湖北省石首市文峰中學(xué)劉濤

課時(shí)1:我們周圍的空氣

中考重點(diǎn)難點(diǎn)

1.空氣

⑴空氣中主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，按照體積分?jǐn)?shù)計(jì)，氮?dú)猓∟2）占78%,氧氣（02）占21%。

⑵空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：紅磷在空氣中燃燒消耗密閉容器中的氧氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減

小，在大氣壓的作用下，水倒流入容器內(nèi)的體積即為即消耗的氧氣體積。紅磷燃燒，產(chǎn)生大

點(diǎn)燃

量白煙，放出熱量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2=2P2。5,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣

總體積的l/5o

重點(diǎn)提示:①測(cè)定氧氣的體積時(shí)必須要用易與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成的可燃物，不能用鐵、

硫、木炭等代替紅磷；②測(cè)定用的反應(yīng)物要足量，容器必須密封；③若測(cè)得的結(jié)果偏小的可

能原因有裝置氣密性不好，紅磷量不足，燃燒結(jié)束后沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾等。若測(cè)

得的結(jié)果偏大的可能原因是未夾緊彈簧夾，或操作慢導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱膨脹而逸出等。

2.氧氣的主要化學(xué)性質(zhì)及用途

⑴氧氣的檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明該氣體為氧氣。

⑵氧氣的主要性質(zhì)及用途：①具有助燃性，用于航天、煉鋼等；②能供給呼吸，可用于醫(yī)療

急救、登山和潛水等。

重點(diǎn)提示：①氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，多種非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)和有機(jī)化

合物在氧氣中可燃燒，但是氧氣本身不可燃燒，具備助燃性即能支持燃燒，可作助燃劑。②

要求同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握常見物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作要求、注意事項(xiàng)和

化學(xué)方程式。

3.二氧化碳的性質(zhì)與用途

同學(xué)們要理解驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)：⑴階梯蠟燭滅火實(shí)驗(yàn)；⑵證明二氧化

碳能溶于水;⑶對(duì)比探究二氧化碳與水化合的反應(yīng);⑷探究二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)。

利用比較法認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，能掌

握鑒別這兩種碳氧化物的方法：⑴利用可燃性；⑵利用紫色石蕊溶液；⑶利用澄清的石灰水;

⑷利用灼熱的氧化銅。其中吸收二氧化碳使用氫氧化鈉溶液。

重點(diǎn)提示：①二氧化碳排放過多會(huì)造成溫室效應(yīng)，二氧化碳對(duì)環(huán)境有影響，但并不是空氣污

染物。②自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)離不開二氧化碳，不能說二氧化碳越少越好。③關(guān)注與

“溫室效應(yīng)”、“低碳”等相關(guān)新聞熱點(diǎn)，聯(lián)系物質(zhì)性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)，了解二氧化碳的重

要用途。

4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳

氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法首先要掌握設(shè)計(jì)思路和基本方法：⑴藥品選擇、反應(yīng)的化

學(xué)方程式及其基本類型：⑵氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇；⑶氣體檢驗(yàn)方法、驗(yàn)滿方法和

放置方法。還要區(qū)別認(rèn)識(shí)固體-液體常溫型發(fā)生裝置中使用的長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗（注射器

代替）的特點(diǎn)，及實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)。

典型中考新題

例1（2020?遵義）氧氣是人類無法離開的物質(zhì)。

⑴工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法獲取02。能說明空氣中存在氧氣的事例有（寫

一點(diǎn)即可）。

⑵實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化鎬制取并收集氧氣，可選擇的裝置組合是,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

⑶高鎰酸鉀制取02時(shí)，常用（填儀器名稱）提供熱源；現(xiàn)制取3瓶氧氣，集氣瓶容積

為250mL，需要高錦酸鉀的質(zhì)量至少為_g（通常氧氣的密度約為1.34g/L,結(jié)果精確到0.1g）。

⑷某些空氣凈化劑含超氧化鉀，其凈化原理為：4KO2+2CO2=2K2CO3+302?該方法一般

不用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原因是（寫一點(diǎn)即可）。

研析與解答：⑴人和動(dòng)物可在空氣中呼吸、食物在空氣中腐敗都說明空氣中有氧氣；⑵實(shí)驗(yàn)

室用雙氧水和二氧化鐳制取并收集氧氣，該反應(yīng)不需要加熱發(fā)生裝置選B,氧氣不易溶于水,

密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，收集裝置選C或E；⑶高鋅酸鉀制取氧氣

時(shí)，常用酒精燈提供熱源；現(xiàn)制取3瓶氧氣，集氣瓶容積為250mL,先求出氧氣的質(zhì)量，

然后根據(jù)高鎰酸鉀加熱分解的化學(xué)方程式，求導(dǎo)需要高錦酸鉀的質(zhì)量；⑷該方法一般不用于

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原因是氧氣不純會(huì)含有一些二氧化碳。答案：⑴動(dòng)物可在空氣中呼吸（或

Mn02

食物在空氣中腐敗等；合理即可）；⑵BC或BE；⑶2H2O22H2O+O2t;⑶酒精燈；

9.9；⑷氣體不純。

2021年中考小預(yù)測(cè)

1.下列關(guān)于空氣成分的說法錯(cuò)誤的是（）

A.氧氣約占空氣總體積4/5

B.稀有氣體可制成多種用途的電光源如霓虹燈

C.氮?dú)獬淙胧称钒b中以防腐

D.二氧化碳在大氣中含量不斷上升，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)

2.對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列關(guān)于二氧化碳和一氧化碳的比較，完全正確的是（）

A.組成：CO2、CO均由碳元素和氧元素組成

B.性質(zhì)：CO?、CO都有可燃性

C.用途：CO2可用于滅火：co可用于人工降雨

D.危害：CO?會(huì)導(dǎo)致酸雨；CO會(huì)引起中毒

3.請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題：

k￥飛SI

ABCDEF

⑴寫出標(biāo)號(hào)①儀器的名稱。

⑵寫出實(shí)驗(yàn)室用高錦酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式,可選擇裝置—（填

序號(hào)）作為氣體發(fā)生裝置，但在該裝置中還需要補(bǔ)充的是。

⑶實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,收集氣

體應(yīng)選用裝置（填序號(hào)）；若將收集到的二氧化碳?xì)怏w，沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入裝置F

中，可以觀察到的現(xiàn)象是，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)。

課時(shí)2水與常見的溶液

中考重點(diǎn)難點(diǎn)

1.探究水的組成、水的凈化

⑴探究水的組成的實(shí)驗(yàn)有：

①氫氣的燃燒：純凈的氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成水。反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2H2+O2二2H20。點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度。

②水電解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極兩端都有無色氣泡產(chǎn)生，正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2,

通電

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2。=2H2t+O2to

⑵凈化水的方法：常用方法有靜置沉淀、過濾、吸附、消毒、煮沸和蒸儲(chǔ)，其中凈化程度最

高的是蒸儲(chǔ)。過濾操作的注意事項(xiàng)可簡(jiǎn)化為“一貼、二低、三靠”。

⑶硬水和軟水：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物（含較多Ca2\Mg2+）的水，生活中

常用煮沸、實(shí)驗(yàn)室用蒸播的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。鑒別硬水和軟水使用肥皂水。

重點(diǎn)提示：①電解水先在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；②收集

正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比要比理論值小的原因是氧氣在水中的溶解度比氫氣大，或氧氣

在電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分被消耗；③濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干

凈，傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，濾紙破損等。

2.飽和溶液不飽和溶液、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑴飽和溶液和不飽和溶液的一般轉(zhuǎn)化方法（一些特殊物質(zhì)除外，如氫氧化鈣等）：

降溫.焦發(fā)群的.加溶質(zhì)

不飽和溶液於飽和溶液

升阻，加蒂刷

⑵固體物質(zhì)溶解度的四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和

狀態(tài)；④單位：克（g）?

⑶氣體溶質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨著溫度的升高而減小。

⑷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

----------——x10（?

①某溫度時(shí)，飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為100g+溶解度。

②配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

用固體配制溶液：①計(jì)算，②稱量，③量取，④溶解，⑤裝瓶貼簽。

用濃溶液配制稀溶液：①計(jì)算，②量取，③混勻，④裝瓶貼簽。

重點(diǎn)提示：①常見溶于水放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉固體、濃硫酸，吸熱物質(zhì)有硝酸核固體。

②攪拌、振蕩、增加溶劑的量等只能增大物質(zhì)的溶解量或溶解速率，但不能增大其溶解度；

③溶液在稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變。

3.固體溶解度曲線的應(yīng)用

⑴曲線上的''點(diǎn)”：查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；

⑵曲線上“交點(diǎn)”：表示兩種物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等；

⑶曲線上“面”：曲線上方的各點(diǎn)表示溶液為飽和溶液，且有未溶解晶體；曲線下方的各點(diǎn)

表示溶液是不飽和溶液；

⑷溶解度曲線有如下的應(yīng)用：①比較某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；②比較不同物質(zhì)

在同一溫度時(shí)的溶解度大小；③判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；④判斷如何

將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?；⑤確定混合物的結(jié)晶方法、分離提純方法。

典型中考新題

例1（2020?天津）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

⑴把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖恰ㄌ钚蛱?hào)）。

A.硝酸鉀B.植物油C.面粉

⑵下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是一（填序號(hào)）。

A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

C.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

⑶如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①t「C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度—（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為一（填最簡(jiǎn)比）。

③現(xiàn)有trC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃,所得溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是一（填序號(hào)）。

A.甲＞乙＞丙B.甲=乙＜丙C.甲=乙＞丙

⑷用固體氯化鈉和蒸鐳水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量—

g?若用已配好的50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶

液，需要加水的質(zhì)量為—go

研析與解答：⑴把硝酸鉀放入水中充分?jǐn)嚢?，能得到溶液，把植物油和面粉分別放入水中充

分?jǐn)嚢?，分別會(huì)形成乳濁液和懸濁液，故選A。⑵均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液如水，則

A錯(cuò)誤；溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，則B正確；溶液不一定無色，如硫酸銅溶液是藍(lán)

色的，且溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，則C錯(cuò)誤。⑶①在t「C時(shí)，甲與乙的溶解

度曲線相交于一點(diǎn)，表示該溫度下甲與乙的溶解度相等。②據(jù)溶解度曲線知，t2°C時(shí)甲物質(zhì)

的溶解度為50g,即100g溶劑中溶解50g甲，在t2℃時(shí)，其飽利溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量

比為50:100=1:2。③t「C時(shí)，甲和乙的溶解度相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，丙的溶解度最小，丙

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也最小，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為甲=乙＞丙。當(dāng)升溫后，甲、乙、丙溶質(zhì)質(zhì)量和溶

液均不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然是甲=乙＞丙，則選C。⑷配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量=50gx6%=3g；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變：

設(shè)3%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,則50gx6%=xx3%,x=100g,需要水的質(zhì)量是100g-50g

=50go答案：⑴A；⑵A；⑶①v；②Ca（OH）2；③26.5%；④減小;⑤B。

2021年中考小預(yù)測(cè)

1.下列有關(guān)水的說法中，不正確的是（）

A.用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水

B.水是實(shí)驗(yàn)室中最常用的溶劑

C.電解水實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為1:2

D.海水淡化是向海水要淡水的一種方法

2.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.tJC時(shí)，甲、乙的溶解度都是25g

B.t「C時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到t2℃,能析出晶體的是丙

C.將甲的飽和溶液從t/C升高到t2℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8.6%

D.t3℃時(shí)，將20g乙加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笫Ｓ?g乙未溶解

3.硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見圖1,這兩種物質(zhì)的溶解度見表。

溫度/℃102030405060

溶解度/g甲20.931.645.863.985.511()

乙31.()34.037.040.042.645.5

請(qǐng)回答下列問題：

⑴觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指（填寫化學(xué)式）。

⑵60℃時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KC1,應(yīng)采用的方法提純KNO3（填寫“蒸

發(fā)溶劑”或“冷卻結(jié)晶”）。

（3）60℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KNO3和KC1兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃,析出晶體的質(zhì)

量關(guān)系為：KN03KC1（填寫”或

⑷如圖2所示，20C時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶

解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是—（填寫

字母標(biāo)號(hào)）。

圖1圖2

①冰塊②生石灰固體③硝酸核固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體

A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

(5)60℃時(shí)，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量是

課時(shí)3金屬與金屬礦物

中考重點(diǎn)難點(diǎn)

1.活潑金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)

⑴活潑金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素,根據(jù)金屬與相同的酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)

生氣泡的快慢，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

重點(diǎn)提示：①酸一般指的是鹽酸或稀硫酸；②等質(zhì)量的四種常見的活潑金屬與足量的鹽酸

或稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋轰X＞鎂＞鐵＞鋅。

2.金屬活動(dòng)性順序

判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種，常根據(jù)金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，與酸反應(yīng)的劇

烈程度，能否與鹽溶液反應(yīng)來判斷。

⑴驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，常采用三種方法：

①“兩金夾一鹽”：選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)，及介于兩種金屬

之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；

②“兩鹽夾一金”：選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液

作為試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；

③“兩單一鹽一酸”：選用活動(dòng)性最弱的金屬用鹽溶液，另外兩種用單質(zhì)，先將兩種金屬

單質(zhì)分別放入酸溶液中，看是否有氣體產(chǎn)生或產(chǎn)生氣體的速率；再將無氣體生成或產(chǎn)生氣體

較慢的金屬放入另外金屬的鹽溶液中，看是否有金屬析出。

⑵判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的三種情形考慮：

①一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先要判斷反應(yīng)的先后順序，活潑金屬優(yōu)先置換出活動(dòng)

性弱的金屬，再置換出活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；

②多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬優(yōu)先反應(yīng)，然后是活動(dòng)性弱的金屬反應(yīng);

③根據(jù)反應(yīng)物量的不同，反應(yīng)分為三種情況：部分反應(yīng)、恰好完全反應(yīng)、過量，據(jù)此分析

濾液、濾渣的成分。

重點(diǎn)提示：①鐵與鹽酸、稀硫酸及鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽；②金屬

與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽必須可溶。

典型中考新題

例1(2020?云南)金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

⑴銅絲，鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫男浴?/p>

⑵早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵

技術(shù)得到進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式,該反應(yīng)—（填“屬于”或“不屬于"）置換反應(yīng)。

⑶鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的接觸而生銹。

⑷某同學(xué)對(duì)含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如下探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題:

一定量的召肖1-------1

~~rSM固體混合物乙

一定量的稀硫酸r--r-lQMY----；------'過濾演演c1

T濾液A|-------口氣體I1原/CI

過濾

濾液BI

f固體甲

①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。

②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有一種情況。

研析與解答：⑴銅和鋁具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線；⑵根據(jù)煉鐵的原理，正確書寫反應(yīng)

的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；⑶鐵生銹的條件是鐵與氧

氣和水接觸，隔絕氧氣和水，起到防銹的目的。⑷①向金屬混合物中加入一定量的稀硫酸，

得到濾液A、氣體和固體甲，銅、銀與稀硫酸不反應(yīng)，X、Y中至少一種與稀硫酸反應(yīng)，向

濾液A中加入過量Y,得到氣體、濾液B和固體混合乙，說明Y能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,

且濾液A中含有X的鹽溶液，Y能與X的鹽溶液反應(yīng)生成X,固體混合物乙是X、Y的混

合物，X、Y的金屬活動(dòng)性為Y＞X＞H,故四種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋貉荆?＞銅＞銀:

②由①可知，固體混合物乙是X、Y的混合物，向固體混合物乙中加入一定量的硝酸銀溶液,

Y先與硝酸銀反應(yīng)生成Y的鹽溶液和銀，待Y完全反應(yīng)后，X再與硝酸銀反應(yīng)生成X的鹽

溶液和銀，如果硝酸銀含量不足，只能與Y反應(yīng)，則溶質(zhì)只有Y的硝酸鹽，如果硝酸銀恰

好和X完全反應(yīng)，則溶質(zhì)有X的硝酸鹽和Y的硝酸鹽，如果硝酸銀過量，則溶質(zhì)有X的硝

酸鹽、Y的硝酸鹽和硝酸銀，則濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況。答案：⑴導(dǎo)電;

高溫

（2）3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2;不屬于；⑶氧氣和水；⑷①Y＞X＞銅＞銀；②3。

2021年中考小預(yù)測(cè)

1.下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)解釋不合理的是（）

A.在OOIA型國(guó)產(chǎn)航母金屬外殼覆蓋涂料，主要是為了美觀

B.用“烤藍(lán)”的方法處理鋼鐵表面，可減緩鋼鐵的腐蝕

C.用鋁合金制造國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼，是利用鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕

D.切菜后的菜刀用清水洗凈擦干，可減緩菜刀生銹

2.將一定質(zhì)量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNCh的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾

渣和濾液，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.濾渣中只含有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色

B.濾渣中含有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無色

C.濾渣中含有Zn時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2

D.濾渣中含有Cu時(shí)，濾液中的溶質(zhì)一定沒有AgNCh

3.下列有關(guān)模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是（）

氧化鐵

一氧化碳

酒精

噴燈

A.硬質(zhì)玻璃管中紅色固體變?yōu)殂y白色

B.用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣

C.赤鐵礦的主要成分是FezCh

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻

4.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。

⑴如圖臺(tái)燈中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）。燈管后面的

反光片為鋁箔。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

①———=---②

①鐵螺絲釘

②鋁箔反光片

③銅質(zhì)插頭

⑵明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中記載了我國(guó)古代煉鐵方法。現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主

要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶某鋅粉含有銅、鎂中的一種雜質(zhì)，取該樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.21g,

該鋅粉中含有的雜質(zhì)是一。另取一定量該樣品放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到

濾渣和濾液。將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是—（填

化學(xué)式）。

課時(shí)4生活中常見的化合物

中考重點(diǎn)難點(diǎn)

本課時(shí)重點(diǎn)介紹常見的酸、堿、鹽和氧化物的物質(zhì)類別、化學(xué)式、俗稱、性質(zhì)與用途，要

求緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)的實(shí)際，通過觀察和實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握：①溶液酸堿性與酸堿度

（pH）；②酸、堿的主要性質(zhì)；③復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件、離子共存問題；④常見離子（如

氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子）和鐵態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。⑤常見化肥的種類與作用。下面重

點(diǎn)體會(huì)本課時(shí)三個(gè)綜合應(yīng)用的靈活性和探究性。

1.探究氫氧化鈉的變質(zhì)情形

氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，且碳酸鈉溶液也呈

堿性。要驗(yàn)證是否變質(zhì)可選擇三種不同物質(zhì)類別的試劑：⑴滴加過量的稀鹽酸，可放出氣泡;

⑵滴加氫氧化鈣（或氫氧化號(hào)貝）溶液，可生成白色沉淀；⑶滴加氯化鈣（或氯化鐵）溶液，

可生成白色沉淀。

若要判斷氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，應(yīng)先滴加過量的氯化鐵（或氯化鈣）溶液，有白色沉

淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，否則就沒有變質(zhì)；過濾后再向?yàn)V液中滴加幾滴無色

酚獻(xiàn)溶液，變成紅色則為部分變質(zhì)，不變色則為全部變質(zhì)。

若要除去氫氧化鈉變質(zhì)后的碳酸鈉雜質(zhì)，可逐滴滴加適量的氫氧化鈣溶液，或用氫氧化鋼

溶液的效果要好些，然后過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用

⑴常見酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的常用依據(jù)，同學(xué)們要了解酸、堿、鹽

的溶解性，可編寫記憶口訣加強(qiáng)理解應(yīng)用。

⑵復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：特點(diǎn)為“互交換、價(jià)不變”。對(duì)于反應(yīng)物“有酸參加酸必溶，

無酸參加鹽、堿溶”；生成物中有沉淀或氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可發(fā)生。

⑶判斷物質(zhì)（或離子）在同一溶液中能否大量共存的基本原則是要看陰、陽離子之間能否

結(jié)合成沉淀、氣體或水，若能發(fā)生反應(yīng)則不可大量共存。同時(shí)要特別注意附加條件的限制。

重點(diǎn)提示：①常見有色離子有：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、C/+（藍(lán)色）、MnO4'（紫

紅色）等；②注意溶液隱含的酸堿性條件，如pH=l的溶液呈強(qiáng)酸性，含有大量的H+離子，

2

不能與OH、CO3\HCO3一離子共存。

3.粗鹽的提純

粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可得到初步提純。

粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Mg2+、Ca2\SO’?可通過化學(xué)方法除去，一般操作是加入過量的氫

2

氧化鈉溶液除去Mg2+,加入過量的氯化鋼溶液除去SO4',再加入過量的碳酸鈉溶液除去

Ca?+和過量的Ba2+,然后滴加過量的稀鹽酸，以除去過量的0H?和CO3",最后蒸發(fā)結(jié)晶得

到純凈的氯化鈉晶體。

重點(diǎn)提示：提純物質(zhì)的基本原則：①不增：除去雜質(zhì)的過程不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；②不減：

所選用試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)；③易分：反應(yīng)的產(chǎn)物易分離，操

作簡(jiǎn)便易行，即轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水。

典型中考新題

例1（2020?鹽城）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.鑒別KC1和NH4cl兩種化肥：取樣，加入適量熟石灰研磨

B.檢驗(yàn)NaOH溶液部分變質(zhì)：取樣，加入少量BaCL溶液

C.除去CaCb溶液中混有的少量鹽酸：加入過量的Ca（OH）2溶液

D.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KC1溶液：稱取5gKCL放入100ml水中攪拌溶解

研析與解答:鍍態(tài)氮肥與堿能發(fā)生反應(yīng)放出氨氣,加入適量熟石灰研磨聞到氨味的是氯化鍍，

沒有氣味的是氯化鉀，則A正確；檢驗(yàn)NaOH溶液部分變質(zhì)的方法為取樣加入足量BaCh

溶液除盡碳酸鈉，再滴加酚酷試液，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液沒有變紅，則完全變質(zhì)，

則B錯(cuò)誤；過量的氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)完全后，仍然有剩余，引入了新的雜質(zhì)，則C

錯(cuò)誤；配制5%KC1溶液：稱取5gKCL放入95mL水中攪拌溶解，則D錯(cuò)誤。答案：A。

例2（2020?銅仁）酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問題。

⑴日常生活中有以下常見物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸鍍，其中屬于堿的是—（填

上述物質(zhì)）。將少量無色酚獻(xiàn)溶液滴加到堿溶液中，溶液變—。

⑵如飲食不當(dāng)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過多胃酸，寫

出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A.NaOHB.Na2co3Cl.A1（OH）3

⑶某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)：BaCh、MgCL、Na2sO4中的一種或幾種，某校課外化

學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究雜質(zhì)成分，探究過程如圖（己知?dú)溲趸V難溶于水）：

加入適蚩產(chǎn)生白|

取少量加入.樣品加入適量.無明顯1

N&SCU溶液［色沉淀|

氯化鈉樣品足量的水完全溶解NaOH溶液’現(xiàn)象

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，用—操作方法，可將上述實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離，加

入適量NaOH溶液的目的是—，寫出雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

研析與解答：⑴苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿;

無色酚酸溶液遇酸性和中性溶液均不變色，遇堿性溶液變紅色；⑵要治療胃酸過多，可選用

能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和

水；⑶采用過濾方法可分離上述實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液；加入適量NaOH溶液,

能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCb;加入硫

酸鈉溶液與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉。答案：⑴苛性鈉；紅色；⑵Al（OH）3

+3HC1=A1C13+3H2O；⑶過濾；檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2;Na2SO4+BaC12-2NaCl

+BaSC）4I。

2021年中考小預(yù)測(cè)

1.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名與物質(zhì)類別，對(duì)應(yīng)正確的是（）

A.氧化鈣、消石灰、氧化物B.氫氧化鈣、熟石灰、堿

C.碳酸氫鈉、蘇打、鹽D.氫氧化鈉、純堿、堿

2.如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH,下列判斷不正確的是（）

7

0123456I891011121314

IIIIIIII11IIlli

XYZ

A.