湖南2022屆高三二輪化學(xué)試卷及答案

湖南2022屆高三二輪化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上

無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Cr—52Fe—56

Sb—122La—139

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.宋應(yīng)星在《天工開(kāi)物》中述及銅的開(kāi)采與冶煉：凡銅砂，……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為

自然銅，……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔

流出?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.淘洗去土滓屬于原料的富集

B.煉制所得自然銅為純銅

C.與鉛分離過(guò)程是利用鉛與銅的熔點(diǎn)不同

D.下孔流出物可用熱分解法得銅

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是()

A.活性炭可做吸附劑和還原劑B.氧化鋁可做耐火材料

C.鐵粉可做食品干燥劑D.油脂可用于制備肥皂和硬化油

3.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是()

4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素。X的最外層電子數(shù)為Z的最外

層電子數(shù)的兩倍，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是

)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X<Y

c.最身價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：x>w

D.Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含離子鍵又含共價(jià)鍵

5.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

化學(xué)試劑制備氣體

A生石灰、濃氨水NH3

B二氧化錦、濃鹽酸Cl2

C銅片、稀硝酸NO

D亞硫酸鈉、濃硫酸SO,

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，1LPH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIORNA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L0,完全反應(yīng)后的分子數(shù)為治

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.27VA

D.常溫下，10mL5.6mol/L的氯化鐵溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA個(gè)氫氧化鐮粒

7.生活中很多生產(chǎn)活動(dòng)都蘊(yùn)含著化學(xué)原理，下列活動(dòng)和原理沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A食醋去水垢醋酸與不溶性碳酸鹽、堿反應(yīng)

B鹵水點(diǎn)豆腐電解質(zhì)使膠體聚沉

C明磯凈水明磯的氧化性可以殺菌

D純堿去油污碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解

8.建筑內(nèi)墻涂料以聚乙烯醇為基料制成，聚乙烯醇的合成路線如下:

〃（乙酸）：”乙烯）：“氧氣）=2：2：1—*CH2=CHOOCCH,

①’醋酸乙烯酯

催化劑%。催化劑」一口

------------->-rCri7CH---------------------?-rCII-）C-

②[-I③|一I

OOCCH,OH

聚醋酸乙烯酯

下列說(shuō)法正確的是（)

A.醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面

B.聚醋酸乙烯酯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯醇(H2C=CHOH)與丙醇互為同系物

D.聚乙烯醇為純凈物

9.氯化亞銅是難溶于水的鹽，廣泛用于石油化工和染料工業(yè)，由工業(yè)廢銅泥主要成分為CuS、Cu2S.

Cu2(OH)2CO,(含F(xiàn)e等金屬雜質(zhì))為原料制備氯化亞銅的流程如下

廢銅泥H2O2NaOHNa2so3、NaCI

H2SO4濾渣

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.灼燒步驟是為了將CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為CuO

B.除雜步驟中溫度越高越有利于加快反應(yīng)速率

C.濾渣中含F(xiàn)e(OH)3

D.還原步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CUSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O^=2CUC1(+2Na2SO4+H2SO4

10.鹵代燃可以和乙醇反應(yīng)生成酸，反應(yīng)歷程可表示如下：

CH3CH,CH3

Hc—C-^Br1+m1iv

3HC—c----*-HC—c—O+CH,——>

3I3IH2-H+

CHCH；

3CH3C2H5OHCH3

能量變化如圖所示,

［能量

[(CH3)3C-Br]^

(CH3)3C-dc2H5

H

CH,,C++Br(ClhhCOCJI,

+C2H.QH

c產(chǎn)

(CHJjCBr

+C2HsOH

(CH,)3COC:H5(CH,),COCJI,

+Br+眄

反應(yīng)進(jìn)程

下列說(shuō)法正確的是()

A.高溫條件下有利于反應(yīng)I的進(jìn)行B.反應(yīng)II是決速步驟

c.反應(yīng)ni的中間體比反應(yīng)w的中間體穩(wěn)定D.各步反應(yīng)都有共價(jià)鍵的斷裂和生成

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩

個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.課外興趣小組擬通過(guò)對(duì)比濃HNO3與稀HNO3對(duì)NO的氧化能力，來(lái)比較濃HNO3與稀HNO：氧化性的強(qiáng)

弱，設(shè)計(jì)如右裝置進(jìn)行探究，還用到的試劑有一定量的濃HNO3、稀HNO3。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A.檢查裝置氣密性需要關(guān)閉分液漏斗活塞和兩個(gè)止水夾

B.應(yīng)向U形管1、2中分別加入濃HNOj和稀HNO3

C.銅片端儲(chǔ)存一部分氣體后，應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗活塞

D.若U形管2左端的氣體呈紅棕色，則說(shuō)明濃HNO3氧化性比稀HNO3

12.由白磷和過(guò)量氫氧化鈉生成的次璘酸鈉（NaH2PO2）是常用的還原劑，可用于化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程

式H2PO；+CU2++OITfPO:+Cu+H?。（未配平），下列說(shuō)法正確的是（）

A.如制備次磷酸鈉的同時(shí)還生成PEL,,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

+

B.NaH2P02的溶液中存在：H2PO2；——^H+HPQ^~

C.在鍍銅后的溶液中，一定存在c（Na+）=c（PO：）+c（HPO；）+c（H2PO4）

D.在鍍銅反應(yīng)中，每生成ImolCu,需消耗0.5molNaH2PO?

13.電解處理垃圾滲液是一項(xiàng)重要的環(huán)保課題，研究小組用右圖裝置進(jìn)行滲液（pH=6.5-8）處理，可以實(shí)現(xiàn)其中

的NH3和有機(jī)物COD的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為H20—e-^=-0H+H+

C.電路中每轉(zhuǎn)移3moi仁一定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2

D.電解后的廢液pH基本不變

14.一定溫度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH,溶液中粒子濃度（H?A、HA.A2-.H*、OfT）

的負(fù)對(duì)數(shù)（用Pc）表示，與溶液PH變化的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.O.OlmolNaN2的溶液，KM的數(shù)量級(jí)為1（）T°

B.隨著pH增加，c（H2A>c（Otr）一直增大

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=—；（lg+lg￡2）

D.Z點(diǎn)溶液中c（Na+）<2c（A2-）+2c（OFT）

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。

第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究不同操作配制的銀氨溶液中的主要成分，采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知電

導(dǎo)率傳感器是測(cè)量溶液中電荷流動(dòng)難易程度的傳感器。

電導(dǎo)率傳感器

注射器

PH傳感器

a

,磁力攪拌器

(1)儀器a名稱

(2)實(shí)驗(yàn)一，用注射器向25ml蒸儲(chǔ)水和15mL0.12mol/LAgNC)3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，測(cè)得

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，滴至A點(diǎn)時(shí)加入的氨水共4.5mlo由0到A反應(yīng)過(guò)程電導(dǎo)率變化原因?yàn)?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)二，用注射器向15mL0.12moi/LAgNC)3溶液中滴加1.2mol/L氨水至。點(diǎn)，過(guò)濾，洗滌沉淀的操作

為,向沉淀中繼續(xù)加入3.0ml氨水時(shí)電導(dǎo)率最大，此過(guò)程化學(xué)方程式為

,應(yīng)加入ml蒸儲(chǔ)水，再測(cè)定溶液pH。

(4)若實(shí)驗(yàn)二最終pH為12.6,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷實(shí)驗(yàn)一所得銀氨溶液主要成分為,原因是

16.(13分)NO是常見(jiàn)的一種污染氣體，可以利用其性質(zhì)進(jìn)行有效轉(zhuǎn)化再利用。

(1)已知反應(yīng)：

I.N2(g)+O2(g)；——^2NQ(g)A^=+181kJ/mol

II.3N2H4(g)+3O2(g)；——^3N2(g)+6H2O(g)\H=-534kJ/mol

若某反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K”-1則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2

C(N2H4)-C(NO)

(2)NO可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)：~~，該反應(yīng)的匕E=K正/(NO),

叫=A^C(N2()2)，(K正、K逆為速率常數(shù))，且速率與濃度關(guān)系如圖所示。

②rC、pkPa條件下，一定容積容器中充入一定量NO,平衡時(shí)測(cè)得《N2O2)為0-4mol/L,則平衡時(shí)NO的

體積分?jǐn)?shù)為,平衡后/=(寫出表達(dá)式)

⑶NO在催化劑條件下可被H?還原為無(wú)害物質(zhì)，反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)^=^N2(g)+2H2O(g),在

密閉容器中按。(?^0):《^12)=1:1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖：

7o

6o

%

/

汩5o

去4o

向

3O

O200400600溫度/t

①提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有o

A.增大投料C(NO)/C(H2)B.降低反應(yīng)溫度

C.減小容器體積D.充入水蒸氣增大壓強(qiáng)

②若不用催化劑M,點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率是否會(huì)降至O點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由。400C后，催化

效率降低的原因。

17.(14分)電鍍污泥［主要含Cr(III),Fe(III),Cu(H)、Ni(II)等］中銘資源再利用生產(chǎn)紅磯鈉，該工業(yè)

流程如下圖。

NH,,NH4HCO3鹽酸H2O2

凈

化

液

NaOlIIICUTBP-煤汕

己知：(1)相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol-LJ計(jì)算)

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Ni2+6.79.5

Cr3+4.06.8

Cu2+69

(2)Cr(VI)在酸性和堿性環(huán)境下的存在形式分別為Cr?O；-、CrO：

回答下列問(wèn)題:

(1)將污泥烘干、研磨的目的是。

(2)溫度對(duì)氨浸浸出率的影響如下圖所示，氨浸的適宜溫度為左右，80℃以上銅銀浸出率下降的原因

為_(kāi)________________________。

%

、

番

三

交

溫度對(duì)各目標(biāo)金屬浸出率的影響

(3)氧化步驟中pH應(yīng)控制的范圍為,H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)步驟⑥中加入NaOH的工藝名稱為,可循環(huán)利用的物質(zhì)有(填選項(xiàng))。

A.萃取余液B.鹽酸C.NaOHD.結(jié)晶后母液

(5)若實(shí)驗(yàn)取干污泥250g,其中含Cr11.2%,實(shí)驗(yàn)所得晶體為59.6g,則Cr回收率為。

(6)通過(guò)電解法也可以將Cr(III)轉(zhuǎn)化為Cr(VI)回收，裝置如圖，中間為(填“陽(yáng)離子”、“陰離

子”、“質(zhì)子”)交換膜，陽(yáng)極的反應(yīng)式為。

1

PbO2[IIPb

Nl

1U/

CMSOJ17/

V

H2s0』K

交換膜

（-）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計(jì)分。

18.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）學(xué)科融合是現(xiàn)代發(fā)展的大趨勢(shì)，化學(xué)家利用“熱電效應(yīng)”理論將氮族

元素、vni族元素和稀土元素合成了具有熱電效應(yīng)的晶體。

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常用（填“原子光譜”“分子光譜”）上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。

（2）第VDI族元素中的Fe、C。、Ni都是常見(jiàn)金屬，F(xiàn)e?+比Fe2+穩(wěn)定的原因是。

Co、Ni與NH3易形成配合物，^[CO（NH3）5H2O]C13和[Ni（NH3）6]C12，配位數(shù)分別為、;

H2O比NH3的沸點(diǎn)高，原因?yàn)椤?/p>

（3）P與Br可形成多種化合物，下圖1表示磷、硅、碳的四級(jí)電離變化趨勢(shì)，其中表示磷元素的曲線是

（填標(biāo)號(hào)）。PB與陰陽(yáng)離子比為1：1的導(dǎo)電熔體，陰陽(yáng)離子均帶一個(gè)單位電荷，陰離子為單核微粒，其中P

原子的雜化軌道類型為。

圖I圖2

（4）合成熱電效應(yīng)的一種晶體的晶胞如圖2所示，其中Fe原子處于Sb原子形成的八面體中心。晶胞參數(shù)為

?nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體密度為g/cm3（用含a、的代數(shù)式表亦）。

19.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）雜環(huán)化合物是環(huán)中除碳原子外，還含有其他原子的環(huán)狀化合物，這類物

OH

AQ0

質(zhì)可作藥物、殺蟲劑、染料、塑料等?，F(xiàn)由1\＞制備雜環(huán)化合物N流程如下，已知EtOH為乙醇。

OH

（1）物質(zhì)①的化學(xué)名稱為,物質(zhì)②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）物質(zhì)④中官能團(tuán)名稱為,由④生成⑤的反應(yīng)類型為

（3）由⑦生成⑧的化學(xué)方程式為。

（4）⑨的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。

A.只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)Q

B.環(huán)上連有兩個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈均不與N相連

O

（5）以1,3-丁二烯和乙醇為主要原料，無(wú)機(jī)試劑任選，合成COOC凡

2022屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）湖南卷

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)

1.A【解析】淘洗去土滓，使礦石和土分離屬于原料的富集，A正確；純銅為紅色，自然銅似干銀泥，不是純

銅，B錯(cuò)誤；與鉛分離過(guò)程，需要在空氣中加熱有氧化反應(yīng)發(fā)生，上層是氧化鉛，下層是氧化銅，C錯(cuò)誤；從

下孔流出的物質(zhì)為氧化銅，可用熱還原法得銅，D錯(cuò)誤。

2.C【解析】活性炭可做吸附劑，具有還原性；A正確；氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材.料，B正確；鐵粉不易吸

水不能用做食品干燥劑，C錯(cuò)誤；油脂可通過(guò)皂化反應(yīng)制肥皂，和氫氣加成制硬化油，D正確。

3.B【解析】Na2s2O3溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管，A錯(cuò)誤；固體灼燒應(yīng)用用期，B正確；澳易溶于四氯

化碳，從四氯化碳中分離澳單質(zhì)不能用萃取分液方法，c錯(cuò)誤；容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，配

0.7%的食鹽水不能用，D錯(cuò)誤。

4.D【解析】根據(jù)題中信息，W與Y同主族，且Y的原子序數(shù)大于X的，因此W位于第三周期，Y位于第二

周期；X的最外層電子數(shù)大于乙Z的原子序數(shù)大于X,因此X位于第二周期，Z位于第三周期。X的最外層

電子數(shù)為Z的兩倍，X最外層電子數(shù)可能是2、4、6,即鍍、碳、氧，則Z最外層為1、2、3,分別為鈉、鎂、

鋁。若X與Z的最外層電子數(shù)和等于Y的最外層電子數(shù)且只有一種金屬，則X為碳、Y為氧，Z為鎂，W與

Y同主族則為硫。簡(jiǎn)單離子半徑：r(S2-)>r(Mg2+),r(Mg2+)<r(02-),A錯(cuò)誤：O的非金屬性比C強(qiáng)，

則CH4還原性比H?。強(qiáng)，B錯(cuò)誤；H2so4為強(qiáng)酸，H2cO3的酸性比H2so4弱，C錯(cuò)誤；0、Mg與C可形

成MgCC)3或與S形成MgSs、Mgs。」既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，D正確。

5.D【解析】NH3不能用濃硫酸干燥，不能用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；二氧化鎬、濃鹽酸制備氯氣需加熱，

B錯(cuò)誤；銅片與稀硝酸反應(yīng)生成NO,不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；亞硫酸鈉、濃硫酸可以制備SO?,并用

濃硫酸干燥，向上排空氣法收集，D正確。

6.C【解析】CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coeF的水解促進(jìn)水的電離，水電離生成的

c(OH-)=lxlO-5mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxl(T5mo]/LxlL=lxl0Tmol,A錯(cuò)誤；NO和

充分反應(yīng)生成的NO?部分NO?會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4,所以反應(yīng)后分子數(shù)不能確定，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反

應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mA氧氣轉(zhuǎn)移2mA電子，所以生成0.1mA氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2'八，C正確；膠體

1

微粒是氫氧化鐵的集合體，將lOOmLO.lmol-U的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于O.OINA,

D錯(cuò)誤。

7.C【解析】食醋中含有醋酸，可與水垢中的不溶性碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，A正確；鹵水含有電解質(zhì)，豆?jié){

屬于膠體，鹵水點(diǎn)豆腐原理為電解質(zhì)使膠體聚沉，B正確；明磯中AP+水解

"++3凡0^=^^(0國(guó)3(膠體)+3田，Al(OH)3(膠體)具有吸附性可以凈水，而不是殺菌，C錯(cuò)誤；

碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，D正確。

H

H

8.A【解析】醋酸乙烯酯中的雙鍵碳原子共面，皴基碳和氧原子共面,

C—0可以旋轉(zhuǎn)，段基上的原子和雙鍵碳可能共面，A正確；聚醋酸乙烯酯無(wú)不飽和鍵，不能與漠發(fā)生加成反

應(yīng)而使溟的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；乙烯醇含碳碳雙鍵和羥基，丙醇只含羥基，二者結(jié)構(gòu)不同，不互為同

系物，C錯(cuò)誤；高聚物由于聚合度不同，為混合物，D錯(cuò)誤。

9.B【解析】由于CuS、Cu2s等不能溶于H2so4,進(jìn)行灼燒后可轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO而溶解，A正確；除雜過(guò)程中加

入H?。？，溫度高會(huì)分解，降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率降低，B錯(cuò)誤；由于除雜過(guò)程中加入氧化劑和堿使Fe?+

轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,所以濾渣中含F(xiàn)e（OH）3,C正確；加入Na2SO3與CuSO4的反應(yīng)為

2CUSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=^=2CUC1（+2Na2SO4+H2SO4,D正確。

10.A【解析】反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，高溫有利于提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，A正確；決速步驟應(yīng)是活化能最大的步

驟，即反應(yīng)I,B錯(cuò)誤；反應(yīng)HI的中間體比反應(yīng)IV的能量高，不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；反應(yīng)I只有共價(jià)鍵的斷裂，D

錯(cuò)誤。

11.BC【解析】本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是銅與稀HNO3反應(yīng)生成的NO,說(shuō)明稀HNO3不能將NO氧化成NO2,而濃

HNO3可將其氧化產(chǎn)生NO?,由此來(lái)證明濃HNC）3氧化性比稀HNC）3的強(qiáng)。此裝置檢查氣密性需要用液差法，

關(guān)閉分液漏斗活塞和兩個(gè)止水夾，從長(zhǎng)管端加水，觀察液面變化，A正確；銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO要進(jìn)入

U型管2的濃硝酸反應(yīng)，所以反應(yīng)開(kāi)始應(yīng)向U型管1中加入稀硝酸，B錯(cuò)誤；銅片端儲(chǔ)存一部分氣體后，應(yīng)

打開(kāi)止水夾1、2將氣體壓入U(xiǎn)型管2的濃硝酸中，C錯(cuò)誤；若U型管2中左端的氣體呈紅棕色，說(shuō)明是濃

HNO3氧化NO生成了NCh，說(shuō)明濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng)，D正確。

12.AD【解析】NaH2P中P為+1價(jià)是氧化產(chǎn)物，PH3中P為-3價(jià)是還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降相等，

NaH2P。2和PH：的物質(zhì)的量之比為3：1,A正確；白磷和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成的是次磷酸鈉，所以

NaH2PCD?不能再電離出H+,不存在電離平衡H2PO；^=iH++HPO：,B錯(cuò)誤；根據(jù)N、P原子守恒可知

（Na+）=c（PO：）+c（HPOj）+c（H2PO；）不成立，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，在鍍銅反應(yīng)中，每生成

ImolCu轉(zhuǎn)移2moi,消耗0.5molNaH2Po2,D正確。

13.C【解析】由于碳網(wǎng)上的反應(yīng)為H2。-e-^=OH+H+,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b是正極，a是負(fù)極，A正

確；陽(yáng)極H2。失去電子生成QH,反應(yīng)式為H2。—e-fQH+H+,B正確；電路中每轉(zhuǎn)移3moi可以生

成3moi?OH,但會(huì)發(fā)生三種反應(yīng)，所以生成N2的量不確定，C錯(cuò)誤。電解時(shí)陰極反應(yīng)為2H*+2e.=H2T,

+

陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為H2O-e-——?OH+H+轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生H+和陰極消耗的H量相同。溶液

中的反應(yīng)還有2NH3+6-OH-N2T+6H2。，2OHH2O+1o2,都沒(méi)有對(duì)溶液中H+濃度產(chǎn)生大的影

響，由此分析得出廢液中只有生成CO2會(huì)少量溶解，pH基本不變，D正確。

c（HA-）c（0H-）

根據(jù)點(diǎn)，（）（2）得

14.B【解析】為A?-的一級(jí)水解常數(shù)，KhlYcHA=cA-,

pH2?4.2,c（0H）近似為KT",故（I數(shù)量級(jí)為KT%A正確；根據(jù)Kh2=—一人）一可得

。（七人〉｛0t）=（2?。（血一）隨pH增大c（HA）為先增大后減小，所以《凡人＞40r）隨pH增大

c2（H+）-c（A2'）/,、..

應(yīng)先增大后減小，B錯(cuò)誤；之＜=4'-1,在X點(diǎn)C（H2A）=C（A2-）則4/52=。2（1＜+）兩

C（H2A）

邊取負(fù)對(duì)數(shù)pH=—但；但K*,C正確;由電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（0H。

結(jié)合Z點(diǎn)，c（HA）=c（OJT）得，c（Na）+c（H+）=2c（A2-）+2c（OH-）,則

c（Na+）＜2c（A2"）+2c（OH-）,D正確。

15.（12分）

（1）三頸燒瓶（1分）

（2）溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大（1分）

（3）向過(guò)濾器中注入蒸餡水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述步驟兩到三次（2分）

AgOH+2NH3-H2O^=[Ag（NH3）?]OH+2H2O（2分）41.5（2分）

（4）[Ag（NH3）2]NO3＞NH3H2O（2分）實(shí)驗(yàn)二中得到的物質(zhì)是[Ag（NIL）?]OH,溶液中陰離子

是OH,pH=12.6,實(shí)驗(yàn)一所得溶液的pH=10.82,因此該實(shí)驗(yàn)所得銀氨溶液主要成分為[人8（?4口,）；!]?403、

NH3-H2O（2分）

【解析】（2）根據(jù)圖像由O到A反應(yīng)過(guò)程電導(dǎo)率增大，溶液離子濃度越大，溶液的電導(dǎo)率越大。

（3）沉淀洗滌方法為，向過(guò)濾器中注入蒸儲(chǔ)水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流出后；重復(fù)上個(gè)步驟兩到三次。

+

此過(guò)程由沉淀生成[Ag（NH3）2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AgOH+2NH3-H2O^=[Ag（NH?入]OH+2H2。，為與實(shí)驗(yàn)一進(jìn)行對(duì)比,要保證溶液體積一樣為44.5ml,

所以應(yīng)加入41.5ml蒸福水。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，實(shí)驗(yàn)二為過(guò)濾出的AgOH與氨水反應(yīng)生成[Ag（NH3）2]OFUlH2。，溶液呈堿性主要

是由于[Ag（NHj2]OH電離產(chǎn)生了OH-。實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)二中[Ag（N&）2T物質(zhì)的量相同，最終溶液體積

也相同，若其主要成分同為卜8（皿3）2]（^J人!4應(yīng)近似相等，但實(shí)驗(yàn)一的pH為10.82,4OH）遠(yuǎn)小

于實(shí)驗(yàn)二，所以其堿性主要是由于其中的NH3-H?O電離OH：因此實(shí)驗(yàn)一所得銀氨溶液主要成分為

[Ag（NH3）,]NO3和NH3H2OO

16.（13分）

（1）N2H4（g）+2NO（g）7——^2N2（g）+2H2O（g）A//=-359KJ/mol（2分）

（2）①10（2分）②2（2分）4xlOm-1（2分）

3

（3）①BC（2分）

②不會(huì)，是否使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率（2分）

溫度過(guò)高影響催化劑效果（1分）

【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為，N2H4（g）+2NO（g）—±2N2（g）+2H2O（g）由反應(yīng)

（II-Ix3）/3可求出△”=（-534；81X3）口/mol=_359kJ/moU

（2）①根據(jù)速率方程式Igv正=lg左正+21g（NO）,lg+=lg&+lgc（N2O2）,

則表示lg5的曲線斜率大，lg。=加+1恒卜逆=m,平衡時(shí)y正=丫逆

則（NO）=^C（NO）K=瑞=.=爍=1。

24

②設(shè)平衡時(shí)c（NO）=janol/LK=[;附=/L=.

021

x=0.2mol/LNO的體積分?jǐn)?shù)一―=一。

0.2+0.43

平衡后％：=右.c2（NO）=10""ix（0.2）2=4xl0"i。

（3）①根據(jù)圖像可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反

應(yīng)，縮小體積，也有利于平衡正向移動(dòng)，提高NO轉(zhuǎn)化率，增大力?投料，使NO轉(zhuǎn)化率減小，充入水蒸

。（凡）

氣會(huì)增大水蒸汽濃度，減小NO轉(zhuǎn)化率。

催化劑是否使用都不會(huì)改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。400C以后，催化效率下降，可能是催化劑催化效果變差。

17.（14分）

（1）富集、增大接觸面積、提高浸出率（2分）

（2）75℃（大于70℃小于80℃都算對(duì)）（1分）溫度升高，氨氣揮發(fā)（1分）

3+

（3）29.5（1分）2Cr+3H2O2+10OH^---^26^+8H2O（2分）

（4）反萃?。?分）AD（2分）

（5）74.3%（2分）

（6）陰離子（1分）2Cr3-6e-+7H2O^=Cr2O〉+14H+（1分）

【解析】（1）濕污泥中含水多，體積大，有效成分濃度小，工業(yè)不易操作，生產(chǎn)成本高。經(jīng)風(fēng)干或烘干后，可

以減小體積。研磨可以增大與氨浸液的接觸面積，提高浸取率。

（2）根據(jù)圖像可知，在75℃條件下，Cu（II）、Ni（II）浸出率最高，80℃上銅銀浸出率下降，是由于溫度

升高，氨氣揮發(fā)，影響了浸取液成分比例，使效率下降。

（3）由于酸浸液中還含有Fe（III）、Cu（II）、Ni（II）等雜質(zhì)，在④除雜步驟中，需都除去，pH應(yīng)控制為

》9.5。而在pH應(yīng)控制為29.5時(shí)Cr（III）也會(huì)沉淀，所以H?。?將C產(chǎn)氧化，同時(shí)加入NaOH為CrO：,離

子方程式為2c產(chǎn)+3H2O2+10OH"^=2CrO^+8H2O,

（4）步驟⑤為萃取，提取出CrOj在有機(jī)相中，步驟⑦酸化應(yīng)在水相進(jìn)行，所以⑥中加入NaOH的目的是反

萃取。流程中由于鹽酸和NaOH都在后續(xù)步驟中被消耗，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有萃取余液、結(jié)晶后母液，可以

提高原料利用率。

（5）解：污泥中含Cr為250gxi1.2%。28.0g,實(shí)驗(yàn)得晶體為Na?%。7-2凡0質(zhì)量為59.6g,其中Cr的

質(zhì)量為2x52g/mol=20.8g；Cr的回收率為：型邈x100%a74.3%

298g/mol28.0g

（6）陽(yáng)極電解液呈酸性，反應(yīng)式為2Cr3+-6e「+7H2O=Cr2O/+14H+,為防止C產(chǎn)進(jìn)入陰極室，應(yīng)為

陰離子膜。

18.（15分）

（1）原子光譜（1分）

（2）Fe?+的電子排布為[Ar]3d”，F(xiàn)e?+的電子排布為[Ar]3d5,3d軌道為半充滿能量低，所以Fe3+比Fe?+

穩(wěn)定（2分）6（2分）6（2分）N的電負(fù)性較0的小，形成的N-H…N氫鍵較弱，且一分子H2。有兩個(gè)氫

鍵，一分子NH,有一個(gè)氫鍵，所以H?O比NH,的沸點(diǎn)高（2分）

（3）b（2分）sp3（2分）

⑷警咀（2分）

【解析】（1）光譜分析是用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

（2）鐵為26號(hào)元素，F(xiàn)e?+的電子排布為[Ar]3d6,Fe"的電子排布為[Ar]3d‘，3d軌道為半充滿，能量低，

所以Fe3+比Fe?+穩(wěn)定。兩種配合物配體都是6個(gè)，所以配位數(shù)都是6。H?。和NH,分子間都存在氫鍵，氣

化時(shí)氫鍵被破壞，由于N的電負(fù)性較O的小，形成的N—H…N氫鍵較弱，且一分子H2。有兩個(gè)氫鍵，一分

子NH3有一個(gè)氫鍵所以H?。比NH3的沸點(diǎn)高。

（3）同主族隨原子序數(shù)遞增第一電離能減小，P元素3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元

素，故.的第一電離能最小，P原子第四電離能為失去3s2中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較

大，所以圖線b為P。PB*為陰陽(yáng)離子比為1：1的導(dǎo)電溶體，陰陽(yáng)離子均帶一個(gè)單位電荷，電離方程式為

--]+

:Br:

PBr5^=PBr；+Br-,PBr；的電子式為:Br:P:Br:P與4個(gè)Br形式4個(gè)o■鍵，所以P的雜化軌道類型為

:Br:

Sp'o

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞里有2個(gè)La原子（處于晶胞的頂角和體心）；有8個(gè)Fe原子（處于睇形成的八面體

的中心）：錦八面體是共頂角相連的，平均每個(gè)八面體有6/2=3個(gè)睇原子，晶胞中共有8個(gè)八面體，8X3>24個(gè)

錦原子:即I^Fe8sb24。

晶胞參數(shù)為anm,則晶胞體積為/nm.

2MLa+8xMFe+6xlxMsbx82xl39g/mol+8x56g/mol+6x-xl22g/molx8

2_______________________________________2__________

P

4X10-7）3NA（"10一7）3NA

3654xlO21

g/cm3

19.（15分）

/COOH