魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)單元測(cè)試題含答案

魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)單元測(cè)試題含答案

第一章綜合測(cè)評(píng)

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）

1.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（）

A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D.侯德榜聯(lián)合制堿法

B［中國著名藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，

B選項(xiàng)正確。］

2.下列現(xiàn)象中發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A.食鹽固體溶于水消失

B.打開盛濃鹽酸的試劑瓶冒白霧

C.干冰露置在空氣中逐漸消失

D.紅色氧化汞粉末受熱分解成氧氣和汞

D［氧化汞分解生成新物質(zhì)氧氣和汞。］

3.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法的描述正確的是（）

A.觀察法只能通過視覺來完成

B.將NaCl固體放入水中，從而獲取NaCl的某些性質(zhì)，這只涉及實(shí)驗(yàn)法

C.銀、鐵、銅、鋅等均為金屬，具有金屬光澤和導(dǎo)電性，這是物質(zhì)性質(zhì)研究方法中的

比較法

D.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，往往同時(shí)采用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法中的多種方法

D

4.不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是（）

A.鈉是一種銀白色金屬

B.鈉的熔點(diǎn)為97.8℃,密度為0.97gem、

C.鈉與H2O劇烈反應(yīng)

D.鈉室溫下氧化和在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物不同

B［通過切割金屬鈉可知鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟；鈉與H2O劇烈反應(yīng)，可通過反應(yīng)現(xiàn)象

觀察到；鈉的熔點(diǎn)和密度不能通過觀察法了解；鈉在室溫下氧化可得白色固體Na2O,鈉燃

燒可得淡黃色固體Na2（h,可通過觀察產(chǎn)物顏色知道產(chǎn)物不同。］

5.下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

B［氯氣、液氟均是氯單質(zhì)，氯氣溶于水后形成氯水，氯水是混合物。］

6.下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是（）

A.活性炭B.過氧化鈉

C.NaCl溶液D.漂白粉

C［活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水褪色；NazCh具有漂白性，也能使紅

墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使紅墨水褪色；NaCl溶液沒有漂白作用。］

7.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水的真

偽，可用下列哪種試劑鑒別（）

A.酚醐溶液B.氯化鐵溶液

C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

C［自來水用Ch殺菌消毒后，水中含C「，遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。］

8.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小

C.鈉的硬度小D.很活潑

C［鈉與水反應(yīng)前用小刀切鈉，體現(xiàn)了鈉的硬度小，而鈉與水反應(yīng)時(shí)沒體現(xiàn)鈉的硬度小；

鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉浮在水面上，說明鈉的密度小，鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點(diǎn)低；鈉

與水反應(yīng)劇烈，說明鈉很活潑。］

9.下列說法中正確的是（）

A.在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B.化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)

C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和

D.英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體

系

B［在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能確定1mol氣體的體積約是22.4L,A項(xiàng)錯(cuò)；在化學(xué)反應(yīng)前后，

遵循質(zhì)量守恒定律，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和，C項(xiàng)錯(cuò)；

俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，D項(xiàng)錯(cuò)。］

10.下列溶液中C「濃度由大到小的順序是（）

-1

①200mL2MgCl2溶液②1000mL2.5mol-LNaCl溶液③300mL5mol-L

1

-iKC1O3溶液④250mL1mol-L_FeCh溶液

A.③②①④B.④①②③

C.①④②③D.②③①④

C［一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，離子的濃度與溶質(zhì)的組成有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)。

①中c（Cr）=4moi-L-1,②中c（CF）=2.5mol-L_1,③中c（CE）=0,④中c（CF）=3mol-L-1,

故選C項(xiàng)。］

11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（UNA個(gè)水分子所占的體積約為2.24L

B.11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和

D.101kPa、4c時(shí)18mL水和202kPa、27℃時(shí)32go2所含分子數(shù)均為NA

D［在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題中沒有指明

溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；N%的相對(duì)分子

質(zhì)量為17,其摩爾質(zhì)量為17g-moF1,NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量之和為17g,三者在數(shù)值上相

同，但單位不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4c時(shí)，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol,含有NA

個(gè)水分子；32go2的物質(zhì)的量是1mol,不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1mol。2都含有NA個(gè)

分子，D項(xiàng)正確。］

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是（）

A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

D［A項(xiàng)，V（溶液）偏小，導(dǎo)致c=而偏高；B項(xiàng)，無影響；C項(xiàng)，V（溶液）偏小，c偏高；

D項(xiàng)，V（溶液）偏大,c偏低。］

13.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）

A.2moi水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.200mL1mol-L-1氯化鈣溶液中c(C廠)和100mL2mol-L-1氯化鉀溶液中c(CF)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)

D.2moH/iH2s。4溶液中的H+個(gè)數(shù)與1moH/i鹽酸中的H+個(gè)數(shù)

C［A項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量為18g與其物質(zhì)的量多少無關(guān)；B項(xiàng)，二者c(C廠)均為

2mol-L-1;C項(xiàng)，n(CO)=lmol,n(SO2)=7^mol=：mol,前者〃(0)=1mol,后者〃(O)

mol,故符合題意；D項(xiàng)，未知溶液的體積，不能比較H+個(gè)數(shù)。］

14.下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()

飲用礦物質(zhì)水

凈含量：500mL

配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期：12個(gè)月

主要離子成分：鉀離子(K+)1.0-27.3mg/L

鎂離子(Mg2+)0.1~4.8mg/L

氯離子(C「)10?27.3mg/L

硫酸根離子(SOT)0.4?19.2mg/L

A.標(biāo)簽上給出的“mg/L”是物質(zhì)的量濃度的單位

B.任何飲用水中氯離子(C「)的濃度均在10-27.3mg/L之間

C.該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2XlO^moi/L

D.一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SOH的物質(zhì)的量不超過1X1(T5moi

C［該品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽上的“mg/L”表示單位體積內(nèi)含有的離子的質(zhì)量，不是物

質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子(Cr)的濃度在10?27.3mg/L之間，不

同的飲用水中含有的離子濃度可能不同，B錯(cuò)誤；由標(biāo)簽可知，鎂離子(Mg2+)含量為0.1?4.8

mg/L,c(Mg2+)的最大值為生臂生給=2X10-4moi/L,C正確；硫酸根離子(SOr)含量為

0.4?19.2mg/L,該品牌飲用礦物質(zhì)水的體積為500mL,SOr的質(zhì)量最大為19.2mg/LX0.5L

=9.6mg,故SOT的物質(zhì)的量最大為嗤噂/=lXl()-4mo|,D錯(cuò)誤。］

15.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比

是()

A.1：1：1B.1：2：3

C.6：3：2D.3：1：1

B［金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式知2Na?H2,Mg~

H2,2A1?3H2,則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為0.15mol：0.3mol:0.45mol=l：2：3,B

正確。］

16.草酸（分子式為H2c2。4,沸點(diǎn)為150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛存在于植物、

動(dòng)物和真菌中。下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.45g草酸中含有1.204X1024個(gè)氧原子

B.1mol草酸中含有6.02X1023個(gè)分子

C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g?mor1

D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D［45g草酸的物質(zhì)的量是蘇莉^尸7=0.5mol,其中含有氧原子的物質(zhì)的量是2mol,

氧原子個(gè)數(shù)是2molX6.02XlO^moF1=1.204X1024,A正確；1mol草酸中含有6.02X1（）23

個(gè)分子，B正確；草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90,摩爾質(zhì)量是90g-moF',C正確；草酸在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤。］

17.下列裝置或說法正確的是（）

A.配制濃度為O.OlOmoFLr的KMnCh溶液：稱取KMnCh固體0.158g,放入100mL

容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

B.配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸譙水

C.稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，左

盤上添加NaOH固體

D.洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干

D［容量瓶不能用于溶解固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)诰徛?/p>

倒入水中，邊加邊攪拌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該用小燒杯，C項(xiàng)錯(cuò)誤。］

18.在反應(yīng)A+3B=2C中，若7gA和一定量B完全反應(yīng)生成8.5gC,則A、B、C

的摩爾質(zhì)量之比為（）

A.14：3：17B.28：2：17

C.1：3：2D.無法確定

B［根據(jù)反應(yīng)A+3B=2C,等=嚶=鱉，解得：MA：MB：Mc=28：2：170］

/1?3

19.氯仿（CHCh）可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCb（光氣）

和氯化氫，為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑是（）

A.水B.AgNO.3溶液

C.NaOH溶液D.KI溶液

B［氯仿氧化后生成COCL（光氣）和HC1,因此，用AgNCh溶液檢驗(yàn)HC1中C「的存在

即可判斷氯仿是否變質(zhì)。］

20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?mo「，溶于0.1L水中，所得溶液密

度為dg?mL-i,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A，MV+2240mO，L'

?1000Vd

BMV+2240mO，L

c1000VWM,*

CMV+2240m（）I，L

MV_

D，22.4(V+0.1)/nO，L1

VL

［設(shè)此溶液的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，則有

22.4LmoF1

五后前7XMg-mo「+0.1LX1000g-L-1

頷多產(chǎn)血…】

cX解之，得1000（）。?卜］

dg,mL-iX1000mL*L-1C—MV+224mLo

二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）

21.（10分）完成下列填空：

（1）11gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,含有的原子數(shù)目為o

（2）0.98g物質(zhì)A中約含有6.02X1021個(gè)分子，則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為。

（3）某氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,該溶液的密度約為L(zhǎng)00g?mL-i?；卮?/p>

下列問題：

①250mL該氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為。

②250mL該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（精確至小數(shù)點(diǎn)后三

位）。

［解析］根據(jù)〃=合、〃=/'、c=S、〃=9及進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

1V1VHIVIVAIW

［答案］⑴5.6L0.75NA或4.515X1023

(2)98g-moF1

(3)①2.25g(2)0.154mol-L-1

22.(10分)目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)里里

2Na+Chto已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

NaCl

CaOH

請(qǐng)按要求書寫:

(DA-C的化學(xué)方程式:

(2)B-D的化學(xué)方程式：___________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)E+F—NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:

［解析］由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成C,且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na,C為

NaOH、E為Na2cCh,B為Cl2,D為FeCb,F為CaCl2.

(l)A-C的化學(xué)方程式為

2Na+2H2O==2NaOH+H2t。

(2)B—D的化學(xué)方程式為2Fe+3Cb亶變2FeCb。

(3)E+F-NaCl的化學(xué)方程式為

CaCL+Na2co3==CaCO3I+2NaCL

(4)過氧化鈉可用作制氧劑，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+O2o

［答案］(l)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

點(diǎn)燃

(2)2Fe+3C12^^=2FeCl3

(3)CaCh+Na2cO3==CaCO3I+2NaCl

(4)2Na2O2+2co2==2Na2cO3+O2

23.(9分)某實(shí)驗(yàn)小組模擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反

應(yīng))，測(cè)定通常狀況(20°C,101kPa)下的氣體摩爾體積。選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

(1)該小組同學(xué)必須選用的實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)锳-o

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成出的體積除了上下移動(dòng)量筒使液面與廣口瓶相平，平

視讀取量筒內(nèi)水的示數(shù)外，還要注意o

(3)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量wg,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量，〃2g,

實(shí)驗(yàn)后量筒中水的體積為VmL,則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=L/molo

［答案］(l)E-D-F

(2)等待錐形瓶恢復(fù)至室溫再讀取體積

9V

(3)500(m1—加2)

24.(11分)某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如

圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E

為收集氧氣裝置。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)C中盛有,目的是o

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)指出裝置E的錯(cuò)誤：o

［解析］(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氧化氫和

水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化

碳中混有的水蒸氣。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法

收集氧氣，故E中導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”。

［答案］(l)CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2t

(2)濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣

(3)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

(4)E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出

第二章綜合測(cè)評(píng)

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）

1.下列化合物及其類別對(duì)應(yīng)完全正確的是（）

A.Na2c03、堿、電解質(zhì)

B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)

C.H2s04、酸、電解質(zhì)

D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)

C［純堿不是堿；MgO是電解質(zhì)；CO2是非電解質(zhì)。］

2.從物質(zhì)類別的通性角度分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

B.酸性氧化物可以與堿反應(yīng)

C.非金屬單質(zhì)可以與酸反應(yīng)

D.堿性氧化物可以與酸反應(yīng)

C［非金屬單質(zhì)的通性中沒有非金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng)這一通性。］

3.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液

體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）

A.能全部透過半透膜

B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.所得液體一定能導(dǎo)電

D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

B［“納米材料”在膠粒大小范圍內(nèi)，分散到液體分散劑中可形成膠體，D錯(cuò)誤；膠粒

不能透過半透膜，A錯(cuò)誤；膠體中淀粉、蛋白質(zhì)等不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤。］

4.下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（）

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱

D.腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

A［飽和FeCb溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠

體的性質(zhì)無關(guān)。］

5.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（）

A.0.6的硫酸B.0.1mol1一1的鹽酸

C.熔融的NaClD.硝酸鉀晶體

D［硝酸鉀晶體無自由移動(dòng)的離子。］

6.下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是（）

A.HC1OB.A12O3

C.N2O5D.SiO2

A［元素呈中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。AI2O3、N2O5、SiO2中AkN、Si分別

顯+3、+5、+4,均為最高價(jià)態(tài)。］

7.下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CO用于高爐煉鐵

B.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCO3）

C.用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O?

D.用小蘇打（NaHCCh）治療胃酸過多

A［B、C、D項(xiàng)發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中高爐煉鐵的反應(yīng)

為Fe2O3+3CO高溫,2Fe+3cCh,Fe、C元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。］

8.在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.MnO2+4HCl（濃）==^=MnC12+2H2O+C12t

C.Fe+2HCl=FeC12+H21

D.KCIO3+6HCI（濃）0=KCI+3cl2t+3H2O

D［D項(xiàng)，KCKh中氯元素的化合價(jià)由+5降低為0,HC1中氯元素的化合價(jià)由一1升高

為0,故CL既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。］

9.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋中，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)

蛋殼表面附有氣泡，第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了。你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正

確的是（）

+

A.COr+2H==H2O+CO2t

+2+

B.CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2t

2+

C.CaCO3+2CH3COOH==Ca+2CH3COO+H2O+CO2t

D.COr+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2t

C［雞蛋殼主要成分是CaCCh,CaCO3難溶于水，不能拆寫成離子形式，醋酸屬于弱

酸，也不能拆寫成離子形式。］

10.下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO］、SO-

B.pH=ll的溶液中：CO「、Na+、C「、NO；

C.強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+>K+、SOF、NO?

D.在碳酸鈉溶液中：K+、NH入cr>SOF

A［A項(xiàng)為無色溶液，而MnO1有顏色，符合題意；B項(xiàng)為堿性溶液，四種離子在堿性

溶液中均無反應(yīng)，能夠大量共存，不符合題意；C項(xiàng)中四種離子在酸性溶液中均無反應(yīng)，能

夠大量共存，不符合題意；D項(xiàng)中四種離子在碳酸鈉溶液中均無反應(yīng)，能夠大量共存，不符

合題意。］

11.某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨中c(H+)約為()

離子NH1Na+crNOJsoi-

濃度(moHLTi)2.0X10-51.9xio-56.0X10-52.3X10-52.8X10-5

A.1X10-3mol-L-1B.1X10-4mol-L-1

C.lX10_5mol-L-,D.1X10-6mol-L-'

B［溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，則c(NlU)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO3)

+2c(SOF),即2.0X10-5mol-L-1+1.9X10-5mol-L-1+c(H+)=6.0X10-5mol-L-,+2.3X10

-mol-L-1+2X2.8X10-5mol-L-1,解得c(H+)=l()-4moi.L-i,B正確。］

12.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

過量乙沉淀溶解丙)產(chǎn)生白

溶液沉淀并產(chǎn)生氣體色沉淀

則甲、乙、丙三種溶液可能是()

A.BaCL、H2so4、MgCh

B.CaCl2>HNO3、BaCh

C.CaCL、HNO3、NaCl

D.BaCb、HCkNa2sO4

D［Na2cO3可以和BaCL反應(yīng)得到BaCCh沉淀，但BaCCh和H2sCh反應(yīng)生成BaSO4

沉淀，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；Na2c03與CaCL反應(yīng)得至4CaC()3沉淀，CaC()3沉淀溶于HNO3

得至4Ca（N€>3）2溶液和CO2氣體，但Ca（NO3）2與BaCb、NaCl均不反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤；Na2CO3

與BaCh反應(yīng)得到BaCCh沉淀，BaCCh與HC1反應(yīng)生成BaCb和CO2,BaCb與Na2sO4反

應(yīng)生成BaS€>4白色沉淀，D正確。］

-1

13.將15mL2mol-LNa2CO3溶液逐滴加入40mL1.5mol-L^MCL溶液中，恰好將溶

液中的M肝完全沉淀為碳酸鹽，則MCL,中〃的值是（）

A.4B.3

C.2D.1

D［Na2cCh溶液中COT的物質(zhì)的量為0.015LX2moi工-1=0.03mol,MCI”溶液中M"

+的物質(zhì)的量為0.04LXL5moi1-1=0.06mol,由題中恰好將溶液中的M#完全沉淀為碳酸

鹽，及M的化合價(jià)為+〃，可知Na2c。3與MCI”反應(yīng)的關(guān)系式為：

2M"+?nCOF

2n

0.06mol0.03mol

解得〃=1,D正確。］

14.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連的環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連的環(huán)

物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和

屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)是（)

A.復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)B.分解反應(yīng)、2個(gè)

C.化合反應(yīng)、3個(gè)D.置換反應(yīng)、2個(gè)

B［沒有涉及分解反應(yīng)。］

15.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

①H2s。3+L+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCb+2HI=2FeC12+2HCl+l2

③3FeCL+4HNO3==2FeCb+NOt+Fe(NO3)3+2H2O

2+

A.H2SO3>r>Fe>NO

2+

B.r>Fe>H2SO3>NO

2+

C.Fe>r>H2SO3>NO

2+

D.NO>Fe>H2SO3>I-

A［由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2SO3>HI(I

2+2+

~),反應(yīng)②中還原性：HI(r)>FeCl2(Fe),反應(yīng)③中還原性：FeCl2(Fe)>NOo］

16.海水提澳過程中，將澳吹入吸收塔，使漠蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的

目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2s04。下列說法正確的是()

A.B。在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B.SO2在反應(yīng)中被還原

C.B。在反應(yīng)中失去電子

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

［答案］A

17.已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行，下列結(jié)論正確的是()

-

①2W-+X2=2X+W2

②2丫一+W2=2W~+丫2

(3)2X-+Z2=2Z-+X2

A.還原性XrY-

B.在丫一、X，W，Z-中以Z-的還原性最強(qiáng)

C.氧化性Z2>W2

D.反應(yīng)2Z-+Y2=2Y-+Z2能發(fā)生

C［通過①②③反應(yīng)可知物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Z2>X2>W2>Y2,還原性由強(qiáng)到弱

的順序?yàn)閅rWrxrZ，故答案選C。］

18.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

失4e-

|I

+40高溫。+2

A.SiO,+2C^Si+2COt

2|J

得2x2e-

4e'

I-I.

B.2Na+2H2O^=2NaOH+H21

失2xe一

-r1+4△+210

C.4HC1（濃）+M1nO2,=M▲nCl2,+Q,2f+2H2,0

_________1

得2e-

2e~

JI

0+6A+2+4

D.Cu+2H2S04（^）=^CuS04+S02t+2H2O

C［A中SiO2得電子；B中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e-;D中箭頭方向錯(cuò)誤。］

19.工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（NazFeO"：Fe2O3+

3Na2O2=^=2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中Fe2（）3是還原劑

B.Fe2（h可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C.3moiNa2（）2反應(yīng)，有3moi電子轉(zhuǎn)移

D.在NazFeCh中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

A［鐵由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)ezCh作還原劑，A項(xiàng)正確；點(diǎn)燃時(shí)鐵和氧氣反

應(yīng)生成Fe3（）4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；3molNaiOz,有6mol—1價(jià)的O化合價(jià)降低到一2價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol

電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NazFeCh中Fe為+6價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

20.Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2so4,而NaClO被還原為NaCL若反應(yīng)

中Na2sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16,則x的值為（）

A.2B.3

C.4D.5

D［在NaClO中C1元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后被還原為NaCl,NaCl中Cl元素的

化合價(jià)為一1價(jià)。設(shè)Na2sx和NaClO的物質(zhì)的量分別為1mok16mol,每1molNaClO中

的氯元素得到2moi電子，則16moiNaClO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol：S的化合價(jià)在反

22

應(yīng)前為一捻，反應(yīng)后為+6價(jià)，則S元素的化合價(jià)升高6+1價(jià)，則1molNa2sx失去電子（6x

+2）mol,由得失電子總數(shù)相等可得6%+2=32,解得x=5。］

二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）

21.（10分）今有Ba（NO3）2、AgNCh、Fe（N（h）3的混合液，欲將Ba?+、Ag+>Fe3+分離,

分別得到三種元素的不溶物，按如圖所示實(shí)驗(yàn)：

,沉淀A

混

①加入

合

濾

物

②加入

液沉淀C

過量Yp

③加Ap（紅褐色）

一?液

過量Z

b濾液

⑴加入的試劑（寫化學(xué)式）:

X,Y,Zo

生成的沉淀（寫化學(xué)式）：

A,B,C.

（2）寫出反應(yīng)①②③的離子方程式：

①o

②O

③。

［解析］根據(jù)沉淀C為紅褐色，可判斷C是Fe（OH）3,Z為NaOH。

［答案］（1）HC1（或NaCl）H2s04（或Na2SO4）NaOHAgClBaSO4Fe（OH）3

（2）Ag++CF=AgClI

Ba2++SOi-==BaSO4I

Fe3++3OH-=Fe（OH）3I

22.（8分）鐵是人體必需的金屬元素，人體缺鐵會(huì)得貧血病，亞鐵離子易被吸收，給貧血

者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是O

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNCh,以前有許多起因誤食NaNCh而中毒的事件，其原因是

NaN€>2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與。2結(jié)合的能力，這說明NaNCh具有

性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是?

A.ChB.O2

C.FeCbD.KMnO4(H+)溶液

(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O的反應(yīng)中，HNCh表現(xiàn)了性和

性，每有1molFe參加反應(yīng)，被還原的HNCh為mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

________moL

［解析］(1)處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)

態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。(2)Fe2+―>Fe3+發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNCh具有氧化性，

所以也應(yīng)選擇具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)來實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化，但FeCb和Fe2+不能反應(yīng)，故FeCb

不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNCh起氧化作用，生成NO,另一部

分則起酸作用，生成Fe(NO3)3,所以每有1molFe參加反應(yīng)，被還原的HNCh為1mol,轉(zhuǎn)

移了3mol電子。

［答案］(DB⑵氧化ABD⑶酸氧化13

23.(10分謀學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Ch與NazCCh反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求

回答下列問題。

(1)儀器X的名稱是,燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為

(2)試劑Y是,E裝置中反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置C中CL與NazCCh反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程中二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1且生成

的氣體產(chǎn)物僅為CLO,固體產(chǎn)物有兩種，其中之一為NaHCO3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCOJ：

［解析1（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的氯化氫。（3）裝置C中Ch與Na2c03以等物質(zhì)

的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為CLO,固體產(chǎn)物有兩種，其中之一為NaHCCh,則另一種

是氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ch+2Na2CO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+C12Oo

+2+

［答案］⑴分液漏斗MnO2+4H+2CF^=Mn+C12t+2H2O

⑵飽和NaCl溶液C12+2OH=CF+C1O+H20

（3）2Ch+2Na2cO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+CLO

（4）取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCL溶液，如果沒有明顯現(xiàn)象,

再向試管中滴加NaOH溶液，若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子（或取少量固體加熱,

將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子）

24.（12分）過氧化氫通常被稱為綠色氧化劑，同時(shí)具有較弱的酸性。

（1）保存過氧化氫溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_______（填字母）。

ABCD

⑵某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：02、MnO；>H2O、Mn2+>H2O2、

該反應(yīng)中溶液的紫紅色褪去。

①該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是（填字母）；下列四種酸中有一種酸不同于其他三種，這

種酸是（填字母）。

A.鹽酸B.濃硫酸

C.稀硫酸D.醋酸

②將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

|+1|+……

③如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為moL

(3)甲同學(xué)向滴有酚配的氫氧化鈉溶液中滴加過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去。甲同

學(xué)對(duì)此提出了兩種假設(shè)：

假設(shè)1：過氧化氫表現(xiàn)弱酸性，中和了原有的NaOH。

假設(shè)2：過氧化氫表現(xiàn)____________________________________________

乙同學(xué)向上述實(shí)驗(yàn)后已褪色的溶液中繼續(xù)加入足量的NaOH溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，

則甲同學(xué)的假設(shè)(填“1”或“2”)是成立的。

［解析］⑴H2O2具有氧化性。⑵①由題意知，該反應(yīng)中H2O2被氧化，氧化劑應(yīng)是MnO］,

加酸是為了提供強(qiáng)酸性環(huán)境，鹽酸中的C「能被MnO了氧化，醋酸是弱酸，故應(yīng)選稀硫酸。

醋酸是弱酸，其他都是強(qiáng)酸，且醋酸是純凈物，而其他三種都是混合物。②溶液紫紅色褪去，

則應(yīng)為MnO；-Mn2+,H2O2—O2,MnO"中Mn顯+7價(jià)，生成1molM/+時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol

電子，而H2O2中O顯一1價(jià)，生成1mol02時(shí)共轉(zhuǎn)移2moi電于，根據(jù)得失電子守恒可得：

吟

2KMnO4?5H2O2,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為I。③〃((h)

2KMnO,+5H,O,

6.72L

,=

=22.4L-moF0-3mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3molX2=0.6mol。(3)從題給信息可知，H2O2

還具有氧化性，類比HC1O的強(qiáng)氧化性可知，H2O2可能具有漂白性。

lOe"

［答案］(1)B⑵①CD②廠

2KMnO,4+5H20,2

③0.6(3)強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化2

第三章綜合測(cè)評(píng)

一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)

1.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、加速建筑物腐蝕等危害。下列有關(guān)

說法正確的是()

A.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)

B.氮的氧化物和硫的氧化物的過度排放是形成酸雨的主要原因

C.使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果

D.酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響

B［pH<5.6的雨水叫酸雨，A錯(cuò)誤；酸雨的形成主要是由氮的氧化物和硫的氧化物的過

度排放引起的，B正確；減少酸雨發(fā)生的措施有使用脫硫煤、使用新型能源等，C錯(cuò)誤；酸

雨不僅影響生物的生長(zhǎng)發(fā)育，還會(huì)威脅人類健康，D錯(cuò)誤。］

2.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

B［根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，

“強(qiáng)水”為硝酸。］

3.下列說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物

C.錢鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解

D.Ch、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能大量共存

B［實(shí)驗(yàn)室用氯化鎂和氫氧化鈣的固體混合物在加熱條件下制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雷雨

天氣，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,B項(xiàng)正確；鐵鹽受熱易分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO極易與。2反

應(yīng)，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

4.早在古代，我國人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)

家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹

砂指的是HgS,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.這個(gè)過程只涉及物理變化

B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSA,Hg+S

C.實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理

D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

D［A項(xiàng)，題述過程中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“積變又還

成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：Hg+S=HgS,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)Hg+S==HgS可知，實(shí)驗(yàn)

室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：

HgSA,Hg+S,分解生成的S可能燃燒生成SO2,正確。］

5.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,

下列物質(zhì)中最好選用（）

A.H2O2溶液B.KM11O4溶液

C.氯水D.HNO3溶液

2++3+

A［A項(xiàng)，H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,不會(huì)引入雜質(zhì)；B、C和D選項(xiàng)，能

將Fe2+氧化為Fe3+,但引入新的雜質(zhì)，故只選A。］

6.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列

敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是（）

A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程

B.自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物

C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣

D.在電閃雷鳴的雨天，N2與02會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

C［將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程稱為氮的固定，工業(yè)上合成氨的過程是將游離態(tài)

的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環(huán)；自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，

符合氮的循環(huán)；用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，講的是氮?dú)獾挠猛荆皇堑难h(huán)過程，所以不符合氮

的循環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，N2與02會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮

的循環(huán)。］

7.下列說法中不正確的是（）

A.濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫

B.濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑

C.常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸

D.濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無影響

D［濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故

A正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

的氣體，故B正確；濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的

氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二

氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。］

8.對(duì)如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，下列表述中合理的是（）

A.裝置1可用于NH4a分解制備NH3

B.裝置2可用于實(shí)驗(yàn)室Cu與稀硝酸反應(yīng)獲得NO

C.裝置3可用于實(shí)驗(yàn)室Zn與濃硫酸反應(yīng)獲得H2

D.裝置4可用于碳酸氫錢的分解實(shí)驗(yàn)

B［A項(xiàng)，NH4cl固體受熱分解生成N%和HC1,而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HC1又重

新化合生成固體NH4CI,不能用于制備N%,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分液漏斗中加入稀硝酸，燒瓶中

加入Cu,打開分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu與稀硝酸在燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)得到NO,正

確；C項(xiàng)，Zn與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Sth,且Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2時(shí)不需加熱，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于NH4HCO3受熱分解會(huì)產(chǎn)生H2O,試管口應(yīng)略向下傾斜，