江蘇省揚(yáng)州市三年（2019-2021）中考化學(xué)真題知識分類匯編-非選擇題（含答案）

江蘇省揚(yáng)州市三年（2019-2021）中考化學(xué)真題分類匯編-非選擇題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究（共2小題）

1.（2021?揚(yáng)州）氧氣支持生命活動(dòng)，也是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃?-183℃之間，使液態(tài)氮?dú)庀日?/p>

發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲存

于鋼瓶里。

①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守

恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是（填化學(xué)式或名稱）。

（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H#2,其微觀示意圖如圖：

吸附解離結(jié)合脫離

OH?。，///，////，///，，，Pd基催化劑

“解離”時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是（填化學(xué)式）。

（4）為探究雙氧水的分解，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①氯化物對雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL3（?雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

氯化物NaCl

MgCl2CuC12

第1頁共36頁

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時(shí)應(yīng)絕對避免引入的離子是（寫離子符號）。

②pH對雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水,反，C；

用NaOH溶液調(diào)pH；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：L5h。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

雙100

氧

水80

的60

分

解40

率20

/%0

567891011

pH

由圖可知，pH為（填數(shù)字）時(shí)，雙氧水的分解率最高。

（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。

①“魚浮靈”主要成分是2Na￡03?3H2（）2,可迅速增加水體含氧量，其原因是

②“鈣多寶”主要成分是Ca02,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時(shí)間存放的過氧化鈣中含有主

要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）、Ca（Oil）2

2.（2020?揚(yáng)州）實(shí)驗(yàn)室可利用Zn與稀硫酸的反應(yīng)制取上。

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。

A.將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中

B.將水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中

（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶圖1所示的儀器B、D的名稱為、,組裝制取H2的發(fā)生裝置應(yīng)選用的儀器為（填

字母）。

圖1圖2

（4）為收集并準(zhǔn)確測量他的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的

第2頁共36頁

（5）相同條件下%密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過法收集112,若用圖2所示裝置測量生成

%的體積，%應(yīng)從（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下三組實(shí)驗(yàn)，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足

量的稀硫酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生10磯112（通常狀況）所需的時(shí)間，下表為實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%硫酸的體積/mL鋅粒的質(zhì)量/g時(shí)間/s

11010178

21010257

3401019

①比較實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是o

②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)中對Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大的因素是0

③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的快慢有不同的方法，除測量產(chǎn)生相同體積的％所需的時(shí)間，還可采

用的測量方法是（寫出一種）。

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

3.（2020?揚(yáng)州）CO?的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）控制CO2的排放，是為了減緩效應(yīng)，加壓水洗法可捕集CO?,是因?yàn)閴簭?qiáng)增大時(shí)CO?在水中的

溶解度（填“增大”“不變”或“減小”）。

（2）石灰石循環(huán)法可用于捕集煙氣中的CO?,該方法以CaO捕集CO?,將所得產(chǎn)物在高溫下煨燒可重新獲

得CaO,高溫煨燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的CaO疏松多孔，結(jié)構(gòu)與活性炭相似，其在捕集

過程中對（%具有良好的性。

（3）對CO2氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要改變的是。

干冰能用于人工降雨，是因?yàn)椤?/p>

（4）CO?可用于食品保鮮，實(shí)驗(yàn)測得氣體中CO?的體積分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。

①氣體中CO?體積分?jǐn)?shù)增大時(shí)，造成圖示變化的主要原因是溶液中濃度增大（填化學(xué)式）。

②智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內(nèi)CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化

第3頁共36頁

包裝的物質(zhì)o

(5)已知一定條件下CO?與L以質(zhì)量比11：2反應(yīng)可生成CH】.與該反應(yīng)類似，不同條件下，CO?與也反

m(C0o)

應(yīng)也能生成甲醇(CH.Q)。生成甲醉時(shí)參加反應(yīng)的CO?與％的質(zhì)量比—一「=。

(6)為研究某公園中植物與大氣間的碳交換，對該公園一年內(nèi)每天的氣溫及光合有效輻射進(jìn)行測量，結(jié)

果見圖2和圖3.通過測量其一年內(nèi)每天空氣中CO?含量等數(shù)據(jù)，分析所得碳交換的結(jié)果見圖4.碳交換以

每月每平方米植物吸收或釋放C02的質(zhì)量表示，正值為凈吸收CO?，負(fù)值為凈釋放C02o

光合有效輻射

碳交換m")

圖2圖3

①由如圖可推測，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有

②為進(jìn)一步研究環(huán)境因素對公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發(fā)，還需測量的重要因

素是其一年內(nèi)每天的變化。

三.酸的化學(xué)性質(zhì)(共1小題)

4.(2021?揚(yáng)州)水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。

(1)實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制50g15%NaCl溶液。

①使用托盤天平稱取gNaCl固體。

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和(填儀器名稱)。

(2)大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。

①工廠鍋爐長期使用會(huì)形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg?(Oil)￡0：；溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

②某家用凈水機(jī)工作原理如圖所示：

凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是(填“過濾”或“蒸儲”)。顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦龋且?yàn)榛?/p>

性炭具有良好的性。

(3)揚(yáng)州積極推進(jìn)水環(huán)境整治，建設(shè)“秀美瘦西湖，文明新?lián)P州”。

第4頁共36頁

①環(huán)保部門對水質(zhì)進(jìn)行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I?V類。由如圖可知，近年來揚(yáng)州市II?

in類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈（填“上升”或“下降”）趨勢。由此推斷，揚(yáng)州市主要水域的水質(zhì)

在（填“變好”或“變差”）。

(

來

)

五

會(huì)

皿

茶

林

眼

性

2018-2021年4月?lián)P州全程水質(zhì)類別百分比變化趨勢

②產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能是（填字母）。

A.夜間排放工業(yè)污水

B.清理污染河道的淤泥

C.關(guān)?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)

（4）污水未經(jīng)處理直接排入河流，會(huì)使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類含化學(xué)式為

G。6H263（UN酒的物質(zhì)，則污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是（填元素名稱）。

四.鹽的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

5.（2019?揚(yáng)州）悔0在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫饌燒的產(chǎn)物為幗0（固體）、S02,C02>

CO、硫蒸氣。

（1）工業(yè)上，S0?的任意排放會(huì)引起的環(huán)境問題是?；剂先紵钱a(chǎn)生SO?的主要原因，下列做

法能減少S0?排放的是（填字母）。

a.開發(fā)新能源替代化石燃料b.向高空排放SO?

（2）在高溫、催化劑條件下,C0和H2可化合成燃料甲醇（CH30H），該反應(yīng)中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為。

若C0和慶中混有H2s氣體，H?S會(huì)與催化劑中的Cu在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為CuS,該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

（3）利用如圖裝置對硫酸鎂和木炭進(jìn)行高溫煨燒，并對產(chǎn)生的四種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

已知：常溫下，硫?yàn)楣腆w；SO?、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)。

第5頁共36頁

\1gS04和c

a.NaOH溶液

b.KMM溶液

②裝置B、C的作用分別是、。

③裝置D的作用是o

④若將裝置A中的固體隔絕空氣加熱至500C,就會(huì)變成蒸氣，其中有一種相對分子質(zhì)量為128的氣體。

該氣體的化學(xué)式為。

五.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共5小題）

6.（2021?揚(yáng)州）天然氣（主要成分為CH』）作為清潔能源，正逐步走進(jìn)城鄉(xiāng)居民生活。

（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有（寫出一種）。

②CH」完全燃燒的化學(xué)方程式是,該過程（填“釋放”或“吸收”）能量。

③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是。

A.石刻文物被腐蝕

B.全球海平面上升

（2）工業(yè)上以CH”為原料生產(chǎn)H”制取原理如圖所示：

HOH：OTHzO

洗滌塔

洗滌液

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：CO+HC一定條件CO”+H“C02+H20=H2C0:io

①“轉(zhuǎn)化爐”中有為產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH”與的質(zhì)量比_______。

m（H20）------

②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是。

③若有32gCH,參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得gH2?

（3）我國是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂H“被H?0分子形成的籠包裹，在海底低溫

第6頁共36頁

和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。

①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是。

②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為。1廣9上0,分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個(gè)HzO分子構(gòu)成6個(gè)

籠，每個(gè)籠只容納一個(gè)CH,或分子。這6個(gè)籠內(nèi)容納的CH,與HR分子個(gè)數(shù)比是（填最小整數(shù)

比）。

HO―?

由2、

7.（2021?揚(yáng)州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCOs,含少量M11CO3、Si02）制取MgSOjTIW,流程如圖:

（1）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出一種）.

此時(shí)，MnW發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是NaC10+MnS0,+H20=Mn021+NaCl+H2S0,1,氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是

（填“升高”或“降低嘰

（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃-3.9-1.81.8—48.148.1—67.567.5—200

析出晶體

MgS04-12H20MgS04-7H20MgS04-6H20MgSOjHzO等

①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO,溶液已飽和）、、過濾、

洗滌、低溫干燥。

②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目

的是。

（4）已知：《尼50「7乩0中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%。采用熱分析法測定所得MgSOqVHzO樣品中鎂元素質(zhì)量

分?jǐn)?shù)：

①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%,可能的原因是。

②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%,可能的原因是o

（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO.j7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中MgC03

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

8.（2019?揚(yáng)州）由氯化鋼廢液（雜質(zhì)為FeCb及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaCLVIbO的流程如圖。

第7頁共36頁

熟石灰濾液循環(huán)95%乙醇

|廢液卜》|j鐵卜除鈣?艮發(fā)濃縮、冷卻藕卜壓回f鈉」產(chǎn)品

(1)氯化鐵廢液屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。FeCL；中鐵元素的化合價(jià)是。

(2)煨燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為,生石灰變成熟石灰的過程是過程(填“吸

熱”或“放熱”)，石灰水能使紫色石蕊試液變色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的

是o

(3)用95%乙醇(C2H6。)洗滌濾渣可除微量NaCl.C2Hfi0由種元素組成，是化合物(填“有

機(jī)”或“無機(jī)”)。C21I6O在02中完全燃燒生成CO?和o2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號表示為o

煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是。

(4)結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25℃而不選擇5℃進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，

25c與5℃結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②。

表：每次結(jié)晶時(shí)，溫度對產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響

冷卻結(jié)晶的溫度/℃產(chǎn)品的純度/%產(chǎn)品的產(chǎn)率/%

59972

259960

9.(2019?揚(yáng)州)實(shí)驗(yàn)室以某石灰石(含少量Fe20：J為原料制備高純CaCO：；的步驟如下。

溶解向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應(yīng)完全。

除鐵加入氨水調(diào)節(jié)pH,然后加入適量Ca(0H)2,充分反應(yīng)后過濾。

沉淀向?yàn)V液中補(bǔ)充氨水，通入C02,反應(yīng)一段時(shí)間。

分離過濾、洗滌、干燥得高純Cat%。

(1)溶解時(shí)，CaC()3、Fez()3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。判斷樣品已完全反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)除鐵時(shí)，選用Ca(0H)2而不選用NaOH,其主要原因是Ca(0H)2價(jià)格低且來源廣、、;

過濾所得濾渣的主要成分為。

(3)沉淀時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對CaC()3產(chǎn)率的影響如圖。高于350c時(shí)，CaCOs產(chǎn)率下降的主要原

產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量

因是_______(已知:X100%)

產(chǎn)品的理論質(zhì)量

(4)分離時(shí)，若向過濾所得濾液中加入(填化學(xué)式)并加熱，則可回收加3。

(5)該實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有壓0和o

(6)石灰廠煨燒石灰石生產(chǎn)CaO,若要得到28tCaO,則至少需要含CaC()390%的石灰石多少噸？(寫出

計(jì)算過程，保留一位小數(shù)。)

第8頁共36頁

10.(2019?揚(yáng)州)以MnOz為原料制備MnSOjHzO的工業(yè)流程如圖。

NfnSCU溶液

濾'液

已知：①沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為7MnS0*+7Na2co3+llH20=MnOV6Mn(0H)2?5a01+7Na2s04+6C02t

②MnSQjHzO和MnS0,?5H20易溶于水，難溶于乙醇。

③MnSO,的溶解度曲線如圖1所示。

(1)溶解時(shí)，為控制80'C,在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖2.水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精

燈、o水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有。能加快溶解的方法有(寫一種)。

溶

解

度

g

(3)過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2sol和。過濾時(shí)，玻璃棒的作用是。

(4)酸溶時(shí)，MnC(V6Mn(OH)z畤HQ與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)請補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO,溶液制備MnSO^H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO”溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)

皿中，，在高于40℃時(shí)趁熱過濾，，100℃烘干得MnSOjIbO。

六.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(共1小題)

第9頁共36頁

11.(2020?揚(yáng)州)以FeS(V7H2。為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如圖:

H：O芋

FeSCU-7H:O—溶解冗淀回最卜",燃燒『Fe。

IJ

物質(zhì)Z濾液

已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSOi+H2O2+2&O=2FeO(OH)I+2H2soi

(1)FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為。FeO(0H)可表示為mFezC^nFe(OH)3,旦=。

n

(2)“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。

①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)

節(jié)溶液的pH,Z應(yīng)具備的性質(zhì)有(填字母)。

A.能與酸反應(yīng)

B.能與堿反應(yīng)

C.不與FeO(0H)反應(yīng)

②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是?

(3)“過濾”后需對固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為(填離子符

號)。

(4)“煨燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)如圖為其他條件相同時(shí)不同煨燒溫度對產(chǎn)品中Fez。：,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煨燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fez。,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是。當(dāng)煨燒溫度達(dá)800℃時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe?03質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，

且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是。

,FeK)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，％

99.

700750800850900

燧燒溫度七

(6)用該方法制備FeQ，計(jì)算理論上13.9tFeS04?7H20(相對分子質(zhì)量為278)可制得FezOs的質(zhì)量(寫

出計(jì)算過程)。

七.完全燃燒與不完全燃燒(共1小題)

12.(2020?揚(yáng)州)空氣質(zhì)量意味著生活質(zhì)量。

(1)下表為某同學(xué)測量的呼吸前后氣體組成的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(通常狀況)。

物質(zhì)吸入空7(體積分?jǐn)?shù)/%)呼出身體(體積分?jǐn)?shù)/%廣

第10頁共36頁

氮?dú)?875

氧氣2116

二氧化碳0.034

水蒸氣ab

①氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較（填“穩(wěn)定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)中呼出氣體的

總體積吸入空氣的總體積（填“>”“=”或

②呼吸時(shí)消耗產(chǎn)生C02,該過程能量（填“吸收”或“釋放

（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（cslll8）是汽油中的一種成分。

①每114gC8H完全燃燒，需要消耗400g02,生成mgCO?和162gH20,則m=go

②與完全燃燒相比，等質(zhì)量的GHIB不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生C0,消耗Oz的質(zhì)量_______（填“偏大”“相等”

或“偏小”），除污染環(huán)境外，燃料不完全燃燒還會(huì)產(chǎn)生的問題是（寫出一種）。

（3）“遠(yuǎn)在高空是地球衛(wèi)士，近在身邊是健康殺手?！背粞酰?3）對環(huán)境的作用需辯證地認(rèn)識。

①高空中臭氧層能吸收紫外線。有學(xué)者認(rèn)為，致冷劑氟利昂進(jìn)入高空大氣后會(huì)產(chǎn)生氯原子（C19,引發(fā)以

下反應(yīng)：Cl.+03—C10*+02I

2C10?=2C1?+O2II

Cl?加快了上述轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的速率，但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在總反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，其作用

是,該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）,03可表示一個(gè)（填

“原子”“分子”或“離子”）。

（4）有人提出：你吸入的空氣中的某個(gè)氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說法表達(dá)的觀點(diǎn)是

（填字母）。

A.分子聚集形成物質(zhì)，分子在不停地運(yùn)動(dòng)

B.在化學(xué)變化中原子既不會(huì)產(chǎn)生，也不會(huì)消失

C.原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

八.復(fù)合材料、納米材料（共2小題）

13.（2021?揚(yáng)州）揚(yáng)州被稱為運(yùn)河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃。

（1）故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州。--唐?李白

①孟浩然“下?lián)P州”的交通工具是木船?，F(xiàn)代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于（填“復(fù)合

材料”或“金屬材料”）。

②現(xiàn)代人遠(yuǎn)行可乘坐飛機(jī)。鋁鋰合金材料大量運(yùn)用于國產(chǎn)C919大飛機(jī)的制造，下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)

的是（填字母）。

A.密度大

B.硬度大

第11頁共36頁

C.抗腐蝕

③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成C02

和一種無污染的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）天下三分明月夜，二分無賴是揚(yáng)州。--唐?徐凝

①空氣質(zhì)量影響人們觀賞明月?？諝鈱儆冢ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儍粑铩保?/p>

②下列做法不利于改善空氣質(zhì)量的是（填字母）。

A.風(fēng)力發(fā)電

B.徒步出行

C.垃圾露天焚燒

③煤的氣化和液化可實(shí)現(xiàn)能源清潔化，改善空氣質(zhì)量。水煤氣中CO和出在高溫、高壓和催化劑條件下合

成甲醉（CH.,0）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）前日揚(yáng)州去，酒熟美蟹蝌。--宋?梅堯臣

①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時(shí)會(huì)生成沉淀，此沉淀（填“能”或“不能”）

重新溶解于水中。

②各種酒中都含有乙醇（C2H60）。在釀酒過程中，糧食中的（填糖類名稱）先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再

經(jīng)發(fā)酵生成乙醇。

③下列食品中富含維生素C的是（填字母）。

A.鹽水鵝

B.西紅柿

C.大蝦

14.（2019?揚(yáng)州）日常生活、社會(huì)發(fā)展都與化學(xué)密切相關(guān)。

（1）3D打印機(jī)根據(jù)不同需求，使用不同材料，如鋁合金、聚乙烯、碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料。其中屬于無機(jī)

材料的是，屬于合成材料的是,屬于復(fù)合材料的是。

（2）《本草綱目》記載，楊桃具有去風(fēng)熱、生津止渴等功效。

①楊桃的主要成分是水，還含有糖類和蛋白質(zhì)等。葡萄糖和蛋白質(zhì)中屬于有機(jī)高分子化合物的是,

能在人體內(nèi)分解生成氨基酸的是。葡萄糖由三種元素組成?

②經(jīng)測定酸楊桃的pH為1.35,甜楊桃的pH為1.81,其中酸性較強(qiáng)的是。（填“酸楊桃”或“甜

楊桃”）

③酸楊桃中礦質(zhì)元素含量如表2.人體缺少元素易得佝僂病，缺少元素易得貧血癥。如表

所列元素中，屬于微量元素的是、。

表：每克酸楊桃中礦質(zhì)元素的含量

礦質(zhì)元素KCaZnFe

含量/mg0.3890.5870.0490.070

第12頁共36頁

九.生命活動(dòng)與六大營養(yǎng)素（共1小題）

15.（2020?揚(yáng)州）揚(yáng)州既是世界美食之都，更是一座擁有兩千多年歷史的文化旅游名城。

（1）揚(yáng)州早點(diǎn)是一張靚麗的城市名片。

①揚(yáng)州包子面皮如雪。面皮的主要成分為淀粉，淀粉屬于（填字母）。

A.糖類

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

②大煮干絲富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為能被吸收的小分子化合物，這類化合物稱為。

③翡翠燒賣色澤翠潤，所用天然色素來自新鮮綠色蔬菜。獲取天然色素時(shí)，將菜渣與菜汁分離開可采用

的方法。

（2）青磚黛瓦訴說著揚(yáng)州的歷史。

①《天工開物》中介紹了燒制青磚的方法，其中載有“灌水其上”“水火既濟(jì)”。相關(guān)反應(yīng)為水蒸氣與灼熱

的碳生成C0和一種氣體單質(zhì),其化學(xué)方程式為。

②古代建筑工匠常用糯米灰漿粘合墻磚，糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰漿屬于

（填“復(fù)合材料”或“金屬材料”）。熟石灰的化學(xué)式為,在空氣中熟石灰最終轉(zhuǎn)化為（填

化學(xué)式）。

③''簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠。”銅綠是銅發(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)的產(chǎn)物，空氣中參與該反應(yīng)過程的物

質(zhì)有（填化學(xué)式）。

第13頁共36頁

江蘇省揚(yáng)州市三年（2019-2021）中考化學(xué)真題分類匯編-非選擇題

參考答案與試題解析

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究（共2小題）

1.（2021?揚(yáng)州）氧氣支持生命活動(dòng)，也是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。

（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196C?-183C之間，使液態(tài)氮?dú)庀日?/p>

發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲存

于鋼瓶里。

①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是微粒間的距離。

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守

恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是6（填化學(xué)式或名稱）。

（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成上。2,其微觀示意圖如圖：

“解離”時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是H?（填化學(xué)式）。

（4）為探究雙氧水的分解，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①氯化物對雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。

第14頁共36頁

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

氯化物NaCl

MgCl2CuCl2

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時(shí)應(yīng)絕對避免引入的離子是CJ（寫離子符號）。

②pH對雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；

用NaOH溶液調(diào)pH；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

雙100

氧

水80

的60

分

解40

率20

/%0

567891011

pH

由圖可知，pH為9（填數(shù)字）時(shí)，雙氧水的分解率最高.

（5）用雙氧水可制得"魚浮靈"''鈣多寶"。

①“魚浮靈”主要成分是2Na2cQJ3H2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是碳酸鈉溶液顯堿性，可以促

進(jìn)過氧化氫的分解。

②“鈣多寶”主要成分是CaO2,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時(shí)間存放的過氧化鈣中含有主

要雜質(zhì)是CaW（填化學(xué)式）、Ca（0H）2。

【解答】解：（1）①a為固定儀器的鐵架臺，b為收集氣體的集氣瓶；

故答案為：鐵架臺；集氣瓶。

②過氧化氫在二氧化鎰催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方

MnOn

程式為2HO,-----=2H20+021；

MnOn

故答案為：211。/2H2O+O2t。

（2）①氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，物質(zhì)本身沒有變化，只是間距變??；

故答案為：微粒間的距離。

②電解水產(chǎn)生氧氣，氣體只含有氧元素，而此時(shí)有魚腥味，與臭氧性質(zhì)相似，因此此時(shí)產(chǎn)生了臭氧，化學(xué)

式為。3；

第15頁共36頁

故答案為：。3。

（3）根據(jù)題目中圖像信息可以看出，氫氣分子分裂為氫原子，所以發(fā)生變化的氫氣；

故答案為：4。

（4）①三者陰離子相同，只有含有銅離子時(shí)，反應(yīng)速率最快，所以保存時(shí)避免引入銅離子；

故答案為：Cu2\

②根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，可以看到pH=9時(shí)，此時(shí)分解率最高；

故答案為：9。

（5）①根據(jù)（4）中信息可知，堿性環(huán)境可以提高過氧化氫的分解速率，碳酸鈉溶于水，形成堿性溶液,

此時(shí)含有過氧化氫，堿性環(huán)境加速過氧化氫分解，增加氧含量；

故答案為：碳酸鈉溶液顯堿性，可以促進(jìn)過氧化氫的分解。

②過氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳變?yōu)樘妓徕}，因此雜質(zhì)含有氫氧化鈣和碳酸

鈣；

故答案為：CaCQ”

2.（2020?揚(yáng)州）實(shí)驗(yàn)室可利用Zn與稀硫酸的反應(yīng)制取均。

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為A（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。

A.將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中

B.將水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中

（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2so尸ZnSOi+&t。

（3）圖1所示的儀器B、D的名稱為酒精燈、長頸漏斗，組裝制取％的發(fā)生裝置應(yīng)選用的儀器為

（4）為收集并準(zhǔn)確測量工的體積，在裝入藥品前，需檢杳裝置的氣密性。

（5）相同條件下％密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過向下排空氣法收集H,,若用圖2所示裝置測

量生成H2的體積，H?應(yīng)從乙（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下三組實(shí)驗(yàn)，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足

量的稀硫酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生10mLH2（通常狀況）所需的時(shí)間，下表為實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%硫酸的體積/mL鋅粒的質(zhì)量/g時(shí)間/s

第16頁共36頁

11010178

21010257

3401019

①比較實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是在硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積相同時(shí)，鋅粒質(zhì)量越大，收集相

同體積氫氣所需時(shí)間越短。

②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)中對Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大的因素是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的快慢有不同的方法，除測量產(chǎn)生相同體積的出所需的時(shí)間，還可采

用的測量方法是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的體積（寫出一種）。

【解答】解：（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流，并不

斷攪拌，切不可將水直接到濃硫酸中，故答案為：A；

（2）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2so產(chǎn)ZnS0“+H2t；故答案為：Zn+H2so產(chǎn)ZnSO/H?

t;

（3）圖1所示的儀器B、D的名稱為酒精燈、長頸漏斗，實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣采用的是固液常溫下進(jìn)行的反

應(yīng)，所以組裝制取出的發(fā)生裝置應(yīng)選用的儀器為ACD；故填：酒精燈；長頸漏斗；ACD；

（4）為收集并準(zhǔn)確測量出的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的裝置的氣密性；故答案為：氣密性；

（5）相同條件下達(dá)密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過向下排空氣法收集玲，氫氣的密度比水小，若用

圖2所示裝置測量生成也的體積，也應(yīng)從乙管通入，水從甲管排出進(jìn)入量筒，量筒內(nèi)水的體積即為收集到

的氫氣體積；故答案為：向下排空氣；乙；

（6）①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積相同，鋅粒質(zhì)量不同，比較實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)，可以得

出的結(jié)論是鋅粒質(zhì)量越大，收集相同體積氫氣所需時(shí)間越短；故答案為：在硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積相同時(shí)，

鋅粒質(zhì)量越大，收集相同體積氫氣所需時(shí)間越短；

②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可知，在硫酸的體積和鋅粒質(zhì)量相同的條件下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，收集相同體

積氫氣所需時(shí)間越短，且對Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大；故答案為：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的快慢有不同的方法，除測量產(chǎn)生相同體積的所需的時(shí)間，還可采

用的測量方法是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；故答案為：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積。

二.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

3.（2020?揚(yáng)州）C0?的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）控制CO2的排放，是為了減緩溫室效應(yīng),加壓水洗法可捕集CO2,是因?yàn)閴簭?qiáng)增大時(shí)CO?在水中

的溶解度增大（填“增大”“不變”或“減小”）。

（2）石灰石循環(huán)法可用于捕集煙氣中的CO2,該方法以CaO捕集C02,將所得產(chǎn)物在高溫下燃燒可重新獲

得CaO,高溫煨燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO,向血-CaO+CO?T,生成的CaO疏松多孔，結(jié)構(gòu)與活

性炭相似，其在捕集過程中對CO?具有良好的吸附性。

第17頁共36頁

（3）對CO2氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要改變的是分子間

隔。干冰能用于人工降雨，是因?yàn)楦杀A吸熱。

（4）CO2可用于食品保鮮，實(shí)驗(yàn)測得氣體中CO?的體積分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。

①氣體中C02體積分?jǐn)?shù)增大時(shí)，造成圖示變化的主要原因是溶液中也8，濃度增大（填化學(xué)式）。

②智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內(nèi)CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化

包裝的物質(zhì)石蕊試液。

（5）已知一定條件下C02與上以質(zhì)量比H：2反應(yīng)可生成CH”.與該反應(yīng)類似，不同條件下，C02與友反

m（COo）

應(yīng)也能生成甲醇（CHQ）。生成甲醇時(shí)參加反應(yīng)的CO2與上的質(zhì)量比--4-=22：3。

m（H2）

（6）為研究某公園中植物與大氣間的碳交換，對該公園一年內(nèi)每天的氣溫及光合有效輻射進(jìn)行測量，結(jié)

果見圖2和圖3.通過測量其一年內(nèi)每天空氣中CO?含量等數(shù)據(jù)，分析所得碳交換的結(jié)果見圖4.碳交換以

每月每平方米植物吸收或釋放CO?的質(zhì)量表示，正值為凈吸收C02,負(fù)值為凈釋放C02。

光合有效輻射

月份

圖4

①由如圖可推測，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有氣溫、光照強(qiáng)度。

②為進(jìn)一步研究環(huán)境因素對公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發(fā)，還需測量的重要因

素是其一年內(nèi)每天水蒸氣含量的變化。

【解答】解：（1）大氣中二氧化碳的含量過高會(huì)加劇溫室效應(yīng)，所以控制CO?的排放，是為了減緩溫室效

應(yīng)，加壓水洗法可捕集C02,是因?yàn)閴簭?qiáng)增大時(shí)C02在水中的溶解度增大；故填：溫室；增大;

第18頁共36頁

(2)石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaC03

吉*日

向‘皿CaO+CO2t,生成的CaO疏松多孔，結(jié)構(gòu)與活性炭相似，其在捕集過程中對CO?具有良好的吸附性；

151

故填：CaCO,--Ca0+C02t；吸附；

(3)對CO2氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要改變的是分子間隔。

干冰升華吸收熱量，所以干冰能用于人工降雨，故填：分子間隔；干冰升華吸熱；

(4)①氣體中CO?體積分?jǐn)?shù)增大時(shí)，pH變小，溶液的酸性增強(qiáng)，即溶液中碳酸的濃度增大；故填：H2CO:i；

②酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，所以可使用石蕊試液；故填：石蕊試液；

(5)在一定條件下，CO?與Hz反應(yīng)能生成甲醇(CH..O)和水，化學(xué)方程式為CO?+3H—一無條件CH,O+H?O.

m(COo)

參加反應(yīng)的CO?與坨的質(zhì)量比一7―4—=44：(2X3)=22：3；故填：22：3；

(6)①由如圖可推測，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有氣溫、光照強(qiáng)度；故填：氣溫、光照強(qiáng)度；

②從光合作用的角度出發(fā)，光合作用是植物吸收二氧化碳和水蒸氣，釋放出氧氣，因此還需測量的重要因

素是其一年內(nèi)每天水蒸氣含量的變化；故填：水蒸氣含量。

三.酸的化學(xué)性質(zhì)(共1小題)

4.(2021?揚(yáng)州)水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。

(1)實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制50g15%NaCl溶液。

①使用托盤天平稱取7.5gNaCl固體。

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒(填儀器名稱)。

(2)大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。

①工廠鍋爐長期使用會(huì)形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg2(OH)2a)3溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式卜底(0H)￡O3+4HCl=2MgC12+3I12O+CO2t。

②某家用凈水機(jī)工作原理如圖所示：

凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是過濾(填“過濾”或“蒸儲”)。顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦?，是因?yàn)?/p>

活性炭具有良好的吸附性。

(3)揚(yáng)州積極推進(jìn)水環(huán)境整治，建設(shè)''秀美瘦西湖，文明新?lián)P州”。

①環(huán)保部門對水質(zhì)進(jìn)行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I?V類。由如圖可知，近年來揚(yáng)州市II?

IH類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈上升(填“上升”或“下降”)趨勢。由此推斷，揚(yáng)州市主要水域的水質(zhì)

在變好(填“變好”或“變差

第19頁共36頁

(

來

)

五

會(huì)

皿

茶

林

眼

性

2018-2021年4月?lián)P州全程水質(zhì)類別百分比變化趨勢

②產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能是BC（填字母）。

A.夜間排放工業(yè)污水

B.清理污染河道的淤泥

C.關(guān)?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)

（4）污水未經(jīng)處理直接排入河流，會(huì)使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類含化學(xué)式為

G。6H2630Kl?N/的物質(zhì)，則污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是氮、磷（填元素名稱）。

【解答】解：（1）①配制50gl5%NaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量為：50gX15%=7.5g；故填：7.5；

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒；故填：玻璃棒；

（2）①M(fèi)g?（OH）2c0：；溶于鹽酸生成氯化鎂、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2（OH）2co：；+4HCl

=2MgCl2+3II20+C02t;故填：Mg2（OH）2CO3+41IC1=2MgCl2+3Il20+C02t;

②凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是過濾。顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦龋且?yàn)榛钚蕴烤哂辛己玫奈叫?；?/p>

填：過濾；吸附；

（3）①環(huán)保部門對水質(zhì)進(jìn)行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I?V類。由如圖可知，近年來揚(yáng)州

市