原電池(第1課時(shí))

故事1有一位非常趕時(shí)髦的富商決定建造一艘海上游艇，為了使游艇奢侈豪華，他不惜重金讓造船師使用昂貴、漂亮、對(duì)海水有很強(qiáng)抗腐蝕能力的鎳銅合金將船底包起來(lái)。由于這種合金的強(qiáng)度不夠大，造船師又不得不用特種鋼來(lái)制造游艇的許多零件。在一片贊美聲中，游艇緩緩駛?cè)肓舜蠛?，暢游于碧海波濤中?？墒俏催^(guò)幾周，這艘游艇底部變得千瘡百孔，過(guò)早結(jié)束了它的使命。你知道為什么嗎？1故事2

格林太太是位漂亮、開(kāi)朗、樂(lè)觀的婦女。當(dāng)她開(kāi)懷大笑的時(shí)候，人們可以發(fā)現(xiàn)她一口整齊潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的——這是她富有的標(biāo)志；另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍后留下的痕跡。令人不解的是，自從車禍之后，格林太太經(jīng)常頭痛、夜間失眠、心情煩躁……醫(yī)生攪盡了腦汁，格林太太的病情仍未好轉(zhuǎn)……一位年輕的化學(xué)家來(lái)看望格林太太，并為格林太太揭開(kāi)了病因。2

第三節(jié)

化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋姵?資料卡片一次能源：直接從自然界取得的能源如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源如電力、蒸汽等。電能（又稱電力）是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染電波的一種二次能源42001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖

火力發(fā)電居首位什么是火力發(fā)電？火電站的工作原理如何？水電17.6%其它1.2%5火力發(fā)電工作原理化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)6【思考】分析火力發(fā)電的利與弊利：1.我國(guó)煤炭資源豐富，廉價(jià)方便

2.技術(shù)成熟等弊：1.煤炭資源畢竟有限，非可再生能源

2.煤燃燒產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫和氮的氧化物⑴導(dǎo)致空氣污染，破壞生態(tài)環(huán)境⑵會(huì)造成酸雨⑶使地球的溫室效應(yīng)惡化

3.能量轉(zhuǎn)化效率低【質(zhì)疑】能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣兀?一.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能煤燃燒的本質(zhì)——氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑化學(xué)能化學(xué)能熱能機(jī)械能電能還原劑失e-氧化劑電流電子的定向移動(dòng)電能設(shè)計(jì)怎樣的裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能→電能的轉(zhuǎn)化？8Cu稀H2SO4【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-【思考】

1.反應(yīng)中哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子？

2.Zn是怎樣將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？

3.

這種方法制H2速率較慢，原因是什么？

4.用什么方法可以消除這種作用？9Cu稀H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅棒部分溶解銅表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-【思考】1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？

2.在這個(gè)過(guò)程中Cu起什么作用？

3.

怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過(guò)？Cu沒(méi)有失電子，Zn失去電子Cu起傳導(dǎo)電子的作用可用電流表測(cè)電流及其方向10原電池原理一.原電池1.概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2.構(gòu)成原電池的條件：⑴電極（兩種活潑性不同的金屬，或一種金屬和另一種能導(dǎo)電的非金屬）⑵電解質(zhì)溶液⑶形成閉合回路※⑷自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般地講，原電池的負(fù)極與電解質(zhì)溶液間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。113.原電池正負(fù)極的判斷方法：⑴根據(jù)電極材料活性判斷：負(fù)極：正極：⑵根據(jù)電流或電子流動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：正極：⑶根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)判斷：負(fù)極：正極：⑷根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：負(fù)極：正極：活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電流流入（或電子流出）電流流出（或電子流入）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)不斷溶解，質(zhì)量減小產(chǎn)生氣泡或質(zhì)量增加124.原電池的工作原理：Cu稀H2SO4e-負(fù)極正極Zn→Zn2++2e-2H++2e-→H2↑發(fā)生失電子的——氧化反應(yīng)發(fā)生得電子的——還原反應(yīng)負(fù)極正極e-陽(yáng)離子陰離子13C

CuSO4溶液Fe5.原電池原理的應(yīng)用：⑴比較金屬的活潑性⑵加快氧化還原反應(yīng)的速度⑶設(shè)計(jì)原電池負(fù)極：正極：活潑性較強(qiáng)金屬活潑性較弱金屬如實(shí)驗(yàn)室中用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)⑴用粗Zn代替純Zn⑵向稀硫酸中滴加CuSO4溶液如利用反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)原電池⑷證明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的存在14【小結(jié)】1.一次能源、二次能源2.化學(xué)能與電能間接：直接化學(xué)能電能裝置原電池概念構(gòu)成條件工作原理電極判斷應(yīng)用15【練習(xí)】①②③④⑤⑥⑦1.判斷以下裝