東方中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性測試化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省東方中學(xué)2013屆新高三開學(xué)適應(yīng)性測試化學(xué)試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁。第Ⅱ卷5至10頁.共150分?？荚嚂r間120分鐘。第I卷（選擇題共72分）注意事項：1．答I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考試證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上.2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題號的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試卷上。3．考試結(jié)束,監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C-12O-16Na-23Mg-24A1-27S—32Fe—56Ba—137一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1．隨著機(jī)動車的擁有量逐年升高，機(jī)動車尾氣的污染也越來越受到人們的關(guān)注。因機(jī)動車尾氣的排放可能造成光化學(xué)煙霧污染的氣體是A．SO2B．NO2C．CO2D．CO2．人類已進(jìn)入信息化社會，光導(dǎo)纖維是傳遞信息的必不可少的材料。光導(dǎo)纖維屬于A．無機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．有機(jī)高分子材料D．復(fù)合材料3．我國即將啟動的探月工程,擬對月球上的氦—3進(jìn)行研究和開發(fā)利用。下列有關(guān)氦元素敘述正確的是A．氦元素的相對原子質(zhì)量為3B．氦-3原子質(zhì)量數(shù)為3C．氦-3原子的中子數(shù)為3D．氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34．勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑.某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·H2O5．下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A．硫酸與磷酸鈣反應(yīng)B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中6．鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液,可以選用的一組試劑最好是A．AgNO3、HNO3B．BaCl2、HCl、Ca（OH)2C．BaCl2、AgNO3D．BaCl2、HCl、品紅7．已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g）=C02（g)+H2O(1）；?H=—445.15kJ·mol—1CH4(g）+O2（g）=CO(g）+2H2O(1)；?H=-607。3kJ·mol-1CH4(g)+2O2（g）=CO2（g)+2H2O（1）；?H=-890。3kJ·mol-1CH4(g）+2O2(g)=CO2(g)十2H2O（g)；?H=-802。3kJ·mol-1則CH4的燃燒熱為A．445.15kJ·mol—1B．607．3kJ·mol—1C．890．3kJ·mol-1D．802．3kJ·mol8．25℃時，某物質(zhì)（無結(jié)晶水）溶解度為Sg，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，飽和溶液密度為dg/cm3.則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為A．mol／LB．mol／LC．mol／LD．mol／L二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個,該小題就為0分。)9．在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是A．反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等B．反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多C．反應(yīng)開始時兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等D．反應(yīng)開始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快10．諾龍屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于諾龍性質(zhì)的說法中不正確的是A．能與氫氣反應(yīng)B．能與金屬鈉反應(yīng)C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)11．某溶液中由水電離生成的c(OH-）=10-12mol/L,則該溶液中一定不能大量共存的離子組是A．Na+、M2+、N03—、SO42—B．K+、A102—、SO42—、C1-C．Ba2+、K+、C1—、HS03—D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42-12．下列離子方程式中不正確的是A．硫化鈉溶于水中S2-+2H20H2S+20H-B．實驗室制取氯氣Mn02+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H20C．銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2N03—=3Cu2++2NO↑+4H20D．Ca（0H）2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHC03Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓+2H20+C032—13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NAB．46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NAC．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0。5NAD．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA14．可逆反應(yīng)aX(g）+bY(g）cZ（g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(u）一時間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑15．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖腔旌衔镌噭┓蛛x方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸)NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析16．右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法正確的是A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為:CH30H+H20-6e-→CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e—→40H—17．某同學(xué)測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是A．c(CH3COO—）>c(CH3COOH)B．c（CH3CO0—)〉c（Na+）>c（H+）>c（OH-）C．c（Na+）=c（CH3COO—)=0.01mol/LD．c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.02mol/L18．鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5。6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5。1gB．10。2gC．13。6gD．15.3g第Ⅱ卷（非選擇題共78分)注意事項:1．第Ⅱ卷共6頁，用鋼筆或藍(lán)黑圓珠筆直接答在試題卷中.2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。三、（本題共22分)19．（6分)（1）指出下列實驗用品或儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì)）；②容量瓶.（2）下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是（填代號）。A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈B．給試管加熱時,先均勻加熱,后局部加熱C．堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗,后涂上3％-5％的NaHCO3溶液E．點燃可燃性氣體（如H2、CO、C2H4等)時，都要先檢驗氣體純度，后點燃20．（16分）某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:(1）定性分析①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)。能否說明樣品中含結(jié)晶水,試簡述理由。②請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，確認(rèn)樣品中含有CO32—離子。(2）定量分析該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。ABCDE實驗步驟：①按上圖(夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后,首先進(jìn)行的操作是。A處堿石灰的作用是。②稱取天然堿樣品7。3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為87。6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74。7g.③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3,點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88。5g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g.該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是。計算推導(dǎo)：該天然堿的化學(xué)式為.四、(本題包括2小題，共18分。）21．(8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題:（1)A和D氫化物中,沸點較低的是(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號）。（2）元素C在元素周期表中的位置是。晶胞晶胞（3）A和E可組成離子化合物,其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是晶胞晶胞22．（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為，其中A的化學(xué)式是。(2）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是(3）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)①的離子方程式是。在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。五、（本題包括兩小題，共18分)23．(8分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。（2)D的結(jié)構(gòu)簡式是.（3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是（4)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是。24．(10分)維生素C(分子式為C6H8O6）又名抗壞血酸,可預(yù)防感染、壞血病等，也是一種常見的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質(zhì)。維生素C具有酸性和強(qiáng)還原性，其工業(yè)合成路線如下圖所示:(1）上述合成過程中與A互為同分異構(gòu)體的有（填寫字母代號）。(2)上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有（填數(shù)字序號)。（3）反應(yīng)④除生成E外，還有生成。比較D和C的結(jié)構(gòu)可知，C可看成由D通過反應(yīng)⑤氧化得到，在工業(yè)生產(chǎn)中設(shè)計④和⑥兩步的目的是。(4）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是.六、（本題包括2小題，共20分）25．(6分)某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4。48L二氧化碳和3.6g水。（上述氣體體積，都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))試通過計算，確定混合氣體中兩種烴可能組成.26．(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。（1）通過計算,填寫下表:C(H+）C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+）注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時,試推導(dǎo)c（Fe2+、Fe3+)與c（H+）、c(SO42—）的關(guān)系?；瘜W(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分）B2．A3．B4．C5．C6．D7．C8．A二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時,該題為0分；若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）9．BC10．CD11．C12．AD13．B14．D15．BD16．AC17．C18．C三、（本題包括2小題，共22分)19．（1)①將石蕊試紙潤濕②檢驗容量瓶是否漏水（2）ABCE(每空2分，共6分）20．（1）定性分析①不能說明。因為天然堿樣品中的“NaHC03”加熱分解也可產(chǎn)生水。②取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液),過濾并洗滌沉淀；向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。若有渾濁現(xiàn)象，說明天然堿樣品中含有CO32-離子。（每小題3分,共6分）(2）定量分析（每空2分,共6分）實驗步驟:①檢查裝置的氣密性除去通入空氣中的CO2和H2O⑤使反應(yīng)生成的CO2和H2O被充分吸收計算推導(dǎo)：Na2CO3·2NaHCO3·H2O(4分)四、(本題包括2小題，共18分)21．（1）DNa+（2)第三周期、ⅢA族(3)（每空2分，共8分)22．（1)EADBr2(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2（3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑2NA（每空2分，共10分)五、（本題包括2小題，共18分）23．(1）（2）(3)（4）(每空2分,共8分）24．（1）C、D（2)①③