【試卷】晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題一、單選題1．下列說法正確的是（）A．CO2與SiO2的晶體類型相同B．SiCl4與SiHCl3分子中的鍵角相等C．1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵D．CO2分子中碳原子軌道雜化類型為sp22．在如圖所示的微粒中，只能形成離子鍵的是（）A． B． C． D．3．下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是()A．將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體B．假寶石往往是玻璃仿造的，可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品C．石蠟和玻璃都是非晶體，但它們都有固定的熔點D．藍(lán)寶石在不同方向上的硬度一定相同4．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）

A．該物質(zhì)的分了式為SNB．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體5．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析錯誤的是（）A．中只有離子鍵 B．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．中只含共價鍵 D．與金剛石互為同素異形體6．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體7．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH48．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CCl4 D．CO2和SiO29．下列物質(zhì)屬于離子晶體的是（）A．長方體形玻璃 B．NaNO3固體C．水晶 D．鉆石10．工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程11．原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛，下列說法正確的是（）A．消耗1molCH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均與H2O互為等電子體D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵12．晶體硼的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．每個硼分子含有12個硼原子 B．晶體硼是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．晶體硼中鍵角是60° D．每個硼分子含有30個硼硼單鍵13．醫(yī)學(xué)上利用碳酸鋅(ZnCO3)為原料，通過熱分解來制備氧化鋅，同時產(chǎn)生。氧化鋅有六邊纖鋅礦和立方閃鋅礦兩種常見晶體結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．碳酸鋅的組成元素在元素周期表中屬于同區(qū)元素B．晶體碳化硅與立方閃鋅礦的晶胞結(jié)構(gòu)相似，晶體中粒子之間的作用力也相同C．六邊纖鋅礦和立方閃鋅礦兩種氧化鋅晶體中，鋅原子周圍配位的氧原子數(shù)目不相同D．六邊纖鋅礦和立方閃鋅礦兩種氧化鋅晶體的空間利用率相同，晶胞密度也相同14．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）A．能全部透過半透膜B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得液體一定能導(dǎo)電D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液15．干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．干冰晶體是共價晶體B．每個晶胞中含有4個分子C．每個分子周圍有12個緊鄰的分子D．干冰升華時需克服分子間作用力16．二茂鐵[(C5H5)2Fe]是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是（）A．二茂鐵屬于離子晶體B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C．已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中碳環(huán)上有2個π鍵和5個σ鍵D．二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2二、綜合題17．鎳是一種親鐵元素，地核主要由鐵、鎳元素組成。（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為。（2）配合物Ni(CO)4常溫為液體，其最可能的晶體類型是，配位原子為。CO與N2互為等電子體，熔沸點更高的是CO，其原因是。（3）NiSO4溶液與丁二酮肟的反應(yīng)如圖，該反應(yīng)可以用來鑒別Ni2+。①丁二酮肟中四種元素電負(fù)性由大到小的順序為，碳原子的雜化軌道類型為。②二(丁二酮肟)合鎳(II)中存在的化學(xué)鍵有(填選項字母)。A．σ鍵B．π鍵C．配位健D．氫鍵E.范德華力（4）鎳可做許多有機(jī)物與氫氣加成的催化劑，例如吡啶()的反應(yīng)方程式為：3H2+吡啶中大Π鍵可以表示為。（5）某種鎂、鎳和碳三種元素形成的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體可看作是鎂原子做頂點，鎳原子作面心的面心立方堆積(晶胞結(jié)構(gòu)如圖，未標(biāo)出碳原子位置)，碳原子只填充在由鎳構(gòu)成的八面體空隙。①圖中碳原子的位置位于晶胞的。②已知晶胞中相鄰且最近的鎂、碳原子間核間距為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，其密度為g/cm3(列出算式即可)。18．據(jù)《自然》學(xué)術(shù)期刊顯示，廈門大學(xué)教授鄭南峰，與北京大學(xué)教授江穎課題組密切合作，提出了一種銅材料表面配位防腐技術(shù)，可實現(xiàn)各種尺度的銅材料抗氧化。Cu及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子電子排布式為（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。①P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。②P與N的氫化物空間構(gòu)型相似，PH3鍵角NH3鍵角(填“>”“<"或“=”)。（3）膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色晶體，將其改寫成配合物形式的化學(xué)式可書寫成。其中配體的分子構(gòu)型為，陰離子的中心原子雜化類型為，S、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是；，膽礬晶體中不包含的作用力有(填序號)。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價鍵E．配位鍵（4）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原子O、A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為pm(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)19．已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表中s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為。（2）下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是（填選項序號）①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1③B2A2是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。（4）C的簡單氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有（填選項符號）①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為；B和E的最高價氧化物中，熔沸點較高的是（寫化學(xué)式）。（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積(如下圖)，其配位數(shù)為；若F的相對原子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為acm，則F晶體的密度為g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)為NA）20．含氮化合物在生產(chǎn)，生活中有非常重要的應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為。（2）氮化鎵的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)，①氮與鎵之間形成的化學(xué)鍵類型為，鎵原子的配位數(shù)為。②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用與在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬與制備的原因是。（3）大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數(shù)之比為。（4）由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導(dǎo)電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式為；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度(列出計算式即可)21．鹵族元素是典型的非金屬元素，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途．（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最大的是．（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型是（填標(biāo)號）．A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ鍵（3）BeCl2的分子空間構(gòu)型為；BF3分子中B﹣F鍵的鍵角為．（4）NF3分子中的N原子的雜化方式為．（5）HF的相對分子質(zhì)量小于HCl，但其沸點卻高于HCl，其原因是（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為anm，該晶體的化學(xué)式為；列式計算該晶體的密度（g?cm﹣3）．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．CO2為分子晶體，而SiO2為共價晶體，故A不符合題意；B．SiCl4為正四面體形，鍵角為109.5°，而SiHCl3分子不是正四面體形，鍵角不等于109.5°，故B不符合題意；C．晶體硅中每個硅原子都連接4個硅原子形成Si-Si共價鍵，每個Si-Si鍵被2個Si共有，所以相當(dāng)于每個Si原子連有2個Si-Si鍵，故C符合題意；D．CO2分子中碳原子軌道雜化類型為sp，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體；

B.SiCl4為正四面體形，SiHCl3為四面體形；

C.晶體硅中每個Si原子連有2個Si-Si鍵；

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C原子采用sp雜化。2．【答案】B【解析】【解答】A.表示的是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，A項不符合題意；B.表示鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，可用于形成離子鍵，B項符合題意；C.表示的是氟原子結(jié)構(gòu)示意圖，C項不符合題意；D.表示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥磕苄纬呻x子鍵的微粒為陰陽離子，因此需要找到上述能表示離子結(jié)構(gòu)的示意圖。離子結(jié)構(gòu)的示意圖的特點為核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相同，以此解題。3．【答案】B【解析】【解答】A.將飽和CuSO4溶液降溫，可析出膽礬，膽礬屬于晶體，不符合題意；

B.一般寶石的硬度較大，玻璃制品的硬度較小，可以根據(jù)有無劃痕來鑒別，符合題意；

C.非晶體沒有固定的熔點，不符合題意；

D.由于晶體的各向異性導(dǎo)致藍(lán)寶石在不同方向上的硬度有一些差異，不符合題意?！痉治觥緼.五水硫酸銅屬于晶體；

B.寶石屬于晶體，硬度較大；

C.非晶體沒有固定的熔點；

D.晶體具有各向異性。4．【答案】B【解析】【解答】A.該物質(zhì)的分了式為S4N4，A不符合題意；

B.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵（S—N）又含有非極性鍵（N—N），B符合題意；

C.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，具有較低的熔、沸點，C不符合題意；

D.該物質(zhì)與化合物S2N2不是同素異形體，同素異形體指的是同一元素形成的不同單質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】該題考查化學(xué)鍵的概念及化學(xué)鍵的分類、晶體的概念及不同類型晶體的熔沸點的高低、分子式和同素異形體等知識點，屬于概念題較多，難度不大，注意理解概念并掌握概念即可。5．【答案】A【解析】【解答】A．K3C60中含非極性共價鍵，故A符合題意；B．K3C60晶體在熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．C60中C、C之間為非極性共價鍵，故C不符合題意；D．C60與金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：A.該物質(zhì)屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時C60中碳原子以非極性共價鍵鏈接。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)砷化鎵熔點數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體，A不符合題意；B．Ga最外層有3個電子，每個Ga與4個As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B不符合題意；C．晶胞中，Ga位于頂點和面心，則數(shù)目為，As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1：1，C不符合題意；D．由圖可知，晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)熔點和半導(dǎo)體材料，說明是原子晶體，是砷原子和稼原子之間形成的共價鍵，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，即可計算出化學(xué)式為GaAs，與Ga距離最近的As原子有4個，Ga原子處于4個As原子形成的四面體中心7．【答案】C【解析】【解答】C為離子化合物，存在離子鍵；A、B、D為共價化合物，不存在離子鍵，故答案為：C?！痉治觥亢须x子鍵的化合物一定為離子化合物；含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物。8．【答案】B【解析】【解答】A．NH3是含有共價鍵的分子晶體；NH4Cl含有共價鍵和離子鍵，是離子晶體，A不合題意；B．HCl和H2O均為只含有共價鍵的分子晶體，B符合題意；C．KCl為只含離子鍵的離子晶體，CCl4為只含共價鍵的分子晶體，C不合題意；D．CO2為只含共價鍵的分子晶體，SiO2為只含共價鍵的原子晶體，D不合題意；故答案為：B。

【分析】常見的化學(xué)鍵主要是離子鍵和共價鍵，晶體類型主要是分子晶體、離子晶體、原子晶體

離子化學(xué)物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，屬于離子晶體

共價化學(xué)物中一定含有共價鍵，可能是分子晶體，或者是原子晶體

氨氣、氯化氫、水、四氯化碳、二氧化碳具有共價鍵且是分子晶體，氯化鉀具有離子鍵且為離自晶體，氯化銨含有共價鍵和離子鍵屬于離子化合物，二氧化硅具有共價鍵是原子晶體9．【答案】B【解析】【解答】A．玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，與玻璃加工形成的形狀無關(guān)，A不符合題意誤；B．NaNO3固體屬于鹽，是由陽離子Na+與陰離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，B符合題意；C．水晶是SiO2晶體，是由Si原子與O原子通過共價鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于共價晶體，C不符合題意；D．鉆石是金剛石加工制得，金剛石是由C原子通過共價鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子晶體由陽離子與陰離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體。10．【答案】B【解析】【解答】A.有分析可知，高溫下，二氧化硅和C反應(yīng)生成單質(zhì)硅，反應(yīng)方程式：，A項正確；

B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2NA，B項錯誤；

C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；HCI在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，C項正確；

D.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCI3的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確；

故答案為：B。

【分析】易錯分析：B.在計算單質(zhì)硅或者金剛石中Si-Si鍵或者C-C鍵時，要注意每個共價鍵被兩個原子共用，平均到每個原子的共價鍵時要乘以。11．【答案】A【解析】【解答】解：A、乙醇中C元素的化合價由﹣2價升高到0價，乙醇是還原劑，所以消耗1molCH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B、體積不知，所以CH3COOH的物質(zhì)的是不知，故B錯誤；C、等電子體原子數(shù)目相等，所以CH4均與H2O不是等電子體，故C錯誤；D、配位原子是氧原子，氫原子不是配原子，故D錯誤；故選A．【分析】A、乙醇中C元素的化合價由﹣2價升高到0價，乙醇是還原劑；B、體積不知；C、等電子體原子數(shù)目相等；D、配位原子是氧原子．12．【答案】B【解析】【解答】A、結(jié)構(gòu)中每個硼原子由5個三角形共有，每個三角形含有個硼原子，每個硼分子含有×20=12個硼原子，A不符合題意；B、晶體硼不是原子晶體，屬于分子晶體，因此不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B符合題意；C、晶體硼中每個面都是等邊三角形，鍵角是60°，C不符合題意；D、硼分子中每個硼硼單鍵由2個三角形共有，每個三角形含有個硼硼單鍵，每個硼分子含有×20=30個硼硼單鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)占用率進(jìn)行計算，一個B原子被5個三角性共用

B.原子晶體一般是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.都是等邊三角形，故鍵角是相等，都是60°

D.根據(jù)一個硼硼單鍵被兩個三角進(jìn)行共用，可以計算出總鍵進(jìn)行計算13．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鋅的組成元素中，與屬于區(qū)元素，屬于區(qū)元素，不屬于同區(qū)元素，不符合題意；B．晶體碳化硅為共價晶體，原子之間的作用力為共價鍵，氧化鋅為離子晶體，離子之間的作用力為離子鍵，B不符合題意；C．由兩種氧化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，鋅原子位于4個氧原子形成的四面體內(nèi)部，氧原子位于4個鋅原子形成的四面體內(nèi)部，即鋅原子和氧原子的配位數(shù)均為4，C不符合題意；D．圖示氧化鋅晶體為兩種晶體類型不同的離子晶體，鋅原子和氧原子都填充在四面體空隙中，所以兩種晶體的空間利用率相同，均為74.05%，故晶胞密度也相同，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；B．晶體類型不同，粒子之間的作用力不同；C．依據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)分析；D．依據(jù)晶體的空間利用率相同分析。14．【答案】B【解析】【解答】解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體．A．膠體不能通過半透膜，故A錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．膠粒不一定帶電，液體分散劑若為非電解質(zhì)，則不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤；故選B．【分析】由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．15．【答案】A【解析】【解答】A．由題干信息可知，干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時可直接升華為氣體，干冰晶體是分子晶體，A符合題意；B．由題干圖示晶胞圖可知，每個晶胞中含有=4個分子，B符合題意；C．由題干圖示晶胞圖可知，以其中面心上的一個CO2為例，其周圍有3個相互垂直的平面，每個平面上有4個CO2與之最近且距離相等，則每個分子周圍有12個緊鄰的分子，C不符合題意；D．已知干冰是分子晶體，故干冰升華時需克服分子間作用力，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)干冰的沸點即可判斷為分子晶體，結(jié)合占位即可計算出一個晶胞分子中含有4個二氧化碳分子，距離最近的有12個二氧化碳分子，結(jié)合選項即可判斷16．【答案】C【解析】【解答】A.依據(jù)題意，二茂鐵熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑，熔沸點較低的晶體一般為分子晶體，所以可推斷二茂鐵晶體為分子晶體，A項不符合題意；B.碳原子含有孤電子對，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，B項不符合題意；C.共價雙鍵中含1個π鍵和1個σ鍵，共價單鍵中含1個σ鍵，則根據(jù)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式可知，碳環(huán)上有2個π鍵和5個σ鍵，C項符合題意；D.鐵的原子序數(shù)是26，其核外電子數(shù)是26，鐵原子失2個電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理知亞鐵離子的核外電子排布式為：[Ar]3d6，D項不符合題意；故答案為：C。【分析】A.熔沸點較低的晶體一般為分子晶體；B.含有孤電子對和空軌道的原子之間易形成配位鍵；C.依據(jù)共價鍵存在形式作答；D.根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式。17．【答案】（1）3d84s2（2）分子晶體；C；均為分子晶體，相對分子質(zhì)量相同，極性越大，范德華力越大，熔沸點越高（3）O＞N＞C＞H；sp3和sp2；ABC（4）（5）體心；【解析】【解答】(1)Ni為28號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d84s2，價電子排布式為3d84s2；(2)Ni(CO)4常溫為液體，熔沸點較低，應(yīng)為分子晶體；CO分子中C、O原子都有孤電子對，但C的電負(fù)性較小，更容易給出電子，所以配位原子為C；CO和N2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量相同，但CO為極性分子，極性越大，范德華力越大，熔沸點越高；(3)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以丁二酮肟中四種元素電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H；丁二酮肟中甲基中的C原子為sp3雜化，C=N鍵中的C原子為sp2雜化；②C=N鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，N原子共形成四個共價鍵，則N原子與Ni原子之間為配位鍵，氫鍵和范德華力不是化學(xué)鍵，故答案為：ABC；(4)吡啶中C、N原子均為sp2雜化(N原子為不等性sp2雜化)，未參與雜化的軌道中都有一個電子參與形成大Π鍵，所以可以表示為；(5)①鎳原子在面心，碳原子只填充在由鎳構(gòu)成的八面體空隙，所以碳原子在體心；②相鄰且最近的鎂、碳原子間核間距為anm，則晶胞的體對角線為2anm，所以晶胞的棱長為nm=×10-7cm，則晶胞體積為cm3，晶胞中C原子個數(shù)為1，Mg原子個數(shù)為=1，Ni原子個數(shù)為=3，所以晶胞的質(zhì)量為g，則密度=g·cm-3?！痉治觥浚?）根據(jù)核外電子數(shù)即可寫出價層電子排布

（2）根據(jù)常溫下為液態(tài)即可判斷為分子晶體，根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可判斷其配位原子，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大沸點越高

（3）①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，根據(jù)碳原子的成鍵方式即可判斷出雜化方式

②根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可判斷含有單鍵、雙鍵、配位鍵，即為σ鍵、π鍵、配位健

（4）根據(jù)大π鍵形成方式即可判斷

（5）①根據(jù)找出形成八面體即可找出碳原子位置

②根據(jù)給出的晶胞計算出原子個數(shù)，結(jié)合晶胞參數(shù)計算出體積即可計算出密度

18．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）＞；因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4多1個；＜（3）[Cu(H2O)4]SO4·H2O；V形；sp3雜化；O＞S＞H；B（4）（0.5，0，0.5）；【解析】【解答】（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）①由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4多1個，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4。②P與N的氫化物空間構(gòu)型相似，均是三角錐形，但氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于磷元素，共用電子對偏向氮元素，排斥力增大，所以PH3鍵角＜NH3鍵角。（3）膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色晶體，由于配位數(shù)是4，則將其改寫成配合物形式的化學(xué)式可書寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O。其中配體水的分子構(gòu)型為V形，陰離子的中心原子硫原子雜化類型為sp3雜化，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則S、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞H，膽礬晶體中包含的作用力有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵，不包含的作用力為金屬鍵，故答案為：B。（4）已知原子O、A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)和(1，1，1)，則原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0，0.5），晶胞中銅原子的個數(shù)是，鎳原子的個數(shù)是，若該晶體密度為dg·cm-3，則晶胞體積為，邊長為，銅鎳原子間最短距離為面對角線的一半，即為pm。

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理分析；

（2）①分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

②原子的電負(fù)性大，對孤電子對、成鍵電子對的吸引力強(qiáng)，電子對更靠近中心原子，相互之間的排斥作用更大，鍵角更大；

（3）依據(jù)銅鹽配合物分析；依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型，確定雜化類型；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。

19．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（2）③④（3）N>O>C（4）①②④（5）9；SiO2（6）12；4M/NAa3【解析】【解答】A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，則A為H元素；B原子價電子排布式為nsnnpn，s能級容納2個電子，則n=2，原子價電子排布式為2s22p2，則B為C元素；D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，則F為Cu；B和E同主族，E的原子序數(shù)小于Cu，則E為Si．

（1）F位于元素周期表的第四行、第十一列，則可以寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式；

（2）①C2H2中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②C2H2分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2；

③C2H2分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，為直線型對稱結(jié)構(gòu)，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子；

④C2H2中心原子形成2個σ鍵、沒有孤對電子，碳原子雜化類型為sp雜化，

（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N>O>C；

（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H為NH4NO3，晶體中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價、配位鍵；

（5）E為Si元素，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，最高能層含有4個原子軌道數(shù)，B和E分別與氧元素形成二氧化碳、二氧化硅，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故二氧化硅的熔沸點較高；

（6）Cu單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，以頂點Cu原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，則其配位數(shù)為，晶胞中Cu原子數(shù)目為，相對分子質(zhì)量為M，則晶胞質(zhì)量為g，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為

【分析】(1)Cu為29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則分析；

(2)①C2H2中H原子為2電子結(jié)構(gòu)；

②碳碳三鍵中有1條σ鍵2條π鍵；

③根據(jù)乙炔分子的正負(fù)電荷中心是否重合分析；

④碳碳三鍵為sp雜化；

(3)根據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律及IIA、VA的特殊性分析；

(4)根據(jù)NH4NO3中的化學(xué)鍵類型分析；

(5)根據(jù)Si的核外電子排布式及不同晶體熔沸點比較分析；

(6)根據(jù)均攤法和計算配位數(shù)和晶胞密度；20．【答案】（1）